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文档简介

陕西省渭南市2024-2025学年高二上学期第一次化学质量检测试卷可能用到的相对原子质量:H:1第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题14个小题,每小题3分,计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.对于不同的化学反应,决定其反应速率的最主要因素是()A.反应体系的温度 B.反应物的性质 C.反应体系的压强 D.反应物的浓度2.已知可逆反应,其平衡常数表达式正确的是()A. B.C. D.3.下列说法中,正确的是()A.冰在室温下自动熔化成水,这是熵增的过程B.能够自发进行的反应一定是放热反应C.的反应均是自发进行的反应D.能够自发进行的反应一定是熵增的过程4.对于可逆反应,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是()A. B.C. D.5.某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池(如图)下列说法中正确的是()A.电子由铜片通过导线流向锌 B.铜片上发生氧化反应C.一段时间后,锌片质量会变小 D.锌电极是该电池的正极6.根据下列热化学方程式:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1②H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1③CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为()A.ΔH=+244.1kJ·mol-1 B.ΔH=-488.3kJ·mol-1C.ΔH=-996.6kJ·mol-1 D.ΔH=+996.6kJ·mol-17.某同学根据化学反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu,并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是()选项ABCD正极石墨棒石墨棒铁棒铜棒负极铁棒铜棒铜棒铁棒电解质溶液CuCl2溶液CuCl2溶液FeSO4溶液FeSO4溶液A.A B.B C.C D.D8.在一定条件下,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示,则下列叙述正确的是()该反应化学方程式为B.反应物A的平衡转化率为60%C.0~10s内,A的平均反应速率为D.在10~15s内,9.一定温度下,在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)对反应速率几乎无影响的是()A.保持容积不变,增加的物质的量B.将容器的容积缩小一半C.降低温度D.保持容积不变,充入Ne使压强增大10.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.在碱性介质中,氢氧燃料电池的负极反应式:B.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:D.电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式为:11.某反应的反应机理可以分成如下两步,下列说法错误的是()反应机理第一步反应第二步反应(慢反应)(快反应)A.在条件相同时,该反应的速率由第一步反应速率决定B.该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2C.升高温度只会影响第一步反应速率,对第二步反应速率无影响D.加入合适的催化剂可降低反应的活化能,加快反应速率12.生活中用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液,再用氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说法中正确的是()H+从电解池右槽迁移到左槽B.左槽中发生的反应是:2Cl--2e-=Cl2↑C.右槽的反应式:4OH--4e-=2H2↑+2O2↑D.FeCl3溶液可以循环利用13.已知:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g),,改变某一反应条件(温度T1<T2),下列图象正确的是()A.B.C.D.14.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N,N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO,简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上),下列说法正确的是()A.催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化可知,催化剂不参与化学反应B.该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eVC.升高温度可以加快反应速率,并提高DMF的平衡转化率D.若1molDMF完全转化为三甲胺,则会释放出1.02eV·NA的能量第Ⅱ卷(填空题,共58分)二、(本题3个小题,共58分)15.已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ/mol请回答:(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号,下同),属于吸热反应的是_______。(2)2g的H2完全燃烧生成液态水,放出的热量为_______。(3)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g),需吸收68kJ的热量,该反应的热化学方程式为_______。②1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g),放出92.4kJ的热量,该反应的热化学方程式为_______。(4)以CH4为原料设计原电池电解下列物质,如图:①甲池是将___________能转化为___________能的装置,乙装置中电极A的名称是___________。(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)。②甲装置中通入O2的电极反应式为___________,乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为___________,丙装置中D极的产物是(写化学式)___________。③一段时间,当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时,电路中转移___________mol电子。若要使乙池恢复电解前的状态,应向乙池中加入___________(写化学式)。16.氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。(1)氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是。a.反应速率v(NO)=v(H2O)

b.容器内压强不再变化c.容器内N2的物质的量分数不再变化

d.混合气体的密度不变e.12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键

f.混合气体的平均相对分子质量不再改变(2)肼(N2H4)是火箭的高能燃料,该物质燃烧时生成水蒸气和氮气,已知某些化学键的键能如表:化学键O-HN-NN-HO=ON≡N键能kJ·mol-1467160391498945则1molN2H4(g)在氧气中完全燃烧的热化学方程式。(3)一定条件下,在5L密闭容器内,反应2NO2(g)N2O4(g),NO2的物质的量随时间变化如表:时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为mol·L−1·s−1.达平衡时,该反应的平衡常数K=。②为加快反应速率,可以采取的措施是。升高温度 b.恒容时充入He(g)

c.恒压时充入He(g)

d.恒容时充入NO217.I.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过如图实验装置测定反应中生成的气体体积;并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。(1)化学反应速率最快的时间段是______,影响此时间段反应速率的主要因素是______。A. B. C. D.(2)为了减缓上述反应速率,欲向盐酸中加入下列物质,你认为可行的有______;A.蒸馏水 B.固体 C.溶液 D.通入Ⅱ.某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。数据如下表所示:实验编号溶液溶液蒸馏水浓度体积浓度体积体积温度/I0.110.5130II0.120.517aIII0.120.51740①对比实验I、II,为探究______对该反应速率的影响。②______③,加入水的目的是______。④对比上述实验数据,推测反应速率最快的是______(填实验编号)。

高二化学答案选择题(本大题14个小题,每小题3分,计42分。1234567BCABCBA891011121314CDBCDDD二.填空题,共58分15.(每空2分,共26分)(1)①②③(2)285.8kJ(3)省略(4)①.化学电阳极②Ag++e-=AgH

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