陕西省渭南市2024-2025学年高二上册第一次化学质量检测试卷（附答案）

陕西省渭南市2024-2025学年高二上学期第一次化学质量检测试卷可能用到的相对原子质量：H：1第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题14个小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是（）A．反应体系的温度 B．反应物的性质 C．反应体系的压强 D．反应物的浓度2.已知可逆反应，其平衡常数表达式正确的是（）A. B.C. D.3.下列说法中，正确的是（）A.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程B.能够自发进行的反应一定是放热反应C.的反应均是自发进行的反应D.能够自发进行的反应一定是熵增的过程4.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A. B.C. D.5.某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池(如图)下列说法中正确的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌 B．铜片上发生氧化反应C．一段时间后，锌片质量会变小 D．锌电极是该电池的正极6.根据下列热化学方程式:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1②H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1③CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为()A.ΔH=+244.1kJ·mol-1 B.ΔH=-488.3kJ·mol-1C.ΔH=-996.6kJ·mol-1 D.ΔH=+996.6kJ·mol-17.某同学根据化学反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是（）选项ABCD正极石墨棒石墨棒铁棒铜棒负极铁棒铜棒铜棒铁棒电解质溶液CuCl2溶液CuCl2溶液FeSO4溶液FeSO4溶液A．A B．B C．C D．D8.在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）该反应化学方程式为B.反应物A的平衡转化率为60％C.0～10s内，A的平均反应速率为D.在10～15s内，9.一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)对反应速率几乎无影响的是（）A.保持容积不变，增加的物质的量B.将容器的容积缩小一半C.降低温度D.保持容积不变，充入Ne使压强增大10.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：B.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：D.电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：11.某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是（）反应机理第一步反应第二步反应(慢反应)(快反应)A.在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定B.该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2C.升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响D.加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率12.生活中用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，再用氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说法中正确的是（）H+从电解池右槽迁移到左槽B.左槽中发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑C.右槽的反应式：4OH--4e-=2H2↑+2O2↑D.FeCl3溶液可以循环利用13.已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，，改变某一反应条件(温度T1＜T2)，下列图象正确的是（）A.B.C.D.14.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是（）A．催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化可知，催化剂不参与化学反应B．该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eVC．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率D．若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量第Ⅱ卷(填空题，共58分)二、(本题3个小题，共58分)15.已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。（2）2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。②1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。（4）以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图：①甲池是将___________能转化为___________能的装置，乙装置中电极A的名称是___________。(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)。②甲装置中通入O2的电极反应式为___________，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为___________，丙装置中D极的产物是(写化学式)___________。③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移___________mol电子。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入___________(写化学式)。16.氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是。a．反应速率v(NO)=v(H2O)

b．容器内压强不再变化c．容器内N2的物质的量分数不再变化

d．混合气体的密度不变e．12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键

f．混合气体的平均相对分子质量不再改变(2)肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表：化学键O-HN-NN-HO=ON≡N键能kJ·mol-1467160391498945则1molN2H4(g)在氧气中完全燃烧的热化学方程式。(3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为mol·L−1·s−1.达平衡时，该反应的平衡常数K=。②为加快反应速率，可以采取的措施是。升高温度 b．恒容时充入He(g)

c．恒压时充入He(g)

d．恒容时充入NO217.I．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的气体体积；并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。（1）化学反应速率最快的时间段是______，影响此时间段反应速率的主要因素是______。A． B． C． D．（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有______；A．蒸馏水 B．固体 C．溶液 D．通入Ⅱ．某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。数据如下表所示：实验编号溶液溶液蒸馏水浓度体积浓度体积体积温度/I0.110.5130II0.120.517aIII0.120.51740①对比实验I、II，为探究______对该反应速率的影响。②______③，加入水的目的是______。④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是______（填实验编号）。

高二化学答案选择题(本大题14个小题，每小题3分，计42分。1234567BCABCBA891011121314CDBCDDD二．填空题，共58分15.（每空2分，共26分）（1)①②③（2）285.8kJ(3)省略（4）①.化学电阳极②Ag++e-=AgH