河南省名校大联考2024-2025学年高二下学期开学测试 化学试卷（含答案）

2024－2025学年高二开学测试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：HC12O16S32Cu64一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．纳米可用于光电催化，下列说法正确的是A．Ba是第四周期第IIA族元素B．基态O原子的轨道表示式为C．能级的轨道数依次增多D．基态Ti原子3p能级能量一定比4s能级的能量低2．对于反应，下列说法正确的是A．该反应的能量变化如图所示B．该反应的离子方程式为C．能使紫色石䓽试液变蓝D．该反应中，每生成，同时生成3．某含砷的烟尘主要成分为和ZnS，下列说法正确的是A．的酸酐为B．金属的活动性：C．常温下，CuS和ZnS均可溶于稀硫酸D．铅酸蓄电池放电时，Pb电极的质量减轻4．是一种短周期金属元素的单质，是无色气体。它们之间的转化关系如图所示（已略去部分生成物和反应条件）。下列说法错误的是A．化合物Y和Z均为强电解质B．第一电离能：C．基态Cl原子的核外电子有17种空间运动状态D．HCl在水溶液中的电离方程式为5．化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与对应图示不相符的是A.除去中的HCIB.验证吸氧腐蚀C.探究反应为放热反应D.粗铜的精炼6．某离子液体的阴离子可吸收，下列说法正确的是A．HCN的结构式：B．的空间结构：V形C．电负性：D．碳原子处于激发态时的能量低于基态时的能量7．用热的NaOH溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫，发生的反应为。下列说法错误的是已知：和分别为水电离出的和的物质的量浓度。A．常温下，的NaOH溶液中，B．适当升高温度，有利于加快反应速率C．保持其他条件不变，仅增大NaOH溶液的浓度，可减少洗涤时间D．洗涤后冷却至室温，溶液中所含的微粒一定有和8．我国科学家设计了一种水系可充电电池，其充电时的工作原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是A．N为电源的负极B．溶液中的往电极b方向迁移C．电极a上的反应式为D．每生成，同时生成9．向盛有碘酸钾溶液的试管中滴加盐酸酸化的过氧化氢溶液，发生的反应为。下列说法错误的是A．可用淀粉溶液检验的生成B．可用带火星的小木条检验生成的气体为C．可用酸性高锰酸钾溶液检验反应后的溶液中是否含有D．该反应中，每生成，同时转移的电子的物质的量为0.4mol10．能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，3gHCHO中，所含的原子总数为B．等物质的量的和中，所含分子数均为C．常温下，1LHCOOH溶液中，所含的数大于D．与足量的水反应，可得到个分子11．一定温度下，某恒容密闭容器中，物质Z发生反应，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是A．点时，的转化率小于B．该反应的平衡常数表达式为C．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能D．内，12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，且为黄绿色有毒气体，W与X的质子数之和等于Y的质子数，Y的最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法错误的是A．最简单氢化物的稳定性：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．基态W原子的核外电子运动状态有6种D．常温下，将通入足量的水中，所得溶液中13．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中的M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是A．B．曲线I表示与的变化关系C．往盛有等物质的量浓度的和混合液的试管中，逐滴滴入的溶液，先出现沉淀D．常温下，反应的平衡常数的数量级为14．常温下，用溶液滴定等浓度的溶液，滴定过程中溶液pH变化如图所示。下列说法错误的是A．在水溶液中的电离方程式为B．点对应溶液中，C．点对应溶液中，D．点和点对应溶液中，所含离子种类数：二，非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）根据所学知识回答下列问题：（1）我国科学家发明了一种高储能，循环性能优良的水性电池（如图所示），该装置工作时：阳离子交换膜（1）能量的转化形式主要由___________（填＂化学能＂或＂电能＂，下同）转化为___________。（2）由___________（填＂左侧工作室＂或＂右侧工作室＂，下同）穿过阳离子交换膜往___________迁移。（3）多孔碳电极上发生的电极反应为___________。（2）常温下，溶液中含硫粒子分布系数比如：与pH的关系如图1所示；金属硫化物和RS在饱和溶液浓度为中达到沉淀溶解平衡时，为金属离子浓度)与pH的关系如图2所示。①常温下，___________（填具体数字）。②常温下，溶液的pH约为___________（保留2位有效数字）。③常温下，金属硫化物的___________（填具体数字）。（15分）一种利用钠白粉副产品［主要成分为，含有少量，等］和农药盐渣（主要成分为等）制备电池级磷酸铁的工艺流程如图所示。已知：①常温下，；②＂除钛＂时，铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以形式除去；③滤渣3的主要成分是。回答下列问题：（1）＂溶解1＂时，常伴随着搅拌，其目的是___________。（2）滤渣1的主要成分为，___________（填化学式）。（3）水解以形式被除去的离子方程式为______________________（不考虑其他副反应）。（4）＂氧化1＂时发生反应的离子方程式为___________。（5）农药盐渣的主要成分为等。已知：常温下，。①在水溶液中的电离方程式为___________。②常温下，等物质的量浓度的溶液和溶液中，___________（填＂<＂或＂。③检验＂氧化2＂后的溶液中含有的方法的名称为___________。（6）＂沉铁＂中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是___________。17．（14分）某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。已知EDTA与按物质的量之比1:1反应。I．如图所示，取混合溶液于a中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调溶液pH至11。然后准确加入溶液（过量），搅拌下水浴加热至并保持5min，充分反应后，冷却至室温。过滤，洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。II．取20.0mL步骤I配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH至，再滴入滴钙指示剂。用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。平均消耗EDTA标准溶液体积为。回答下列问题：（1）仪器c在使用前，应先___________。（2）仪器b的名称为___________，与分液漏斗相比，其优点是______________________。（3）装置a中，除发生反应之外，还发生的反应有___________（用化学方程式表示）。（4）①在医学上的用途有___________。②可用于除油污的原因为___________（用离子方程式表示）。③步骤II中滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液进入锥形瓶中的操作是___________。④该实验中，混合溶液中，和的总浓度为___________。18．（15分）硅是电子工业中应用最广泛的半导体材料。利用Zn高温还原（沸点为）是生产多晶硅的一种方法。在Zn还原的过程中会生成副产物，抑制的生成可以达到增加Si产量并降低生产能耗的目的。该过程发生的主要反应有：反应；反应II．；反应III．回答下列问题：（1）___________（用含的代数式表示），___________（用含，的代数式表示）。（2）查阅资料可知：。则反应III在___________（填＂高温＂＂低温＂或＂任意温度＂）条件下能自发进行。（3）在总压分别为和下，仅发生反应III，且该反应达到平衡时，物质的量与初始时物质的量的比值x随温度变化的关系如图所示。①压强：___________（填＂>＂或＂<＂）。②的平衡转化率：___________（填＂>＂＂<＂或＂）。③反应III的平衡常数：___________（填＂>＂＂＜＂或＂=＂）。（4）一定温度，240kPa条件下，在某密闭容器中和的初始物质的量分别为0.1mol和0.2mol，仅发生反应I，恒压反应8min时，该反应达到平衡，的分压（分压=物质的量分数总压）变为40kPa：①内用的分压表示的平均反应速率为___________。②的平衡转化率为___________。③反应I的平衡常数___________。2024－2025学年高二开学测试化学参考答案1.D2.C3.B4.C5.B6.A7.A8.D9.C10.A11.D12.B13.D14.D15．（1）①化学能（1分）；电能（1分）②右侧工作室（2分）；左侧工作室（2分）③（2分）（2）①（2分）②10（2分）③（2分）16．（1）加快反应速率，提高原料的利用率（2分）（2）Fe（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）①（2分）②<（2分）③焰色试验（2分）（6）溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成的量降低（或其他合理答案，2分）17．（