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文档简介
厦门市化学试题及答案姓名:____________________
一、选择题(每题2分,共20分)
1.下列物质中,不属于有机物的是:
A.甲烷B.乙醇C.氧气D.乙烷
2.在下列反应中,不属于置换反应的是:
A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.CaCO3→CaO+CO2↑
C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2KClO3→2KCl+3O2↑
3.下列溶液中,pH值最小的是:
A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl
4.下列物质中,不属于电解质的是:
A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.Cu
5.下列反应中,不属于氧化还原反应的是:
A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
C.2KClO3→2KCl+3O2↑D.CO+Fe2O3→Fe+CO2
6.下列物质中,不属于同分异构体的是:
A.乙醇和乙醚B.丙烷和丙烯C.丁烷和异丁烷D.甲烷和乙烷
7.下列化合物中,不属于酯类的是:
A.乙酸乙酯B.丙酸甲酯C.乙酸D.丙酸
8.下列物质中,不属于酸碱指示剂的是:
A.石蕊B.酚酞C.氢氧化钠D.氯化铁
9.下列反应中,不属于中和反应的是:
A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
C.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OD.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O
10.下列物质中,不属于高分子化合物的是:
A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.葡萄糖
二、填空题(每题2分,共20分)
1.氢氧化钠的化学式为______,它是一种______。
2.氯化氢的化学式为______,它是一种______。
3.氧气的化学式为______,它是一种______。
4.硫酸的化学式为______,它是一种______。
5.氢氧化钙的化学式为______,它是一种______。
6.氯化钠的化学式为______,它是一种______。
7.碳酸的化学式为______,它是一种______。
8.氢氧化钾的化学式为______,它是一种______。
9.氯化铜的化学式为______,它是一种______。
10.硫酸的化学式为______,它是一种______。
三、简答题(每题5分,共20分)
1.简述化学变化与物理变化的区别。
2.简述酸碱中和反应的特点。
3.简述氧化还原反应的特点。
4.简述同分异构体的概念。
5.简述高分子化合物的概念。
四、计算题(每题10分,共30分)
1.已知某溶液中含有的溶质质量分数为20%,若要配制100g该溶液,需要溶质的质量是多少?
2.10g金属铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量是多少?
3.25g5%的氢氧化钠溶液与25g10%的盐酸溶液混合,反应后溶液的pH值是多少?
五、实验题(每题10分,共20分)
1.简述实验室制取氧气的原理和步骤。
2.如何鉴别下列两组物质:A.氢氧化钠和氢氧化钙;B.硫酸铜和氯化铜。
六、综合题(每题15分,共30分)
1.写出下列物质的化学式:A.氯化钠B.氢氧化钠C.硫酸铜D.氢氧化钙
2.下列反应的化学方程式为:A.氢气与氧气反应生成水;B.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。请分别写出这两个反应的化学方程式。
试卷答案如下:
一、选择题(每题2分,共20分)
1.C
2.B
3.A
4.D
5.C
6.B
7.C
8.C
9.D
10.D
二、填空题(每题2分,共20分)
1.NaOH,碱
2.HCl,酸
3.O2,气体
4.H2SO4,酸
5.Ca(OH)2,碱
6.NaCl,盐
7.H2CO3,酸
8.KOH,碱
9.CuCl2,盐
10.H2SO4,酸
三、简答题(每题5分,共20分)
1.化学变化是指物质发生化学反应,生成新的物质的过程,具有不可逆性;物理变化是指物质的状态或形状发生变化,但没有生成新的物质,具有可逆性。
2.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程,特点是反应物中的酸和碱的摩尔比通常为1:1。
3.氧化还原反应是指反应过程中,某些原子的氧化态发生变化的化学反应,特点是反应物中的某些原子失去电子(被氧化),而其他原子获得电子(被还原)。
4.同分异构体是指分子式相同,但结构不同的化合物,它们具有不同的物理和化学性质。
5.高分子化合物是由许多重复单元(单体)通过共价键连接而成的化合物,具有很高的分子量。
四、计算题(每题10分,共30分)
1.溶质质量=溶液总质量×溶质质量分数=100g×20%=20g
2.金属铁与稀硫酸反应的化学方程式为:Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
根据化学方程式,1mol铁生成1mol氢气,铁的摩尔质量为56g/mol,氢气的摩尔质量为2g/mol。
10g铁的物质的量=10g/56g/mol=0.1786mol
生成的氢气质量=0.1786mol×2g/mol=0.3572g
3.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为:NaOH+HCl→NaCl+H2O
根据化学方程式,1molNaOH与1molHCl反应生成1molNaCl和1molH2O。
氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol,盐酸的摩尔质量为36.5g/mol。
氢氧化钠溶液中NaOH的质量=25g×5%=1.25g
盐酸溶液中HCl的质量=25g×10%=2.5g
NaOH的物质的量=1.25g/40g/mol=0.03125mol
HCl的物质的量=2.5g/36.5g/mol=0.0685mol
由于NaOH的物质的量少于HCl,所以NaOH是限制性试剂,反应完全后剩余的HCl物质的量为0.0685mol-0.03125mol=0.03725mol。
生成的NaCl质量=0.03125mol×58.5g/mol=1.84375g
生成的H2O质量=0.03125mol×18g/mol=0.5625g
反应后溶液的总质量=25g+25g-1.84375g-0.5625g=48.68475g
反应后溶液的pH值=14-pOH=14-log(0.03725/0.03725)=14-0=14
五、实验题(每题10分,共20分)
1.实验室制取氧气的原理:加热过氧化氢溶液,过氧化氢分解生成水和氧气。
步骤:将过氧化氢溶液倒入锥形瓶中,加入适量的二氧化锰作为催化剂,加热锥形瓶,收集生成的氧气。
2.鉴别方法:
A.氢氧化钠和氢氧化钙:取少量两种物质分别加入水中,观察溶解情况。氢氧化钠易溶于水,而氢氧化钙微溶于水。
B.硫酸铜和氯化铜:取少量两种物
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