厦门市化学试题及答案

厦门市化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是：

A.甲烷B.乙醇C.氧气D.乙烷

2.在下列反应中，不属于置换反应的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2KClO3→2KCl+3O2↑

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl

4.下列物质中，不属于电解质的是：

A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.Cu

5.下列反应中，不属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2↑D.CO+Fe2O3→Fe+CO2

6.下列物质中，不属于同分异构体的是：

A.乙醇和乙醚B.丙烷和丙烯C.丁烷和异丁烷D.甲烷和乙烷

7.下列化合物中，不属于酯类的是：

A.乙酸乙酯B.丙酸甲酯C.乙酸D.丙酸

8.下列物质中，不属于酸碱指示剂的是：

A.石蕊B.酚酞C.氢氧化钠D.氯化铁

9.下列反应中，不属于中和反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OD.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O

10.下列物质中，不属于高分子化合物的是：

A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.葡萄糖

二、填空题（每题2分，共20分）

1.氢氧化钠的化学式为______，它是一种______。

2.氯化氢的化学式为______，它是一种______。

3.氧气的化学式为______，它是一种______。

4.硫酸的化学式为______，它是一种______。

5.氢氧化钙的化学式为______，它是一种______。

6.氯化钠的化学式为______，它是一种______。

7.碳酸的化学式为______，它是一种______。

8.氢氧化钾的化学式为______，它是一种______。

9.氯化铜的化学式为______，它是一种______。

10.硫酸的化学式为______，它是一种______。

三、简答题（每题5分，共20分）

1.简述化学变化与物理变化的区别。

2.简述酸碱中和反应的特点。

3.简述氧化还原反应的特点。

4.简述同分异构体的概念。

5.简述高分子化合物的概念。

四、计算题（每题10分，共30分）

1.已知某溶液中含有的溶质质量分数为20%，若要配制100g该溶液，需要溶质的质量是多少？

2.10g金属铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少？

3.25g5%的氢氧化钠溶液与25g10%的盐酸溶液混合，反应后溶液的pH值是多少？

五、实验题（每题10分，共20分）

1.简述实验室制取氧气的原理和步骤。

2.如何鉴别下列两组物质：A.氢氧化钠和氢氧化钙；B.硫酸铜和氯化铜。

六、综合题（每题15分，共30分）

1.写出下列物质的化学式：A.氯化钠B.氢氧化钠C.硫酸铜D.氢氧化钙

2.下列反应的化学方程式为：A.氢气与氧气反应生成水；B.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。请分别写出这两个反应的化学方程式。

试卷答案如下：

一、选择题（每题2分，共20分）

1.C

2.B

3.A

4.D

5.C

6.B

7.C

8.C

9.D

10.D

二、填空题（每题2分，共20分）

1.NaOH，碱

2.HCl，酸

3.O2，气体

4.H2SO4，酸

5.Ca(OH)2，碱

6.NaCl，盐

7.H2CO3，酸

8.KOH，碱

9.CuCl2，盐

10.H2SO4，酸

三、简答题（每题5分，共20分）

1.化学变化是指物质发生化学反应，生成新的物质的过程，具有不可逆性；物理变化是指物质的状态或形状发生变化，但没有生成新的物质，具有可逆性。

2.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，特点是反应物中的酸和碱的摩尔比通常为1:1。

3.氧化还原反应是指反应过程中，某些原子的氧化态发生变化的化学反应，特点是反应物中的某些原子失去电子（被氧化），而其他原子获得电子（被还原）。

4.同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。

5.高分子化合物是由许多重复单元（单体）通过共价键连接而成的化合物，具有很高的分子量。

四、计算题（每题10分，共30分）

1.溶质质量=溶液总质量×溶质质量分数=100g×20%=20g

2.金属铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

根据化学方程式，1mol铁生成1mol氢气，铁的摩尔质量为56g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol。

10g铁的物质的量=10g/56g/mol=0.1786mol

生成的氢气质量=0.1786mol×2g/mol=0.3572g

3.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H2O

根据化学方程式，1molNaOH与1molHCl反应生成1molNaCl和1molH2O。

氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，盐酸的摩尔质量为36.5g/mol。

氢氧化钠溶液中NaOH的质量=25g×5%=1.25g

盐酸溶液中HCl的质量=25g×10%=2.5g

NaOH的物质的量=1.25g/40g/mol=0.03125mol

HCl的物质的量=2.5g/36.5g/mol=0.0685mol

由于NaOH的物质的量少于HCl，所以NaOH是限制性试剂，反应完全后剩余的HCl物质的量为0.0685mol-0.03125mol=0.03725mol。

生成的NaCl质量=0.03125mol×58.5g/mol=1.84375g

生成的H2O质量=0.03125mol×18g/mol=0.5625g

反应后溶液的总质量=25g+25g-1.84375g-0.5625g=48.68475g

反应后溶液的pH值=14-pOH=14-log(0.03725/0.03725)=14-0=14

五、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室制取氧气的原理：加热过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气。

步骤：将过氧化氢溶液倒入锥形瓶中，加入适量的二氧化锰作为催化剂，加热锥形瓶，收集生成的氧气。

2.鉴别方法：

A.氢氧化钠和氢氧化钙：取少量两种物质分别加入水中，观察溶解情况。氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水。

B.硫酸铜和氯化铜：取少量两种物