中考化学二轮复习第3讲 图像题的解法与技巧（专题集训）(含解析)

图像题一．选择题1．（2020•通州区一模）乙烯（C2H4）燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（）A．甲中碳、氢元素的质量比为6：1 B．两种生成物均为氧化物 C．28g甲完全燃烧至少需32g乙 D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1【答案】C【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：C2H4+3O2点燃¯2CO2+2H2A、甲是C2H4，碳、氢元素的质量比为：（12×2）：（1×4）＝6：1，故A说法正确；B、两种生成物为二氧化碳和水，均为氧化物，故B说法正确；C、设28g甲完全燃烧至少需要乙的质量为xC2H4+3O2点燃¯2CO2+2H2289628gx2896故C说法不正确；D、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为2：2＝1：1，故D说法正确。故选：C。2．（2020•徐汇区二模）向一定量的铁粉与铜粉的混合物中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量X变化的关系，则Y可能表示（）A．铜粉的质量 B．生成硫酸铜的质量 C．溶液的总质量 D．生成硫酸亚铁的质量【答案】D【解析】A、铜不能和稀硫酸反应，过程中质量不变，该选项说法不正确；B、铜不能和稀硫酸反应，因此不能产生硫酸铜，该选项说法不正确；C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液质量增大，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应后随着稀硫酸的加入，溶液质量增大，该选项说法不正确；D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，硫酸亚铁质量增大，完全反应后硫酸亚铁质量不再变化，该选项说法正确。故选：D。3．（2020•安徽一模）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．三种物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙 B．t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙＞甲＞丙 C．t2℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数均为40% D．t2℃时，丙的不饱和溶液可通过降温变成饱和溶液【答案】B【解析】A、没有指明温度，不能比较三种物质溶解度大小，该选项说法不正确；B、t3℃时三种物质溶解度关系是乙＞甲＞丙，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙＞甲＞丙，该选项说法正确；C、t2℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数均为：40g100g+40gD、丙的溶解度随着温度降低而增大，随着温度升高而减小，t2℃时，丙的不饱和溶液可通过升高温度变成饱和溶液，该选项说法不正确。故选：B。4．（2020•岳阳模拟）下列各粒子属于阴离子的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、质子数＝核外电子数＝17，为原子，故A不符合题意；B、质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子，故B不符合题意C、质子数＝16＜核外电子数＝18，为阴离子，故C符合题意；D、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故D不符合题意。故选：C。5．（2020•启东市模拟）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中 B．当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为NaCl C．当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈无色 D．据图，酸碱完全反应时生成的NaCl溶液的pH为7【答案】D【解析】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。B、当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl，故选项说法错误。C、当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，故选项说法错误。D、酸碱完全反应时溶液显中性，酸碱完全反应时生成的NaCl溶液的pH为7，故选项说法正确。故选：D。（2020•山西模拟）向盛有一定质量稀盐酸酸的烧杯中加入过量的铝粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的个数是（）A．4 B．3 C．2 D．1【答案】D【解析】①稀盐酸为酸性溶液，开始时其pH小于7，故错误；②烧杯中有稀盐酸，所以其溶质质量不能为零，故错误；③加入铝粉之后，铝和稀盐酸马上开始反应生成氢气，直至将稀盐酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，起点应从零点开始，故错误；④加入铝粉之后，铝和稀盐酸马上开始反应生成氯化铝，直至将稀盐酸消耗完全，生成氯化铝的质量不再改变，故正确。故选：D。7．（2020•武侯区模拟）将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。已知：铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，有关化学方程式为：①Fe+2FeCl3═3FeCl2②Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．下列说法正确的是（）A．FeCl3与Cu发生的反应属于置换反应 B．M点溶液中一定含有FeCl2和CuCl2 C．加入V1mLFeCl3，溶液时，Fe恰好完全反应 D．混合物中铁粉与铜粉的质量比为m：n【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以：A、FeCl3与Cu发生的化学反应，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是置换反应，故A错误；B、根据反应特点，铁金属活动性强于铜，所以是铁与氯化铁先反应，铁的相对分子质量小于铜的相对分子质量，因此铁与氯化铁质量减少幅度不如铜与氯化铁反应的大，故在M点时是铁正好与氯化铁反应完毕，此时溶液中不含有铜离子，故B错误；C、当加入V1mLFeCl3溶液时，铁恰好完全反应，故C正确；D、在M点时，铁全部反应，剩余固体全部为铜，所以铜质量ng，铜粉和铁粉的混合物mg，铁粉的质量为（m﹣n）g，铁粉与铜粉的质量比为（m﹣n）：n，故D错误；故选：C。8．（2020•通州区一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，不正确的是（）A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2 C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 D．40℃时，向100g水中加入50g乙，所得溶液溶质质量分数为33.3%【答案】D【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确；B、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g＝1：2，故B正确；C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故C正确；D、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g乙，所得溶液溶质质量分数为40g140g故选：D。9．（2020•杭州一模）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子（Au）组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，其反应微观模型如图所示。下列分析正确的是（）A．该反应前后催化剂发生了改变 B．该反应的类型为化合反应 C．该反应中碳、氢元素的化合价发生了改变 D．该反应体现出CO具有氧化性【答案】C【解析】碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2O催化剂¯120℃CO2+HA．由催化剂的概念可知，化学反应前后催化剂没有发生改变，选项说法错误；B．该反应的生成物是两种物质，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，选项说法错误；C．该反应中，碳元素由+2价变成+4价，氢元素由+1价变成0价，选项说法正确；D．在该反应中，一氧化碳得到氧变成二氧化碳，体现了一氧化碳的还原性，选项说法错误。故选：C。10．（2020•南昌模拟）等质量X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示（反应后X、Y化合价均显+2价）。下列说法中不正确的是（）A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．X和Y可能分别是镁和铁 C．相对原子质量：X＜Y D．t3时所得溶液质量：X＞Y【答案】D【解析】A、由图可知，t1时，产生气体的质量：X＞Y，该选项说法正确；B、镁的金属活动性大于铁，所以相同时间生成氢气的质量：镁＞铁，由方程式可得相同质量的镁和铁与足量的酸反应生成氢气的质量：镁＞铁，所以X和Y可能分别是镁和铁，该选项说法正确；C、已知X、Y在化合物中均为+2价，则相对原子质量越小，反应生成的氢气越多，因此两种金属的相对原子质量是X＜Y，该选项说法正确；D、t3时，金属完全反应，消耗金属的质量：X＝Y，生成氢气的质量：X＞Y，所以t3时所得溶液质量：X＜Y，该选项说法错误。故选：D。11．（2020•安庆一模）图示分析法是化学学习的一种重要方法，下列图示分析正确的是（A．溶液的性质 B．生活中常见物质的pH C．化石燃料 D．物质的分类【答案】D【解析】A、溶液不一定是无色的，故选项错误。B、肥皂的显碱性，pH大于7；食醋、柠檬汁显酸性，pH小于7，故选项错误；C、酒精不是化石燃料，故选项错误。D、氧化物属于化合物，故选项正确。故选：D。12．（2020•北京一模）分析下列表格及依据表格中部分数据绘制的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）温度/℃0204060溶解度/g氯化钠35.73636.637.3硝酸钾13.331.663.9110氢氧化钙0.1850.1650.1410.116A．推测曲线甲表示氯化钠的溶解度曲线 B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% C．20℃时，硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，溶质的质量分数变大 D．将20℃时氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法【答案】D【解析】A、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化比较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此甲是硝酸钾，乙是氯化钠；故选项错误；B、20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数=36gC、20℃时，硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，溶质的质量分数不变，变大错误；故选项错误；D、将20℃时氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法正确，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；故选项正确；故选：D。13．（2020•湛江一模）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．向等质量的锌、镁中分别加入足量等浓度的稀盐酸 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 C．取一定量碳酸氢钠固体于某容器中，再逐渐加入稀盐酸至过量 D．向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体【答案】C【解析】A、稀盐酸完全反应，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，因此反应前溶液pH大于7，该选项对应关系不正确；C、向一定量碳酸氢钠溶液中加入足量盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成碳酸钠和水，溶质质量不断增加，该选项对应关系正确；D、不饱和氯化钠溶液中溶质质量分数大于0，该选项对应关系不正确。故选：C。14．（2020•西安模拟）在一铝片中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。以下分析不正确的是（）A．该铝片没有打磨 B．a～b段发生反应的化学方程式是Al+2HCl═AlCl2+H2↑ C．0～c段容器内液体的质量一直增大 D．c点时溶液中的溶质是两种【答案】B【解析】A、由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了氧化铝的薄膜，由图象可知，开始时不放出氢气，该铝片没有打磨，故A正确；B、a～b段发生反应的化学方程式是：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故B错误；C、0～c段容器内，氧化铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和水，铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气，由加入的稀盐酸，所以液体的质量一直增大，故C正确；D、c点时溶液中的溶质有生成的的氯化铝和未反应氯化氢的两种，故D正确。故选：B。15．（2020•云南模拟）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，甲、丙各20g分别加入100水中，均形成饱和溶液 B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5% C．将t2℃时甲物质的饱和溶液降温一定析出晶体甲 D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，则三种溶液溶质的质量分数由大到小的关系是：乙＞甲＞丙【答案】B【解析】A、t1℃时，甲、丙物质的溶解度都是20g，所以各20g分别加入100水中，均形成饱和溶液，故A正确；B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是25g75gC、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2℃时甲物质的饱和溶液降温一定析出晶体甲，故C正确；D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，会析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液溶质的质量分数由大到小的关系是：乙＞甲＞丙，故D正确。故选：B。16．（2020•岱岳区一模）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）A．甲的溶解度随温度的升高而增大 B．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温的方法 C．20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解 D．将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大【答案】A【解析】A、甲的溶解度开始随温度的升高而增大，后溶解度随着温度升高而减小，该选项说法不正确；B、40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温的方法，随着溶剂蒸发析出晶体，该选项说法正确；C、20℃时乙溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g乙，125g溶质质量分数为20%的乙溶液中溶质质量：125g×20%＝25g，水的质量是125g﹣25g＝100g，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，能够溶解的质量：36g﹣25g＝11g，即有15g﹣11g＝4g固体不溶解，该选项说法正确；D、将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，由于甲的溶解度质量差比乙大，因此甲析出晶体的质量大，该选项说法正确。故选：A。17．（2020•旌阳区模拟）结合图形分析化学现象，下列实验探究过程与图象相符的是（）A．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 B．向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙 C．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液 D．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体【答案】C【解析】A、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故选项图象错误。B、向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶质质量减少，故选项图象错误。C、向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。D、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体硝酸钾能解析溶解，当溶液达到饱和状态后，硝酸钾不能继续溶解，但原溶液是不饱和的硝酸钾溶液，溶液的质量不可能从0开始增加，故选项图象错误。故选：C。18．（2020•庆云县一模）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（）A．甲的活动性比乙强 B．甲金属可能有剩余 C．两份稀硫酸都耗尽 D．甲的相对原子质量比乙大【答案】B【解析】A、根据图象可以看出，相同的时间内乙产生的氢气速度快，故乙的活动性强于甲，错误；B、最终甲产生的氢气的质量大于乙产生的氢气的质量，产生等质量的氢气，金属甲所用的质量小，故甲金属可能有剩余，正确；故选B。C、若两份稀硫酸都消耗完，则产生的氢气的质量应该相同，错误；D、金属与酸反应产生氢气的质量=金属的化合价故选：B。19．（2020•玉林一模）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据，下列说法正确的是（）温度/℃020406080100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336A．图中能表示NaOH溶解度曲线的是B B．蒸发水可将饱和的Ca（OH）2溶液变为不饱和溶液 C．20℃时向Ca（OH）2的饱和溶液中加入少量生石灰，恢复到20℃后，溶液中溶质的质量分数不变 D．80℃时，饱和的Ca（OH）2和NaOH溶液中，前者所含溶质质量少于后者【答案】C【解析】A、图中能表示NaOH溶解度曲线的是B错误，因为NaOH的溶解度随温度的升高而增大；故选项错误；B、蒸发水可将饱和的Ca（OH）2溶液变为不饱和溶液错误，氢氧化钙溶液仍然饱和；故选项错误；C、20℃时向Ca（OH）2的饱和溶液中加入少量生石灰，恢复到20℃后，溶液中溶质的质量分数不变正确，因为还是原温度下的饱和溶液；故选项正确；D、80℃时，饱和的Ca（OH）2和NaOH溶液中，前者所含溶质质量少于后者错误，因为没有指明溶液的质量；故选项错误；故选：C。20．（2020•武汉模拟）下列图象正确反映对应变化关系的是（）A．①常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B．②向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸 C．③向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量 D．④用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气【答案】C【解析】A、在金属活动性顺序中，锌的活动性强于铁，故锌的反应速率大于铁，且最终是铁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量，故错误；B、向一定量的氢氧化钙溶液中滴加pH＝3的稀盐酸，最终如的pH不会等于及小于3，故错误；C、向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，由于发生了反应：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4+2H2O，溶液中溶质硫酸质量逐渐减少到零，最后转变成氢氧化钡溶液，溶质的质量多→0→多，符合实际变化情况，故正确；D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，加入与不加催化剂生成氧气的质量应相同，故错误；故选：C。21．（2020•杭州模拟）酸碱度的变化是判断是否进行化学变化的一种依据。现在烧杯中盛有x物质，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（）选项xyA氢氧化铁固体加水稀盐酸（适量）B氧化镁固体加水稀硫酸（适量）C生石灰固体加水二氧化碳（适量）D氢氧化钙固体蒸馏水（适量）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．氢氧化铁不溶于水，不能形成溶液，pH＝7，该选项对应关系不正确；B．氧化镁不溶于水，也不与水反应，不能形成溶液，pH＝7，该选项对应关系不正确；C．生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，pH＞7，随着二氧化碳的通入，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，恰好反应时，液体呈中性，pH＝7，该选项对应关系正确；D．氢氧化钙微溶于水，加水后形成的溶液始终呈碱性，pH＞7，该选项对应关系不正确。故选：C。22．（2020•路北区一模）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示，下列分析正确的是（）A．a点溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 B．b点溶液中有两种溶质 C．c点烧杯内液体的pH＝0 D．d点溶液中溶质是Ba2+、OH﹣【答案】D【解析】A．a点溶液中只含有硫酸一种溶质，滴加紫色的石蕊试液变红色，故选项说法错误。B．b点溶液中，稀硫酸有剩余，溶液中的溶质是硫酸，故选项说法错误。C．c点是硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，液体的pH＝7，故选项说法错误。D．d点是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钡溶液，d点溶液中有较多的Ba2+、OH﹣，故选项说法正确。故选：D。23．（2020•辉县市一模）实验小组用传感器探究Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（）A．该反应是放热反应 B．从30s到40s，溶液pH增大 C．60s时，溶液中溶质为HCl和CaCl2 D．在反应前后的溶液中没有结合的离子是Ca2+、Cl﹣【答案】C【解析】A、由氢氧化钙溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中温度逐渐升高，有热量放出，故选项说法正确。B、由图示可知，30s到40s时，溶液pH增大，故选项说法正确。C、60s时，溶液的pH大于7，溶液中溶质为Ca（OH）2和CaCl2，故选项说法错误。D、溶液混合，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子，在反应前后的溶液中没有结合的离子是Ca2+、Cl﹣，故选项说法正确。故选：C。24．（2020•河南模拟）如图为三种不同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图，下列有关说法正确的是（）A．三组实验中，反应速率相同 B．三组实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越小 C．三组实验中，随加入溶液的体积增加，溶液分别显酸性、中性和碱性 D．a曲线所示实验中，若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色【答案】C【解析】A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，故A错误；B．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大，B错误；C．三组实验中，随加入溶液的体积增加，溶液分别显酸性、中性和碱性，C正确；D．a曲线所示实验中，若用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色，D错误；故选：C。25．（2020•包头模拟）下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（）A．①向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B．②向pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的稀盐酸 C．③向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 D．④向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸【答案】C【解析】A．生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，会消耗水，随着生石灰的不断加入溶液中的水不断减少，溶质也不断析出，溶质的质量会不断减少而不是不变，故A错误；B．向pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的稀盐酸，而图中是向pH＝2的稀盐酸中加入pH＝12的氢氧化钠溶液，故B错误；C．根据Mg+2HCl═MgCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，739573136可知，消耗等质量的稀盐酸，锌生成的盐质量大；最终等质量的镁和锌中生成的盐中镁离子的数目多，结合的氯离子多，最终镁生成盐的质量较大，故C正确；D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，故D错误。故选：C。26．（2020•上海模拟）实验小组用传感器探究稀盐酸与氢氧化钠液反应过程中温度和pH的变化情况。测定结果如图所示。相关描述错误的是（）A．图甲中，仪器H内盛放溶液的溶质是HCl B．取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图乙中，从a→d所示溶液中NaCl的质量不断地增加 D．图丙中，e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，且v的数值最接近【答案】C【解析】A、图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中，仪器H内盛放溶液的溶质是HCl，A说法正确。B、图乙中d点pH小于7，盐酸过量，加热蒸干时，氯化氢气体逸出，所得固体为氯化钠，为纯净物，B正确；C、图乙中c点pH等于7，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中溶质只有氯化钠，c→d段盐酸过量，氯化钠质量不再变化，C错误；D、由图丙知，e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，且v的数值温度达到最高点，最接近完全反应时对应放出的热量。D正确；故选：C。27．（2020•安徽模拟）下面是四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应不正确的是（）A．等质量的镁粉和锌粉与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B．向含有稀盐酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液 C．敞口放置在空气中的浓硫酸 D．向稀盐酸中不断滴加烧碱溶液至过量【答案】D【解析】A、镁比锌活泼，反应速率快，需要时间短，最终镁和和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；B、向含有稀盐酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确；C、敞口放置在空气中的浓硫酸，吸收空气中的水蒸气导致溶液质量增大，质量分数减小到一定程度后不再吸收水蒸气，溶液质量不再变化，该选项对应关系正确；D、稀盐酸显酸性，pH小于7，不断滴加烧碱溶液至过量，pH不断增大直至大于7，该选项对应关系不正确。故选：D。二．填空题28．（2020•南京模拟）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析回答：①t1℃时，甲的溶解度（填“＞”或“＜”或“＝”）丙的溶解度。②t2℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。③0℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。【答案】①＝；②20%，饱和；③乙＞甲＞丙（或乙甲丙）。【解析】①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度＝丙的溶解度；②t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将50g甲放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为25g125g③0℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g升温到t2℃时，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙。29．（202