江苏省协作体2024-2025学年高一年级上册12月联考 化学试卷（解析版）

2024-2025江苏省名校协作体12月高一联考

化学试题

（本卷满分100分考试时间75分钟）

一、单选题

1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是

A,水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，因为维生素C易被氧化

B.漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化

C.洁厕灵（主要成分为HC1）与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体Cl2

D.区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理

【答案】B

【解析】

【详解】A.水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C具有还原性易被氧化，故A正确；

B.漂白粉露置于空气中变质，该过程中涉及次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸、次氯酸分解

为盐酸和氧气，次氯酸分解反应为氧化还原反应，故B错误；

C.洁厕灵（主要成分为HC1）与“84”消毒液不能混合使用，因为次氯酸钠和盐酸反应会产生有毒气体C",

故C正确；

D.钠、钾的焰色不同，区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理，故D正确；

选B。

2.已知NaCl+NHs+CO2+1^0=NaHCC>3』+NH4cl可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质

表述正确的是

A.NaHCC>3俗名：纯碱B.C「的结构示意图:

C.该反应属于非氧化还原反应D.NaHCC>3的电离方程式:

+

NaHCO3=Na++H+CO：

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaHCCh俗名小苏打，Na2cCh俗名纯碱，A错误;

B.氯元素原子序数为17,Cl-核外有18个电子，故C「的结构示意图为［+17)288,B错误;

C.题中所给反应，反应前后没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C正确;

D.碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，电离方程式中不拆，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++HC。；，D错

误；

本题选Co

3.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锦的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锦和氯化铳溶液

D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnC124H2。

【答案】C

【解析】

【详解】A、二氧化锌与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；

B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；

C、二氧化锦不溶于水，因此分离二氧化铳和氯化锈溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；

D、锦离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锌溶液制备MnC124H20,应该在氯化氢的气氛中

进行，D不正确。

答案选C。

4.下列物质的性质与用途具对应关系第氓的是

A.Na?。？能吸收C。2产生。2,可用作潜水艇的供氧剂

B.Na?C03有碱性，可用于制胃酸中和剂

C.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆

D.明矶溶于水形成胶体，可用于净水

【答案】B

【解析】

【详解】A.Na2O2能吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；

B.碳酸钠溶液呈碱性，但其碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，故B错误；

C.SO2可以用于纸浆、毛、丝、草帽辫的漂白，是因为SO2具有漂白性，故C正确；

D.明矶溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，故D正确；

故选B。

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水：Na+、SO，、Br>OH

B.无色透明溶液中：Ca2+>Cu2+>B「、Cl"

C,能使酚醐变红的溶液：K+、Na+、NO］、SO：

D.O.lmollriNaClO溶液：K+>IT、Ba2+>CF

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯水能把SO，、Br-分别氧化为S。：、Br2,饱和氯水中还含有H+,能与OJT反应，因此

该条件下，该组不能大量共存，故A错误；

B.含有Ci?+的溶液为蓝色，不符合条件，故B错误；

C.能使酚酷变红的溶液说明为碱性，含有大量的OJT，该组离子均不发生反应，可以大量共存，故C正

确；

D.CT与C1CT在H+条件下发生反应产生氯气，不能大量共存，故D错误；

故答案选C。

阅读下列材料，完成下面小题：

海水晒盐后精制得到NaCl,电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,两者在较低温度下反应可制得“84消毒

液”（有效成分为NaClO）,“84消毒液”应密封避光保存；以NaCl、NH3,C。2等为原料可得到

NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制澳；从海水中还能提取镁。

6.下列关于Na、Mg、ChBr元素及其化合物的说法正确的是

A,原子半径大小：r(Br)>r(Cl)>r(Na)B.碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2

C.最外层电子数：Br>Cl>MgD.热稳定性大小：HBr>HCl

7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

w

A.NaCl(aq)>C12(g)卜加」>FeCl2(s)

co2(g)A

B.NaCl(aq).NaHCO3(s)->Na2CO3(s)

cCl2(g)Nal(aq)

C.NaBr(aq).BE,(aq)fI2(aq)

「HCl(aq)电解、•

D-Mg(OH),(s)fMgCMaq).Mg(s)

8.下列化学反应表示正确的是

A.Cl?与NaOH溶液在较低温度下反应：C12+OH=HC1O+CF

A

B.NaClO溶液受热易分解成NaClO3和NaCl：2NaC10=NaC103+NaCl

C.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

光照

D.HC1O见光分解：2HC1O―T+2H2O

【答案】6.B7.C8.C

【解析】

【6题详解】

A.电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以半径:

r(Br)>r(Na)>r(CI),A错误;

B.由于元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性:Na>Mg,故碱性：

NaOH>Mg(OH)2,B正确；

C.原子最外层电子数n的关系为n(Br)=n(Cl),C错误；

D,稳定性与氢与卤素离子之间的作用力，半径越大，二者的作用力逐渐越小，越不稳定，半径：

r(Br)>r(CI),所以热稳定性：HBr<HCLD错误；

故选B。

【7题详解】

A.Cb与铁在加热的条件下生成三氯化铁，A错误；

B.向NaCl溶液中通入CO2,不能发生反应，无法生成NaHCCh,B错误；

C.NaBr能和C12,发生置换反应生成Bn,Bn与Na发生置换反应生成I2,C正确；

D.电解MgCb溶液不能得到金属镁，电解熔融MgCL不能得到金属镁，D错误；

故选C。

【8题详解】

A.Cl2+20H=HC10+CF+H20,A错误；

B.2NaC10-302^+2NaCl,B错误；

C.CIO^+CO2+H2O=HC1O+HCO；,C正确；

光昭

D.2HC1O^^2HC1+O2D错误；

故选Co

9.生物脱除H2s可减轻H2s对环境带来危害，其原理为：①

H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4；®4FeS04+02+2H2S042Fe2(SO4)3+240。有关

生物脱除H2s的原理说法正确的是

A.反应①中H2s得到电子

B.反应①中Fe2(SC)4)3被还原

C.反应②中每消耗Imol02转移2mol电子

D,反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

【答案】B

【解析】

【详解】A.反应①中H?STS,S元素化合价升高，失电子，故A错误；

B.反应①中Fe2(SC)4)3-FeSO4,Fe元素化合价降低，被还原，故B正确；

C.反应②中O元素从。价降低至-2价，每消耗Imol。2转移lmolx2x(2-0)=4moi电子，故C错误；

D.反应②中。元素化合价降低，02做氧化剂，Fe元素化合价升高，FeSCU做还原剂，氧化剂和还原剂的

物质的量之比为1：4,故D错误；

故选：B。

10.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的

是

f硫元素的价态

+6-YH2sO4Z

+4-

SO2H2so3Na2s

0-S

-2-X

物质的类别

[ii1A

u氢化物单质氧化物酸盐

A.X、硫在氧气中燃烧只能生成Y

B.酸雨的形成途径之一为SO2fY-H2so4

C.溶液中H2sO3氧化为HzS04时，溶液的酸性减弱

D.要实现从Na2s。3到Z的转化，需加入还原剂

【答案】B

【解析】

【分析】X是S的氢化物,X是H2S；Y是S的+6价氧化物,Y是S03；Z是S的+6价含氧酸盐,Z是Na2SO4：

【详解】A.H2S、S在氧气中燃烧只能生成SO2,不能生成S03,故A错误；

B,酸雨的形成途径之一为S02和02反应生成SO3,SO3和H2。反应生成H2SO4,故B正确；

C.溶液中H2sO3氧化为HzS。,，弱酸变为强酸，溶液的酸性增强，故C错误；

D.要实现从Na2s。3到Na2s04的转化，S元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂，故D错误；

选B。

11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

蔗糖变黑膨胀且有刺激性浓硫酸具有脱水性和

A将浓硫酸滴加到蔗糖中

气味的气体生成强氧化性

B向Na?C03溶液中滴加盐酸有气体产生非金属性：C1>C

C将SO2通入酸性高锌酸钾溶液中紫红色褪去二氧化硫具有漂白性

向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气该溶液中一定有

D澄清石灰水变浑浊

体通入澄清石灰水中CO；

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.蔗糖固体加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，溶液温度升高，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫

和二氧化碳，出现''黑面包现象”，A正确；

B.比较非金属性强弱，要比较最高价含氧酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，故无法比较C1和C

的非金属性强弱，B错误；

C.将so?通入酸性高铳酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，与酸性高锦酸钾溶液发生氧化还原反应而使之

褪色，与漂白性无关，c错误；

D.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能

含有COj、HCO；、SO：、HSO；,D错误；

故选A

12.重铭酸钾(KzCnCh)是一种重要的化工原料。实验室以氧化铝(CnCh)为原料制备重铝酸钾的实验流程如

图loK2Cr2O7与CH3coOK的溶解度随温度变化曲线如图2„

1001------------------------------------------------500

80-X-400

60-300

4o

-200感

娩

2O-△-CH,COOK

-100

K2Cr2O7

01530456075

温度片C

图1图2

下列说法不正确的是

A.“熔融”时，当气泡不再逸出时，可判断反应已进行完全

B.“浸取”时，可通过搅拌或适当加热提高K2CrO4的浸取率

+

C.“酸化”时，发生离子反应为2CrOj+2H=Cr,O"+HoO

D.“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

【答案】c

【解析】

【分析】将CnCh和KOH、KN03在铁用烟中熔融，反应生成K2CrC>4和N2、水，加水溶解，浸取后得到

KzCrCM溶液，再加入稀醋酸酸化，发生反应：2CrOf+2cH3coOHUCr2O；-+H2O+2CH3coO;过滤、将

滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥，得到产品，据此分析解题。

【详解】A.由题干转化流程图可知，“熔融”时反应生成KzCrCU和N2、水，则当气泡不再逸出时，可判

断反应已进行完全，A正确；

B.“浸取”时，可通过搅拌或适当加热以加快反应速率，即可提高K2CrO4的浸取率，B正确；

C.由于“酸化”时使用醋酸酸化，醋酸为弱酸，故发生离子反应为2Cr0孑+2CH3coOHUCr2。；

+H2O+2CH3COO,C错误；

D.由分析可知，“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确；

故答案为：C»

13.以高硫铝土矿（主要成分为ALO3、>SiO2,少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fes。4的部

分工艺流程如下：

空气、少量CaONaOH溶液FeS2

滤液S02

下列说法错误的是

A.“焙烧”产生的SO?可用NaOH溶液吸收

B.“碱浸”时适当提高NaOH溶液浓度可加快反应速率

C.向“过滤”得到滤液中通入过量CC）2,将A102转化为Al（OH）3离子反应为：

A1O；+CO2+2H2。=Al（OH）3J+HCO；

D.FezOs与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fes。4和SO?,理论上完全反应消耗的

«（FeS2）:«（Fe2O3）=l:15

【答案】D

【解析】

【分析】高硫铝土矿主要成分为AI2O3、Fe2O3,SiO2,少量FeS2,通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化

钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化

铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液(偏铝酸钠)，经过滤得到的固体中含大量的Fe2C>3,FezCh与FeS2混合后在

缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,以此解答该题。

【详解】A.“焙烧”产生的SO2可用NaOH溶液吸收转化为亚硫酸钠和水，A正确；

B.根据增大反应物浓度，可以加快化学反应速率，“碱浸”时适当提高NaOH溶液浓度可加快反应速率，B

正确；

C.向“过滤”得到滤液中通入过量CO2,将A1O；转化为A1(OH)3离子反应为：

A1O-+CO2+2H2。=Al(OH)3J+HCO；,C正确；

D.无氧焙烧的方程式为FeS2+16Fe2O3上生2so2+llFe3O4,理论上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=l:16；D错

误；

故选D。

二、解答题(共4小题满分61分)

14.随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合

价的变化如下图所示：

原

子

半

径

+g

yzd

原子序数

(1)h在元素周期表中的位置是o

(2)d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是(填化学式)。

(3)由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有种。

(4)e、g形成的离子化合物的电子式为。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的

化学键类型为o

(5)e与f相比，金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是

。(填字母序号)。

a.e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小

b.e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应

c.e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性

(6)h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为0

【答案】(1)第三周期VDA族

(2)H2O

+2+

(3)2(4)Na[：S：]-Na②.离子键和共价键

(5)①.Na②.b、c

(6)3cl2+2NH3=N?+6HC1(或3cl2+8NH3=N?+6NH4C1)

【解析】

【分析】由图可知x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为0元素，e为Na元素，f为A1元素，g为S

元素，h为C1元素，据此分析解题。

【小问1详解】

h为C1元素，在元素周期表中的位置是第三周期VDA族，故答案为第三周期VDA族。

【小问2详解】

d为0元素，g为S元素，H2。的热稳定性比H?S,故答案为H?。。

【小问3详解】

由10个x原子与4个y原子构成化合物为丁烷，可能的结构式有正丁烷和异丁烷，故答案为2。

小问4详解】

e、g形成的离子化合物为Na2S,电子式为Na+[:S：?「Na+，e元素形成的最高价氧化物对应的水化物为

NaOH,含有的化学键类型为离子键和共价键，故答案为Na+[:S：f-Na+；离子键和共价键。

【小问5详解】

e为Na元素，f为A1元素，金属性强的是Na；

a.单质的熔点和硬度不能证明金属性强弱，故a不符合题意；

b.e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应，说明Na的金属性更强，故b符合题意；

c.最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性强，所以Na的金属性更强，故c符合题意；

故答案为Na；b,Co

【小问6详解】

h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，即CL可以从NH3中置换出N2,化学方程式为

3C12+2NH3=N2+6HC1(或3C12+8NH3=N?+6NH4C1),故答案为3C12+2NH3=N2+6HC1(或

3C12+8NH3=N2+6NH4C1)O

15.海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提澳。

I海水晒盐获得粗盐中含有其他盐(CaC%、MgCl2>Na2soJ和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中

进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加

入稍过量的甲溶液、BaCL溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。

(1)加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是o

(2)乙溶液为溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断Bad2溶液加入量已“稍过

量”的实验方法及现象是。

(3)某同学认为，若粗盐中含NaCl的质量为mg,正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于mg。

判断其观点是否合理，并说明理由___________o

II.从浓海水中提取澳的工艺如下图所示：

Cl2吹出气S02Cl2

11,1

酸化浓海水T反应池I——T吹出塔||吸收塔|一蒸杉塔|>工业漠

I~~：

।।•

废液…吸谟的”

(4)吸收塔中SO2、Br?与H?。反应的离子方程式为。

(5)在反应池中，海水中的BP已转化为Br2„设计后续步骤将Br2先转化为Br又转化为Br2,目的是

(6)通入吸收塔的SO2流量与Br?产率关系如题图所示。当SO2流量高于45kg山」后，Br?产率下降,

SO2流量/(kg-h」)

【答案】(1)使固体基本溶解(或根据粗盐质量和NaCl溶解度计算配制为饱和溶液所需水的质量)

(2)①.Na2c03②.静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量”

(3)合理，精制过程中加入了Na+和C「

+

(4)Br2+SO2+2H2O=4H+SO^"+2Br-

(5)富集澳元素(6)过量的SO?循环进入吹出塔与澳反应，使澳转化为Br-进入废液

【解析】

【分析】海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水,通入氯气氧化Br得到含澳单质的混合溶液，利用热空气吹出母2,

B"被SO2及H20吸收得到含HBr的混合溶液，向其中通入氯气氧化得到澳单质，富集澳元素得到含Br2的

混合溶液，然后蒸储得到澳单质。

【小问1详解】

加水溶解粗盐时应该选择尽可能少的水，以便于后期处理，则加入水的适宜用量是：使固体基本溶解(或根

据粗盐质量和NaCl溶解度计算配制为饱和溶液所需水的质量)；

【小问2详解】

利用沉淀法除去粗盐中可溶性杂质：Mg2+、Ca2\SO；',先加入过量的NaOH溶液，生成Mg(0H)2沉

淀，以除去Mg2+,此时引入了OH-杂质，再加入过量BaCL溶液，生成BaSCM沉淀，以除去SO；,此时

引入了Ba?+杂质，再加入过量Na2cCh溶液，生成BaCCh沉淀和CaCCh沉淀，以除去Ba?+、Ca2+,则乙溶

液为Na2co3；加入氯化钢的目的是通过沉淀的方法除去溶液中的硫酸根离子，则检验其是否稍过量的方

法是：静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量”；

【小问3详解】

由第2问可知，在除杂过程中加入的试剂中含有钠离子和氯离子，则最终会转化为氯化钠，故答案为：合

理；精制过程中加入了Na+和C1-；

【小问4详解】

在吸收塔中单质澳、二氧化硫和水反应生成澳化氢和硫酸，离子方程式为：

+

Br2+S02+2H2。=4H+SO：+2Br-；

【小问5详解】

Cb将Br氧化为Br2而自身还原为反应为Ch+2Br=2Cl+Br2,再利用空气将Bn吹入吸收塔。吸收塔

中SO?将Bn还原为HBr反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBro蒸储塔中Cb将Br氧化为Br2,经历反

复氧化再还原后又氧化实则将澳进行富集，故答案为：富集澳元素；

【小问6详解】

根据吹出时，Bn吹出率与吸收塔中S02流量的关系图可知：如果S02流量过大，Bn吹出率反而下降，故

答案为：过量的S。？循环进入吹出塔与澳反应，使澳转化为Br-进入废液。

16.以铭铁矿(FeOCrzC%，含人12。3杂质)为原料制备红矶钠(用2”。7-ZH2。)的流程如下:

CO2Fe2O3(s)滤渣滤液

溶性组分的浓度与pH的关系如下图所示，当cW10-5moi/L时，可认为已除尽。

②具有强氧化性。

7

J

.

I

S

10-5

2.43.04.59.310.2

pH

(1)“焙烧”时，Cr元素转化为NazCrO”写出焙烧时FeOCrzC^发生反应的化学方程式

(2)使用H?SO4中和浸取液并生成滤渣除杂时，需控制溶液的pH范围为。

(3)“酸化”时需使用0.5mol-I/的H2s。4溶液。实验室配制250mL该溶液时，需量取密度为1.84

g-cm\质量分数为98%的浓硫酸mLo

(4)“酸化”过程中不能用盐酸代替HzSO”其原因是0

(5)测定红矶钠的纯度。取样品7.45g配成250.00mL溶液，取出25.00mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸

和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为0.50mol-I/的Na2s2。3标准溶液滴定，共消耗标准

液24.00mLo则样品中Na2Cr2O7-2H2O的纯度为。(写出计算过程)

己知：1+H+—12+C/++1^0(未配平)、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

A

【答案】(1)4FeOCr2O3+7O2+8Na2CO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(2)4.5~9.3(3)6.8

(4)Cr,O：具有强氧化性，可将氯离子氧化生成氯气，降低产率

(5)根据61+Cr2O，+14H+=3l2+2Cr3++7H2。,耳+2Na2s2C)3=2NaI+Na2s可得关系式:

©2(*〜312~6Na2s2。3,则样品中Na2Cr2O7-2H2O的纯度为

0.50mol/Lx0.024Lxgx10x298g/mol

xl00%=80%

【解析】

【分析】铭铁矿主要成分FeOCrzCh,含AI2O3、SiCh等杂质。铭铁矿和纯碱、氧气焙烧生成NazCrCU、偏

铝酸钠、硅酸钠、氧化铁，“水浸”除去氧化铁，滤液中加硫酸“中和”生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤，滤

液中加硫酸酸化把CrO;完全转化为Cr?。；，蒸发浓缩，冷却结晶析出Na2Cr2O7-2H2O。

【小问1详解】

焙烧时FeOCnCh、碳酸钠、氧气反应生成NazCrCU、氧化铁、二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为

A

4FeO-Cr2O3+7O2+8Na2CO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；

【小问2详解】

使用H?SO4中和的目的是以氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀的形式除去Al、Si元素，根据图示，pH的理论范

围为4.5~9.3；

【小问3详解】

密度为L84g-cm-3、质量分数为98%的浓硫酸浓度为

c=WOOpq=1000>1.84义98%皿。[/L=]8.4mo[/L,根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需量取浓硫

M98

250mLx0.5mol/L

酸的体积为-6.8mL；

18.4mol/L

【小问4详解】

"酸化"过程中不能用盐酸代替H?SO4,其原因是Cr?。；具有强氧化性，可将氯离子氧化生成氯气，降低

产率；

【小问5详解】

根据6r+Cr2O^+14H+=3L+2c产+7H2O,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可得关系式：

50；〜3%〜6Na2s2O3,则样品中Na2Cr2O7-2H2O的纯度为

0.50mol/Lx0.024Lx—xlOx298g/mol

-----------------------------------------------------x100%30%。

7.45g

17.自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产

品，过程中产生的H?S、SO2等会污染环境，需要加以治理。

(1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。

so2——►H2SO3

广CaSO4-2H2O^

A/物

H2S的结构式为olmolFeS2与O2和Ca(OH)2溶液反应转化为CaSO4-2H2O和Fe2O3,理

论上转移电子的物质的量为mol0

(2)工业上利用SO。一2sO’的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。

①装置I的作用是(写出两点)。

②装置m用于吸收$。3制备硫酸，适宜的吸收剂