江苏省某中学2025届高三年级上册一模 化学试题（含答案）

2024-2025学年江苏省泰州中学高三模拟一考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23S32K39Cr52Agl08

一、单项选选题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1.中华古诗词精深唯美，下列有关说法不正确的是

A.“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之一可用作制光导纤维

B.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧眩似火攻”：烟花利用的“焰色反应”属于化学变化

C.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法

D.“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化

2.下列关于C1O2、ClCh-和ClCh-的说法正确的是

A.C1O2属于共价化合物B.CICh-中含有非极性键

C.C1O3-的空间构型为平面三角形D.C1O2-和C1O3-的键角相等

3.A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主

族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列

说法不正确的是

A—C\/C—C\/C-Al

D2+*<

A—Cz\—C7XC-A

A.电负性C>B>A>DB、C杂化方式相同

C.该化合物Imol阴离子含有2moi配位键D.漂白剂中C的化合价-1、-2价

4.下列说法不正确的是

A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使澳的四氯化碳溶液褪色

B.向某溶液中加入荀三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质

C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应

D.饱和氯水既有酸性，又有漂白性，加入适量NaHCCh固体，其漂白性增强。

5下e3O4可表示为Fe(口Fe(HI)[Fe(III)04],下列说法正确的是

A.Fe在常温下锈蚀或在纯氧中燃烧，均生成Fed，

B.加热条件下，Fe与浓硝酸反应能生成致密的氧化物保护膜

n(Fe)

<1

C.氧化亚铁晶体中ni°l,是因为其晶体中混有零价Fe

D.铁元素的两种离子与0二的结合能力：Fe'>Fe：

6.下列由废铜屑制取CUSO4-5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A.用装置甲除去废铜屑表面的油污用装置

B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑

C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液

D.丁蒸干溶液获得CUSO4-5H2O

7.合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是

A.X可以发生取代、氧化、缩聚反应

B.X分子存在顺反异构体

C.Y在水中的溶解度比X大

D.Y分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子

8.废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。下列有关说法错误的是

已知：i.铅膏的主要成分是PbO2和PbSCU；HBF4是强酸；

ii.KsP(PbSO4)=1.6xl0-8>Ksp(PbCO3)=7.4xl0-i4»

C0S

A.步骤②中反应PbSO4(s)+,(aq)^PbCO3(s)+°i(aq)的化学平衡常数K约为2.2x10s

B.操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C.步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++CO2T+H2O

D.副产品M的主要成分是(NH4)2SO3

9.盐酸羟胺(NH3OHC1)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4C1。工业上主要采用

图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说

法正确的是

我

r廉

祐腼

交

换

膜

含Fe的催化电粮Pi电极

A.电池工作时，Pt电极是正极

B.图2中，A为H+和e-,B为NH3OH+

C.电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g

D.电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项操作和现象结论

向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液

A酸性：碳酸〉苯酚

中，溶液变浑浊

向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3

BKsp(AgCl)>Ksp(AgBr)

溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr

将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性

C分解产物中含乙烯

KMnCU溶液，溶液褪色

取5mL0.1mol«L」FeCC溶液,滴加5滴0.1mol・L-iKI溶液，振

KI和FeC13反应有一

D荡，再加入5mLec14,振荡，静置，取上层液体，向其中滴加

定的限度

KSCN溶液，显血红色

11.草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO,原理为ZnC204(s)4ZnCXs)+C0(g)+C02(g)AH>0

下列说法正确的是

A.该反应能自发进行，其原因是AS<0

B.上述反应中消耗1molZnC2O4,转移电子的数目为2x6.02x1023

C.如题11图所示ZnO晶胞中，Zn2+的配位数为4

D.CO2是由非极性键构成的非极性分子

12.将含银废液中的银回收具有实际应用价值。实验室利用沉淀滴定废液回收银的流程如下所示，下列有关

说法错误的是

NHJ-HJO|■沉淀

|•沉淀一;一二-13-热酸，一NH,-H,O.甲松

滴定盐酸或I滤液----*AgCI------------►Ag(NH3)2

废液NaCHHNO,沉淀(AgCl)

.注液

浊液

AgNO,悌作X1:1HNOj

固体------

A.回收过程的主要分离操作为萃取，所用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯

B.B.氯化银中加入氨水发生的离子反应为：Ag+2NH.H;O=Agi：NH；L+2H.O

C.当析出4.3200gAg时理论上至少消耗甲醛物质的量为0.02mol

D.操作X为：减压蒸发、结晶、30久下干燥

OQH

13.酒石酸°(简写为HH：TT)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数

KL9.1X10\K：=4.3X10：草酸H2C2O4的电离平衡常数K尸5.4xl(^\K：=5.4xl0,。下列说法正确的

是

A.H2T在水溶液中的电离方程式为：H2TU2H++T%

B,常温下，往O.Olmol/LNaHT水溶液中继续加水稀释，溶液的PH逐渐增大

C.O.Olmol/LNazT水溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HT-)+C(H2T)

D.H2C2O4与过量的Na2T水溶液反应的离子方程式：H2c2O4+T2-=HC2O4一+HT.

14.在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH30H的实验。保持压强一定，将起始n(CO2)：n(H2)=l：3

小(CHOH)

_ixlOO%

的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性Ln(CO：，.

与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

已知反应管内发生的反应为

反应l：CCh(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△Hi=-49.5kJmol-i

反应2：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH2MI.2kJ-mol-i

A.CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）的AH=90.7kJ-moLi

B.28CTC时，出口处CH30H的体积分数的实验值小于平衡值

C.220冤~240久时CO2的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应2转化的CO2随温度的升高而减少

D.220℃~280℃H^,反应1的速率高于反应2的速率

二、非选择题：共4题，共58分。

15.科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决

定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含帆元素的为绿色血液等，铜、铁、帆在

科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

（i）Fe在周期表中处—区；基态Cu原子的价层电子排布式为；基态Fe、V的核外未成对电子数之

比为：O

⑵V有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是,v的第三电离能LO小于Mn的第

三电离能L（Mn）,原因是。

（3）CuS。,溶液常用作农业杀菌剂,溶液中存在［Cu（H：O）J。

①该离子中存在的化学键有（填字母）。

A.共价键B.离子键C.氢键D.范德华力E.配位键

②含有b键的数目为。

③向CuSO,溶液里加过量氨水，可生成［Cu（NHj）］，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体，要确

定该固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是o

④NF,与NH,的结构相似，二者键角大小关系为NF,（填“/或理由是：。

（4）铁单质和氨气在640℃可发生置换反应；产物之一的晶胞结构如图所示（黑球代表Fe,白球代表N）。若

该晶体的密度为Qgan则两个距离最近的Fe原子间的距离为nm（列出计算式，设为阿伏加

德罗常数的值）。

16.褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某研究小组

以乙快为原料，设计合成路线如下(部分反应条件已省略)：

褪黑素

已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：CH.COONa+NaaH-^UCH,T+Na,CO,

回答下列问题:

(1)C中所含官能团的名称为氟基和O

R-C-O-R+R3-NH2----------fR.-C-NH-R,+R，OH

(2)已知：(2CDC,3,通常用酯基和氨

基生成酰胺基，不用竣基和氨基直接反应，结合电负性解释原因____o

元素HCO

电负性2.12.53.5

(3)E的结构简式为o

(4)写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式

O

i.含有3个六元环，其中1个是苯环；ii.含有一C—N—结构，不含N—H键;

市.含有4种不同化学环境的氢原子。

o

（5）己知：R-CN-^MR-COOH,的合

成路线（无机试剂、有机溶剂任选）

17.钾格矶产皿2.III0],M-998gmol在糅革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过取

还原重铭酸盐的酸性溶液制得，某小组按图1所示装置模拟钾铭矶的制备。回答下列问题：

（1）利用A装置可制备SO-其反应的化学方程式为。选择质量分数为7。%的H：SO,而不是稀硫

酸进行实验的理由是o

（2）B装置采用冰水浴，充分反应后为得到更多钾铭矶晶体，有同

学认为可加入少量乙醇降低产品的溶解度而便于析出，该方法不合

理的原因是。

（3）对反应后c中的溶液组成进行探究，实验小组认为吸收液中的

溶质可能被氧化，可加入（填试剂）进行检验。

（4）研究钾络矶的热分解反应及产物，取9.98g纯品进行热重分析，

残留固体的质量与温度的关系如图所示。

由607c加热至6?7c时，固体分解产生无色气体，过程中无电子转移。将剩余固体溶于水中部分溶解。607c

加热至（5-7€时所发生反应的化学方程式为。

（5）往含铭废水中加入适量可溶性领盐可使铭元素转化为BaCrO4沉淀而除去。要使的排放达到安

全标准（CQ：含量45.8x10L应保证水体中“Bal的最低浓度为

molL（K/BaCrO；i=l」xlO",写出计算过程）。

18.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)液氨是一种重要的载氢材料。已知N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH<0,Fe-TiO2-xHy双催化

剂双温催化合成氨机理如图-1所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。

①高温区纳米Fe催化剂能提高合成氨效率的原因是0

②低温区TiO2-xHy能提高合成氨效率的原因是0

③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为o

(2)十氢蔡(CioHis)是具有高储氢密度的氢能载体，可经历“CIOH18-CIOH12-CIOH8”的脱氢过

程释放氢气，催化剂对反应活化能的影响如图-2所示。一定条件下，向恒容密闭容器加入Imol十氢蔡

进行催化脱氢实验，测得C10H12和CIOH8的物质的量随时间的变化关系如图-3所示。

一

音.4

南.3

东.J2

岷

聚

反应过程024681012

时间/h

图-2图_3

①C10H12的物质的量显著低于C10H8可能的原因是o

②7h时，反应体系内氢气的物质的量为molo

Q

Il,CH,

rt-c-N

(3)以H2、CO2和二甲胺为原料，在Cu/ZnO催化下合成DMF('。比)的机理如图-4所

①该过程合成DMF的化学方程式为0

②由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物，其结构简式为

③若改用D2、CO2和二甲胺为原料，产物水的结构式为

答案

题型1234567891011121314

答案BAABDDADCBCDBD

1-5BAABD6-10DADCB11-15CDBD

15.（12分）（1）d3d",4sl4：3

（2）+5Mn,的价电子排布式为3d',V-的价电子排布式为3d1Mn：•的3d轨道处于半充满状态,

能量更低更稳定，使得Mn失去第3个电子所需能量更高，所以V的第三电离能小于Mn的第三电离

能L（Mn）

（3）AE12N'X射线衍射法<电负性：F>N>H,在NHi中成键电子对偏向N,

成键电子对之间的排斥力大，键角大，1亚，中成键电子对偏向