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文档简介
2024-2025学年江苏省泰州中学高三模拟一考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:HlC12N14016Na23S32K39Cr52Agl08
一、单项选选题:共14小题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.中华古诗词精深唯美,下列有关说法不正确的是
A.“百宝都从海舶来,玻璃大镜比门排”:制玻璃的原料之一可用作制光导纤维
B.“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧眩似火攻”:烟花利用的“焰色反应”属于化学变化
C.“独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂”:鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法
D.“粉身碎骨全不怕,要留清白在人间”:有化学能和热能的相互转化
2.下列关于C1O2、ClCh-和ClCh-的说法正确的是
A.C1O2属于共价化合物B.CICh-中含有非极性键
C.C1O3-的空间构型为平面三角形D.C1O2-和C1O3-的键角相等
3.A、B、C、D短周期的四种元素,原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主
族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同,A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图),下列
说法不正确的是
A—C\/C—C\/C-Al
D2+*<
A—Cz\—C7XC-A
A.电负性C>B>A>DB、C杂化方式相同
C.该化合物Imol阴离子含有2moi配位键D.漂白剂中C的化合价-1、-2价
4.下列说法不正确的是
A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯,能使澳的四氯化碳溶液褪色
B.向某溶液中加入荀三酮溶液,加热煮沸出现蓝紫色,可判断该溶液含有蛋白质
C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应
D.饱和氯水既有酸性,又有漂白性,加入适量NaHCCh固体,其漂白性增强。
5下e3O4可表示为Fe(口Fe(HI)[Fe(III)04],下列说法正确的是
A.Fe在常温下锈蚀或在纯氧中燃烧,均生成Fed,
B.加热条件下,Fe与浓硝酸反应能生成致密的氧化物保护膜
n(Fe)
<1
C.氧化亚铁晶体中ni°l,是因为其晶体中混有零价Fe
D.铁元素的两种离子与0二的结合能力:Fe'>Fe:
6.下列由废铜屑制取CUSO4-5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲除去废铜屑表面的油污用装置
B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D.丁蒸干溶液获得CUSO4-5H2O
7.合成马蔺子甲素的部分路线如图所示,下列说法正确的是
A.X可以发生取代、氧化、缩聚反应
B.X分子存在顺反异构体
C.Y在水中的溶解度比X大
D.Y分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子
8.废旧铅蓄电池会导致铅污染,RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。下列有关说法错误的是
已知:i.铅膏的主要成分是PbO2和PbSCU;HBF4是强酸;
ii.KsP(PbSO4)=1.6xl0-8>Ksp(PbCO3)=7.4xl0-i4»
C0S
A.步骤②中反应PbSO4(s)+,(aq)^PbCO3(s)+°i(aq)的化学平衡常数K约为2.2x10s
B.操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C.步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++CO2T+H2O
D.副产品M的主要成分是(NH4)2SO3
9.盐酸羟胺(NH3OHC1)是一种常见的还原剂和显像剂,其化学性质类似NH4C1。工业上主要采用
图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化,下列说
法正确的是
我
r廉
祐腼
交
换
膜
含Fe的催化电粮Pi电极
A.电池工作时,Pt电极是正极
B.图2中,A为H+和e-,B为NH3OH+
C.电池工作时,每消耗2.24LNO(标准状况下),左室溶液质量增加3.3g
D.电池工作一段时间后,正、负极区溶液的pH均下降
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项操作和现象结论
向碳酸钠溶液中加入浓盐酸,将反应后的气体通入苯酚钠溶液
A酸性:碳酸〉苯酚
中,溶液变浑浊
向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3
BKsp(AgCl)>Ksp(AgBr)
溶液,析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr
将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解,得到的气体通入酸性
C分解产物中含乙烯
KMnCU溶液,溶液褪色
取5mL0.1mol«L」FeCC溶液,滴加5滴0.1mol・L-iKI溶液,振
KI和FeC13反应有一
D荡,再加入5mLec14,振荡,静置,取上层液体,向其中滴加
定的限度
KSCN溶液,显血红色
11.草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO,原理为ZnC204(s)4ZnCXs)+C0(g)+C02(g)AH>0
下列说法正确的是
A.该反应能自发进行,其原因是AS<0
B.上述反应中消耗1molZnC2O4,转移电子的数目为2x6.02x1023
C.如题11图所示ZnO晶胞中,Zn2+的配位数为4
D.CO2是由非极性键构成的非极性分子
12.将含银废液中的银回收具有实际应用价值。实验室利用沉淀滴定废液回收银的流程如下所示,下列有关
说法错误的是
NHJ-HJO|■沉淀
|•沉淀一;一二-13-热酸,一NH,-H,O.甲松
滴定盐酸或I滤液----*AgCI------------►Ag(NH3)2
废液NaCHHNO,沉淀(AgCl)
.注液
浊液
AgNO,悌作X1:1HNOj
固体------
A.回收过程的主要分离操作为萃取,所用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
B.B.氯化银中加入氨水发生的离子反应为:Ag+2NH.H;O=Agi:NH;L+2H.O
C.当析出4.3200gAg时理论上至少消耗甲醛物质的量为0.02mol
D.操作X为:减压蒸发、结晶、30久下干燥
OQH
13.酒石酸°(简写为HH:TT)是一种常用的食品添加剂,已知常温下酒石酸的电离平衡常数
KL9.1X10\K:=4.3X10:草酸H2C2O4的电离平衡常数K尸5.4xl(^\K:=5.4xl0,。下列说法正确的
是
A.H2T在水溶液中的电离方程式为:H2TU2H++T%
B,常温下,往O.Olmol/LNaHT水溶液中继续加水稀释,溶液的PH逐渐增大
C.O.Olmol/LNazT水溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HT-)+C(H2T)
D.H2C2O4与过量的Na2T水溶液反应的离子方程式:H2c2O4+T2-=HC2O4一+HT.
14.在催化剂作用下,以CO2和H2为原料进行合成CH30H的实验。保持压强一定,将起始n(CO2):n(H2)=l:3
小(CHOH)
_ixlOO%
的混合气体通过装有催化剂的反应管,测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性Ln(CO:,.
与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
已知反应管内发生的反应为
反应l:CCh(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△Hi=-49.5kJmol-i
反应2:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2MI.2kJ-mol-i
A.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的AH=90.7kJ-moLi
B.28CTC时,出口处CH30H的体积分数的实验值小于平衡值
C.220冤~240久时CO2的平衡转化率随温度升高而降低,原因是反应2转化的CO2随温度的升高而减少
D.220℃~280℃H^,反应1的速率高于反应2的速率
二、非选择题:共4题,共58分。
15.科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液,其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决
定的,如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含帆元素的为绿色血液等,铜、铁、帆在
科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题:
(i)Fe在周期表中处—区;基态Cu原子的价层电子排布式为;基态Fe、V的核外未成对电子数之
比为:O
⑵V有+2、+3、+4、+5等多种化合价,其中最稳定的化合价是,v的第三电离能LO小于Mn的第
三电离能L(Mn),原因是。
(3)CuS。,溶液常用作农业杀菌剂,溶液中存在[Cu(H:O)J。
①该离子中存在的化学键有(填字母)。
A.共价键B.离子键C.氢键D.范德华力E.配位键
②含有b键的数目为。
③向CuSO,溶液里加过量氨水,可生成[Cu(NHj)],再向溶液中加入乙醇,可以析出深蓝色固体,要确
定该固体是晶体还是非晶体,最科学的方法是o
④NF,与NH,的结构相似,二者键角大小关系为NF,(填“/或理由是:。
(4)铁单质和氨气在640℃可发生置换反应;产物之一的晶胞结构如图所示(黑球代表Fe,白球代表N)。若
该晶体的密度为Qgan则两个距离最近的Fe原子间的距离为nm(列出计算式,设为阿伏加
德罗常数的值)。
16.褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素,在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某研究小组
以乙快为原料,设计合成路线如下(部分反应条件已省略):
褪黑素
已知:无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应:CH.COONa+NaaH-^UCH,T+Na,CO,
回答下列问题:
(1)C中所含官能团的名称为氟基和O
R-C-O-R+R3-NH2----------fR.-C-NH-R,+R,OH
(2)已知:(2CDC,3,通常用酯基和氨
基生成酰胺基,不用竣基和氨基直接反应,结合电负性解释原因____o
元素HCO
电负性2.12.53.5
(3)E的结构简式为o
(4)写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式
O
i.含有3个六元环,其中1个是苯环;ii.含有一C—N—结构,不含N—H键;
市.含有4种不同化学环境的氢原子。
o
(5)己知:R-CN-^MR-COOH,的合
成路线(无机试剂、有机溶剂任选)
17.钾格矶产皿2.III0],M-998gmol在糅革、纺织等工业上有广泛的用途,可通过取
还原重铭酸盐的酸性溶液制得,某小组按图1所示装置模拟钾铭矶的制备。回答下列问题:
(1)利用A装置可制备SO-其反应的化学方程式为。选择质量分数为7。%的H:SO,而不是稀硫
酸进行实验的理由是o
(2)B装置采用冰水浴,充分反应后为得到更多钾铭矶晶体,有同
学认为可加入少量乙醇降低产品的溶解度而便于析出,该方法不合
理的原因是。
(3)对反应后c中的溶液组成进行探究,实验小组认为吸收液中的
溶质可能被氧化,可加入(填试剂)进行检验。
(4)研究钾络矶的热分解反应及产物,取9.98g纯品进行热重分析,
残留固体的质量与温度的关系如图所示。
由607c加热至6?7c时,固体分解产生无色气体,过程中无电子转移。将剩余固体溶于水中部分溶解。607c
加热至(5-7€时所发生反应的化学方程式为。
(5)往含铭废水中加入适量可溶性领盐可使铭元素转化为BaCrO4沉淀而除去。要使的排放达到安
全标准(CQ:含量45.8x10L应保证水体中“Bal的最低浓度为
molL(K/BaCrO;i=l」xlO",写出计算过程)。
18.氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)液氨是一种重要的载氢材料。已知N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH<0,Fe-TiO2-xHy双催化
剂双温催化合成氨机理如图-1所示,该方法通过光辐射产生温差,可以实现高速率、高产率合成氨。
①高温区纳米Fe催化剂能提高合成氨效率的原因是0
②低温区TiO2-xHy能提高合成氨效率的原因是0
③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时,负极的电极反应式为o
(2)十氢蔡(CioHis)是具有高储氢密度的氢能载体,可经历“CIOH18-CIOH12-CIOH8”的脱氢过
程释放氢气,催化剂对反应活化能的影响如图-2所示。一定条件下,向恒容密闭容器加入Imol十氢蔡
进行催化脱氢实验,测得C10H12和CIOH8的物质的量随时间的变化关系如图-3所示。
一
音.4
南.3
东.J2
岷
聚
反应过程024681012
时间/h
图-2图_3
①C10H12的物质的量显著低于C10H8可能的原因是o
②7h时,反应体系内氢气的物质的量为molo
Q
Il,CH,
rt-c-N
(3)以H2、CO2和二甲胺为原料,在Cu/ZnO催化下合成DMF('。比)的机理如图-4所
①该过程合成DMF的化学方程式为0
②由机理图可知,反应过程会产生一种有机副产物,其结构简式为
③若改用D2、CO2和二甲胺为原料,产物水的结构式为
答案
题型1234567891011121314
答案BAABDDADCBCDBD
1-5BAABD6-10DADCB11-15CDBD
15.(12分)(1)d3d",4sl4:3
(2)+5Mn,的价电子排布式为3d',V-的价电子排布式为3d1Mn:•的3d轨道处于半充满状态,
能量更低更稳定,使得Mn失去第3个电子所需能量更高,所以V的第三电离能小于Mn的第三电离
能L(Mn)
(3)AE12N'X射线衍射法<电负性:F>N>H,在NHi中成键电子对偏向N,
成键电子对之间的排斥力大,键角大,1亚,中成键电子对偏向
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