高三化学试题答案

一、选择题：BHSO3NH3溶于水产生NH·HONH·HO促进HSO3的电离，产生更多的SO2－3，然后会产生BaSO3沉淀，故A错误；B.NH3溶于水产生NH·HO，NH·HO与HCO3反应不产生沉淀，NH·HO与HCO－3会反应但也不会产生沉淀，所以该离子组内不产生沉淀，故B正确；C.NH3溶于水后产生NH·HO，过量NH·HO会与Mg2＋反应产生沉淀，故CD.NH3溶于水产生NH·HONH·HO与Al3＋反应产生Al(OH)3沉淀，故D错误。2、解析：C硫铁矿(主要成分FeS)(主要成分为MnO)加硫酸酸浸过程中二氧化锰将FeS2氧化成三价铁和硫单质，二氧化锰被还原成二价锰离子；然后调节溶液的pH值使Fe3＋铵和氨水控制pH值在6.5～7的二价锰氧化成二氧化锰，过滤干燥得到纯品。酸浸时FeS2被氧化成三价铁和1molFeS2失去3mol电子，1molMnO2得2mol2FeS＋3MnO＋12H＋＋3Mn2＋＋2Fe3＋＋6HOA2MnCO＋O2＋2CO，氧化剂为氧气，还原剂为碳酸锰，两者的物质的量之比为1∶2，B正确；HO2在MnO2作催化剂条件下会发生分解生成水和氧气，不能氧化MnO，C与了三个氧化还原反应，D正确。3、解析：A设金属为M、化合价为n，金属与酸反应的离子方程式为2M＋2nH＋n＋＋nH↑。C项，设X和Y的摩尔质量分别为M和N，化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL，可得参与反应的X、Y的质量之比为：V1Vma×M∶V2Vmb×N＝MV1a∶NV2b，故C错误；B项，设等物质的量的X和Y的质量分别为m1和m，化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL，可得X、Y的摩尔质量之比为：m1\f(V1Vma∶m2\f(V2Vmb＝am1V1∶bm2V2，故共8页，第1页BAXY的化合价分别为abXY分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL，可得：V1Vma＝V2Vmb，则a∶b＝V∶V，故A正确；D项，X、Y消耗稀硫酸的体积之比等于消耗的H＋的物质的量之比等于生成的氢气的物质的量之比即为V∶V，故D错误。4、解析：B溶液无色透明，说明不含有颜色的离子，A、D不符合题意；NaO2B化钠不反应，无沉淀，C不符合题意。5、解析：D海水中CO2－3、HCO－3发生水解，CO2－3＋HOHCO－3＋OH－HCO－3＋HOHCO＋OH－pH≈8，呈弱碱性，故A正确；由流程分析可知吸收塔中发生的反应有SO＋HOHSO，故B正确；天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，所以能将HSO、HSO－3、SO2－3等氧化为SO2－4，如亚硫酸被氧化的反应为2HSO＋OSO，故C正确；经图示流程处理后，海水中的SO2－4含量增大，故排放出的废水中，SO2－4浓度大于海水，故D错误。D稀硫酸与CaCO3生成微溶物CaSOCOA错误；饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳气体，应改用饱和NaHCO3溶液，B错误；④中二氧化碳气体与焦炭在高温条件下反应，生成还原剂CO，⑤中CO还原MoO3生成单质钼和CO，C错误。CX为平面三角形结构，其碳原子应该有3对价层CHACY120°，其碳原子应该有4对价层电子对，其组成为CH－3，键角小于120°，B、D项正确。DA图可知，bbb极反应为PbO＋4H＋＋SO2－4＋2e－＋2HO，反应消耗氢离子并生成HO，附近溶液pH变大，A正确；B.熔融钠硫电池放电时，钠失去电子生成钠离子，NaSx充电放电2Na＋xSB正共8页，第2页确；C．充电时，阳离子向阴极移动，故Na＋通过βAlO3向熔融钠的方向移动，CD.NaS－2e－＋＋xS1mole－成16xg硫，D错误。9、解析：C甲池通入CHOH的电极发生氧化反应：CHOH＋8OH－－6e－2－3＋6HO，A项错误；乙池中石墨作阳极，Ag作阴极，电解总反电解应为2CuSO＋2HO2Cu＋O↑＋2HSOCuSO4少的是“2Cu＋O↑”CuO或CuCO3B项电解错误；丙池中的总反应为MgCl＋2HOMg(OH)↓＋H↑＋Cl↑，根据各电极上转移电子数相同，可得关系式：O～4e－～2Mg(OH)，丙池中产生Mg(OH)2固体的质量为0.224L22.4Lmol－1×2×58gmol－1＝1.16gC项正确；石墨棒作阳极，Ag作阴极，只能在银极上镀银，D项错误。10、解析：AC项，实验③④说明Cu2＋对HO2分解有催化作用，故CBCu2＋对HO2分解的催化效果明显BA1个3min生成氧气平均速率为90mL·min－1，即90×10－322.4molmin－12HOO＋O↑HO2的平均反应速率约为90×10－322.410×10－3molL－1min－1≈0.8mol·L－1min－1，故A不正确；D项，加CuSO，可能是Cu2＋造成影响，也可能是SO2－4造成的影响，故D正确。解析：D加水稀释0.1mol·L－1NaS溶液时促进S2－H＋浓度增大，A错误；NHCl溶液中NH＋4水解促进水的电离，CHCOOH溶液中CHCOOH不相同，BCHCOOH>HCO>HClONaClO>NaHCO>CHCOONa，pH相同的三种溶液浓度③<②<①，所以c(Na＋)：③<②<①，C错误；将amol·L－1的氨水与0.1mol·L－1盐酸等体积混合，平衡时c(NH＋4)＝c(Cl－)＝0.05mol·L－1，则一水合氨浓度是(0.5a－0.05)mol·L－1，根据电荷守恒c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1NHHO的电离平衡常数可表示为K＝＋4（NH（OH（NH3·H2O）＝0.05×10－70.5a－0.05＝10－8a－0.1，D正确。共8页，第3页AHA＋中存在—NHNH＋3带正电使附近的—COOH中—OH—NH＋3越KKK3分别对应αCOOHγCOOH—NH＋3，A错误；当谷氨酸所带净电荷为0(即HA＋与HA－数目相等)时，KK＝c2(H＋)，所以pH＝pK1＋pK22＝3.22B正确；2HAHA＋＋HA－的平衡常数可以表示为K＝（H3A（HA（H2AK＝K2K1＝10－4.2510－2.19＝10－2.06，C正确；常温下，A2－＋HOHA－＋OH－的平衡常数K＝KwK3＝10－1410－9.67＝10－4.3310－5D正确。13、解析：CA项命名为2，3二甲基丁烷；B项为同一物质；D项相差不是若干个CH2原子团，且官能团不相同。14、解析：B植物油含不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A项正确；葡萄糖与果糖的分子式均为CHO，结构不同，互为同分异构体，但含有O元素，不属于烃类，属于烃的衍生物，B项错C有3种，不同种氨基酸间缩合生成的链状二肽有6种，共9种，D项正确。15、解析：B氨气易溶于水，不溶于四氯化碳，①装置可以吸收氨气且防止倒吸，A正确；浓盐酸具有挥发性，进入硅酸钠溶液的CO2气体中可能混有NaSiO3与HClB胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液内部挤出氢氧化钠溶液，可以避免生成的Fe(OH)2C可说明气密性良好，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（13分）解析：(1)实验需要测定氢气的体积，组装仪器后需要检查装置气密性。(2)答案为b。(3)由方程式：Zn＋CuSO＋Cu，Zn＋HSO＋H2共8页，第4页↑n(Zn)＝n(CuSO)＋n(H)n(CuSO)＝n(Zn)－n(H)m(H)＝b×10－3L×dg·L－1＝bd×10－3g，则n(H)＝(bd×10－3g)÷2g·mol－1＝5bd×10－4mol，n(Zn)＝ag65g·mol－1＝a65mol，故n(CuSO)＝a65mol－5bd×10－4mol＝\a\vs4\al\co1(\f(a65)－5bd×10－4)mol，则c(CuSO)＝nV＝\a\vs4\al\co1(\f(a65)－5bd×10－4)mol÷(25×10－3L)＝a6525×10－3mol·L－1。(4)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，气体体积被压缩，测得H2体积偏小，结合c(CuSO)＝a6525×10－3mol·L－1，可知硫酸铜的浓度偏高。(5)Mg比Zn活泼，Zn与MgSO4不反应，所以不能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度。答案：(1)检查装置气密性(2)b(3)a6525×10－3(4)偏高(5)否17（14分）解析：(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为ClO－3＋5Cl－＋6H＋↑＋3HO。(2)由题意可知氯化铝蒸气凝华易堵塞导管，则加粗导管、缩短导管长度、加热导管可以防止蒸气凝华堵塞导管。(3)装置BAlCl3(4)由题意可知，制备硫酸铝晶体的操作为称取一定质量的处理过的铝箔于NaOHpH在4～10体。答案：(1)ClO－3＋5Cl－＋6H＋↑＋3HO(2)加粗导管、缩短导管长度、加热导管(写出一点即可)(3)生成微溶于水的氢氧化钙造成损失(4)cbdea18（14分）解析：(1)δMnr为4r，则有3a＝4r，r＝3)4a；一个晶胞中含有锰原子的数目为8×18＋1＝2，ρ＝mV＝2×55NA×（a×10－103gcm－3(2)因为O2－是面心立方最密堆共8页，第5页O2－半径的44r(O2－)＝2ar(O2－)＝2)4×0.420nm≈0.148nm；MnO也属于NaCl型结构，a′>a，说明阴离子不再是面心立方最密堆积方式，阴阳离子在棱上紧密接触，故晶胞参数＝2r(O2－)＋2r(Mn2＋)，则r(Mn2＋)＝0.448nm－2×0.148nm2＝0.076nm。(3)由题给图示可知，Li原子位于晶胞内部，O原子位于顶角和面心，因此一个晶胞有8个Li原子，O原子个数为6×12＋8×18＝4，因此一个LiO晶胞的质量为8×7＋4×16NAg，一个晶胞的体积为(0.4665×10－7)3cm3，即该晶体密度为8×7＋4×16NA（0.4665×10－7）3g·cm－3。(4)根据题中要求，得出氮化镓的晶胞图为，则原子3的坐标为\a\vs4\al\co1(\f(3114)；根据信息，N原子在晶胞内部，个数为4，Ga位于顶点和面心，个数为8×18＋6×12＝4，氮化镓的化学式为GaN，晶胞的质量为4NA×(70＋14)g＝336NAg，根据密度3336NAρcmGa与NGa—N键长应是体对角线的14，从而推出Ga—N键长为3)4×3336NAρ×1010pm。答案：(1)3)4a2×55NA×（a×10－10）3(2)0.1480.076(3)8×7＋4×