河北省邯郸市联考2024-2025学年高三年级上册10月月考 化学试题（含解析）

2025新高考单科模拟综合卷（三）

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。

3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试

题卷上答题无效。

4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：HlC12016P31S32K39Ca40Lal39

一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项符合题目要求。

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是（）

A.“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康

C.推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放

D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

、口=小附七工t：：：

A.HC1O的电子式：H•C•1•O•

O

B.C）3分子的球棍模型：o.

C.基态As原子的电子排布式：[Ar]3d1°4s24P3

--CH：X/CK二-

to=c

D.反式聚异戊二烯的结构简式:

3.实验室安全至关重要。下列做法正确的是（）

A.取用液澳时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行

B.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶

C.误食领盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒

D.苯酚不慎沾到皮肤上时，先用抹布擦拭,再用65℃以上的水冲洗

4.下列物质应用中涉及氧化还原反应的是（）

A.利用葡萄糖酸一6一内酯使豆浆凝固B.使用含氟牙膏预防蹒齿

C.将植物油氢化以便于运输和储存D.利用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈

5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

A.136gKHSO4和CaSO4混合固体中含SO：」的数目为NA

B.向Fei2溶液中通入适量CU，当有ImolFe?+被氧化时，共转移电子的数目为NA

C.用电解的方法将酸性废水中的Cr2O^转化为C,+而除去,阴极为石墨，阳极为铁,理论电路中每通过6mol

6.N-杂环取代修饰的菲啰琳-Re催化剂（M）结构如图所示。已知Re的原子序数为75,M中五元环含有

大兀键。下列说法错误的是（）

A.Re在元素周期表中位于d区B.M中元素的第一电离能：N>O>H>C

C.M中N原子的杂化方式有2种D.M中一个五元环兀电子数为6

7.布洛芬（N）是一种非留体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法错误的是（）

A.N与苯甲酸互为同系物B.M分子中存在2个手性碳原子

C.Y分子中最多有11个碳原子共平面D.X的苯环上一元取代的同分异构体有3种

8.橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，某橄榄石的成分可以表示为X〃Y2f（RWJ。己知：W、X、

R、Y是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W、X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数都相

等，基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，Y的原子序数为X与R的原子序数之和。下列说法正

确的是（）

A.电负性：X>R>WB.简单氢化物的稳定性：W<R

C.工业上冶炼X、Y单质的方法不同D.该橄榄石晶体中不存在R、W形成的四面体结构

9.室温下，探究O.lmoLL-iFeCL溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）

选项实验方案探究目的

A

向两支试管中分别加入5mL5%的H2O2溶液，再向两支比较Fe3+和C/+的催化效率

1

试管中滴入3滴浓度均为O.lmol-L-的FeCl3和CuSO4,

观察产生气体的速率

B3+2+

向2mL0.1molL^FeClj溶液中加入ImLO.Imol•LKI2Fe+2I-=2Fe+12是否为可逆反应

溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化

C

向苯酚溶液中滴加几滴O.lmollTFeCk溶液，溶液呈紫FeCl3与苯酚发生了氧化还原反应

色

D-1-13+

将5mL0.1molLFeCl3溶液和15mL0.ImolLFe与HCO-发生了双水解反应

NaHCOs溶液混合，生成红褐色沉淀和气体

10.某铜冶炼厂烟气净化工序含碑废水中主要含有HAS。？和硫酸及少量Cu2+、Fe3+等，以其为原料制备

AS2O3的工艺流程如下：

NaOH(aq)CuSOX<q)NaOH(aq)HX)SO>

已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围:

金属离子Fe3+Cu2+

开始沉淀的pH1.54.7

沉淀完全的pH3.76.6

下列说法错误的是（）

A.“沉铁”调pH的范围是3.7〜4.7

B.“滤渣2”主要成分为CU（ASC）2）2和CU（OH）2

C.“还原”过程中生成红盐的化学方程式：3Cu（ASO2）2+3SO2+6H2O=Cu3（SO3）?•

2H2。J+6HASO2+H2SO4

D.”一系列操作”仅涉及物理变化

11.LaHr,在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的

结构独立存在，即得到晶体LaH,,。设N/为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.晶体LaH,中x=8B.LaH2晶体中La的配位数为8

C.晶体中H和H的最短距离：LaH,〉LaH*D.晶体LaH,的密度为一（"9+2）x4_m^3

10

2VAx（562.1xlO-）

12.科研人员利用高压N2气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒

转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。下列说法正

确的是（）

A.反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂

B.由图1反应历程可以看出，生成ImolNHj需要消耗6mOIH3O+

C.II表示的微粒符号是*NHNH2

D.反应历程中化学反应速率最慢的反应是*NHNH+凡。++="NHNH2+凡0

13.西北工业大学推出一种新型Zn-NO,电池。该电池能有效地捕获NO,,将其转化为NO,再将产生

的NO：电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是（）

A.d电极为电解池的阳极B.Zn-NO2电池总反应式为Zn+2NC)2=Zn(NO2)?

C.c极区溶液的pH升高D.电路中转移2moie一时，理论上能得到2moiNH3

14.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2co3（起始浓度为0.1mol〕T）体系中的

可能产物。

已知：1.图1中曲线表示Na2cO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

ii.图2表示不同pH下c（Mg"）的变化。

下列说法错误的是（）

A.由图1,=10-16.62

H

42CO3)

B.在pH=10.25时，一定存在c(H2co3)+2c(CO：)=0.ImolK1

C.由图2,初始状态pH=ll、lg[c（Mg2+）]=—6,无沉淀生成

D.由图1和图2,初始状态pH=8、lg[c（Mg2+）]=—l,主要生成MgCC>3沉淀

二、非选择题：本大题共4小题，共58分。

15.（14分）实验室中常用格氏试剂（有机金属镁试剂）与醛稿反应合成醇。以正澳丁烷（〃-C4HgBr）、

金属镁、乙醛和丙酮为主要原料制备2一甲基一2一己醇的反应原理及主要制取装置如下:

CH,CH,

n-C,H,Br+Mg乙-C«H.MgBr叫―H,-€-OMgBr-^n-C.H.-C-OH

CH>CH,

RMgBr+R'BrfR—R'+MgBr?(偶联反应，R、R'代表煌基)

RMgBr+H20.RH+Mg(OH)Br

2RMgBr+O?f2ROMgBr

已知：

①实验中相关物质的部分性质如表所示。

物质相对分子质量熔点-C沸点-C密度/(g-cnr)

乙醛74-116.234.50.714

丙酮58-94.956.50.790

正澳丁烷137-112.4101.61.270

2—甲基一2—己醇116-30.451410.812

②乙醛遇明火易燃。

实验步骤：

I.制备格氏试剂：向三颈烧瓶中加入2.4g镁屑和15.00mL无水乙醛，向仪器A中加入10.80mL正澳丁烷

和15.00mL无水乙醛的混合液。通入冷却水，向三颈烧瓶中滴加4.00mL混合液，引发反应。一段时间后搅

拌，并缓慢滴加剩余混合液，保持微沸状态。滴加完成后，由冷凝管上口补加25.00mL无水乙酸，继续反

应15分钟，使镁屑反应完全。

II.合成2一甲基一2一己醺向三颈烧瓶中加入7.40mL丙酮和10.00mL无水乙醛的混合液，维持微沸状态,

继续搅拌15分钟。向三颈烧瓶中分批加入50.00mL20%的硫酸溶液，充分反应。

III.产物的分离提纯：用分液漏斗分出酸层，水层用少许乙醛萃取，将萃取液与酸层合并、洗涤、干燥、

蒸储,得到产品5.6g。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是。

（2）该实验中所使用的仪器和试剂都需要进行干燥处理，原因是。

（3）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜的规格为（填标号）。

A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL

（4）步骤I中，滴加试剂后一段时间才搅拌的原因是。；

混合液分批加入的原因是

（5）步骤n中，为防止反应过于剧烈，需控制反应速率，可采取的措施有（写两条即可）。

（6）该实验中，乙醛除作溶剂和萃取剂外，另一个作用是o

（7）下列关于步骤ni的说法正确的是。

A.可用碳酸钠溶液进行洗涤

B.可用无水碳酸钾或浓硫酸作干燥剂

C.蒸储时，可在陶土网上直接加热蒸出乙醛，再换接收器，继续加热蒸出产品

D.得到的产品可以用重结晶法继续提纯

（8）产品的产率为（保留3位有效数字）。

16.（14分）高铁酸盐是一种优良的净水剂。实验室合成高铁酸钾（I^FeOQ的过程如图所示：

KMnOr»T^Si~H

已知：相同温度下，KC10的溶解度小于KOH。

回答问题：

（1）LFeO,中Fe的化合价为

（2）“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

（3）“洗气”操作可选用的装置为（填标号）。

（4）沉淀b的主要成分为（填化学式）。从饱和KOH溶液中得到白色沉淀b需要使用的玻璃仪器为

（5）“反应2”发生主要反应的化学方程式为o

（6）高铁酸盐还可用电解法制备。利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得NazFeO"的工作原理

①阳极生成FeOj的电极反应式为

②对装置进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，能有效提高NazFeO’产率，离子交换膜的作用是

17.（15分）苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。

（1）以CO2和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程如图1所示，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推

（g）«(g)+CO(g)+H,O(g)

则的平衡常数K3匚(用含Kp

S'”K2

的代数式表示）。

」产〜,、催化剂

CO»(g)+U(g)^—

（2）向恒容容器中充入lOmolCO2和lOmol乙苯，发生反应:

,在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2所示。可知53

0（填或“<”，下同）。相同温度下CC）2转化率低于乙苯，推知发生了副反应:

CO(g)+H2O(g)BCO2(g)+H2(g),由图像知该反应M0。

（3）某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如下：

QT（g）4H,（g）+CC⑷AH,

工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1:10；N2不参与反应）,

控制反应温度600℃,并保持体系总压为O.IMPa不变的条件下进行反应。

在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2,以外的产物中苯乙

烯的物质的量分数）示意图如图3所示。

①A、B两点对应的正反应速率较大的是。

②掺入N2,能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：

③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数K.=MPa（保留2位有效数字，分压=总压X

物质的量分数）。

④控制反应温度为600℃的理由是

（4）实验测得，乙苯脱氢的速率方程为v正=左正•与笨，v逆=左逆n琴乙烯n氢气（k正、k逆为速率常数，只与

已知：有机物A遇FeCL溶液能发生显色反应，且其核磁共振氢谱中有4组峰。

回答下列问题：

（1）化合物A的名称为o

（2）D中含氧官能团的名称为,D-E的反应类型为0

（3）反应A-B为取代反应，写出此反应的化学方程式：。

（4）A的一种同系物的分子式为CgHioO,核磁共振氢谱峰面积之比为621:1,其结构简式为（写

1种）。

（5）BfC为Fries重排。Fries重排机理如下。

①中间体ii-中间体in时，因反应位点的不同，还会生成7X),L和M的沸点较

高的是，原因是。

②利用Fries重排可合成肾上腺素，合成路线如下。

的结构简式为

2025新高考单科模拟综合卷(三)

化学-参考答案

1.A高温结构陶瓷由氧化物或氮化物组成，其中主要成分有氧化铝、氧化错、氧化硼等，不含硅酸盐，A

错误；水性涂料是用水作溶剂或者作分散介质的涂料，以水作为稀释剂，对人体比较健康，而油性涂料则

是以香蕉水或者天拿水作为稀释剂，含有二甲苯等有害致癌物质，B正确;推广使用风能、太阳能等新能源

能够减少CO2等温室气体的排放，C正确；稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金

属，能大大改善合金性能，D正确。

H*O*C1*0

2.CHC1O的电子式：A错误；。3分子的球棍模型：0°,B错误；As的原子序数为

33,基态As原子的电子排布式为[Ar]3d1°4s24P3,C正确；反式聚异戊二烯的结构简式为

-:CH»\/CH,"

Io-c

-J5，与错误。

3.A澳易挥发且有毒，取用液澳时，需戴手套和护目镜，在通风梗中进行，A正确;钠、钾、白磷等物质，

不能随意丢弃，未用完应放回原试剂瓶，B错误碳酸钢可溶于胃酸，误食领盐不能通过服用纯碱溶液解毒，

C错误；65°C以上的水会导致烫伤，应先用酒精擦洗，再用温水冲洗，D错误。

4.C豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，A不符合题意；含氟牙育预防弱齿涉及难

溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应，B不符合题意植物油氢化即植物油与氢气发生加成反应，属于

氧化还原反应，C符合题意；明研中AP+水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成分为

CU2(OH)2CO3],不属于氧化还原反应，D不符合题意。

5.D已知固体KHSO4中只含K+和HSO；,不含SOj,故136gKHSC)4和CaSC>4混合固体中含SO：的

数目小于NA，A错误；「的还原性大于Fe?+,向溶液中通入适量Cl2，氯气优先氧化厂，当有ImolFe?+

被氧化时，2moil已全部被氧化，故转移电子总数为3NA，B错误；铁为阳极，电极反应式为

22+2+3+3+

Fe2e「=Fe,Cr2O^与Fe发生氧化还原反应生成Cr和Fe,其离子方程式为

2++3+3+2+

Cr2O"+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O,得关系式：6Fe-Cr2O^,则理论上电路中每通过

6moi电子，阳极区生成3moiFe?+,被还原的重铭酸根离子的数目为理-x/1110尸=0.5/，C错误;

6

由题干信息可知，中含有16moi。键，贝收中含。键的数目为

14.2g

X16=0.8ND正确。

284g-mol-1A

6.CRe的原子序数为75,Re处在第六周期第VIIB族，即Re位于d区，A正确；同一周期元素，其第

一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第nA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，但H

的s轨道为半充满稳定结构，第一电离能比碳略大，则M中元素第一电离能大小顺序是N>O>H>C,B正

确；M中N原子均采用sp?杂化，C错误；M中五元环含有大兀键II?I,即五元环兀电子数为6,D正确。

7.B由题干N的结构简式可知，N中含有苯环和竣基，其余燃基均为饱和燃基，故其与苯甲酸结构相似,

组成上相差6个CH2,故互为同系物，A正确；同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳

原子，结合题干信息M的结构简式可知，M分子中存在1个手性碳原子，即连有羟基的碳原子，B错误;

由题干图示信息可知，Y的结构中含有苯环和酮段基平面结构，根据单键可以任意旋转可知，Y分子中最

多有11个碳原子(同时连有2个甲基的碳原子最多只能有一个碳原子与之共面)共平面，C正确；由题干

图示信息可知，X的苯环上一元取代的同分异构体有邻、间、对3种，D正确。

8.C基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，R是Si,W、X、R、Y是原子序数依次增大的前四

周期元素，基态W、X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数都相等，则W是O,X是Mg,Y的原子序

数为X与R的原子序数之和，Y是Fe。一般情况下，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性:

S>Si>Mg,同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性0>S,故电负性0>Si>Mg,A错误

元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性0>Si,则简单氢化物的稳定性H2O>SiH4,B

错误；镁比较活泼，工业上采用电解法冶炼镁，铁的活泼性相对较弱，工业上采用热还原法冶炼铁，两者

冶炼方法不同，C正确；由元素推断可知，该橄榄石为硅酸盐，则其晶体中存在硅氧四面体结构，D错误。

9.DCuSC)4和FeC4溶液中阴离子不同，应控制阴离子相同，探究Cu?+和Fe3+的催化效果，A错误;

发生反应：2FeC13+2KlU2FeCU+2KCl+l2,且FeC^溶液过量，反应后加KSCN溶液为血红色，

检验铁离子不能证明反应存在限度，应控制氯化铁溶液不足，B错误苯酚溶液中加入几滴FeC4溶液，发

生显色反应，生成配合物，没有元素化合价发生改变，故与氧化还原反应无关，C错误已知FeCL溶液由

3+

于Fe水解而呈酸性，NaHCO3溶液由于碳酸氢根水解大于电离而呈碱性，故将5mL0.Imol•I/iFeCL溶

液和15mL0.1moLLTNaHCC)3溶液混合，由于Fe3+与HCO；发生了双水解反应：

3+

Fe+3HCO3=Fe(OH)3J+3CO2T,生成红褐色沉淀和气体，D正确。

2+3+3+

10.D含碑废水中主要含有HASO2和硫酸及少量Cu,Fe等，加入NaOH溶液将Fe转化为Fe(OH)3

沉淀，过滤后向滤液中加入CUSO4和NaOH溶液，调节pH=8沉-As得到Cu(AsC>2)2和Cu(OH)2,向

滤渣中加入水调浆后通入SC>2还原得到CU3(SC>3)2NH2。，过滤后的滤液经过一系列操作得到AS2O3。

“沉铁”时需要使铁盐完全沉淀而铜离子不沉淀，调pH的范围是3.7〜4.7,A正确；由分析可知，“滤渣

2”主要成分为CU(ASC)2)2和CU(0H)2,B正确；“还原”过程中CU(ASC)2)2和SO2发生氧化还原反应

生成C%(SC)3)2NH2。和HAS。？，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为

3Cu(ASO2)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)9-2H2O+6HAsO2+H2SO4,C正确；“还原”后过滤得到

的滤液中含有HAsO2，HAsC)2转化为AS2O3的过程中一定涉及化学变化，D错误。

11.A由题干信息可知，1个LaH、.晶胞中含有8x」+6xL=4个La,每个H结合4个H形成类似CH4

的结构独立存在，含有5%8=40个H原子,La和H的个数比为1:10,晶体LaHx中x=10,A错误由LaH2

的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个H原子，若以顶点La研究，

与之最近的H原子有8个,则La的配位数为8,B正确由晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类似CH4

的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H和H的最短距离：LaH2>LaH.C正确：晶体LaH?

中含有8x』+6x』=4个La,由化学式可知，其中含有8个H原子，则晶体LaH2的密度为

82

（139+2）x4

g-cm-3,D正确。

103

A^AX（562.1X1O-）

12.D反应过程中发生氮氮非极性键的断裂、氢氧极性键的断裂、氮氢极性键的形成，A错误；根据元素

守恒，生成ImolNHNs消耗3m01凡0+,B错误；生成n的方程式为*NH+H3O++e-f-NH2+凡0,

II为*NH2,C错误；反应历程中化学反应速率最慢的反应是-*NHNH和H3O+、e一生成I的反应，方程

式为・*^^1?«1+1130++}=*^^«12+凡0,D正确。

13.D由图可知，锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极、b为正极，则c为阴极、d为阳极。

由分析可知，d电极为电解池的阳极，A正确；Zn-NC>2电池总反应为锌和二氧化氮反应生成亚硝酸锌:

Zn+2NO2=Zn(NO2)2,B正确；c极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原反应生成NH3,溶液碱性增

强，故溶液的pH升高，C正确：c极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原反应生成NH3,电子转移为

NO2-6e~NH3,则电路中转移2moie一时，理论上能得到;1110INH3,D错误。

-

（HCO；）-c（H）iq_637

14.B由图1知，H2cO3的Ka/H2co3）=