贵州省贵阳市2025年中考一模考试化学试题（附参考答案）

中考一模考试化学试题

一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分.每题只有一个选项符合题意.

1.联合国将每年的六月五日指定为世界环境日，表达了人类对美好环境的向往和追求，下列行为不符合

环保理念的是（）

A.禁止施用农药化肥B.推广使用清洁能源

C.积极研发绿色化学D.生活垃圾分类处理

2.规范的操作是安全顺利完成实验的保障，下列操作中，正确的是（）

3.下列物质的用途主要体现其化学性质的是（

A.甲烷用作燃料B.单质铜用作电缆芯

C.干冰用作致冷剂D.活性炭用作除味剂

4.刺梨因为富含维C（化学式（,〃/>,）而被称为“宝藏水果”.维生素C易溶于水，在中性或碱性溶液中

不能稳定存在.遇光、热均会加速氧化而失去活性.下列说法中，正确的是（）

A.维生素C是一种氧化物

B.维生素C中碳、氢、氧元素的质量之比为3:4:3

C.以刺梨为原料制作饮品宜采用熬煮的方式使维C从果肉中析出

D.以刺梨为原料的饮品最好使用避光包装，且不宜直接用铝制易拉罐包装

5.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是（)

A.比较金刚石与石墨中原子排列方式不同，故两者物理性质不同

B.分类氢氧化钠与碳酸钠溶液均能使酚猷变红，故两者均属于碱

C.推理铁的锈蚀与氧气有关.所以可以用隔绝氧气作为防锈措施

D.分析溶解一过滤一蒸发可以提纯粗盐，同样的方法可提纯混有碳酸钙的硝酸钾

6.某小组对下列四个实验分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的是（）

实

实验目的方案1方案2

验

区分一氧化碳与

A观察气体颜色通过灼热的氧化铜

二氧化碳

探究水的元素组

B电解水，验证生成气体氢气在氧气中燃烧，验证有水生成

成

验证燃烧需要达用酒精灯分别加热干燥的棉团与

C用酒精灯分别加热木条与玻璃棒

到着火点湿润的棉团

证明蜡烛中含有燃烧一定质量蜡烛，测量生成二在空气中点燃蜡烛，在火焰上方罩

D

氧元素氧化碳与水的质量一个干而冷的烧杯

A.AB.BC.CD.D

7.转化是化学研究中的重要内容，甲、乙、丙转化关系知图（“>”能一步实现反应，部分物质和反应条

件已略去）.下列说法错误的是（）

甲

A.若甲为碳，则上述反应中最多可能有四个化合反应

B.若甲为氧化钙，则②③可能为同一个反应

C.若甲为盐酸，则乙与丙不可能为单质与氧化物

D.若甲为碳酸钠，则乙与丙的物质类别可能分别为盐与氧化物

二、非选择题：本题共7个小题，共46分.

8.化学是推动人类社会可持续发展的重要力量.

（1）宇宙探索.宇航员所在的太空舱内气体成分与地面相似，太空舱内供给宇航员呼吸的气体

为.

（2）健康生活.二氧化氯（3。）是一种环保型杀菌消毒剂.在生活中主要广泛用于饮用水的消毒

和食品保鲜，二氧化氯中氯元素的化合价为,自来水龙头出水中闻到的氯味是来自于水中的余

氯，这说明自来水是一种（选填“纯净物”或“混合物”）.

（3）网络建设.芯片作为现代电子设备的核心部件，材料主要为硅，可通过二氧化硅与炭粉在高温条

件下生成，同时生成一氧化碳.该反应化学方程式为.

（4）粮食生产.灌溉种植作物的用水一般要求为中性，为测定某灌溉水源酸碱性，你的操作

为.

（5）环境保护.如以乳酸为主要原料聚合而成的PLA（聚乳酸可降解塑料），可有效缓解

“白色污染”问题，PLA与普通塑料相比.其化学性质更（填“稳定”或“不稳定”）.上海交通大学

生命科学技术学院食品与环境生物技术团队使用合成生物学技术开发了新一代可降解塑料PLA的“负碳”

生产技术.该技术以二氧化碳为原料，直接合成可降解塑料PLA.你认为“负碳”生产技术可缓解环境问题

为.

9.2021年，我国首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其过程如下图所示.

（1）由二氧化碳到淀粉.可实现将太阳能转化为.

（2）阶段1中，过程①可用化学方程式表示为.该反应生成的氧气经压缩装入

钢瓶成为液氧.有着广泛的用途.氧气液化的过程中.氧分子间间隔变（选填“大”或“小”）.

（3）过程①②中实现了循环使用的物质名称为（填化学式）；

（4）在②一⑥的过程中，均会使用到某些特殊物质，这类物质在反应前后化学性质与质量并不会发

生变化，却能使反应时间大大缩短，化学上将此类物质统一称为.

（5）以44吨二氧化碳为反应原料，如果不计中间碳损失，将生成淀粉的质量为.

10.通过化学变化创造物质是化学的特征之一.

（1）用下图装置进行气体的制取及性质实验

①用高镒酸钾制取氧气时发生的化学方程式为.图中提供热源的仪

器名称为.

②用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时发生的化学方程式为.应选择

的发生和收集装置________.

③小组同学将生成的二氧化碳依次通过E、F装置，得到二氧化碳与水反应的结论，实验中可观察到

的现象为,反应的化学方程式为.反应基本类型是.

（2）适当提高二氧化碳在蔬菜大棚中的含量，有利于提高蔬菜产量，为测定蔬菜大棚中二氧化碳与空

气中二氧化碳含量的不同，可以设计的实验为.

11.水是生命之源，人类的生产生活都离不开水.

（1）为了降低水的硬度，生活中一般采取的方法为.

（2）水是最常见的溶剂，输液盐水的通用名称是生理盐水，也称为O.N.MKV注射液.配制该生理盐

水1000克.需称量,VM1的质量为.在配制盐水时，为加快固体溶解速率，可采取的方法

为.

（3）人类使用的一般由海水中提取，海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，保持温度不

变时，此时的卤水是氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液.将卤水熬煮结晶后便得到

盐卤，盐卤中除氯化钠外还含有人（7、Mdl、.伙S亿等物质.为除去盐卤中的人77、VI,、“LS亿.古

人采用“淋盐沥水”（用热饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法将盐卤提纯为,流程如图所示，图中固

体A成分为.滤液B升温前，需将固体B及时滤出，原因是.

102030405060708090100法■度/固体B

12.金属材料的研究与应用极大的促进了人类文明发展.

（1）铜是人类使用最早的金属.早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，青铜属于铜合金，与纯铜

相比，青铜的优点为.铁是当前使用量最大的金属，但自然界中的铁往往以金属矿物形式存在,

写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe：O,）和CO反应生成Fe的化学方程式

（2）［实验一］我国的C919大客机制造时硬铝质量占到了飞机净重的以上•小组同查阅资料后得

知硬铝的成分除A1外还可能含有Cu、Mg、Mn中的一种或几种，小组同学将硬铝样品加入足量的稀盐酸

中充分反应，得出了“硬铝中含铜”的结论，应获取的证据为.小组同学观察

到反应结束后溶液为浅粉红色，查阅资料得知是镒与稀盐酸反应生成了氯化镐（VKT）,反应同时生成

氢气.此反应可用化学方程式表示为.

（3）［实验二｝小组查阅资料得知金属活动性：”M-在实验一的基础之上，补充了一个实

验得出结论：金属活动性•II•I/”•（”，小组进行的补充的实验为.（可另外

选择药品与仪器）.

（4）［实验三］小组同学将实验一所以得溶液过滤，向其中加入a克镁粉，充分反应后固体质量仍为a

克，试分析反应后固体成分

13.某兴趣小组发现，很多食品包装内均放置下石灰干燥剂（如图），于是对干燥剂进行了调查与探究,

请你参与.

【查阅资料】石灰干燥剂的主要成分为氧化钙（CaO）,其吸水能力是通过化学反应来实现的，因此吸

水具有不可逆性.不管外界环境湿度高低，干燥剂都能保持较好的吸湿能力，广泛用于食品、服装、茶叶、

皮革、制鞋、电器等行业.

吸湿率是一个衡量物质吸收水分能力的指标，通常可以通过计算吸湿前后质量的变化来确定.具体来

说，吸湿率的公式可以表示为：吸湿率------------------------xi（Mr»u）

初始引录

探究一：干燥原理

（1）将未使用过的干燥剂少许置于试管中，加少量水后触摸试管外壁，发现试管发烫，试管内块状固

体变成了粉末状.发生的反应的可用化学方程式表示为,反应能量（“吸

收”或“放出”）.

（2）探究二：干燥效果.

为测量该生石灰的吸湿率，小组同学取5.6克未使用过的干燥剂，置于装和空气的足够大容器中，每

隔一段时间记录干燥剂固体质量，并同时记录容器内相对湿度，得到如图曲线（实线表示干燥剂质量变化

情况、虚线表示容器内湿度变化情况）.

0abh

小组同学对曲线进行分析，干燥剂在UT/，段增重的主要原因应该为.(用化学方

程式表示)

小组仔细观察该生石灰包装袋，发现标注的吸湿率标注为46%，对此，小红认为标注的吸湿率不合理,

他的理由为.

(3)探究三：干燥后剩余物质判断

小组同学对干燥剂使用一段时间后的固体物质A成分产生的兴趣，进行了进一步探究.

操作现象结论

步骤

将水缓慢滴入反应后固体中无明显温度变化—

步骤取少量步骤一中物质加入试管，滴入酚固体A中含有氢氧化

—

醐试液钙

步骤过滤出剩余固体，向剩余固体中加入足

有气泡冒出—

量稀盐酸

实验结论：固体物质A成分为.

(4)拓展延伸：将(3)中使用的固体物质a克放入烧杯后加入足量水，向烧杯中加入碳酸钠溶液至沉

淀不再增加，将烧杯内固体过滤并烘干，到质量为m固体，m的取值范围为,

14.工业生产中酸性废液直接排放会对环境造成不良影响，如要以中和法处理含氯化氢(HCI)7.3吨的

酸性废水为中性，请你计算此过程中理论上消耗碱的质量.(提示：碱可自选，需写出计算过程)

答案

【解析】【解答】A、并非禁止使用农药，而是要对化肥进行合理施用，A符合题意；

B、推广使用清洁能源可以减轻环境污染，B不符合题意；

C、积极研发绿色化学，符合绿色化学理念，C不符合题意；

D、生活垃圾进行分类处理有利于垃圾的回收利用，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】本题做题思路就是明白如何才能实施绿色化学，怎么做才能实现绿色化学。

【解析】【解答】A、酒精灯不可以相互点燃，容易发生火灾，A不符合题意；

B、向试管中加入稀盐酸需要试剂瓶口与试管口相接触，其次试剂瓶塞应该倒放在桌面上，不能随意摆放,

B不符合题意；

C、塞橡胶塞不可以让试管底部接触桌面，以防因为惯性试管与桌面碰撞使试管底部破裂，应该悬空塞住，

C不符合题意；

D、检查装置气密性，先把装置组装好，之后将玻璃管放在水槽中，用水捂住试管，若玻璃管可以均匀冒

出气泡，则证明装置气密性良好，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】本题主要是需要注意图像所给的实验操作步骤一定要符合安全，尤其注意酒精灯的点燃操作步骤。

【解析】【解答】A、甲烷可以燃烧可以做燃料体验其化学性质，A符合题意；

B、单质铜可以作电缆芯，体验铜的导电性，是其物理性质，B不符合题意；

C、干冰可以做制冷剂，是因为固体干冰变成气态会吸收热量所以干冰可以作制冷剂，体验其物理性质，

C不符合题意；

D、活性炭可以用作除味剂是体验其吸附性，是物理性质，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】本题注意学生需要明白如何判断物质物理性质还是化学性质；有发生化学变化的是化学性质，发

生物理变化的为物理性质。

【解析】【解答】A、因为维生素C容易被氧化，所以维生素C体验其还原性，维生素C是还原剂不是氧

化物，A不符合题意；

B、维生素C中碳、氧、氢元素的质量比为：|丁616-69:1:12,B不符合题意；

C、因为维生素C遇光、热均会加速氧化而失去活性，所以提取维生素C使用加热提取会使维生素C结构

破坏，C不符合题意；

D、以刺梨为原料的饮品最好使用避光包装，为了防止维生素C受热分解，不宜直接用铝制易拉罐包装，

因为保存维生素C的环境为酸性环境，容易腐蚀铝制易拉罐，不可使用，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】本题需要注意题干中所给的信息，如果没有读懂题干中所给维生素C的还原性和易分解的性质就

会导致题目的做错。

【解析】【解答】A、根据结构决定性质，性质反映结构，金刚石与石墨虽然都是碳元素组成但是两者结构

不同，所以两者性质不同，正确，A不符合题意；

B、氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，两者不是同一个物质，错误，B符合题意；

C、铁生锈与氧有关，所以防止铁生锈需要隔绝氧气，正确，C不符合题意；

D、提纯混有碳酸钙的硝酸钾固体可以加水溶解，过滤出碳酸钙，再对溶液蒸发结晶得纯硝酸钾固体，正

确，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】本题需要注意“性质决定性质”这一个常考点，并且知道碳酸钙的分离如何进行分离。

【解析】【解答】A、一氧化碳与二氧化碳的颜色都为无色，所以无法鉴别两个气体，A不符合题意；

B、探究水的元素组成，第一个实验电解水生成氢气和氧气可以决定水是由氢和氧元素组成的，第二个实

验是氢气与氧气反应生成水，也是可以体验水是由氢氧两种元素组成，B符合题意；

C、检验燃烧需要达到着火点，变量只能是温度，方案一中加热湿润和干燥的棉团有水的参与，变量不唯

一，C不符合题意；

D、证明蜡烛中含有氧元素，实验二在空气中点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，会有水雾生成,

可以证明蜡烛含有碳元素，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】本题需要注意要根据实验目的进行设计实验，实验变量只能唯一不可有其它变量。

11抬¥11.第

【解析】【解答】A、最多四个化合反应，…、

C>O,=CO,200,=2CO

Tftr^n

irq

正确，A不符合题意;

C+CO,=2CO

B、若甲是氧化钙，乙就是水，丙就是氢氧化钙，②和③就是CaO-H.OCa(OH),正确，B不符合

题意；

C、甲为水，可以反应生成氢气，盐酸与碱可以生成水，氢气与水可以相互生成，错误，c符合题意；

D、碳酸钠可以生成碳酸氢钠，也可以生成二氧化碳，碳酸氢钠与二氧化碳可以相互反应生成，正确，D

不符合题意；

故答案为：Co

【分析】本题需要注意对物质相互反应与转换关系，需要知道碳三角、钙三角等转换关系。

【解析】【解答】（1）因为呼吸作用需要吸入氧气，供给宇航员呼吸的气体为氧气，故答案为：氧气；

（2）第一个空，根据物质电中性的性质，氧为“-2”，所以氯为“+4”，故答案为：+4；

第二个空，因为自来水中含有钙、镁等离子，也闻到氯味，溶质不唯一，所以自来水为混合物，故答案为:

混合物；

（3）根据题干中的信息写出化学方程式：,、.，故答案为：

Si（）2+2C=5/+2COT

高温

；

SiO2+2C=Si+ICOT

（4）根据实验室测定溶液pH的方法，操作步骤为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的试纸上，

在半分钟内将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照即可得pH,故答案为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待

测液滴在干燥的试纸上，在半分钟内将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照即可得pH；

（5）第一个空，根据PLA可以很快的降解，普通塑料不易被降解，所以PLA更不稳定，故答案为：不

稳定；

第二个空，因为二氧化碳是温室效应所造成的原因，新技术可以利用二氧化碳，所以可以缓和温室效应，

故答案为：温室效应。

【分析】本题较为简单，（2）中的化合价求算是常考点，（3）的答题思路是一定要根据题干所给信息进行

化学方程式的书写，读懂题干。

【解析】【解答】（1）根据二氧化碳到淀粉的合成，是将太阳能转换成淀粉的化学能，故答案为：化学能；

（2）第一个空，根据图示，我们可以知道是水通电分解生成氢气和氧气，故答案为：

通电

2H,O=2H,f*O,T；

第二个空，气态氧气变成液态氧气变化的只是分子间隔，其它物质的性质没有发生改变，并且分子间隔变

小，故答案为：小；

（3）根据①和②反复出现的是水，故答案为：H,0；

（4）根据定义，在反应前后化学性质与质量并不会发生变化，却能使反应时间大大缩短，符合催化剂的

定义，故答案为：催化剂；

（5）根据碳原子守恒，二氧化碳中的碳原子数与淀粉的碳原子数相同，便可以列式子，求淀粉的质量：

{[2\]2x6rl

44tx—x|00%Uxl00%=2t,所以生成淀粉的质量为：27吨

，44）（12x6+10*I6x5）n

【分析】本题重点需要读懂图像，知道物质在反应中化学性质没有变化的是催化剂，（5）中运用到了化学

方程式中原子守恒的概念，除了常考这个，还常考元素守恒、质量守恒。

【解析】【解答］(1)①第一个空，高镒酸钾制取氧气的化学方程式：

AA

故答案为.▲・

IKMnO,=KMnO,+MnC)+O,t2K\fnOt=K\tnOA+\btO:+O,T'

第二个空，提供热源的是酒精灯，故答案为：酒精灯；

②第一个空，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：(田第，♦27/(7-CaC/,-H()•COtT，故答案为:

CdC0^2Ha7.•II0-(0*；

第二个空，根据化学方程式，明白使用的反应装置应该是液液不加热型，选B,根据二氧化碳的密度比空

气大的性质，使用向上排空气法，收集装置为：C,故答案为：BC；

③第一个空，E中通入二氧化碳没有现象，F中通入二氧化碳紫色石蕊小花变成红色，故答案为：E中紫

色小花不变，F中紫色小花变成红色；

第二个空，发生的反应为：=，故答案为：CO..CfZ；

第三个空，因为该反应是“多变一”的反应，所以反应类型是化合反应，故答案为：化合反应；

(2)检验二氧化碳的实验我们使用澄清石灰水，所以我们取等量的空气和大棚的气体，通入到等量的澄

清石灰水，比较两个澄清石灰水那个变得更浑浊，说明那个所含二氧化碳的量多，故答案为：以注射器抽

取等量的空气与大棚内气体，通入等量澄清石灰水，比较溶液浑浊程度。

【分析】(1)需要注意判断根据化学反应方程式来选择相对应的反应装置和收集装置以及如何根据化学反

应方程式的特点判断反应类型；

(2)要记住检验二氧化碳需要使用到澄清石灰水。

【解析】【解答】(1)在生活中降低水的硬度使用煮沸这一方法，故答案为：煮沸；

(2)第一个空，根据需要1000g的0.9%的氯化钠溶液，可以求出氯化钠所需质量为：KHKI-OT.-9g,

故答案为：9克；

第二个空，加快溶解速率可以进行搅拌，故答案为：搅拌；

(3)第一个空，因为此时的溶液是析出晶体留下的溶液，所以该溶液是饱和溶液，故答案为：饱和；

第二个空，根据用热饱和氯化钠溶液清洗盐卤，氯化钠达到饱和，氯化钠不溶解，但是其它溶质没有达到

饱和状态，所以盐卤中其它溶质溶解，只剩下氯化钠，故洗出来的固体为氯化钠，故答案为：氯化钠；

第三个空，固体B为氯化钾等杂质，若不及时将杂质过滤出来，到升温时洗盐卤时，杂质容易达到饱和状

态，这样析出的固体A中造成氯化钠不纯，故答案为：KCI、MgCI,MgSO,溶解度随温度升高而增

大，如升温前不将析出的KCI、MgCI.MgSO,滤出，升温时析出的KCI、MgCI,MgSO,溶解，会

影响洗涤效果。

【分析】(1)需要注意日常生活中如何降低水的硬度，并且也要知道实验室中使用蒸储的方法降低水的硬

度；

(3)注意一定要理解溶解度的定义，一个物质在溶液中达饱和状态不代表其它物质也一样。

【解析】【解答】(1)第一个空，因为合金比纯金属的特点之一就是硬度大，故答案为：硬度大；

高温

第二个空，氧化铁与一氧化碳的化学反应方程式为：/-----2/<*3(0,,故答案为：

高汨

(2)第一个空，如果是铜铝合金加入稀盐酸，之和铝发生反应，铜就会剩在溶液中，最终的结果就是稀

盐酸中剩余红色固体，故答案为：稀盐酸中剩余红色固体；

第二个空，根据题干意思，锦与稀盐酸反应生成氯化锦和氢气，方程式为：“〃MnCI•//,t；

故答案为：”〃+2〃(7二+〃「；

(3)根据(2)的结论，I/〃的金属活泼性比(〃大，现比较"〃与川的活泼性顺序，可以将打磨过的Mn,

放入」“Z溶液中，若发现没有现象，便可以证明，的活泼性顺序要大于，故答案为：将打磨过的\ln，

放入g,溶液中；

(4)先要分析出实验一溶液中有什么溶质，可以得出溶质为：伏7.〃(7,向溶液加

入.如，先发生反应A/vCZ,+H,T,反应后固体质量减少，待盐酸反应完全，需要生成新

金属才能使固体的质量增大，所以根据金属活泼性：，的>//>”〃，下一步发生反应：

加，24g的镁能置换出55g的锯，反应后质量增大，所以生成的固体为：A加；

若镒反应完，镁与铝发生反应，.“氏，，】伍彳-3坳7♦2」/，每72g的镁能置换出来54g的铝，这样

有可能铸的质量先增大，生成的固体大于ag,之后生成铝，质量减少，可