广东省部分2024-2025学年高一年级上册联合检测化学试卷（含答案）

广东省部分名校2024-2025学年高一上学期联合检测化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神，下列文物的主要成分为金属的

是（）

A.AB.BC.CD.D

2.化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是（）

A.钢铁大桥生锈B.用氯气制备漂白粉

C.生石灰作食品干燥剂D.用FeCl3溶液刻蚀电路板

3.下列转化不能一步实现的是（）

A.Fe2O3fFe（OH）3B.KC1fAgCl

C.Na2O2fNaClD.HC1-Cl2

4.下列反应没有+3价铁生成的是（）

A.铁丝在氯气中燃烧B.铁粉与水蒸气共热

C.氧化铁溶于盐酸D.过量铁粉加入稀硫酸中

5.下列物质的物质的量不是Imol的是（）

A.78g的Na2O2

B.22.4L（标准状况）的H2O

C.6.02x1（）23个cc）2

D.lLlmol.C葡萄糖溶液中的葡萄糖

6.科技兴则民族兴，科技强则国家强，科技与化学密切相关，下列说法错误的是（）

A.神舟载人飞船翱翔太空时，利用Na2O作为航天员的供氧剂

B.中国科学家合成了新材料C10和C",C10和C14互为同素异形体

C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时发生了氧化还原反应

D.钢铁是国家基建项目的重要材料，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥

7.民以食为天，美食使生活更美好，下列说法错误的是（）

A.盐爆鸡中含有NaCl,NaCl属于盐

B.姜撞奶入口即化，姜撞奶的分散质粒子直径均小于Inm

C.大良硼砂制作时需要小苏打，小苏打溶于水会吸收热量

D.月饼包装袋中加入适量铁粉作抗氧化剂，利用了铁粉的还原性

8.纳米氧化铁在颜料、生物医学、催化剂及其他方面的应用较为广泛，其粒子直径为

20nm~50nm,纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4CIO4的分解，下列说法错误的是（）

A.氧化铁俗称铁红B.NH4C1O4中氯元素显+7价

C.纳米氧化铁属于碱性氧化物D.纳米氧化铁粉末能产生丁达尔效应

9.劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A用洁测灵清除水垢（主要成分为CaCC）3）盐酸能溶解CaCC）3

B用氧化铁调配红色油漆氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定

C用漂粉精给游泳池消毒CaC%具有强氧化性

D用活性炭净水活性炭具有吸附性

A.AB.BC.CD.D

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.Na2O2与水反应每产生22.4LO2，生成的OH-数为4踵

B.通常状况下，Imol由O2和O3组成的混合物的分子总数为NA

C.lOOmLlmolK'HNO3溶液中含有的O原子数目为0.3%

D.将ImolCU通入NaOH溶液中充分反应，转移的电子总数为2%

11.部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是（）

碱ef

盐bed

氧化物a

单质g

0+1+2+3化合价

A.g既有氧化性，又有还原性

B.e—f可通过化合反应一步实现

C.c转化为d不一定要加入氧化剂

D.lmolg在空气中加热生成a,转移2moi电子

12.下列离子方程式书写正确的是（）

A.将钠投入水中：2Na+2H2(D-2Na++2OH-+H2T

B.向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：C0t+2H-H2O+CO2T

2+

C.实验室制备氯气：MnO2+4HCl(^)=Mn+C12T+2H2O+2Cr

3+

D.向Fe2（SC）4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe+3OH-—Fe（OH）3

13.根据下列实验及现象，得出的结论正确的是（）

fCuSO

实验4

石/溶液

-石墨

现象灯泡发光火焰呈黄色

结论ACuSC）4溶液属于电解质Bb溶液中含有Na+

现象烧杯中无色溶液变红鲜花褪色

结论Ca属于碱DC%具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

14.CH4和CO2按照一定物质的量之比向某容器中投料，反应经如下流程（主要产物已

经标出）实现CO2的高效转化,下列说法正确的是（）

A.过程i中，每消耗22.4LCH,反应中转移的电子数为6NA

B.过程ii中，氧化剂为Fe3O4和H2

C.过程iii中，C得到电子，发生还原反应

D.上述流程只涉及两种单质

15.配制100mL1.00mol-LTNa,C03溶液的操作过程示意图如图:

下列说法错误的是（）

A.操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方

B.操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

C.进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低

D.操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容

16.现有FeO和Fe2（）3组成的混合物，取mg该混合物，向其中加入350mL2moi的

盐酸，混合物恰好完全溶解，向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、

干燥、灼烧，最终得到24.0g固体（不考虑过程中固体的损失）。下列说法正确的是（）

A.m=20.4

B.至少需要0.9molNaOH

C.FeO与Fe2O3的物质的量之比为2:1

D.若用足量H?还原mg该混合物，则消耗0.35molH2

二、填空题

17.阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：

碳酸氢钠（①NaHCC>3）为白色细小晶体，易溶于水，不溶于②乙醇（C2H5OH）,在生活

中用途广泛，可用于食品加工、医药等领域。NaHCC>3既能与酸（如③盐酸）反应生成

④NaCl、⑤H2O和⑥CO?，又能与碱（如⑦NaOH）反应生成碳酸盐和水。高温下，

NaHCCK,受热易分解，因此通常保存在阴凉干燥处。碳酸氢钠是泡沫灭火器的重要组

成部分。灭火时，碳酸氢钠与⑧A12（SC>4）3溶液混合发生反应，产生大量的CO2，同时

生成⑨AI（OH）3固体。CO2携带氢氧化铝等形成泡沫，从灭火器中喷出，从而达到灭

火的目的。

（1）上述标有序号的物质中，常温下能导电的是（填序号，下同），属于非电解

质的是。

（2）高温下，①固体受热分解的化学方程式为。①与⑦在水溶液中反应的离子

方程式为。

（3）实验室需要使用240mLL0mol-LTNaHCC）3溶液：

i.用NaHCC>3固体配制该溶液，需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

;用托盘天平称量________gNaHCC>3固体。

ii.从配制的溶液中取出20.0mL,取出溶液的物质的量浓度为moLlJ,向其

中滴加0.5molL-1盐酸至恰好无气泡产生，消耗盐酸的体积为mLo

18.某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为Cu2s和FezOs，其他成分不参与

反应）制备胆矶（CuSCVSH?。，"=250g-mo『）和硫酸铁镂晶体

[NH4Fe(SO4)912H2O]o请回答下列问题:

氧气和

过量

稀溶液铁粉

so2H2so4

BS1Hwt

2^2'溶液

(1)胆矶在水中的电离方程式为

(2)废弃矿石中的Cu2s在空气中焙烧时发生反应的化学方程式为,氧化产物为

(写化学式)。

(3)分离物质X和Y的操作名称为,酸浸2的目的是o

(4)氧化2时发生反应的离子方程式为，该步骤使用H2O2溶液作氧化剂的优

点是O

⑸氧化1中，每生成100g胆矶晶体，消耗标准状况下的氧气体积为Lo

三、实验题

19.亚氯酸钠(Nad。?)是高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹

持装置已省略)。装置A中发生反应

2NaC103+Na2SO3+3H2SO4—2C1O2T+4NaHSO4+H2O。请回答下列问题:

已知：①温度高于60℃时，NaC。分解成NaC。和NaCl；

②CIO?在常温下是一种淡黄色且有强烈刺激性气味的气体，C102能与许多化学物质

发生爆炸性反应，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。

(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为；装置A中发生反应时，氧化剂和还原

剂的物质的量之比为,验证反应后的溶液中存在soj的操作及现象为

(2)装置B中圆底烧瓶需要冷水浴，原因是；圆底烧瓶内有氧气生成，发生反

应的化学方程式为,H2O2体现了(填“氧化”或“还原”)性。

(3)不同温度下，Nad。2析出的晶体随温度的变化如图所示，要从溶液中获得

NaClO2,适宜的温度为；CIO?和Nad。?均可用于杀菌、漂白和消毒，与

20.Fes。,是一种常用的磁性材料。某化学兴趣小组通过实验制备Fes。,并探究Fes。4

与酸的反应。

实验一、制备Fe3()4

1

i.将蒸储水煮沸后冷却，利用该蒸储水和Fed2固体配制500mL4.0mol-L-FeCl2溶

液。

ii.取100mL4.0mol.LTFeC12溶液，用植物油封住(如图所示)，加入

KmL5moi［TNaOH溶液，二者恰好反应后，过滤，得到Fe(OH),固体。

A5moi

Q/NaOH溶液

爪/植物油

4.0mol-L-'

刍曼UFeCl?溶液

iii.取200mL4.0mol.LTFeC12溶液和分散齐J［能使制得的Fe(OH)3颗粒更小］,加入过量

2mol-iJiNaOH溶液并在空气中不断搅拌，二者充分反应后形成红褐色浊液。

iv.将ii中制得的氢氧化亚铁加入中的红褐色浊液中，持续加热和搅拌，充分反应后过

滤、洗涤、干燥，最后得到Fe3()4。

(1)i中蒸储水煮沸后使用的目的是;X=mLo

(2)iii中发生反应的总离子方程式为o

实验二、探究Fe3()4与稀硫酸的反应

甲同学对Fe3O4能否与酸反应提出了猜想：

猜想1：Fe3()4能与酸反应；

猜想2：Fe3()4不能与酸反应。

为了验证假设，甲同学进行了如下实验并观察到相应的实验现象:

实

验

实验操作实验现象

编

号

两试管均无明显现象，浸

将O.lgFesO4，粉末加入10mL3moi•I?硫酸溶液中，

泡一夜后，试管①中溶液

1浸泡5min,取2mL上层清液于试管①②中，分别加

变红，试管②中有蓝色沉

入5滴KSCN溶液和坞[Fe(CN)1溶液，振荡试管

淀生成

将0.IgFesO'粉末加入10mL6mol•V1盐酸中，浸泡

试管③中溶液变红，试管

25min,取2mL上层清液于试管③④中，分别加入5

④中有蓝色沉淀生成

滴KSCN溶液和给[Fe(CN)1溶液，振荡试管

已知：K3[Fe(CN)1与Fe?+反应会产生蓝色沉淀，可用于检验溶液中是否含有Fe?+。

(3)甲同学根据实验1得出结论：猜想1正确，且_______(填离子符号)能促进Fes。,与

酸反应。Fes。,粉末与稀硫酸反应的离子方程式为。

(4)乙同学认为甲同学的结论不一定完全正确，因此设计实验：用硫酸溶液浸泡Fes。4

粉末时加入适量的,取上层清液于两支试管中，分别加入5滴KSCN溶液和

K3[Fe(CN)1溶液，振荡试管，观察到，证明甲同学的结论正确。

参考答案

1.答案：D

解析：A.犀角杯的主要成分是犀牛角，犀牛角的主要成分是角质蛋白，不是金属，A

不符合题意；

B.广彩开光人物花鸟纹海碗，“广彩”是一种瓷器，瓷器的主要成分是硅酸盐，不是金

属，B不符合题意；

C.雪梅双鹤图是一幅画作，其主要成分是纸张、颜料等，不是金属，C不符合题意；

D.铁钟的主要成分是铁，属于金属，D符合题意；故选D。

2.答案：C

解析：A.钢铁大桥生锈是铁被空气中氧气氧化为铁的氧化物，与氧化还原反应有关，

故A不符合题意；

B.氯气制备漂白粉，氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙，氯元素化合价改变，与

氧化还原反应有关，故B不符合题意；

C.生石灰作食品干燥剂是氧化钙和水生成氢氧化钙，没有元素化合价改变，与氧化还

原反应无关，故C符合题意；

D.FeCl3溶液刻蚀电路板是铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，与氧化还原反应有关，

故D不符合题意；故选C。

3.答案：A

解析：A.氧化铁不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铁，故A符合题意；

B.氯化钾和硝酸银生成氯化银沉淀，故B不符合题意；

C.过氧化钠和盐酸生成氯化钠和氧气，故C不符合题意；

D.浓盐酸和二氧化镒加热生成氯气，故D不符合题意；故选A。

4.答案：D

解析：A.铁在氯气中燃烧生成FeCL，只能生成+3价铁的化合物，A不符合题意；

B.铁粉与水蒸气共热生成的四氧化三铁中含有+2价和+3价的铁，B不符合题意；

C.氧化铁溶于盐酸生成氯化铁，只能生成+3价铁的化合物，C不符合题意；

D.铁与稀硫酸反应生成Fes。4和H2,不可能生成+3价铁的化合物，D符合题意；故选

Do

5.答案：B

解析：A.78g的Na2O2为78g^-78g/mol=1mol,故A不符合题意；

B.标况下水为液体，故22.4L水的物质的量大于ImoL故B符合题意；

C.6.02X1023个co,为6.02Xy=imoi>不符合题意；

26.02xlO23moP1

D.lLlmoLlji葡萄糖溶液中的葡萄糖为ILxlmoLU=lmol,故D不符合题意；

故选B。

6.答案：A

解析：A.已知2Na2O2+2CC>2-2Na2co3+O2，故可利用Na2。?作为航天员的供氧

剂，A错误；

B.Go和C"均为碳元素形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体，B正确；

C.燃烧是指发光发热的剧烈的氧化还原反应，故燃烧时发生了氧化还原反应，C正

确；

D.已知3Fe+4H2。伍）旦典FesOd+dH?,故炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须

干燥，否则将引入杂质，影响钢铁的质量，D正确；故答案为A。

7.答案：B

解析：A.盐是由金属阳离子或镂根离子和酸根离子构成的化合物，则盐煽鸡中含有的

NaCl属于盐，A正确；

B.姜撞奶为胶体，其分散质粒子直径在l~100nm之间，B错误；

C.小苏打为碳酸氢钠，溶于水会吸收热量，C正确；

D.铁粉具有还原性，能被氧化而发挥抗氧化作用，则月饼包装袋中加入适量铁粉作抗

氧化剂，利用了铁粉的还原性，D正确；故选B。

8.答案：D

解析：A.氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红

色颜料，A项正确；

B.NH4CIO4中N元素显-3价，。元素的化合价为-2价，H元素的化合价为+1价，根据

化合物的化合价代数和为0可知，氯元素显+7价，B项正确；

C.氧化铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C项正确；

D.将纳米氧化铁粉末均匀分散到蒸镭水中，形成胶体，可以产生丁达尔效应。纳米氧

化铁粉末没有形成胶体，故不能产生丁达尔效应，D项错误；答案选D。

9.答案：C

解析：A.洁厕灵中含有盐酸，能与CaCC)3反应生成可溶性的CaCj故可以除水垢，

两者有关联，故A不选；

B.氧化铁是红棕色固体且性质稳定，可作油漆、涂料中的红色颜料，两者有关联，故

B不选；

C.Ca(C10)2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于游泳池的

消毒，CaCL不具有强氧化性，故C选；

D.活性炭疏松多孔，具有吸附性，能够吸附水中的色素和气味，可以用活性炭净水，

两者有关联，故D不选；答案选C。

10.答案：B

解析：A.未说明温度和压强，的物质的量无法计算，故转移电子数也无法计算，故

A错误；

B.任何状况下，Imol由和O3组成的混合物的分子总数都为NA，故B正确；

C.溶液中的H2。也含有O,故含有的0原子数目大于0.3NA，故C错误；

D.氯气和NaOH溶液的反应为歧化反应，Imol氯气转移NA个电子，故D错误；答案

选B。

11.答案：B

解析：A.由上述分析可知，g为为单质Na或单质Fe,处于最低价态，只有还原性，故

A错误；

B.e为Fe(OH)2，f为Fe(OH)3；Fe(OH)2与O?、凡。发生化合反应生成Fe(OH)3，方

程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3；故B正确；

C.亚铁盐转化为铁盐需要加氧化剂，故C错误；

D.a为Na的氧化物，则g为单质Na,imol单质Na在空气中加热生成钠的氧化物，Na

变为+1价，失去Imol电子，故D错误；答案选B。

12.答案：A

解析：A.Na和H2O反应生成NaOH和氢气，离子方程式为

+

2Na+2H2O^2Na+2OH-+H2T,故A正确;

B.盐酸少量，反应生成碳酸氢钠和氯化钠；离子方程式为CO：+H+—HCO],故B

错误；

C.浓盐酸要拆成离子，实验室制备氯气的离子方程式为：

+2+

MnO2+4H+2CF=Mn+C12T+2H2O,故C错误；

D.向Fe2(SC)4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，Fe?*和S。：都要生成沉淀，离子方程

式为2Fe3++3SO：+6OH—+3Ba?+『2Fe(OH)3J+3BaSC)4J，故D错误；答案选

Ao

13.答案：B

解析：A.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；CuSC)4溶液为混合物，

不属于电解质，A错误；

B.铁元素无焰色，钠元素的焰色反应为黄色，则火焰呈黄色，说明溶液中含Na元素，

B正确；

C.能使酚醐试液变红色的为碱性溶液，而不一定是碱溶液，可以是盐溶液，如碳酸钠

溶液，C错误；

D.鲜花中含有水分，氯气与水反应：Cl2+H2O=HC1O+HC1,生成了HC1O具有漂

白性，使鲜花颜色变浅，不能说明C"具有漂白性，D错误；故选B。

14.答案：C

解析：A.题干未告知CH4所处的状态，故无法计算22.4LCH4的物质的量，即也无法计

算过程i中，每消耗22.4LCH4反应中转移的电子数，A错误；

高温

B.由题干转化流程图可知，过程ii中反应为Fe3(D4+4C033Fe+4cO?和

Fe3O4+4H2-3Fe+4H2O,故氧化剂为FesO：而H?作还原剂，B错误；

C.由题干转化流程图可知，过程iii中反应为:

4CaCO3+3Fe-4CaO+Fe3O4+4C0,故C得到电子，发生还原反应，C正确；

He

D.由题干转化流程图可知，上述流程涉及Fe、H2,He三种单质，D错误；故答案为

Co

15.答案：C

解析：A.为防止液体附着在刻度线上方，使溶液体积偏大，操作2和操作3中玻璃棒

末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方，A项正确；

B.操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，保证溶质完全转

移，B项正确；

C.进行操作4时若俯视刻度线，所得溶液体积偏小，将使所配溶液浓度偏高，C项错

误；

D.操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，是因为溶液附着在刻度线以上部分，无需

重新定容，D项正确；答案选C。

16.答案：D

解析：A.由上述分析可知，FeO和Fez。?组成的混合物中含有Fe元素为0.3mol,与含

0.7molHCl的盐酸生成FeC"和FeCL，C「的物质的量为0.7mol,设FeCl?和FeC1的物

质的量分别为xmol、ymol,则x+y=0.3,2x+3y=0.7,解得x=0.2,y=0.1,即原混合物

中FeO为0.2mol,Fe2（）3为Q05mol,质量为

0.2molx72g/mol+0.05molx160g/mol=22.4g,故A错误；

B.加入足量NaOH溶液反应时，Na元素要生成NaCL的物质的量为0.7mol,则

NaCl的物质的量为0.7mol,至少需要Q7molNaOH,故B错误；

C.由A项的计算可知，FeO与FezOs的物质的量之比为4：1,故C错误；

D.由A项的计算可知，FeO为0.2mol,FezCX,为Q05mol,共含有氧元素为0.35mol,

若用足量H?还原mg该混合物，。元素结合H变为H2。，关系式为O〜氏〜旦0,故

需要H2的物质的量为0.35mol,故D正确；答案选D。

17.答案：（1）③⑧；②⑥

（2）2NaHCO3=Na2CO3+H20+C02T；HCO；+OHCO""+H20

(3)250mL容量瓶；21.0；1.0；40.0

解析：(1)溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存

在自由移动的电子；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；

①NaHCC>3固体不导电，为电解质；

②乙醇(C2H5OH)为非电解质，不导电；

③盐酸为溶液，是混合物，导电；

④NaQ固体不导电，为电解质；

⑤H2O能微弱电离，为电解质，但是其几乎不导电；

⑥CO?为非电解质，不导电；

⑦NaOH固体不导电，为电解质；

⑧A12(SC>4)3溶液为溶液，是混合物，导电；

⑨Al(OH)3固体不导电，为电解质；

标有序号的物质中，常温下能导电的是③盐酸、⑧A12(SC>4)3溶液；属于非电解质的是

②C2H5OH、@CO2；

(2)高温下，NaHCC>3固体受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳：

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T；碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应

为：HCO；+OH+H2O；

1

(3)需要使用240mL1.0molLNaHC03溶液，则配制过程中使用250mL的容量瓶；

i.用NaHCC>3固体配制该溶液，需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

250mL容量瓶；用托盘天平称量0.25LxL0mol-LTx84g/mol=2L0gNaHCC)3固体。

ii.溶液是均一稳定的，从配制的溶液中取出20.0mL,取出溶液的物质的量浓度为

l.OmolU1,向其中滴加盐酸至恰好无气泡产生，则反应为碳酸钠和盐酸

生成碳酸氢钠和氯化钠：CO|+H+—HCO；,消耗盐酸的体积为

20.0mLx1.Omol-L_1..

--------------------：-------=40.0omLTo

0.5mol-L-1

2+-2+-

18.答案：(l)CuSO4-5H2O^CU+S0；+5H2O^CUSO4^CU+SO；

(2)Cu2S+2C)2=2CUO+SC)2；CUO>SO2

(3)过滤；除去铜中的铁

2++3+

(4)2Fe+H2O2+2H-2Fe+2H2O；氏。？的产物是水，无杂质生成，无污染

(5)4.48

解析：(1)胆矶在水中电离为铜离子和硫酸根，电离方程式为

2+-

CUSO4-5H2O^CU+SOj+5H2。或CuSC>4C/++SOj；

(2)Cu2s在空气中焙烧生成氧化铜和SO2，发生反应的化学方程式为

CU2S+2O2—2CUO+SO2；Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4

价，故氧化产物为CuO、SO2；

(3)由上述分析可知，物质X为铁、铜混合物，Y为硫酸亚铁溶液，分离的方法为过

滤；酸浸2的目的是除去铜中的铁；

(4)“氧化2”过程为Fe2+在硫酸、凡。?溶液下被氧化为Fe3+,发生反应的离子方程式为

2++3+

2Fe+H2O2+2H-2Fe+2H2O,使用H2O2溶液作氧化剂的优点是H2。？的产物是

水，无杂质生成，无污染；

(5)氧化1发生的反应为2Cu+C)2+2H2s。4・2。^。4+2凡0,100g胆矶晶体的物质

的量为l0°g=0.4mol,根据铜元素守恒，则需要溶解的单质铜为0.4moL根据方

250g/mol

程式可知需要的氧气为0.2mob标准状况下的氧气体积为4.48Lo

19.答案：(1)分液漏斗；2:1；取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，再滴

加Bad2溶液，有白色沉淀生成

⑵防止温度过高，应。?和Nad。2受热分解，CIO2分解发生爆炸；

2C1O2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O；还原

(3)略高于38℃；更加安全，且更容易保存和运输

解析：(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置A中的反应为

2NaC103+Na2sO3+3H2SO4^2C1O2T+4NaHSO4+H20,NaClO3中Cl元素化合价

降低，作氧化剂，Na