常见无机物的性质、用途及转化-2025年浙江高考化学复习专练（解析版）

重难点06常见无机物的性质.用途及转化

命题趋势

考点三年考情分析2025考向预测

2024•浙江卷6月T2；2024•浙江卷1月T2；2024•浙江卷5月T8；预计2025年高考会涉

2024•浙江卷1月T4；2023•浙江卷6月T3；2023•浙江卷4月T18；及重要元素及其化合

物质的性质、用途

2023•浙江卷6月T4；2023•浙江卷1月T5；2022•浙江卷6月T8；物的性质与应用的对

2022•浙江卷1月T8；2022•浙江卷6月T9；2022•浙江卷1月T9；应关系、对物质的结

材料的组成和结2024•浙江卷6月T7；2024•浙江卷1月T7；构一性质一用途关系

构变化推测性质的理解，进行考查

・难诠释

【思维导图】

钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钝、雌氢钝等

金属及其铁、铁的氧化物、氢氧化亚铁、氢氧化铁、

化合物亚铁离子、铁离子等

铝、氧化铝、氢氧化铝、铝盐等

元素及其

化合物氯气、次氯酸及盐、漂白粉、漂白液等

非金属元素_一短气、氮的氧化物、氨气、镣盐、硝酸等

及其化合物硫、硫的氧化物、浓疏酸的特性、硫酸的包制法等

=硅、二氧化硅、硅酸盐等

1.常考无机物的特征性质

（1）焰色反应显黄色的元素是Na,显紫色（透过钻玻璃）的元素是Ko

⑵有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb（Ac）2试纸变黑的气体是H2SO

（3）在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO,NO（无色）被氧7氧化小。2（红棕色）。

（4）能使品红溶液褪色的气体：SC）2（加热后又恢复红色）、Cb（加热后不恢复红色）。

(5)能使淀粉溶液变蓝的是12。

(6)沉淀特殊的颜色变化

放置干空q中

①白色沉淀先变成灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2‘飞"Fe(OH)3；

②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH—Ag2。。

(7)滴入含SCN-溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+„

(8)投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是CaC2、AI2S3、Mg3N2o

(9)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是

①金属单质：AL

②两性物质：两性氧化物如AI2O3，两性氢氧化物如Al(0H)3。

③弱酸弱碱盐：(NH4)2CC)3、CH3coONH4等。

④弱酸的酸式盐：NaHCCh、Ca(HCO3)2>NaHSCh等。

(10)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3O

(11)能使澄清石灰水变浑浊的气体：C02、S02o

(12)通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2过量则又变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2cCh溶液、

浓苯酚钠溶液、NaA102溶液等。

(13)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3O

(14)使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：N02、Cb、Bn、FeCb等。

(15)能与SO2、C12、。2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S»

(16)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2>H2O2、SO2、氯水、。3、活性炭等。

(17)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。

(18)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(N02)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。

(19)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3+的盐溶液。

20.烟雾现象

①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cb中燃烧；

②白烟：Na在Cb中或P在空气中燃烧；NE遇到HC1气体；

③白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。

2.掌握常见无机物性质与用途的对应关系

物质性质生活中的应用

生理盐水是消毒后的0.9%的氯化钠溶液用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔冲洗等

生石灰、无水氯化钙能与水反应可用作(食品)干燥剂

P2o5能与水反应可用作(不可用作食品)干燥剂

硅胶能吸收水分可用作(袋装食品)干燥剂

CIO2具有较强的氧化性用于自来水的杀菌消毒

次氯酸(盐)具有强氧化性可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂

碘酸钾在常温下稳定食盐中的加碘物质

水玻璃(NazSiCh的水溶液)不燃不爆可用作防火材料

硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料

A1具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品

常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化铝和铁制容器可盛装或运输浓硫酸、浓硝酸

铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热可用于焊接铁轨

MgO、AI2O3熔点IWJ作耐高温材料

明矶溶液中AF+水解生成氢氧化铝胶体，具

明研作净水剂(混凝剂)

有吸附性

小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳可以作泡沫灭火器

明矶溶液显酸性中国古代利用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈

A1(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸

镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料

KFeCU是强氧化剂，还原产物Fe3+水解生成

K2FeO4作新型净水剂

氢氧化铁胶体

CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒

医疗上进行胃部造影前，BaSCU做患者服用的

BaSCU不溶于水，不与胃酸反应

“领餐，，

3.掌握常见有机物性质与用途的对应关系

(1)医用酒精中乙醇的体积分数为75%,使蛋白质变性，用于消毒。

(2)福尔马林是35%〜40%的甲醛水溶液，使蛋白质变性，良好的杀菌剂，常作为浸制标本的溶液(不可

用于食品保鲜)。

(3)蛋白质受热变性，加热能杀死流感病毒。

(4)蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，灼烧法可以区别蚕丝和人造纤维。

(5)聚乙烯性质稳定，无毒，可作食品包装袋。

(6)聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装袋。

(7)食用油反复加热会产生稠环芳香烧等有害物质，不能反复加热。

(8)聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点，用于厨具表面涂层。

(9)甘油具有吸水性，作护肤保湿剂。

(10)淀粉遇碘显蓝色，鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等)。

(11)食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙，可除水垢(主要成分为碳酸钙)。

(12)阿司匹林水解生成水杨酸，显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCCh溶液解毒。

(13)加工后具有吸水性的植物纤维，可用作食品干燥剂。

(14)谷氨酸钠具有鲜味，可作味精。

(15)油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，制肥皂。

4.熟记生活中的下列物质性质与用途的对应关系

(1)无机盐净水剂：氯化铁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、氯化铝、明矶。

其原理均是无机盐电离的金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一

起沉降下来。

注：KzFeCU是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，是新型净水剂。

(2)常见的消毒剂：

①含氯消毒剂：是指溶于水产生具有杀灭微生物活性的次氯酸的消毒剂，其有效成分常以有效氯表示。

包括：氯气、漂白粉(氯化钙与次氯酸钙的混合物)、次氯酸钠(84消毒液)、次氯酸钙(漂粉精)。

②过氧化物：过氧化氢(H2O2)、过氧乙酸(CH3coOOH)。

③其他：二氧化氯、臭氧、SCh、KMnO4,75%的酒苯酚。

(3)漂白剂：漂白粉、次氯酸钠、SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭。

(4)干燥剂：浓硫酸(不能干燥NH3、H2S>HI)、生石灰(也可作食品干燥剂)、无水氯化钙(不能干燥氨气)、

硅胶可作(袋装食品)干燥剂、P2O5(不能作食品干燥剂)

5.常考物质间直线型转化

o2H2O

(1)金属—J碱性氧化物--~»碱一>盐

OjHjO

(2)非金属----酸性氧化物------------>酸---->盐

⑶4—8。麓或匐

①曲(固体)一Jg。一6TMlQz

②&S(气体)一2«->S5

③c(固体)一Ra

④AWj(气体)一S^M5一

®X为CO2：NaOHf^Na2cChf^NaHCCh

HC]HC[HC]HC]

②X为强酸，如HC1：NaAlO2------->A1(OH)3------->A1C13；Na2cO3------>NaHCO3-------->CO2

③X为强碱，如NaOH：A1C13451Al(OH)34%NaAlC)2

6.常考物质间交叉型转化

N：N02

X\I

CONaHCOjNHjHNOjNa2ONaHCOj

7.常考物质间三角形转化

8.元素及其化合物的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)

(l)Na—Na2OTNa2O2tNaOH—Na2cO31NaHCC)3TNaClTNa

Na一NaOH-CaCCh-CaCb-CaCCh-CaO—Ca(OH)2-NaOH

(2)Mg—MgO—MgCb一Mg(OH)2-MgSCU—MgCb—Mg

(3)Al-AbC)3一AlCb一A1(OH)3―A12(SC)4)3—A1(OH)3一AI2O3一Al-NaAKh一A1(OH)3-AICI3一

NaAlO2

(4)Fe—Fe2()3―FeCb—Fe(NO3)3^Fe(OH)3一Fe2(SCU)3-FeSCU-Fe(OH)2^Fe(OH)3-FeCb一

Fe(SCN)3

⑸Cu一CuO-C11SO4TCU(OH)2一CUO—CUTCUC12-[CU(NH3)4]SC)4

(6)C—CO—CC)2-CO-CO27CaCO3-Ca(HCO3)27CO2-A1(OH)3

(7)Si-SiCh-NazSiCh-HzSiCh-SiCh一Si(粗硅)一SiCL一Si(纯硅)一SiCh-SiF4

(8)NH3TN2TNOTNO2THNO3-NO2TN2O4

NH3一NH4cl一NH3-NH3H2。一(NH4)2SO4-NH3一NO-HNO3一cu(NO3)2-NCh-HNO3一

小.

(9)H2s—STSO2-SO3TH2sO4-SO2―H2SO4-BaSO4

(10)Cb-HCl—Cb-NaClO-Cb—Ca(ClO)2一HC1O一O2

9.不能一步实现的反应归纳

(1)H2s(或S)不能一步转化为SO3o

（2）N2（或NH3）不能一步转化为NO,o

（3）SiO2不能与水反应生成H2SiO3=

（4）Fe2O3>AI2O3、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。

--------------------------------h

1限时提升练

（建议用时：40分钟）

考向01物质的性质

1.（2024•浙江省6月选考）下列说法不E确的是（）

A.A1（OH）3呈两性，不能用于治疗胃酸过多

B.NazCh能与CO2反应产生02,可作供氧剂

C.FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4

D.HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中

【答案】A

【解析】A项，A1（OH）3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸

过多，A不正确；B项，NazCh能与C02反应产生02,该反应能安全发生且不生成有毒气体，故CCh反应

产生02可作供氧剂，B正确；C项，FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为+2,用适当的氧化剂可以将其

氧化成更高价态的Fe3O4,C正确；D项，见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；Fe3d见光易分解，故

其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；故选A。

2.（2024•浙江省1月选考）工业上将CL通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（）

A.漂白液的有效成分是NaClOB.CIO水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CCh后的漂白液消毒能力增强D.NaClO溶液比HC1O溶液稳定

【答案】B

【解析】A项，漂白液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠（NaCl）,有效成分是次氯酸钠，A正确；

B项，CIO水解生成HC1O,水解方程式为CIO-+H2OHC1O+OH-,使漂白液呈碱性，B错误；C项,

通入CCh后，发生反应NaC10+C02+H20=NaHC03+HC10,漂白液消毒能力增强，C正确；D项，次氯酸不

稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO>HClO,D正确；故选B。

3.（2023•浙江省6月选考）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（）

A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板

C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

【答案】A

【解析】A项，氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B项，氯化铁溶液与铜

反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C项，氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成

氯化铁，C正确；D项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢

氧化铁胶体，D正确；故选A。

4.(2022•浙江省6月选考)关于化合物：FeO(OCH3)的性质，下列推测不^^的是()

A.与稀盐酸反应生成FeCb、CH3OH、H2O

B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O

C.溶于氢碘酸(HI),再加CCI4萃取，有机层呈紫红色

D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiCh)3

【答案】B

【解析】已知化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，CEO带一个单位负电荷。A项，化合物：

FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成FeCb、CH3OH、H2O,反应原理为：

FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH,A不合题意；B项，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，C

为2若隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不

可能生成FeO、CO2、H2O,B符合题意；C项，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢

碘酸(HI)生成的Fe3+能将I-氧化为L,反应原理为：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH,再加CCI4

萃取，有机层呈紫红色，C不合题意；D项，化合物：FeO(OCH3)在空气中高温将生成Fe2C>3、CO2和H2O,

然后Fe2O3为碱性氧化物，SiCh为酸性氧化物，故化合物：FeO(OCH3)与SiCh高温反应能生成Fe2(SiCh)3,

D不合题意；故选B。

5.(2022•浙江省1月选考)下列说法正确的是()

A.铁与碘反应易生成碘化铁

B.电解ZnSCU溶液可以得到Zn

C.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+,生成碳酸镁

D.SO2通入BaCb溶液中生成BaSCh沉淀

【答案】B

【解析】A项，L属于弱氧化剂，与Fe反应生成Feb,A错误；B项，电解一定浓度的硫酸锌溶液，

Zi?+在阴极得电子析出Zn,B正确；C项，石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2,C错误；D项，SCh通

入BaCL溶液中不能生成BaSCh沉淀，因为H2s。3酸性比HC1弱，该复分解反应不能发生，D错误；故选

B。

6.（2022•浙江省1月选考）下列说法不E理的是（）

A.镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件

B.还原铁粉可用作食品干燥剂

C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

D.油脂是热值最高的营养物质

【答案】B

【解析】A项，金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要

材料，故A正确；B项，还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故B错误；C项，氯气、臭氧、二氧

化氯都具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C正确；D项，油脂在代谢中可以提供的

能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是热值最高的营养物质，故D正确；故选B。

7.（2022•浙江省1月选考）下列推测不合理的是（）

A.相同条件下，Br2与PBn反应比Cb与PC13反应难

B.OPBrCb与足量H2O作用生成2种酸

C.相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBn、OPCb、OPF3

D.PBr3与足量C2H50H作用可得到P（OC2H5）3

【答案】B

【解析】A项，氯原子半径较小，氯气更容易靠近三氯化磷中的磷原子发生反应生成五氯化磷，A正

确；B项，OPBrCL与H2O反应的方程式为：OPBrCb+BlhOH3Po4+2HCl+HBr,一共生成3种酸，B错误；

C项，从P—Br键到P—F键，键的稳定性逐渐增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢，C正确；D

项，PBn与C2H50H反应的时候，Br乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合生成P（0C2H5）3,

D正确；故选B。

8.（2024•浙江省宁波市镇海中学高三下学期5月模拟）NH4NO3是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。

下列说法不正螂的是（）

A.医用硝酸锈速冷冰袋是利用硝酸镂溶于水吸热的性质

B.将结块的硝酸镂置于研钵中，用研杵敲碎，研细

C.施化肥时，不能将草木灰和硝酸镂混合使用

D.硝酸镂可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定

【答案】B

【解析】A项，硝酸镂溶于水会吸热，温度会降低，医用硝酸钱速冷冰袋是利用硝酸镀溶于水吸热的

性质，A项正确；B项，硝酸镂受到撞击易爆炸，不能将结块的硝酸镂置于研钵中用研杵敲碎，B项错误;

C项，钱根和碳酸根会相互促进水解，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸镀混合使用，C项正确；D项，

氮的固定是指将游离的氮转化为含氮化合物的过程，则硝酸镂可由氨气和硝酸反应制备不属于氮的固定，D

项正确；故选B。

9.(2024•浙江省精诚联盟高三下学期三模)铝可溶于NaOH溶液：2Al+2NaOH

+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T,下列说法正确的是()

A.工业上可借助此反应规模化制备H2B.[A1(OH)4「中A1原子为sp3杂化

C.反应后溶液碱性增强D.A1是一种两性化合物

【答案】B

【解析】A项，工业生产A1要消耗大量电能，再用A1制备H2成本太高，A项错误；B项，[A1(OH)4「

中A1原子的价层电子对数为4,为sp3杂化，B项正确；C项，反应消耗氢氧化钠，反应后c(OH-)降低，溶

液碱性减弱，C项错误；D项，A1是单质，D项错误；故选B。

10.(2024•浙江省金华市义乌市高三下学期三模)关于Na2O2的下列叙述中不IE卿的是()

A.NazCh属于碱性氧化物B.NazCh可由Na在空气中燃烧得到

C.NazCh中阴阳离子个数比为1：2D.NazCh可在呼吸面具作为氧气的来源

【答案】A

【解析】A项，NazCh与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，A错误；B项，Na在空气中

缓慢氧化则得到Na2O,燃烧则得到Na2O2,B正确；C项，1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，

阴、阳离子个数比为1：2,C正确；D项，NazCh可与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的氧气来源，

D正确；故选A。

11.(2024•浙江省稽阳联谊学校高三下学期二模)FeCb是一种很重要的铁盐，广泛用于建筑、无机、印

染、玻璃、有机等工业，下列说法不F砸的是()

A.工业上用覆铜板、FeCb溶液等制取印刷电路板，说明铜的还原性比Fe2+强

B.Fe3+水解生成Fe(OH)3使溶液呈酸性

C.将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和FeCb溶液中，制备Fe(OH)3胶体

D.FeCb溶液可用于有机物中酚羟基的检验

【答案】C

【解析】A项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，铜做还原剂，说明铜的还原性比Fe?+强，A正

确；B项，Fe3+水解生成Fe(OH)3和氢离子，使溶液呈酸性，B正确；C项，应该将饱和FeCb溶液滴加到煮

沸的水中，制备Fe(OH)3胶体，C错误；D项，FeCb溶液可用于有机物中酚羟基的检验，如果变紫色，证

明有酚羟基，D正确；故选C。

12.（2024•浙江省杭州学军中学高三下6月考前模拟）摩尔盐［（NH4）2Fe（SO4）2・6H2O］比FeSCU稳定，在空

气中不易被氧化。下列说法不正硬的是（）

A.NH；的空间结构为正四面体形B.可用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质

C.Fe元素位于元素周期表的ds区D.氨气易液化是因为氨分子间能形成氢键

【答案】C

【解析】A项，NH4+的中心原子N原子的价层电子对数为4+且封=4,为sp3杂化，空间构型为正

四面体形，A正确；B项，亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液变红色，能用KSCN溶液检验

摩尔盐是否氧化变质，B正确；C项，Fe为26号元素，位于元素周期表的d区，C错误；D项，氨气易液

化是因为氨分子间能形成氢键，使得其沸点升高，D正确；故选C。

考向02物质的性质与用途

13.（2024•浙江省6月选考）化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正玻的是（）

A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到

B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程

C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延长保质期

D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒

【答案】B

【解析】A项，根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法冶炼金属，大部分金属（主要是中等活泼

的金属）的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、H2等，

A项正确；B项，煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H2O®高温CO+H2,该

过程属于化学变化，B项错误；C项，维生素C（即抗坏血酸）具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制

作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确；D项，混凝剂聚合氯化铝在污水中能

水解成A1（OH）3胶体，A1（OH）3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，D项正确；

故选Bo

14.（2023•浙江省1月选考）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（）

A.Na和乙醇反应可生成H2B.工业上燃烧黄铁矿（FeS2）生产SO2

C.工业上用氨的催化氧化制备NOD.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2

【答案】D

【解析】A项，乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A正确；B项，黄铁矿（FeS2）在空气中

煨烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确；C项，工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C正

确；D项，常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D错误；故选D。

15.（2022•浙江省6月选考）下列说法不正破的是（）

A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明

C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

【答案】A

【解析】A项，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、

集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B项，钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的

高压钠灯，B正确；C项，耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确;

D项，石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCCh高温CaO+CChT,

SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2=2CaSO4,得到了石膏，D正确；故选A。

16.（2025•浙江省部分学校高三选考模拟）下列说法不正确的是（）

A.氮气、二氧化碳均可用作镁燃烧的灭火剂

B.熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫

C.氯化钠可用于生产纯碱、烧碱

D.氧化镁、氧化铝均可用于制作耐火材料

【答案】A

【解析】A项，镁可以与氮气、二氧化碳发生反应，则氮气、二氧化碳不能作为镁的灭火剂，A项错

误；B项，熟石灰、氨水显碱性，而二氧化硫是酸性氧化物，会发生反应，则熟石灰、氨水均可用于吸收工

业废气中的二氧化硫，B项正确；C项，工业上用电解饱和食盐水的方法制烧碱，氯化钠是侯德榜制碱法的

生产原料，C项正确；D项，氧化镁、氧化铝均是离子化合物，离子键强，导致熔点高，可作为耐高温耐火

材料，D项正确；故选A。

17.（2025•浙江省部分学校高三选考模拟）下列说法正确的是（）

A.硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫

B.亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂

C.浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输

D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性

【答案】B

【解析】A项，硫在纯氧中燃烧只生成二氧化硫，A错误；B项，亚硝酸钠按照规计量的使用是被允许

的，常用作肉类香肠的发色剂和食品防腐剂，B正确；C项，浓硝酸、浓硫酸与铝发生钝化反应，所以可用

铝罐车运输，但是浓盐酸与A1会发生反应，不可用其运输，C错误；D项，氯气没有酸性、漂白性，紫色

石蕊溶液先变红后褪色，体现盐酸的酸性、次氯酸的漂白性，D错误；故选B。

18.（2025•浙江省部分学校高三选考模拟）下列说法不正确的是（）

A.蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构

B.在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为环状结构

C.酒精在微生物存在下能进一步发生氧化反应得到醋酸

D.催化剂既能降低正逆反应的活化能，也能提高分子的能量

【答案】D

【解析】A项，蛋白质的空间结构取决于其一级结构的氨基酸序列，蛋白质的活性首先取决其一级结

构，A正确；B项，在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为两种旋光活性不同的环状结构，B

正确；C项，酒精分子中含有羟基，在微生物存在下能进一步发生氧化反应得到醋酸，C正确；D项，催化

剂能改变反应的历程，改变反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，增大了单位体积内反应物

分子中活化分子的数目，从而增大了化学反应速率，但不能提高分子的能量，D错误；故选D。

19.（2025•浙江省名校协作体高三联考）下列过程中属于化学变化的是（）

A.氯化铁固体溶解于蒸储水，使用pH试纸检测显酸性

B.氢氧化钠固体放在空气中的第一阶段仅吸收水分，可观察到固体表面潮湿

C.氯化钠与碘单质的混合物，可采用加热法将两者分离

D.蘸取含Ca2+的溶液置于酒精灯上灼烧，观察到火焰呈砖红色

【答案】A

【解析】A项，氯化铁固体溶解于蒸储水，Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+,使溶液显酸性，属于化学变

化，A正确；B项，氢氧化钠固体放在空气中的第一阶段仅吸收水分，可观察到固体表面潮湿，属于潮解,

没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C项，氯化钠与碘单质的混合物，，由于碘单质易升华，可采用

加热法将两者分离，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；D项，蘸取含Ca2+溶液置于酒精灯上灼烧，

观察到火焰呈砖红色，属于焰色试验，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故选A。

20.（2025•浙江省名校协作体高三联考）下列说法正确的是（）

A.氧化铁在常温下较稳定，常用作油墨和油漆的黑色颜料

B.次氯酸见光易分解，极不稳定，一般情况下只能存在于水溶液中

C.硫化铜具有良好催化活性，一般情况下用金属铜和硫单质加热制成

D.玻璃是重要的建筑材料，其主要由黏土（含水的铝硅酸盐）制成

【答案】B

【解析】A项，氧化铁是红棕色粉末，常用作油墨和油漆的红色颜料，故A错误；B项，由于次氯酸

见光容易分解，一般情况下只能存在于水溶液中，故B正确；C项，金属铜和硫单质加热生成硫化亚铜，

不能得到硫化铜，故C错误；D项，生产玻璃的主要原料是石英砂、石灰石和纯碱，故D错误；故选B。

21.（2025•浙江省金华第一中学高三选考模拟）下列说法正确的是（）

A.氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽B.油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油

C.酸雨是指pH小于7的降水D.ATP分子中磷酸与磷酸之间形成磷酯键

【答案】A

【解析】A项，在一定条件下，氨基酸之间能发生缩聚反应生成多肽，A正确；B项，油脂在碱性条件

下生成高级脂肪酸盐和甘油，B错误；C项，酸雨的定义是pH值小于5.6的降水，C错误；D项，ATP分

子中磷酸与磷酸之间形成的是高能磷酸键，而不是磷酯键，D错误；故选A。

22.（2023•浙江1月选考）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正卿的是（）

A.SO?能使某些色素褪色，可用作漂白剂B.金属钠导热性好，可用作传热介质

C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D.Fe2O3呈红色，可用作颜料

【答案】C

【解析】A项，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；B项，钠导热性好，液态钠可用作核反

应堆的传热介质，B正确；C项，NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强

氧化性，C不正确；D项，FezCh的颜色是红色，可用作红色颜料，D正确；故选C。

23.（2023•浙江省6月选考）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架

B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂

C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂

【答案】A

【解析】A项，铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的

还原性，A不正确；B项，氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分,

所以可用作干燥剂，B正确；C项，食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，

且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；D项，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人

体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。

24.（2025•浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试）物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（）

A.臭氧具有强氧化性，可以用作自来水的消毒剂

B.铁钻合金耐高温，可以用作喷气式飞机发动机叶片

C.二氧化硅具有导光性，可以用作生产光导纤维

D.福尔马林是良好的有机溶剂，可以用作保存动物标本

【答案】D

【解析】A项，臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，故A正确；B项，因为铁钻合

金耐高温，所以可以用作喷气式飞机发动机叶片，故B正确；C项，二氧化硅具有良好的导光性，故可以

用作生产光导纤维，故C正确；D项，福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可以用作保存动

物标本，故D错误；故选D。

25.(2025•浙江省金华第一中学高三选考模拟)物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是()

A.石墨烯的电导率高，可用于制造超级电容器

B.高分子分离膜因其对不同物质的透过性差异，可应用于海水淡化

C.油脂在酸性条件下会发生水解，可用于制造肥皂

D.过氧乙酸具有强氧化性，可用作消毒剂

【答案】C

【解析】A项，石墨烯电导率高，放电面积大，所以可用于制作超级电容器，A正确；B项，当海水流

过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，能除去海水的盐，该过程

可应用于海水淡化，B正确；C项，油脂在碱性条件下发生水解，可用于制造肥皂，C错误；D项，过氧乙

酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，用作消毒剂，D正确；故选C。

26.(2022•浙江省6月选考)尖晶石矿的主要成分为MgALCU(含SiCh杂质)。已知：MgAhO4(s)+4Cl2(g)=

MgCh(s)+2AlCl3(g)+2O2(g)A/f>0„该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCb和AlCb,同

时还可得到副产物SiC14(SiC14沸点为58℃,A1C13在180℃升华):MgAl2O4(s)+4C(s)+4CO(g)MgCh(s)

+2AlC13(g)+4CO(g)o下列说法不正确的是()

A.制备时要保持无水环境

B.输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上

C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量

D.为避免产生大量CO2,反应过程中需保持炭过量

【答案】D

【解析】A项，由于高温条件下，C与H2O将反应生成CO和田，且AlCb、MgCb在高温下均易水解,

生成的HC1挥发后促进AlCb、MgCb水解，导致所得产物不纯，故制备时要保持无水环境，A正确；B项,

由题干信息可知，AlCb在180℃升华，故输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上，B正确；C项，由

题干信息可知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋势，同时C被氧化为CO

放出热量，则又为氯化提供了能量，C正确；D项，反应过程中若保持炭过量，则可能发生反应：SiO2+2C

直温Si+2co或者SiCh+3C直逼SiC+2cO,导致获得的固体产物MgCb中含有Si、SiC等杂质，D错误；

故选D。

27.（2025-江浙皖高中发展共同体高三10月联考）碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的IA族

和IIA族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。Na2O2

是强氧化剂，熔融条件下可将FezCh氧化为Na2FeO4。格氏试剂（如CH3cHzMgCl）在有机化学中有重要用途。

MgCb6H2。受热分解最终生成MgO。下列物质性质与用途不具有对应关系的是（）

A.NazCh能与水和CO2反应生成02,可用作供氧剂

B.MgCb溶液能导电，可用来冶炼金属镁

C.NaHCCh能跟盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

D.MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO?

【答案】B

【解析】A项，NazCh能与水反应或二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具等作供氧剂，故A不符合

题意；B项，电解氯化镁溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，不能得到镁单质，应该采用电解熔融氯化镁

的方法冶炼Mg,故B符合题意；C项，胃酸主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化

碳和水，可用于治疗胃酸过多，故C不符合题意；D项，SO2是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，在氧气

作用下二者反应生成MgSCU,则MgO可用于吸收燃煤烟气中的SO2,故D不符合题意；故选B。

考向03材料的组成和结构变化推测性质

28.（2024•浙江省6月选考）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不熊解樗其

用途的是（）

选项结构或性质用途

A石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂

BSO2具有氧化性SO2可用作漂白剂

聚丙烯酸钠76n）中含有亲水基团聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性

C

COONa树脂

冠雄18-冠-6空腔直径(260~320pm)与右直径冠酸18-冠-6可识别KI能增大

D

(276pm)接近

KMnO4在有机溶剂中的溶解度

【答案】B

【解析】A项，石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用

作润滑剂，A正确；B项，S02具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；C项，聚丙烯酸钠(1|J")

COONa

中含有亲水基团-C00-,聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂,C正确；D项，冠酸18-冠-6空腔直径(260~320

pm)与K+直径(276pm)接近，可识别K+,使K+存在于其空腔中，进而能增大KMnCU在有机溶剂中的溶解

度，D正确；故选B。

29.(2025•浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的

是()

事实解释

A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强

B王水溶解柏浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低

D石墨能导电未杂化的P轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

【答案】B

【解析】A项，甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其

分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；B项，王水溶解柏，是因为浓盐酸提供的C1-能与

被硝酸氧化产生的高价态的钳离子形成稳定的配合物从而促进钳的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强浓

硝酸的氧化性，而是通过形成配合物增强了钳的还原性，B不正确；C项，冰晶体中水分子间形成较多的氢

键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，

冰的密度小于干冰，C正确；D项，石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C

键与相邻的3个碳原子结合，形成六元环层。碳原子有4个价电子，而每个碳原子仅用3个价电子通过sp?

杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子处于碳原子的未杂化的2P轨道上，层内碳原子的这些

p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大兀键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石

墨能导电，D正确；故选B。

30.(2025•浙江省五校高三联考)材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能和用途也会发生变化,

对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不自理的是()

材料组成、结构或生产条件变化性能变化及用途

A钢铁