北京市重点学校2025年中考一模化学试卷（附参考答案）

中考一模化学试卷

一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.空气成分中，体积分数最大的是（)

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

2.下列不属于化石燃料的是（）

A.石油B.煤C.乙醇D.天然气

3.化学元素与人体健康密切相关。为了防止骨质疏松应适当摄入的元素是（)

A.钙B.铁C.锌D.硒

4.下列是生活中常见物质的pH范围，其中呈碱性的是()

A.食醋(2.8〜3.8)B.酱油(4.0〜5.0)

C.鲜牛奶(6.3〜6.6)D.鸡蛋清(7.6-8.0)

5.炉具清洁剂中含氢氧化钠，下面是氢氧化钠俗称的是()

A.小苏打B.纯碱C.烧碱D.生石灰

6.如图所示的图标表示（）

A.禁止吸烟B.禁止烟火

C.禁止燃放鞭炮D.禁止堆放易燃物

7.切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明（）

A.分子在不断运动B.分子的质量很小

C.分子之间有间隔D.分子的体积很小

8.下列物质的用途不正确的是（）

A.用CO1作气体肥料B.熟石灰用于改良酸性土壤

C.用浓硫酸作食品干燥剂D.用稀有气体作电光源

9.地壳中含量最多的元素是（）

A.氧B.硅C.铝D.铁

10.氢元素与氧元素的本质区别是（）

A.质子数不同B.中子数不同

C.核外电子数不同D.最外层电子数不同

11.我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧铝合金。铝元素在元素周期表中的信息如图所示。

下列有关铝元素的说法不氐琥的是（）

42Mo

钥U

I95.96lx

A.属于金属元素B.原子序数为42

C.相对原子质量为95.96gD.原子中核外电子数为42

12.下列符号表示两个氯原子的是（）

14.下列标签中化学式与名称不行的是（）

A.氢氧化钾KOHB.氯化亚铁FZI

氧化镁

C.硫酸铜CuSO4D.MgO

15.我国科学家以CO■、为原料人工合成葡萄糖（C.H,0„）o下列有关葡萄糖的说法正确的是（）

A.由24个原子构成B.碳元素的质量分数最大

C.由三种元素组成D.碳、氢元素质量比为1：2

16.从海带中提取碘单质（1：）的反应为2Nal+CI?-2NaCI+l,,该反应属于（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

溶液在生产生活科研中应用广泛，请回答各题。

17.下列属于溶液的是（）

A.泥浆B.蔗糖水C.牛奶D.蒸储水

18.用MgCT溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。

（已知：20。（、时，MgCI1的溶解度为54.6g）

序号①②③④

MgCK的质量/g30405060

水的质量/100100100100

所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:2的是（）

A.①B.②C.③D.④

19.①中溶质的质量分数约为（）

A.23%B.30%C.35%D.43%

20.所得溶液中，属于饱和溶液的是（）

A.①B.②C.③D.④

A.试管1中得到H2B.水由H2、O2组成

C.产生H2和O2的体积比为2：1D.实验说明水分子是可分的

23.用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中含量的是（）

A.红磷燃烧，产生白烟B.水槽中液面下降

C.瓶中液面先下降，后上升D.瓶中液面最终上升至1处

24.用下图装置探究可燃物燃烧的条件，图1铜片上白磷和图2水中白磷发生燃烧。下列结论不正琥的是

（）

A.烧杯中热水的作用之一是使白磷达到燃烧所需的温度

B.对比铜片上的白磷、红磷发生的现象，说明可燃物燃烧温度要达到着火点

C.对比铜片上红磷、水中白磷发生的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触

D.对比水中白磷通氧气前后发生的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触

25.某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（）

O氧原子

•氮原子

甲丙

A.甲、丙为空气污染物

B.丙中氮、氧元素质量比为7：16

C.反应前后氧原子个数相等

D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1

二、非选择题（共45分）

26.【生活现象解释】

共享单车以绿色、节能、便捷等优势受到大家的青睐。

（1）图中所示自行车部件中，属于有机合成材料的是—（填字母序号）。

A.钢铁骨架B.塑料外壳C.合成橡胶轮胎

（2）制造车体需要大量的钢铁，写出用CO和Fc,O,反应炼铁的化学方程式

（3）为防止共享单车的车架与空气中的接触而生锈，通常进行喷漆处理。

27.常见食品干燥剂的主要成分如下表。

干燥剂生石灰干燥剂硫酸钙干燥剂

主要成分CaOCaSO4

（1）其中属于氧化物的是（填化学式）。

（2）生石灰干燥剂吸水后转化为氢氧化钙，反应的化学方程式为0

28.氧气曾叫做“养气”，说明氧气的重要性。

（1）氧气可用于医疗急救，是因为氧气能0

（2）工业生产常用铁管输送氧气。

①铁属于（填“单质”或“化合物'）。

②若管道阀门使用不当，会造成铁管剧烈燃烧爆炸，反应的化学方程式为.

29.【科普阅读理解】

阅读下面科普短文。

可可树的果实可可豆是制作巧克力的原料，直接食用苦涩味极重，让我们来了解一下它是如何蜕变成

巧克力的。

发酵：将大量可可豆堆积在一起，持续一两周时间，果肉在微生物作用下开始发酵，内部温度不断升

高。在此过程中，种子失去了生物活性，发酵产生的酸与醇发生酯化反应，生成了带有果香味的物质。

晾晒：除去可可豆中多余的水分。

烘烤：可可豆内部的碳水化合物开始受热分解，类似于用锅加热蔗糖，碳水化合物逐渐焦糖化，颜色

由白转棕。在不同温度下，一定量蔗糖焦糖化程度变化如图1。温度更高时，糖与蛋白质发生美拉德反应,

形成大量具有香气的分子。

分离后混合：将烘烤后的可可豆进行压滤，分离出可可脂(熔点约35℃),同时得到压碎的可可粉。

将可可粉、可可脂、糖混合便得到了巧克力。70%的黑巧克力就是将50%可可脂、20%可可粉、30%糖

混合制成的(以质量分数记)。某款巧克力的营养成分如图2。

巧克力味道令人愉悦，但能量密度极大，食用需适量。

焦190℃

糖

化

图1

1衽图2：营养成分

度1700c

时回

依据文章内容回答下列问题。

(1)可可树果实发酵的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)对比图1中的两条曲线，得出的结论是：时间在0〜t范围内，当反应时间相同

时，__________________________________________________________________________

(3)由图2可知，该款巧克力中含量最多的营养素是。

(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

①巧克力入口即化，与可可脂熔点和体温接近有关。o

②每l()Og7。%的黑巧克力含有可可脂7()g。。

30.【生产实际分析】

钛及其合金大量用于航空工业。利用钛铁矿(FeTiO、)制备钛的主要转化过程如下：

钛铁矿|4iTiClJ；回

1性帆a2AitLI

已知：焦炭的成分为C、SiOj、Al.O,o

(1)步骤①中常将钛铁矿进行粉粹，其目的是0

(2)「CL中钛元素的化合价为。

(3)②中发生置换反应的化学方程式为o

31.利用燃煤电厂的粉煤灰提取氧化铝的主要工艺流程如下图。

A1：(SO4)3

溶液

滤渣

设备1设备2设备3设备4

(1)设备1中加入的酸是.

(2)设备3中的分离操作是

(3)设备4中发生反应的化学方程式为2Al(0H)3:^""AI2O3+3X,则X的化学式为.

32.用下列装置进行02和C02的实验。

ABC

(1)A用于制备O2,药品X为(写化学式)。

(2)B中木炭燃烧的现象为o

(3)C中生成C02的反应的化学方程式为，湿润紫色石蕊小花先

变红的是(填"a”或"b”)。

33.配制50g溶质质量分数为16°0的\aCI溶液，实验操作如下：

(1)正确的操作顺序是__________________________

(2)④中用玻璃棒搅拌的目的是。

(3)配制完成后装瓶、贴标签，在下图的标签中填上相应的内容。

□

34.进行如下实验，研究金属的性质。补全实验报告。

序号操作或装置现象结论或解释

黄铜片

纯铜片黄铜片在纯铜片表黄铜的硬度比纯铜—

(1)

面刻画出明显痕迹(填“大”或“小”)

铁的金属活动性比铜

-铁片铜片一

(2)—

—稀硫酸—强

AB

a33

?

一氧气~氧气A、B中均无明显变

]铁钉-【铁钉'一生-蒸悔水铁与氧气和水同时接

(3)铁钉一化,C中铁钉表面有

触时易生锈

ABC红色固体生成

(补全B装置图)

35.用如图实验研究盐酸的化学性质。向点滴板的6个孔穴中分别滴入足量稀盐酸。

酚酣溶满C.CO3Fe：O

✓/✓3

(1)1-3中有明显现象的是(填序号)。

(2)4中的现象为o

(3)孔穴5中测得反应后溶液的pH为2,则反应后溶液中的溶质有。

(4)6中加入的X与盐酸发生置换反应，选择X并写出反应的化学方程式

36.用下图实验证明无明显现象反应的发生。

实验1,已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的co,。

（1）实验1,为证明CO：与NaOH发生反应，观察到乙中气球变鼓的程度小于甲。集气瓶乙里应加

入o

（2）写出CO、与NaOH发生反应的化学方程式。

（3）实验2,观察到溶液由红色变为无色，从物质性质的角度解释产生上述现象的原

因=

37.实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。

【查阅资料】

i.溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9〜1.5。

ii.三种胃药的有效成分如下。胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。

胃药a胃药b胃药C

碳酸氢钠铝碳酸镁氢氧化铝

NaHCO,AI2Mg6(0H)16C0j4H2OAI(OH),

【进行实验】

实验一：验证胃药是否能抗酸

各取25mLpH-1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s，

观察实验现象并用pH传感器测定反应后pH。

现象反应后pH

胃药a产生大量气泡6.37

胃药b产生极少量气泡4.25

胃药C无气泡1.34

（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO”实验室检验该气体的试剂是o

（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为

（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是-

(4)实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素

下表所示实验中，均取25mLpH1.2()的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间的

反应后pH(反应后pH越大，抗酸效果越好)。

实验编号胃药种类有效成分质量/g反应时间/s反应后pH

①胃药a0.5606.02

②胃药a0.51206.37

③胃药a0.51806.54

④胃药b0.5603.93

⑤胃药b0.51204.25

⑥胃药b0.51804.70

⑦胃药C0.5601.26

⑧胃药C0.51201.34

⑨胃药C0.51801.42

探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是(填序号，任写一个

组合)。

(5)由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是0

(6)【反思与评价】

实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势

是O

38.氮化镁是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为

3Mg+N2=MglN,,若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量(写出计算过程及结果)。

答案

L【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】A

10.【答案】A

U.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】C

16.【答案】C

【答案】17.B

18.C

19.A

20.D

21.【答案】B

22.【答案】B

23.【答案】D

24.【答案】C

25.【答案】D

26.【答案】(1)B；C

高温

(2)3CO+Fe2O;3