北京市通州区2025年中考化学一模模拟试卷（含答案）

北京市通州区2025年中考化学一模模拟试卷

一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求

的一项。

1.下列物质的用途，只利用了物质的物理性质的是（）

A.氧气用于医疗急救B.食品包装中充氮气以防腐

C.石墨用于做电池的电极D.二氧化碳用于灭火

2.在实验时建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）

元

素

种

类

c.反应类型之间的关

A.地壳中元素含量B.原子结构D.微粒与元素关系

系

A.AB.BC.CD.D

3.下列各组物质中，一定属于纯净物的是（)

A.冰水混合物B.仅含碳元素的物质

C.仅含碳、氧两种元素的物质D.仅含氢、氧两种元素的物质

4.下列物质的性质与用途描述错误的是（)

选项物质性质用途

A氮气化学性质稳定食品防腐

B氧气可燃性炼钢

C干冰升华时会吸热人工降雨

D稀有气体通电时会发出不同颜色的光电光源

A.AB.BC.CD.D

化学与生活、生产息息相关。完成下面小题。

5.空气的成分中，体积分数约占78%的是（)

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

6.地壳中含量最多的元素是（）

A.FeB.AlC.SiD.O

7.下列饮品属于溶液的是（）

A.雪碧B.豆浆C.冰水D.牛奶

8.高铁车厢内禁止吸烟，应张贴的图标是（）

（^）B^）

&D瓜

9.自然界中的氮循环涉及到下列物质，其中属于氧化物的是（）

A.N2B.N02C.HNO3D.NH3

10.荧光粉原料氮化锅（Sr3N2）中氮元素的化合价为-3,则银元素的化合价为（）

A.-2B.-3C.+2D.+3

11.某校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测

试结果可能是（）

A.pH=6B.pH=7C.pH=8D.pH=9

12.下列关于物质用途的描述不正确的是（）

A.氧气用于食品防腐B熟石灰用于改良酸性土壤

C.稀有气体用于制作电光源DL小苏打用作焙制糕点的发酵粉

13.种茶时常需要施用磷肥，下列属于磷肥的是（）

A.NH4HCO3B.K2SO4C.Ca（H2Po4）2D.K2s。3

14.钠离子电池与锂离子电池工作原理相似o锂元素在周期表中的信息与锂、钠原子的结构示意图

如图所示。下列有关锂、钠元素的说法中，错误的是（）

£©））

A.锂的原子序数为3,图中x=l

B.锂的相对原子质量为6.941

C.锂和钠两元素的化学性质具有相似性

D.锂和钠在元素周期表中处于同一周期

15.下列化学用语与含义相符的是（）

A.20—2个氧元素B.AI2O3—氧化铝

C.也一2个氢原子D.Ca+2—钙离子

16.下列物质的变化不能通过反应一步实现的是（）

A.NaOH-Cu（OH）2B.CuO-CuCb

C.NaCl—KClD.Na2cO3-NaOH

17.碳酸钠的俗称是（）

A.烧碱B.消石灰C.纯碱D.小苏打

18.中国药学家屠呦呦由于发现了青蒿素而荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（化学式为

G5H22。5）为无色针状晶体，在水中几乎不溶，水煎后分解。下列关于青蒿素的说法不正确的是

（）

A.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成

B.青蒿素的相对分子质量为282

C.用水浸取含青蒿素的植物可获得青蒿素

D.提取青蒿素宜在低温下进行

19.下列实验中都用到了水。下列说法不正确的是（）

红磷

80X：

热水

白磷

铁丝在靠气中您烧探究可燃物燃烧的条件电解水

BCD

A.通过量筒中水的体积变化得出氧气的体积

B.集气瓶底部的水可用细沙代替

C.80。（2热水的作用是提供热量和隔绝氧气

D.通电一段时间后，中、乙试管中气体的体积比约为1：2

20.如下图是某两种物质反应时的微粒变化过程简化示意图，其中“■”“。”“。”分别表示不同

元素的原子。下列有关说法正确的是（）

反应前反应后

A.反应后原子数目增加

B.参加反应的两种分子个数比为1；1

C.反应前后，各元素的化合价都没有变化

D.该反应不遵守质量守恒定律

21.图为NH4HCO3和Na2c。3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（）

A.NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大

B.交点A表示此温度下NH4HCO3和Na2c。3两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.B点时Na2c。3的饱和溶液温度升高会变成不饱和溶液

D.8（FC时，NH4HCO3的溶解度大于Na2c。3的溶解度

二、本部分共14题，共45分。

22.上周六，九（1）班小华同学为家人做午餐。

（1）买食材。购买的食材有：土豆、小白菜、西红柿、牛肉、鸡蛋，其中富含蛋白质的有

（填一种）。

（2）做主食。做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式为o

（3）做菜。打开燃气灶做菜，天然气的主要成分是0

（4）清洁。做完菜，清洗铁锅,擦干放置，擦干的目的是0

23.如图所示为初中化学中的一些重要实验，请回答下列问题：

（1）某同学自制如图A所示简易净水器，图A中活性炭的主要作用

是O

（2）如图B的操作名称是，该操作中玻璃棒的作用是

（3）实验C中，观察到（选填“甲”或"乙”）烧杯中的溶液变红，此实验说明了

（从微观角度解释）。

（4）写出实验D硫在氧气中燃烧，集气瓶底水的作用是o

24.（1）小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。

①如果他想验证某瓶气体样品中是否含有二氧化碳，他应该选用的是溶液，理由

是O

②若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用的是溶液，理由

是

（2）如图所示，挤压胶头滴管，使其中的液体与瓶中固体接触，可使气球鼓起来。请写出符合下

列要求的化学方程式：

胶头滴管古o气球

固体O

①分解反应：（合理即可）。

②化合反应：（合理即可）。

25.阅读科普短文，回答问题。

甲醇（CH30H）在常温常压下为液体，误饮后对人体有严重伤害。但作为能源，甲醇具有燃烧高

效、排放清洁、可再生等特点。

甲醇被誉为'液态阳光”。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气，氢气再与二氧

化碳反应生成甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体，实现了人类想把太阳能装进瓶子里，随处携带，随

时取用的美好梦想。为了这个梦想，人类不断探究C%与小合成甲醇反应的影响因素，实验测得Cg

的平衡a转化率与温度、压强的关系如图所示。

的

平

衡

转

化

率

/%

伴随甲醇产量的增加和所具有的碳中和特点，甲醇正在从原有的基本化工产品角色转向未来燃料能

源，将在人类可持续发展中发挥重要作用。

(1)甲醇作为能源的优点有(写一点即可)，甲

醇完全燃烧的化学方程式为O

(2)从元素守恒角度分析，甲醇可以分解得到氢气的原因是o

(3)由图可得出的结论

是_____________________________________________________________________________________

26.氧化铁广泛用于橡胶、油墨、涂料等工业。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2C(3、FeO、SiO2)

为原料制备高纯氧化铁(FezCh)的生产流程图。请回答下列问题：

4)=

资料：@Fe+Fe2(§。33FeSO4

@SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应

(1)操作a的名称是o

(2)滤液1中的阳离子种类有Fe3+、H+和o

(3)步骤②中加入过量铁粉的目的是.

(4)写出步骤③中发生反应的化学方程式0

27.某兴趣小组利用实验室制C02的废液得到CaCCh和NaCl晶体，过程如下：

废液_

N,CI晶体

(CMJj.HQ)投拌

(1)试剂X为(填化学式)；

(2)稍过量的试剂X加入废液中观察到的现象为,写出生成碳

酸钙的化学方程式：o

(3)操作I的名称为,操作n中玻璃棒的作用

是O

28.下图是实验室制取气体的部分实验装置。

（1）装置B中仪器a的名称是o

（2）实验室用固体药品制取并收集较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置是

（填字母序号），发生此反应的化学方程式为。

（3）实验室制取二氧化碳的固体药品是-若用C装置收集二氧化碳，证明

二氧化碳已经收集满的操作和现象是o

29.用所学的化学知识回答下列有关二氧化碳的问题：

图1图2图3

（1）如图1所示，将一小块干冰放进一个塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起。从微

观角度分析，塑料袋鼓起的主要原因是o

（2）如图2所示实验，观察到的现象是。

（3）如图3所示实验，观察到的现象

是，发

生反应的化学方程式为。

30.实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：

（1）①配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤一般

为、、、、装瓶。

②本实验中需氯化钠g,量取水时应选择（填“10”、“50”或“100”）mL量筒。

③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应（填序号）。

a.增加氯化钠固体b.减少氯化钠固体c.减少祛码d.调节平衡螺母

（2）如图步骤中有错误的是（填序号），该错误导致所配溶液的溶质质量分数

（填“大于”、“小于”、或“等于”）5%。

（3）要将该溶液溶质量分数减小一半，加入水的质量是=

31.某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中,

充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题:

图1图2

（1）图1中滤液呈蓝色。

①滤渣中一定含有,滤液中一定含有的金属离子为（填离子符号）：

②上述过程中一定发生反应的化学方程式为

（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸、观察到有无色气体产生。

①滤渣中一定含有（填化学式、下同）；

②滤液中含有的溶质是（用化学式填空）。

32.1783年，拉瓦锡利用图1装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发

生汽化，水蒸气与灼热的铁在高温下发生反应，生成了四氧化三铁和“可燃空气”（主要成分为氢

气），将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的氢气。最终，拉瓦锡证明了水是由两

种元素组成的。

电解水实验示意图

图2

（1）将“可燃空气”通过放在冷水中的铜管，目的是除去.

（2）请写出水蒸气与灼热的铁在高温下发生反应的符号表达

式：o

（3）点燃氢气前需要进行（填一操作名称），将B装置收集到的氢气在氧气点燃，观

察到出现________色火焰，请写出该反应的符号表达式：o

（4）如图2所示为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。

①电解水反应的符号表达式为：;其中b管产生的气体为O

②为增强水的导电性，电解水实验中往往会加入氢氧化钠，氢氧化钠在水中以钠离子（符

号）和氢氧根离子（符号）的形式存在。

33.用下图所示实验研究酸、碱的性质，请完成实验报告。

现

装置及操作解释或结论

象

⑴向

1中

滴加

—澄清石灰水显碱性。

无色

酚醐

溶液

2

中

产

123

生

⑵向

白

2、3

澄清石灰水稀去色

中滴反应的化学方程式

沉

加为

淀

Na2c。（从2、3中任选一个即可）

。3溶

3

液

中

产

生

气

泡

无

⑶向

明原因

4中

显是

放入

现O

铜片

象

34.神舟十七号的成功发射是中国航空工业取得的重大历史突破，也是中国创新驱动战略的重大时

代成果。已知在实现飞船制造与维修时，需选用大量特殊先进铁合金材料。乐趣小组同学选取该合

金的边角料10g,用足量的稀硫酸250g分五次加入，探究其中铁的质量分数（假设杂质不发生反应

也不溶于水），测得的实验数据如下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

所加稀硫酸的质量/g5050505050

生成氢气的质量/g0.050.10.150.20.2

根据兴趣小组的实验，试回答以下问题：

（1）将10g边角料粉碎后再加入稀硫酸，其目的

是：O

（2）恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为go

（3）计算该铁合金中铁的质量分数。

（4）第五次反应后，溶液中的溶质的成分为。

35.地球是一个巨大的生态系统，森林对保护和改善人类的生存环境有着十分重要的作用。科学实

验证明，1公顷柳杉林每月可以吸收160kg的SO?；用CaO吸收二氧化硫的反应原理为：

2SO2+O2+2CaO=2CaSO4o某火力发电厂每月要排放出32t的SO2，通过计算解答问题：

（1）若要完全吸收该厂排放出的SO2,则至少需要栽种柳杉林公顷。

（2）若用CaO吸收该厂排放的SO2,则每月消耗含CaO为70%的原料质量是多少？

（3）若硫酸钙的市场报价为500元/吨，则每月得到的硫酸钙可获得的价值为多少元?

答案解析部分

1.c

2.D

3.A

4.B

A、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，可原因食品防腐，A正确；

B、氧气不具有可燃性，氧气能支持燃烧，能用于炼钢，B错误；

C、干冰升华时会吸热，可用于人工降雨，C正确；

D、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用作电光源，D正确；

故答案为：Bo

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

5.A

6.D

7.A

8.B

9.B

10.C

11.A

12.A

13.C

14.D

A、元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字是原子序数，锂原子序数为3。原子的质子数等于

核外电子数，在锂原子结构示意图中，x=l,该说法正确，不符合题意；

B、元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941,说

法正确，不符合题意；

C、原子的最外层电子数相等，对应元素的化学性质相似。锂、钠原子的最外层电子数都是1,所以

锂和钠两元素的化学性质具有相似性，该说法正确，不符合题意；

D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，锂原子核外电子层数为2,钠原子核外电子层数为

3,二者核外电子层数不同，所以锂和钠在元素周期表中处于不同周期，该说法错误，符合题意。

故答案为：D.

根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字是原子序数，下方的数字表示相对原子质量，在

原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定元素的化学性质，电子层数决定元素的周期数来

解答。

15.B

A.原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的

数字；20可表示2个氧原子，元素只讲种类、不讲个数，化学用语与含义不相符，故不符合题意；

B.氧化铝的化学式为AI2O3,化学用语与含义相符，故符合题意；

C.原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的

数字，2个氢原子可表示为2H,也可表示1个氢分子，化学用语与含义不相符，故不符合题意；

D.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在

前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.钙离子可表示为：Ca2+,化学用语与含义不相符，故

不符合题意。

故答案为：Bo

化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。

16.C

17.C

碳酸钠的俗称为纯碱；

故答案为：Co

根据碳酸钠俗称纯碱进行分析。

18.C

19.D

A、红磷燃烧消耗空气中的氧气，通过量筒中水的体积变化得出氧气的体积，不符合题意；

B、铁丝燃烧实验中瓶底的水是防止溅落熔化物炸裂瓶底，可用细沙代替，不符合题意；

c、8(rc热水的作用是提供热量和隔绝氧气，不符合题意；

D、甲连接电源负极，乙连接电源正极，通电一段时间后，甲、乙试管中气体的体积比约为2：1,

符合题意；

故答案为：D

A、根据红磷燃烧测定空气中氧气体积分数原理分析；

B、根据铁丝燃烧瓶底水的作用分析；

C、根据探究燃烧条件时热水作用分析；

D、根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象分析。

20.B

21.C

22.(1)牛肉/鸡蛋

(2)NaHCO3

(3)甲烷

(4)防止铁锅生锈

(1)牛奶，鸡蛋中富含蛋白质；

(2)小苏打是碳酸氢钠；

(3)天然气的主要成分是甲烷；

(4)将铁锅清洗干净后擦干放置，擦干的目的是防止铁锅生锈。

(1)根据六大营养素分析；

(2)根据小苏打是碳酸氢钠分析；

(3)根据天然气的主要成分是甲烷分析；

(4)根据铁生锈的原理分析。

23.(1)吸附水中的色素和异味

(2)过滤；引流

(3)乙；分子在不断运动

(4)吸收有害气体，防止污染空气

24.(1)氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显；氢氧化钠；Ca(OH)2的溶

解度远远小于NaOH的溶解度，能在常温下配成浓度更高的NaOH溶液，吸收CO?更快更彻底

MnO2

(2)2H2O2_2H2O+O2T；CaO+H2O=Ca(OH)2

(1)验证二氧化碳，需要选用澄清石灰水，即氢氧化钙溶液，理由是可以使其溶液变浑浊，现象明

显；

除去二氧化碳，可以使用氢氧化钠溶液，理由是Ca(OH)2的溶解度远远小于NaOH的溶解度，能在

常温下配成浓度更高的NaOH溶液，吸收CO?更快更彻底；

(2)①采用该装置，可以实现的分解反应为，过氧化氢分解成氧气和水，其化学反应方程式为：

MnO

2H2O2_22H2O+O2T；

②采用该装置，可以实现的化合反应为，生石灰与水反应生成熟石灰，化学反应方程式为：

CaO+H2O=Ca(OH)2

(1)根据二氧化碳的检验及去除进行分析；

(2)根据实验室制氧气和生石灰与熟石灰之间的转化进行分析。

25.(1)燃烧高效(或排放清洁、可再生，合理即可)；2cH2。"+3出点燃2CO2+4利。

(2)甲醇中含有氢元素

(3)在一定条件下，当二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3时，二氧化碳的平衡转化率随温度升

高先减小后增大，随压强的增大而减小(合理即可)

26.(1)过滤

(2)Fe2+

(3)将Fe2(SO4)3转化为FeS04，并且除去过量的稀硫酸

(4)FeS04+(NHQ2CO3=FeCO3l+(W4)2504

(1)操作a名称为过滤。

(2)硫铁矿烧渣中加入过量稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁与硫酸反应生

成硫酸亚铁和水，则滤液1中的阳离子种类有Fe3+、H+和Fe2+»

(3)步骤②中加入过量铁粉是为了将Fe2(SC)4)3转化为FeSCU，并且除去过量的稀硫酸。

(4)步骤③为硫酸亚铁与碳酸镂生成碳酸亚铁沉淀和硫酸镂的反应，方程式为FeS/+(N44)2C

。3=FeCO3l+(NH4)2S04。

(1)根据过滤原理分析；

(2)根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水及所加试剂的

用量分析；

(3)根据铁能与硫酸、硫酸铁反应分析；

(4)根据硫酸亚铁与碳酸核反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸镂分析。

27.(1)Na2c。3

(2)先产生气泡后产生白色沉淀；Ca*”"。3=CaC031+2NaCl

(3)过滤；防止因局部温度过高造成液滴飞溅

(1)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水，二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化

钠，加入稍过量的试剂为碳酸钠；

(2)稍过量的试剂碳酸钠加入废液中观察到的现象是：先产生气泡后产生白色沉淀，碳酸钠与氯化

钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaC%+Na2CO3=CaCO3l+2NaCl；

(3)分离固体液体的操作是过滤，蒸发操作中玻璃棒的作用是：防止因局部温度过高造成液滴飞

溅，

(1)(2)根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水，二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀

和氯化钠分析；

(3)根据分离固体液体的操作是过滤，蒸发操作中玻璃棒的作用分析。

28.(1)锥形瓶

4

(2)AE；2KMnO4_K2MnO4+MnO2+02T

(3)大理石/石灰石；用燃着的木条放在集气瓶口，木条火焰熄灭

(1)装置B中仪器a的名称是锥形瓶。

(2)实验室用固体药品制取氧气应选择装置A,因为A中试管口处有一团棉花，适合高镒酸钾制取

氧气。加热高镒酸钾会生成氧气、锯酸钾和二氧化镐，化学方程式为2KMnO42K2MnO4+MnO2+

02T；

氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气可采用排水法，选择收集装置E。

(3)在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。

因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，因此若用C装置收集二氧化碳，证明二氧化碳已经收集满的

方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满。

(2)根据实验室制取氧气的原理、反应物的状态与反应的条件、氧气的物理性质分析。

(3)根据实验室制取二氧化碳所需药品、二氧化碳的验满方法分析。

29.(1)分子间的间隔变大

(2)蜡烛自下而上依次熄灭

(3)②③处干燥的石蕊试纸不变色，①④处湿润的石蕊试纸变红色，且④处比①处先变红色；

。。2+H2。=H2c03

30.(1)计算；称量；量取；溶解；2.5；50；a

(2)B；小于

(3)50

2+

31.(1)Ag：Cu2+、Zn；Zn+2AgNO3=Zn(^O3)2+2Ag

(2)Ag、Cu、Zn；Zn(NO3)2

32.(1)水蒸气

(2)Fe+比0(气)誓Fe3()4+比

(3)验纯；淡蓝；H2+O2^H2O

(4)出0岁出+。2；氧气；Na+；OH-

(1)将“可燃空气”通过放在冷水中的铜管，目的是除去水蒸气，使带出的水蒸气冷凝液化除去。

（2）题干中可得水蒸气与灼热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的符号表达式：

Fe+&0（气）誓Fe3（）4+出

（3）氢气是可燃性气体，如不纯点燃可能会发生爆炸。所以点燃氢气前需要进行验纯。将B装置收

集到的氢气在氧气点燃，观察到出现淡蓝色火焰，生成水，该反应的符号表达式：出+。2’管出0

（4）①电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：出0汽?比+。2；正氧负氢，氢二氧一，其

中b管产生的气体较少，为氧气。②离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符

号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。钠离子为

Na+,氢氧根离子为OH,

（1）根据将“可燃空气”通过放在冷水中的铜管，目的是除去水蒸气分析；

（2）根据水蒸气与灼热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气分析；

（3）根据氢气燃烧生成水分析；

（4）根据水通电分解产生氢气和氧气，电解水正氧负氢，氧一氢二的现象及离子符号书写方法分

析。

（1）将“可燃空气”通过放在冷水中的铜管，目的是除去水蒸气，使带出的水蒸气冷凝液化除去。

（2）题干中可得水蒸气与灼热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的符号表达式：

Fe+&0（气）誓Fe3（）4+出

（3）氢气是可燃性气体，如不纯点燃可能会发生爆炸。所以点燃氢气前需要进行验纯。将B装置收

集到的氢气在氧气点燃，观察到出现淡蓝色火焰，生成水，该反应的符号表达式：H2+O2TfH20

（4）①电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：出0岁出+。2；正氧负氢，氢二氧一，其

中b管产生的气体较少，为氧气。

②离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字

为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。钠离子为Na+,氢氧根离子为OH,

33.溶液变为红色；Na2cC）3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH或Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CC）2T；在金属

活动性顺序中，Cu位于H后，不与稀盐酸反应

（1）向1中滴加无色酚酰溶液，实验结论是澄清石灰水显碱性，则实验现象为溶液变为红色。

（2）向2、3中滴加Na2c。3溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠能

与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2cCh+Ca（OH）

2=CaCO3；+2NaOH>Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t=

（3）向4中放入铜片，无明显现象，是因为在金属活动性顺序中，Cu位于H后，不与稀盐酸反

应。

根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)、碱的化学性质(能

与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)分析。

34.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

(2)200

(3)解：设铁合金中铁的质量为x

FeH2T

56+H2sO4