化学高一必修二知识点

化学高一必修二知识点演讲人：03-07CONTENTS物质的分类与性质化学反应类型与方程式离子反应与离子方程式物质的量及相关计算元素周期表与元素周期律有机化合物的基础知识目录01物质的分类与性质PART纯净物由一种物质组成的，具有一定的组成和性质，例如氧气、水。混合物由两种或两种以上的物质混合而成的，没有固定的组成和性质，例如空气、合金。纯净物与混合物单质由同种元素组成的纯净物，例如氢气、铁。化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如水、二氧化碳。单质与化合物与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物，如二氧化碳、二氧化硫。酸性氧化物与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物，如氧化钠、氧化钙。碱性氧化物酸性氧化物与碱性氧化物在溶液中能解离出氢离子（H+）的化合物，具有酸味，能使红色石蕊试纸变蓝。酸在溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物，具有涩味，能使酚酞溶液变红。碱由酸根离子和阳离子构成的化合物，广泛存在于自然界中，如食盐、硫酸钠。盐酸碱盐的定义及性质01020302化学反应类型与方程式PART包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化学反应的四大基本类型原子或原子团的重新组合，旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学反应的实质常伴随能量变化、颜色变化、气体产生等。化学反应的伴随现象化学反应类型概述由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，如水分解为氢气和氧气。分解反应化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”。化合反应与分解反应的特点由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，如氢气与氧气反应生成水。化合反应化合反应与分解反应置换反应一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如金属与酸反应生成氢气和金属盐。置换反应与复分解反应复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，如酸碱中和反应。置换反应与复分解反应的区别置换反应有单质参与和生成，复分解反应则是化合物之间的交换。氧化还原反应的定义在化学反应中，元素氧化数（化合价）发生变化的反应。氧化还原反应的特征元素氧化数的升降，即电子的得失或偏移。氧化还原反应的本质电子的转移，包括电子的完全转移和共用电子对的偏移。氧化还原反应的概念及特点03离子反应与离子方程式PART离子反应的定义有离子参加的化学反应，其本质是某些离子浓度发生改变。离子反应的条件电解质在溶液中发生电离，产生自由移动的离子，离子之间发生反应。离子反应的概念及条件离子方程式的书写原则以实际参加反应的离子符号表示离子反应的过程，遵循质量守恒和电荷守恒原则。离子方程式的书写步骤写、拆、删、查四个步骤，即先写出化学反应方程式，再拆成离子形式，删去不参加反应的离子，最后检查电荷和原子是否守恒。离子方程式的书写方法离子之间不发生反应，即不能生成沉淀、气体或水等难电离物质。离子共存的条件根据离子反应的条件和常见离子的性质进行判断，注意题目中的隐含条件，如溶液的酸碱性、氧化还原性等。离子共存的判断依据离子共存问题及判断依据离子反应在制备物质中的应用通过离子反应可以制备一些难溶物、气体或易挥发的物质，如利用复分解反应制备氢氧化铝、碳酸钙等。离子反应在除杂中的应用通过离子反应可以除去一些杂质离子，如利用离子反应除去氯化钠中的硫酸根离子、钙离子等。离子反应的应用实例04物质的量及相关计算PART物质的量的定义物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。摩尔的基准国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。物质的量的概念及单位摩尔质量单位物质的量的气体所占的体积，其数值随温度和压强而变化，但在标准状况下（0℃、101.325kPa）为22.4L。气体摩尔体积计算方法利用物质的摩尔质量和气体摩尔体积，可以计算出一定物质的量的气体在特定条件下的体积或质量。单位物质的量的物质所具有的质量，其数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。摩尔质量、气体摩尔体积的计算表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，是描述溶液组成的重要物理量。物质的量浓度物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，即c=n/V。计算方法在计算时，必须明确溶液的体积和溶质的物质的量，同时要注意溶液的浓度与溶质的质量分数之间的转换关系。注意事项物质的量浓度的概念及计算方法一定物质的量浓度溶液的配制方法配制原理根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的物质的量，然后称量并溶解于一定量的溶剂中，最后定容至所需体积。配制步骤误差分析计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤。分析在配制过程中可能产生的误差原因，如称量不准确、溶液体积不准确等，并提出相应的减小误差的方法。05元素周期表与元素周期律PART元素周期表的结构及特点元素周期表的排列元素按原子序数递增顺序排列，相似的元素放在同一族。周期表的分区周期表分为s区、p区、d区和f区，分别对应不同的电子排布和元素性质。元素周期表的周期性元素性质随原子序数递增呈周期性变化，这是元素周期律的基础。周期表中的空位预留的空位对应尚未发现的元素，后来均被填满。原子结构与元素性质的关系同一周期内，随着原子序数增加，原子半径逐渐减小；同一族内，自上而下原子半径逐渐增大。原子半径同一周期内，随着原子序数增加，电离能总体呈增大趋势；同一族内，自上而下电离能逐渐减小。金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一族内自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。电离能电负性随原子序数递增呈周期性变化，同周期内从左到右电负性逐渐增大，同族内自上而下电负性减小。电负性01020403元素的金属性与非金属性元素周期律的应用预测未知元素的性质、指导化学实验和合成新物质、解释化学现象等。元素周期律的局限性只能预测同一主族或同一周期内的元素性质变化趋势，不能预测所有元素的性质。周期性变化的规律如原子半径、电离能、电负性、金属性和非金属性等均随原子序数递增呈周期性变化。元素周期律的实质元素性质随原子序数递增呈周期性变化，是原子核外电子排布周期性变化的结果。元素周期律的内容及应用最轻、最丰富的元素，具有可燃性，是理想的能源载体；在化学反应中常作为还原剂。生命必需元素之一，强氧化剂，与许多元素形成化合物；广泛用于医疗、工业等领域。有机物的基本组成元素之一，具有独特的成键能力；广泛存在于生物体、煤炭、石油等天然资源中。构成大气的主要成分之一，具有惰性；在化肥、炸药等领域有重要应用。重要元素的性质及用途氢元素氧元素碳元素氮元素06有机化合物的基础知识PART根据有机化合物中碳原子的连接方式，可分为烷烃、烯烃、炔烃、环烃等。按碳架分类根据有机化合物中官能团的种类和数量，可分为醇、醛、羧酸、酯等。按官能团分类有机化合物的命名通常基于系统命名法，结合化合物的结构特点和官能团信息进行命名。命名规则有机化合物的分类及命名规则010203有机化合物中的碳原子通常采用sp3杂化方式，形成四个单键或一个双键，具有稳定的四面体结构。同时，有机物中存在同分异构现象，即分子式相同但结构不同的化合物。结构特点同分异构体现象在有机物中非常普遍，包括构造异构和立体异构两种类型。构造异构是指分子式相同但原子连接方式不同的化合物，而立体异构则是指分子中原子排列方式相同但空间构型不同的化合物。同分异构体现象有机物的结构特点及同分异构体现象反应类型有机反应类型繁多，包括加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应等。每种反应类型都有其特定的反应条件和反应机理。反应机理有机反应机理通常涉及原子或原子团的转移、电子的转移或共享以及化学键的断裂和形成等过程。理解反应机理有助于掌握有机化合物的反应规律和预测反应结果。有机反应类型及反应机理简介常见有机物的性质及用途含氧衍生物含氧衍生物包括醇、醛、酮、羧酸等，它们具有特殊的化学性质和用途。例如，醇可用作有机溶剂和消毒剂，羧酸可用于制