新疆乌鲁木齐仟叶学校2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题

乌鲁木齐仟叶学校乌鲁木齐仟叶学校2017年秋季班高一年级化学试卷(试卷分值:100分所需时间:100分钟)(试卷分值:100分所需时间:100分钟)相对原子质量：Na23Mg24Al27Fe56Cl35.5H1O16C12S32N14Ca40一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20小题，每个小题2分，合计40分）1．2013年1月9日以来，我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气，各类污染为保护环境敲响了警钟。其中“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的A．还原作用B．氧化作用C．催化作用D．抑制作用2．下列有关物质分类的说法正确的是A．NO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B．BaSO4难溶于水，属于弱电解质C．Fe（OH）3

胶体属于混合物D．Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质3．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是A．硫酸

B．烧碱

C．盐酸

D．氢氟酸4．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是A．①② B．②③ C．①④D．②④5．某无色溶液能与铝反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A．H+,Ba2+,Mg2+,ClB．K+,Cl,SO42,AlO2C．K+,OH,SO32,MnO4D．Ca2+,H+,Cl,NO36．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等7．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中除得到氯化钠外，还可用作原料制得纯碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化产品D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能8．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是A．SO2B．H2SO4C．Cl2D．FeCl29．以下实验装置一般不用于分离物质的是ABCD10．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液11．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度12．下列离子方程式书写正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑13．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中14．下列说法正确的是A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色15．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③16．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀与气体C．无明显现象D．生成红褐色沉淀17．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO418．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．A．①②B．②③C．①④D．③④19．将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为A．eq\f(1,22.4)mol·L－1 B．eq\f(4,7)×eq\f(1,22.4)mol·L－1C．eq\f(4,5)×eq\f(1,22.4)mol·L－1 D．eq\f(4,5)mol·L－120．铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaClB．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClC．Fe（OH）3、NaAlO2、NaClD．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl二、填空题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，合计14分）21．(2分)实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：___________________________________________________________。22．（12分）⑴材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质属于复合材料的是

(填字母)。

a．水泥

b．PVC下水管道

c．玻璃

d.钢筋混凝土②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是(填字母)。a．涂油漆b．包塑料层(镀塑)c．制成不锈钢③废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼．你认为易拉罐“不生锈”原因是；用盐酸可除去铁尺上的铁锈（主要成分为Fe2O3），请您写出除去铁锈的化学方程式

；④废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康．金属汞在常温下的状态是。常用的干电池内部填有氯化铵和等物质，在实验室分离氯化铵和二氧化锰混合物，可进行的操作是：溶解、和蒸发结晶

；⑵2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。①汽车上加装尾气催化净化装置可以使NO、CO相互反应转化为空气中含有的两种气体。名称分别为和。②煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是(填化学式)。在煤中加入适量石灰石，在氧气的共同作用下，可以与煤燃烧产生的SO2反应生成硫酸钙和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为。三、实验题及计算题（共3小题，化学方程式及计算每空2分，其余每空1分，合计46分）23．(24分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。图一（1）写出该反应的化学方程式________________，其中氧化剂是_________，还原剂是_____。（2）玻璃管中石棉绒的作用是__________________，实验开始时应先点燃_____________，实验结束时应先熄灭__________________。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是__________________；烧瓶里应事先放置__________________，其作用是__________________。（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是__________________，（只有一个选项符合题意）若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是__________________。（只有一个选项符合题意）A．一定有Fe3O4，可能有Fe

B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe

D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是__________________（用离子方程式表示）。（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图二所示的操作，图二图三可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_______________________；____________________________。（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有___________性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是________________________________，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量____________________________。（8）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用图三所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是______．反应开始时，打开止水夹的目的是______；一段时间后，关闭止水夹，在试管______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2．24．（14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是__________，所盛试剂是__________，B中发生反应的化学方程式是____________________________