2025中考化学二轮复习：7大板块必背考点提纲

2025中考化学二轮专题复习：7大板块必背考点提纲

、【34个物质的性质及用途】

序号物质俗称性质及用途

及化学式

1氧气。2（1）供给呼吸

（2）具有助燃性，支持燃烧

（3）具有氧化性，用于钢铁冶炼、金属焊接

2氢气H2（1）具有可燃性，作燃料2H2+O2点燃2H2。

（2）密度小，用于填充气球

（3）具有还原性，做还原剂冶炼金属3H2+Fe2（）3直选2Fe+3H2。

（4）用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料

3氮气N2（1）工业上生产硝酸和氮肥的原料

（2）食品包装袋中充入氮气延长保质期

（3）液氮是制冷剂，保存血液等

4氧气Ar（1）化学性质稳定，用作焊接时的保护气，即“氢弧焊”

（2）用于照明技术和填充日光灯、光电管、照明管等

5碳C（1）金刚石是最硬物质，用于制钻头，切割物质

（主要有金刚石、（2）石墨具有导电性、润滑性、质软，用于电极、润滑、制铅笔

石墨、活性炭、焦（3）活性炭具有吸附性，用于吸附吸附异味和色素

炭）（4）焦炭具有还原性，用于金属冶炼3c+2Fez（）3直选4Fe+3co2f

6磷P（主要有红磷、（1）燃烧生成白烟五氧化二磷，用于制烟雾弹4P+502点燃2PQ

白磷）（2）红磷制造火柴

7硫S（1）用于配制农药石硫合剂

俗称：硫磺（2）硫主要用于肥料、火药、润滑剂和抗真菌剂生产

8氧化氢H2O（1）做溶剂，配制溶液

俗称：水（2）做清洗用，用水来清洗化学仪器，

（3）做反应物，用氧化钙与水反应制氢氧化钙Ca0+H20=Ca（0H）2

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(4)做冷却剂，如蒸储装置中通入冷凝管中的冷水即起到了冷却

蒸气的作用。

9二氧化碳co2(1)密度比空气大，不燃烧不支持燃烧常用于灭火

固态称为：干冰(2)工业原料NaCl+NH3+C02+H20=NaHC03+NH4Cl

(3)是光合作用的原料，常用作气体肥料6C02+6H20叁C6Hl2O6+6O2

(2)干冰升华吸热，常用于人工降雨、制冷剂、舞台烟雾

10氧化钙CaO(1)具有吸水性，常用于食品干燥剂CaO+H2O=Ca(OH)2

俗称：生石灰(2)能和水反应制备氢氧化钙Ca0+H20=Ca(0H)2

11一氧化碳co(1)具有可燃性，常用作燃料2C0+02点燃2c0,

(2)用作还原剂，冶炼金属3C0+Fe用高温2Fe+3c。2

12氧化铁Fe203用于钢铁冶炼Fe203+3C0高温2Fe+3c

13过氧化氢H202(1)易分解生成氧气，用于实验室制取氧气2H2O2迎运2H2O+O2t

俗称：双氧水(2)用于消毒、防腐、除臭及清洁

14二氧化镐Mn02用于双氧水和氯酸钾制取氧气时的催化剂

2H2O2MnO22H2O+O2t2KC1O3^^L2KC1+302t

15氯化氢溶液HC1(1)能与金属氧化物反应，用作除锈剂6HCl+Fe2()3=2FeC13+3H20

俗称：盐酸(2)用于制药

(3)帮助消化，胃酸主要成分

(4)实验室制备二氧化碳2HCl+CaC03=CaCl2+H20+C02t

16硫酸H2S04(1)能与活泼金属反应，用实验室制取氢气H2s04+Zn=ZnS04+H2t

(2)浓硫酸用作干燥剂

(3)用于铅蓄电池

(4)用于生产化肥、农药、火药、染料、以及精炼石油、金属除

锈等

+

3H2s(h+FezOs二Fe?(SO。33H20

17乙酸CH3C00H(1)有酸味，用于食品添加剂、调味品

俗称：醋酸(2)能与盐反应，用于除水垢2cH3C00H+CaC03

=(CH3C00)2Ca+H20+C02t

18

碳酸H2CO3用于碳酸饮料

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19氢氧化钠NaOH用于造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶

俗称：火碱、烧碱、

苛性钠

20氢氧化钙Ca(0H)2(1生产农药、漂白剂、土木建筑、土壤改良

俗称：熟石灰Ca(OH)2+H2S04=CaS04+2H20

(2)能与碳酸钠反应,制取氢氧化钠Ca(0H)2+Na2C03=CaC031+2NaOH

21氢氧化镁Mg(0H)2(1能和酸溶液反应，胃酸中和剂，治疗胃酸过多

Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H20

(2)受热分解，用作阻燃剂Mg(0H)2AMg0+H2。

22氢氧化铝Al(0H)3(1)和酸溶液反应，胃酸中和剂，治疗胃酸过多

3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

(2)受热分解，用作阻燃剂2A1(OH)3^A12O3+3H2O

23氯化钠NaCl(1)有咸味，用于调味品和食品添加剂

俗称：食盐(2)配制生理盐水(浓度为0.9%的氯化钠溶液)

(3)农业上用氯化钠溶液来选种

(4)能使水的凝固点降低，用于消除积雪(融雪剂的主要成分)

(5)作防腐剂；

(6)是制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱等的原料，还用于制造化学

肥料、塑料、合成橡胶等

2NaCl+2H2O通电2NaOH+Hzt+C121

NaCl+NH3+C02+H20=NaHC03+NH4Cl

24碳酸钠Na2c用于石油精炼、玻璃生产、造纸、冶金、纺织、洗涤生产、食品工

俗称：纯碱、苏打业等

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2fNa2C03+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

25碳酸氢钠NaHCOs(1)在灭火器里，碳酸氢钠是二氧化碳的发生剂

俗称：小苏打(2)在食品工业上，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分

(3)在制造饮料时，碳酸氢钠是一种常用的原料

(4)在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药剂

HCl+NaHC03=NaCl+H20+C02t

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26碳酸钙CaC03（1）实验室制取二氧化碳CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t

（主要物质有：石（2）常用于建筑业和造纸行业

灰石、大理石、鸡（3）用于牙膏的摩擦剂

蛋壳等）（4）可作补钙剂

27硫酸领BaS04（1）用于检验Ba*及SOIH2S04+Ba（N03）2=BaS041+2HNO3

（2）领餐，用作胃肠道造影剂，进行检查

28氯化银AgCl（1）用于检验Ag+及CrHCl+AgNO3=AgCl1+HNO3

（2）用于医药、照相、光谱分析中作缓冲剂等

29硫酸铜CuS04能与水反应，用于检验物质中是否含有水，遇水变蓝

CUS04+5H20=CUS04•5H20

30五水硫酸铜用于配制波尔多液，作为杀菌剂，用于控制作物上的真菌，防止果

CuS04・5H20实等腐烂

俗称：胆矶、蓝矶

31碱式碳酸铜用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，

Cu2（OH）2C03也用于种子处理及作杀菌剂等。也用作颜料、制造信号弹、电镀等

俗称：绿铜方面

32甲烷CH,（1）具有可燃性，用作燃料CU+202点燃CO2+2H2O

（主要物质：天然（2）制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙快、氢氟酸及甲醛等物质的

气、沼气）原料

CH《高温C（炭黑）+2H2

33氨气阳3(1)制造纯碱的原料NaCl+NH3+C02+H20=NaHC03+NH4Cl

(2)氨气常用于制液氮、氨水、钱盐等

NH3+H20=NH3•H202NH3+H20S4=(NH4)2S04

34乙醇C2H50H（1）具有可燃性，用于燃料C2H5OH+3O2点燃2co2+3丛0

俗称：酒精（2）消毒（70%〜75%）

（3）作溶剂

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、【必考十大重点实验】

实验一：测定空气里氧气的含量

1.实验原理：利用红磷或白磷燃烧消耗空气中的氧气，生成白色固体五氧化二磷，从而使

容器内压强减小，打开止水夹后，水进入容器内。进入容器中的水的体积，可粗略地认为

是空气中所含氧气的体积。L彘

2.实验装置（右图）：水

3.反应原理：4P+502点燃2P2O5'红磷

4.实验现象：红磷（或白磷）燃烧，生成大量白烟，水进入集气瓶（或试管）且进入集气

瓶（或试管）的水的体积约占空气体积的1/5

5.实验结论：氧气约占空气体积的1/5

6.实验注意事项：①装置的气密性要好，不漏气；②药品必须要足量；③读数时要冷却至

室温

实验二：实验室制取氧气

实验药品高镒酸钾或氯酸钾过氧化氢

2KMnO4△K2Mn04+Mn02+021

实验原理2KC1022KC1+30t2H2O2Mn()22H2O+O2t

3△2

N1

发生装置

Li一£A

固体加热型固液常温型

（1）检查装置的气密性（2）装入药（1）检查装置的气密性

品（2）装入固体药品

实验步骤（3）固定试管（4）点燃酒精灯（3）倒入过氧化氢

（5）收集氧气（6）撤离导管（4）收集氧气

（7）熄灭酒精灯

"fl

收集方法自

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向上排空气法排水法

检验方法将带火星木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，表明是氧气

1.用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复

验满方法燃，表明氧气已收集满

2.用排水法收集氧气时，当有大气泡从瓶口冒出时，表明氧气已收集满

实验三：质量守恒定律

实验A实验B

NaOH溶液稀盐酸

5A,

Na^COs生：卬

实验装置CuSO4T

溶淹溶满飞三

及药品

一一一

实验现象生成蓝色沉淀，天平平衡产生大量气泡，天平偏右

现象出现生成的沉淀在烧杯中，生成物没减少遵产生的气体逸出，生成物减少遵循质

的原因循质量守恒定律量守恒定律

验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或生成的反应，一定要在密闭容器中进行，否则

天平会不平衡，造成这种现象的原因一般是生成的气体逸出或外界气体进入装置。不涉及

气体的反应可以在开放容器中进行。

实验四：还原实验

1.木炭还原氧化铜

(1)实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色，澄清石灰水变浑浊

(2)化学方程式：C+2CuO高温2Cu+C02t

(3)注意事项：

①酒精灯火焰上的金属网罩的作用是集中火焰提高温度

②导管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管

2.一氧化碳还原氧化铁

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（1）实验现象：红色固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊

（2）化学方程式：3C0+Fe2（）3高温2Fe+3c。2

（3）注意事项：

①一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻璃管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空

气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸

②实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却。防止高温的条件下，生

成的铁再被氧化

③CO有毒，要进行尾气处理，点燃CO,防止污染空气

实验五：实验室制取二氧化碳

1.实验原理：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t

2.实验药品：在实验室里，通常用稀盐酸和石灰石（或大理石，主要成分是CaCOs）来反应

制取二氧化碳。

（1）不能用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会使收集的二氧化碳混有氯化氢气体而不纯。

（2）不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石（或

大理石）的表面，阻碍反应的进行，会使反应停止。

（3）不能用碳酸钙（或碳酸钠等），因为它们与盐酸的反应反应速率太快，不易控制。

3.实验装置：

（1）向图一锥形瓶中加入的盐酸时，盐酸的量要

漫过长颈漏斗的下端，防止气体从长颈漏斗逸出

（2）收集二氧化碳方法是向上排空气法。

收集气体时的导管要伸入集气瓶的底部，

便于排尽集气瓶中的空气。

（3）图二改用分液漏斗的优点是控制反应速率。

4.二氧化碳的检验及验满

灰

检

①二氧化碳的检验：将气体通入澄清的石验

M是

水，如果澄清石灰水变浑浊，证明该气体满

方

方

法

法

关

第

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二氧化碳。

②二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。

5.实验步骤：组装仪器一检查装置的气密性一装药品一收集气体一验满

实验六：燃烧与灭火

1.燃烧条件的探究

(1)实验操作

在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块

白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷,

另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷(如图7-5I),观察

现象。用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气(或空气，如

图7-5II),观察现象。

(2)实验现象

7-51铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧，7-5H白磷在水下燃烧

(3)问题讨论

a.薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧一一燃烧需要使温度达到可燃物的着火点

b.薄铜片上的白磷燃烧，而热水中白磷不燃烧一一燃烧需要可然物与氧气或空气接触

c.本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气(或空气)后燃烧一一燃烧需要可然物与氧气

或空气接触

(4)实验结论

燃烧的三个条件：a.可燃物；b.与氧气或空气接触；c.达到燃烧所需的最低温度(也叫

着火点)

三个条件同时具备，燃烧才能发生。

2.灭火原理的实验探究

(1)实验操作#不卜修件黑城

点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中；然后

向一个烧杯中加适量碳酸钠和稀盐酸。观察现象并分析。

现象分析

I火焰逐渐熄灭烧杯隔绝氧气

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II正常燃烧具备三个燃烧条件

m火焰逐渐熄灭生成的co?不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，隔

绝空气

（2）实验现象及分析

实验七：金属的性质

1.金属的物理性质。

采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）黄铜片

（铜锌合金）//

硬度。

金属材料铜片和铝片铜片和黄铜片

现象铜片能在铝片上刻画出黄铜片能在铜片上刻画出

痕迹痕迹

结论铜片的硬度大于铝片黄铜的硬度大于纯铜

2.金属的化学性质

（1）实验操作：用用蜗钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。

实验现象：铜片表面逐渐变黑

化学方程式：2Cu+02如热2CuO

（2）镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片与酸的反应

金盐酸硫酸现象

属

镁Mg+2HC1=MgCL+H2tMg+H2SO4=MgS04+H21反应非常剧烈，迅速产生大量气泡

条

铝2A1+6HC1=2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2f反应剧烈，产生大量气泡

片2A1C13+3H21

锌Zn+2HC1=ZnCk+H2tZn+H2sO4-ZnS04+H2f反应较剧烈，有大量气泡产生

粒

铁Fe+2HC1=FeCl2+H21Fe+H2sO4=FeS04+H21反应缓慢，产生气泡，溶液由无色变

片为浅绿色

铜无明显现象

片

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■■■现象

结论

法

1.将三种相同形状的金属放铁片反应产生气泡，溶液由无色变为浅绿铁的活动

入相同浓度的盐酸中色，铜和银无明显现象性最强

2.再将铜片放入硝酸银溶液铜片表面出现银白色固体Cu>Ag

中

二将铁片和银片分别放入硫酸铁片表面出现红色固体，溶液有蓝色变为

铜溶液中浅绿色，银片无明显现象Fe>Cu>Ag

三将铜片分别放入硝酸亚铁溶铜片在硝酸亚铁溶液中无明显现象，

液和硝酸银溶液中铜片在硝酸银溶液中表面出现银白色固体Fe>Cu>Ag

实验八：配制一定溶质质量分数的溶液

1.实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙

2.实验步骤：以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例。

①计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。

②称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。

③溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，直到溶质完全溶解。

④装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，注明名称和溶质的质

量分数。

3.误差分析

（1）导致溶质质量分数偏小的原因:

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a.药品、祛码倒置并使用了游码

b.量筒量取水的时候仰视读数

c.溶解时，用的烧杯不干燥

d.食盐不纯净有杂质或潮湿

e.天平未调节平衡，指针偏左

（2）导致溶质质量分数偏大的原因：

a.量筒量取水的时候俯视读数

b.向烧杯中加水时不慎将水洒在烧杯外

c.天平未调节平衡，指针偏右

实验九：酸碱的化学性质

1.酸碱与酸碱指示剂

实验现象:

加入紫色石蕊溶液后的颜色加入无色酚酰溶液后的颜色变化

变化

稀盐酸变红色不变色

稀硫酸变红色不变色

氢氧化钠溶液变蓝色变红色

氢氧化钙溶液变蓝色变红色

实验结论：

酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酣溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使

无色酚酸溶液变红色。

2.酸与金属、金属氧化物的反应

取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表

面的铁锈去掉变得光亮时，将其中一支试管的铁钉取出、洗净。继续观察另一支试管中的

现象，管一段时间将铁钉取出，洗净。比较两只铁钉。

实验现象：.|■J

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①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；

②铁钉表面产生气泡；

③后取出的铁钉变小。

实验结论：

(1)酸能和金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式6HCl+Fez()3=2FeCL+3H2。

(2)酸能和活泼金属反应，生成盐和氢气。化学方程式2HCl+Fe=FeCL+H2t

3.碱与酸、盐的反应

在试管中加入加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。

然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。

实验现象：

(1)溶液中产生蓝色沉淀

(2)沉淀溶解3

实验结论：

(1)碱能和盐反应，生成新碱和新盐。化学方程式2Na0H+CuS04=Cu(0H)2I+Na2s04

(2)碱能和酸反应，生成盐和水。化学方程式2HCl+Cu(0H)2=CuCh+2H20

4.酸碱中和反应

振荡试管，至溶液颜色恰好变成

无色为止。取该无色溶液约1mL,置于蒸发皿加热，使液体蒸干，观察现象。

实验现象：

(1)溶液先变为红色，然后溶液由红色变为无色

(2)有白色固体析出。

实验结论：

(1)酸和碱能发生反应，生成盐和水。化学方程式HCl+NaOH===NaCl+HzO

(2)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，蒸发结晶能析出氯化钠固体。

(2)盐酸与氢氧化钙溶液

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向两支试管中各加入相同的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后加入1mL水,

振荡；再各滴入1〜2滴酚酸溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；

向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两只试管中的现象。

实验现象：F

•-1mL*-

第I步：得到浑浊液体。氏，孑

向B|t|试波|B|品I步

第n步：溶液变红。b….”U

勒■木-B.叁向

第I步第II步

第m步：溶液仍然浑浊，仍然呈红色。

第N步：溶液变澄清，由红色变为无色。

实验结论：

第I步：氢氧化钙微溶于水，在1mL水中不能完全溶解。

第n步：氢氧化钙属于碱，溶于水显碱性。

第HI步：氢氧化钙没有完全溶解，溶液还是呈碱性。

第IV步：氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应。化学方程式为Ca（0H）2+2HCl=CaCL+2H2。。

实验十：粗盐提纯

粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。

1.粗盐中难溶性杂质的去除：

（1）步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

（2）仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发

皿、生烟钳、药匙、量筒、托盘天平、滤纸、火柴。

（3）注意事项：

溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；

过滤时“一贴、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是引流；

蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，当出现较多量固体时停止

加热；

转移时玻璃棒起到了转移固体的作用。

（4）食盐产率偏低的原因粗盐为充分溶解、蒸发时有液体溅出等；

偏高的原因滤纸破损、蒸发后所得精盐潮湿等。

2.粗盐中可溶性杂质的去除：

①除去食盐中可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠等，应向食盐水中加入过量的氯化饮、

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氢氧化钠和碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再加入适量的

盐酸，将溶液的pH调为7,除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，得到精盐水，最后蒸发结晶即

得到较为纯净的氯化钠晶体。

②注意事项:在加入氯化领、氢氧化钠、碳酸钠三种试剂时，一定要注意碳酸钠在氯化领后

面加入

三、【常见我的颜色、检验、质量变化及酸碱性】

(-)固体的颜色

1.红色固体：铜Cu、、氧化铁Fez()3

2.绿色固体：碱式碳酸铜CU2(OH)2c。3

3.蓝色固体：氢氧化铜CU(0H)2、硫酸铜晶体CuSOa•5H2O

4.紫黑色固体：高钛酸钾KMnO,

5.淡黄色固体：硫磺S

6.银白色固体：银Ag、铁Fe、镁Mg、铝Al、汞Hg等金属

7.黑色固体：铁粉Fe、木炭C、氧化铜CuO、二氧化镒MnOz、四氧化三铁Fe3(X

8.红褐色固体：氢氧化铁Fe(OH)3

9.白色固体:氯化钠NaCl、碳酸钠Na2c。3、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(0H)2、碳酸钙CaC03＞

氧化钙CaO、无水硫酸铜CuS04＞五氧化二磷P2O5、氧化镁MgO、硫酸领BaS04＞氯化银AgCl、

氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、碳酸钢BaCU

(二)液体的颜色

1.无色液体：水、双氧水、酚醐试液、氯化钠溶液

2.蓝色溶液：含C/+的溶液，如硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液

3.浅绿色溶液：含Fe?+的溶液，硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液

4.黄色溶液：含Fe＞的溶液，硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液

5.紫红色溶液：高镒酸钾溶液、石蕊溶液

(三)气体的颜色

1.红棕色气体：二氧化氮NO2

2.黄绿色气体：氯气CL

3.无色气体：氧气。2、氮气道、氢气昂、二氧化碳CO?、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、氯

化氢气体HC1等大多数气体

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（四）火焰的颜色

1.淡蓝色火焰：CH,、上、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

2.蓝色火焰：CO在空气中燃烧发出蓝色火焰

3.蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰

二、物质的检验

（一）气体的检验

1.氧气带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气

2.氢气庆：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水雾，往

烧杯中倒入澄清的石灰水不变浑浊

3.二氧化碳CO?：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳

4.氨气NB：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气

5.水蒸气、0：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气

6.一氧化碳CO：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯,产生蓝色火焰，

澄清的石灰水变浑浊

7.甲烷CH4：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水雾，

往烧杯中倒入澄清的石灰水变浑浊

8.氯化氢HC1：通入HNO3酸化的AgN（h溶液中，产生白色沉淀

（二）离子的检验

1.氢离子限

①借助石蕊或pH试纸，如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7,说明含有IT

②加入碳酸盐（如CaCOs）,将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，

说明含有IT

③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，

发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H

④加入金属氧化物（如铁锈FezOs等），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说

明含有1

⑤加入难溶碱（如Fe（OH）3、Cu（0H）2等），如果逐渐溶解消失，说明含有H,

2.氢氧根离子0E：

①借助石蕊、酚献或pH试纸，如果石蕊变蓝、酚儆变红或用pH试纸测出的pH值大于7,

第15页共27页

说明含有OH

②加入含铜离子的盐溶液（如CuSO）如果出现蓝色沉淀，说明含有0H「

③加入含铁离子的盐溶液（如Fe2（S（X）3）,如果出现红褐色沉淀，说明含有0H「

④加入钱盐（如NH£1）,如有刺激性气体生成,，说明含有0E

3.碳酸根CO?'：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊,

含有碳酸根离子

4.氯离子C「：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，如果有沉淀生成，说明含有c「

5.硫酸根离子SO广：先加入Ba（NO。2溶液，再加入稀硝酸，如果有沉淀生成，说明含有S0y

6.钱根离子NIV：加入氢氧化钠或氢氧化钙能产生有刺激性的气味的气体（或能使红色的

石蕊试纸变蓝的气体），说明是含有钱根离子

7.铜离子Cu/：加入NaOH等碱溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有

8.铁离子Fe"：加入NaOH等碱溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe"

（三）其他物质检验

1.淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉

2.蛋白质：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质

3.检验聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有

刺激性气味的为聚氯烯塑料

4.检验羊毛线和合成纤维线：

（1）物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线

（2）化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成

纤维线

5.硬水、软水：分别用两只烧杯取等量水样。向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水。泡沫多、

浮渣少的为软水。反之，泡沫少、浮渣多的为硬水

三、物质置于空气中质量变化

（―）质量增加的

1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、浓硫酸

2.由于跟水反应而增加的：氧化钙

3.由于溶液跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液

（二）质量减少的

第16页共27页

1.由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水

2.由于溶液跟二氧化碳反应而减少的：氢氧化钢溶液、氢氧化钙溶液

四、溶液的酸碱性

1.显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2.显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3.显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

四、【物啊的转化与推断】

1.以碳、氧元素为中心的各物质的转化

物质之间转化关系的化学方程式：

(1)2C+02逾2C0

(2)C+02C02C+2CuO>>2Cu+C02f3C+2Fe203g^4Fe+3C02

t

(3)2C0+02直燃2C023C0+Fez()3高温2Fe+3c0?CO+CuO△Cu+C02

(4)C02+CX2C0

(5)CH4+202鳗C02+2H2O

(6)C02+H20=H2C03

(7)H2CO3=H20+CO2t

(8)C02+2NaOH=Na2C03+H20

(9)Na2cO3+H2S04=Na2S04+H20+C02fNa2C03+2HC1=2NaCl+H20+C02t

(10)CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02tCaC03高温CaO+C021

(11)C02+Ca(0H)2=CaCO31+2H20

第17页共27页

(12)2H2O通电2H21+02t

(13)2H2+02邈2H203H2+Fe203醛2Fe+3H20H2+CuO加热Cu+H20

(14)2H2O2MnOg2H20+021

(15)2H2O2MnOg2H20+O2t

(16)02+2C直燃2C0

(17)C02+C直遍2C0

(18)2C0+02逊2C02

(19)02+C谑C02

(20)202+3Fe避Fe3O4

(21)02+2CuA2CuO

(22)Fe203+3C02Fe+3CO2

(23)CuO+H2加热Cu+H20CuO+H2SO4=CuS04+H2O

2.以钙、铁元素为中心的各物质的转化

物质之间转化关系的化学方程式：

(1)CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02t

(2)CaCl2+Na2cO3=CaCO31+2NaClCaCl2+K2cO3=CaCO31+2KC1

(3)CaC03高温CaO+C021

(4)CaO+H20=Ca(0H)2

(5)Ca(0H)2+2HC1=CaCl2+2H20Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2I+CaCl2

(6)Ca(OH)2+C02=CaC03I+2H20Ca(OH)2+Na2C03=CaC031+2NaOHCa(OH)2+K2CO3

=CaC03I+2K0H

(7)3Fe+202遨Fe3O4

(8)Fe+2HC1=FeCl2+H2tFe+CuCl2=FeCl2+Cu

第18页共27页

(9)Fe+H2S04=FeS04+H2tFe+CuS04FeS04+Cu

(10)Fe203+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+3H2>>2Fe+3H20

(11)Fe203+3H2SO4=Fe?(SO。3+3H20

(12)Fe203+6HC1=2FeCl3+3H2O

(13)Fe(0H)3+3HC1=FeCL+3H20

(14)FeCl3+3NaOH=Fe(0H)3I+3NaCl2FeCl3+3Ca(0H)2=2Fe(0H)3!+3CaCl2

(15)2Fe(0H)3+3H2s(X=Fe2(S04)3+6H20

(16)Fe2(S04)3+6NaOH=2Fe(0H)31+3Na2S04Fe2(S04)a+3Ca(0H)2=2Fe(0H)3!

+3CaS04

3.以酸和碱为中心的知识网络

酸碱指示剂

FeHC1Ca(OH)2C02

物质之间反应的化学方程式：

(1)Fe+2HC1=FeCl2+H2t

(2)Fe203+6HC1=2FeCl3+3H20

(3)HC1+NaOH=NaCl+H20

(4)2HC1+Na2cO3=2NaCl+H20+C02t

(5)2HC1+Ca(0H)2=CaCl2+2H20

(6)Ca(0H)2+Na2cO3=CaC03I+2NaOH

(7)H2S04+Ca(0H)2=CaS04+2H20

(8)Ca(0H)2+C02=CaC031+2H20

4.以几种盐为中心的各物质的转化

AgNOaBaClz

第19诘共页

(6)(7)(8)

⑸

>AgClBaSO4

(10)1⑼(11)

Cu(OH)2◄----------CuSO4--------->FeS04

物质之间转化关系的化学方程式：

(1)CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02tCaCO3高温CaO+C021

(2)Na2C03+CaCl2=CaC031+2NaClNa2cO3+Ca(0H)2=CaC031+2NaOH

(3)Na2cO3+2HC1=2NaCl+H20+C02fNa2cO3+H2sO4=Na2s(X++CO2t

(4)Na2cO3+2HC1=2NaCl+H20+C02tNa2cO3+CaCl2=CaC03I+2NaCl

(5)NaCl+AgNO3=AgClI+NaN03

(6)AgN03+NaCl=AgClI+NaN03AgN03+HC1=AgClI+HNO3

(7)BaCL+2AgNO3=2AgClI+Ba(N03)2

(8)BaCl2+H2S04=BaS041+2HC1BaCl2+Na2sO4=BaS041+2NaCl

(9)CuS04+Ba(OH)2=Cu(0H)2!+BaS041CuS04+BaCl2=CuCL+BaS041

(10)CuS04+Fe=FeS04+Cu

(11)CuS04+2Na0H=Cu(0H)21+Na2S04CuS04+Ca(0H)2=CU(0H)2I+CaS04

二、推断突破口

1.物质的颜色

(1)固体物质的颜色

白色固体：无水CuSOd、MgO、P2O5、CaO、Ca(0H)2>NaOH、NaCl、Na2cO3等

红色固体：Cu、FezOs等

暗红色固体：红磷等

绿色固体：C.(OH)2c等

淡黄色固体：S等

黑色固体：C(木炭粉)、CuO、Mn02>Fe304>Fe(粉)等

紫黑色固体：KMiA等

(2)沉淀的颜色(七种常见沉淀)

白色：BaSO,、AgCl、CaCO3>BaC03>Mg(OH)2

蓝色：CU(0H)2

红褐色:Fe(OH)3

第20页共27页

(3)溶液的颜色

蓝色溶液：含C心的溶液，如CuS04溶液

黄色溶液：含Fe"的溶液，如FeCL溶液

浅绿色溶液：含Fe?+的溶液，如FeS(X溶液

紫色溶液：KMrA溶液、紫色石蕊试液

(4)火焰的颜色

淡蓝色火焰：CH,、A、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

蓝色火焰：CO在空气中燃烧发出蓝色火焰

蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰

2.物质的气味

(1)有刺激性气味的气体:HC1、S02>限等

(2)无色无味的气体：。2、乩、弗、C02>CH4>CO(剧毒)

3.特殊反应条件

(1)点燃：一般有参加反应

(2)高温：主要有4个化学反应

3CO+Fe2O3高温2Fe+3cO2CaCO3高温CaO+CO?tCO2+C高温2C0C+2CuO高温

2CU+CC)2t

(3)通电：主要有3个化学反应

2H2。通电2H21+021MgCk通电Mg+CLt2A12O3B^4A1+3O2f

(4)催化剂：主要有2个反应

2H2。2凶驹2。+。"2KCM阜2KC1+3。"

4.化学之最

(1)地壳中含量最多的金属元素一一铝

(2)地壳中含量最多的非金属元素一一氧

(3)空气中含量最多的物质一一氮气

(4)最简单的有机物——CH4

(5)相对分子质量最小的氧化物一一水

(6)相同条件下密度最小的气体一一氢气

(7)相对原子质量最小的原子—氢

第21页共27页

（8）组成化合物种类最多的元素一一碳

（9）日常生活中应用最广泛的金属一一铁

（10）最早使用的金属——铜

5.反应的特征现象

化学反应的特征现象有：“带火星的木条复燃”、“火星四射”、“澄清石灰水变浑浊”、

“物质溶于水温度升高或降低”、“无水硫酸铜变蓝”等

五、【化学基本概念和计算公式】

一、基本概念

1.化学变化：生成新物质的变化

2.物理变化：没有生成新物质的变化。一般是物质的状态、形状发生变化

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。有物质的颜色、状态、密度、气味、

熔点、沸点、硬度、水溶性、导电性、导热性、延展性、吸附性、挥发性等

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。有物质的可燃性、助燃性、氧化性、还

原性、酸碱性、稳定性、毒性、腐蚀性等

5.纯净物：由一种物质组成的物质

6.混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。各物质都保持原来的性质不变

7.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，元

素的化学性质由最外层电子子数决定

8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10.单质：由同种元素组成的纯净物

11.化合物：由不同种元素组成的纯净物

12.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素

13.化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子

14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的

值

15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16.离子：带有电荷的原子或原子团

17.化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，表达式：A+B-AB

18.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，表达式：AB-A+B

第22页共27页

19.置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，表

达式：A+BC—B+AC

20.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，表达式：AB+CD

-AD+CB

21.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应（不属于化学的基本反应类型，属于复分解反

应）

22.还原反应：含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）

23.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）

24.燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应

25.缓慢氧化：反应缓慢，甚至不容易察觉的氧化反应

26.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

27.爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体体积迅速膨

胀而引起的现象

28.催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学

变化前后都没有变化的物质

29.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和

30.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

31.溶质：被溶解的物质

32.溶剂：起溶解作用的物质

33.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某物质的溶液是该物质的饱

和溶液

34.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某物质的溶液是该物质的

不饱和溶液

35.乳化现象：洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质使食用油以细小液滴的形态分散在水

中，形成不易分层、比较稳定的混合物的现象

36.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时

所溶解的质量

37.酸：解离出的阳离子全部是氢离子的化合物

38.碱：解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

第23页共27页

39.盐：由金属阳离子（或镂根离子）和酸根阴离子构成的化合物

40.酸碱指示剂：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质。常用酸碱指示剂是紫色石蕊

试液和无色酚酥试液

41.金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、伯、金

42.复合肥：含有两种或两种以上营养元素的化肥

43.有机化合物：含有碳元素的化合物，简称有机物。少数含有碳元素的化合物，如CO、CO?、

NaCOs等具有无机化合物的特点，通常把他们看作无机物

44.无机化合物：有机物以外的其他化合物，简称无机物

45.高分子化合物：是一种长链分子，相对分子质量高达几千到几百万的化合物

二、计算公式

原子实际质量

1.相对原子质量=

碳12原子质量1/12

2.相对原子质量-质子数+中子数

3.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

4.相对分子质量=（相对原子质量X原子个数）之和

5.元素的质量比=（相对原子质量X原子个数）之比

元素的相对原子质量＞原子个数

6.元素的质量分数=-化合物的相对分子质量-x100%

7.元素的质量=化合物的质量X元素质量分数

元素的质量

8.化合物的质量=

元素的质量分数

纯物质的质量

9.物质的纯度=x100%

物质样品的质量

10.溶液的质量=溶质的质量+溶液的质量

J溶质质量分数=黑器1*100%

12.溶质质量=溶液的质量X溶质质量分数

溶质的质量

13.溶液的质量=

溶质的质量分数

14.饱和溶液中溶质质量分数=o^xlOO%

15.M浓Xa%浓=M稀Xb%稀（或M浓Xa%浓=（M浓+增加的溶剂质量设其为X）Xb%稀）

六、【化学中的"先"与"后”】

一、化学实验中的“先”与“后”

第24页共27页

1.实验仪器的组装顺序要先下后上，先左后右。

2.使用托盘天平时，首先要调节平衡