阿伏加德罗常数的判断（解析版）-高考化学热点题型专项复习训练

题型02阿伏加德罗常数的判断

目录

【考向一】有关物质的量等基本概念和公式的规范应用........................................19

【考向二】一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算....................................22

【考向三】一定量的物质中化学键的计算.....................................................24

【考向四】有关特殊微观粒子的考查........................................................27

【考向五】混合物中微粒数的计算...........................................................29

【考向六】氧化还原反应中电子转移数目的计算..............................................31

【考向七】物质转化中的隐含反应...........................................................34

【考向八】溶液中微粒数的计算.............................................................37

02高考练场

..........................................................................................................................................39

【考向一】有关物质的量等基本概念和公式的规范应用

—-Aj

【典例1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是o

A.（2023•全国甲卷）l.OLl.Omol•□的Na2c。3溶液中COj的数目为LONA

B.（2023•海南卷）5.6g铁粉与QlLlmoLLT的HC1的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1/

C.（2023•浙江6月）向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨气至中性，镂根离子数为O.INA

D.（2023・广东卷）ImolNH4a含有的共价键数目为5为

E.（2023・辽宁卷）II.2LCC）2含兀键数目为NA

F.（2022•全国甲卷）25℃、lOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA

G.（2021.天津卷）ILlmol/LHCl溶液中，HC1分子的数目为NA

H.（2023•全国甲卷）标准状况下，2.24LSC）3中电子的数目为4.00/

I.（2022・辽宁卷）pH=12的Na2c03溶液中OH-数目为O.OINA

J.（2021•福建卷）1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NA

K.O.lmolL-1HC1CU溶液中含有的H+数为O.INA

L.（2021•广东卷）11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA

M.（2022•浙江6月）11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

“祠倒睡阍

1.物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。如ImolH和ImolNaCl。

2.物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

3.6.02x1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数（NA）是指1mol任何微粒所含的粒子

数，数值约为6.02x1023；^A«6.02xl023/mol,.

4.摩尔质量、相对原子（或分子）质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的

单位是g-mo「i或kg-morl相对原子（或分子）质量的单位为1,当摩尔质量以g-mori为单位时，二者在数

值上相等。

5.对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。

6.气体摩尔体积（22.4LmoCi）应用的“五大误区”

（1）使用“条件”是标准状况，即0℃、101kPa,而不是常温、常压。

（2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。

标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCL、己烷、CS2>CHCb、Bn、

乙醇等。

（3）标准状况下的气体摩尔体积约为22.4其他条件下修一般不是22.4

（4）22.4L气体,在标准状况下的物质的量是1mol,在非标准状况下,可能是1mol,也可能不是1moL

（5）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。

如常温常压下32go2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。

7.阿伏加德罗定律可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子

数。

（1）记忆方法：三正比、二反比、一连比。

类型描述关系

三=在

同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比

匕九2

Plnl

三正比同温同体积下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比=

P2一九2

£1=%

同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比

P2“2

同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比

该一而

二反比

红=蛆

同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比

P2—"1

同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比，pi

一连比

也等于它们的密度之比m2M2-p2

（2）应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV=:出T及片张导出。

8.必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少必。

（1）缺少体积，如常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为O.OINA。

（2）缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA。

（3）缺少具体反应，如ImolCL参加反应，转移电子数一定为2NA。

（4）概念的思维定势：等物质的量不能代替具体的物质的量。

【变式1-1］（2023-2024高三上•福建福州•期中）设M为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.M个P4分子与22.4L甲烷（标准状况）分子所含共价键数目之比为1：1

B.M个C02分子中共用电子对的数目为2M

C.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g时，转移电子数为0.5M

D.0.1mol/LKAl（SO4）2溶液中，AF+的个数小于为0.1M

【变式1-2］（2023-2024高三上•山东烟台•期中）"人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.3.9gNazO2与足量水反应，转移电子数为0O5NA

B.标准状况下，2.24LSO3中氧原子的数目为0O3NA

C.l.OLpH=2的H2sO,溶液中H+的数目为。。2名

D.标准状况下，1L2LCU通入水中，溶液中氯离子数为0.5乂

【考向二】一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算

【典例2】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是o

A.（2023•全国卷）标准状况下，2.24LSC）3中电子的数目为4.00/

B.（2023•广东卷）NaCl和NH4cl的混合物中含imolCL则混合物中质子数为284

C.（2022.辽宁卷）1.8gi8O中含有的中子数为NA

8

D.（2022•浙江6月）8gCH4含有中子数为3NA

E.（2022•海南卷）2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA

F.（2021.天津卷）180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA

G.（2021•广东卷）23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

H.（2021•河北卷）22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA

I.（2021・湖北卷）23gCH3cH20H中sp3杂化的原子数为NA

J.（2021.湖北卷）0.5molXeF4中值的价层电子对数为3NA

K.（2021・湖南卷）18gH218。含有的中子数为IONA

L.（2021•海南卷）0.1mol27A13+中含有的电子数为I.3NA

M.（2021海南卷）0.1moll#（H2N-NH2）含有的孤电子对数为0.2NA

N.（2021•全国甲卷）18g重水（DzO）中含有的质子数为IONA

“想画项寤

1.常见的原子

12「16o35

符号6^号N8U17J

2.质量数、质子数、中子数和电子数之间的数量关系

（1）质量数=质子数+中子数x原子的相对原子质量

（2）质子数=各微粒原子序数之和

（3）中子数=各微粒中子数之和

（4）电子数=各微粒电子数之和土电荷数

（5）电中性微粒：中子、原子、分子和取代基，质子数=电子数

3.Imol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数

质子数电子数中子数

H2OIONAIONA8NA

NH3IONAIONA77VA

+

NaIINAIONA122VA

F-9NAIONAIONA

+

NH4IINAIONA7NA

OH-9NAIONA8NA

'圃咸］阑阐—■—

【变式2-1］（2023-2024高三上•黑龙江伊春•期中）用义表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.20gND3溶于水形成的氨水中质子数约为IONA

B.ImolA1C13完全水解生成的Al（OH）3胶体粒子数目为治

C.高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加4.8g,则转移电子数目为0.6%

D.质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA

【变式2-2］（2023-2024高三上•浙江舟山•联考）设义为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不亚项的是

A.2gH218。与D216。的混合物中所含中子、电子数目均为NA

B.42gC6H12最多含有◎键的数目为

C.22.4LCCh与NaOH溶液完全反应，贝lj〃（8；-）+〃但8寸+”但283）=1mol

D.足量的浓盐酸与8.7gMnCh反应，转移电子的数目为。2踵

【考向三】一定量的物质中化学键的计算

一—一〜

【典例3】义为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.（2023•全国卷）0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5踵

B.（2023・广东卷）ImolNH,Cl含有的共价键数目为5NA

C.（2023•湖北卷）ImolSi含Si-Si键的数目约为4x6.02x1023

D.（2023・辽宁卷）11.2LCO2含兀键数目为NA

E.（2022•浙江卷）32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

F.（2022•浙江卷）1L2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

G.（2021•全国卷）32g环状Sg（）分子中含有的S-S键数为INA

1.化学键与物质类别的关系

(1)只含共价键的物质。

①同种非金属元素构成的单质，如12、N2、P4、金刚石、晶体硅等；

②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HC1、NH3、SiO2>CS2等。

(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、K2O等。

(3)既含有离子键又含有共价键的物质：如Na2O2、NH4C1、NaOH等。

(4)无化学键的物质：惰性气体等。

(5)碳碳双键中，存在一个6键，一个7T键，而碳碳三键中，存在一个◎键，两个兀键。

2.物质的化学键

(1)某些特殊物质中所含化学键。

物质白磷金刚石/晶体硅石墨

SiO2

/'

结构森煮潴

化学键P—PC—C/Si—SiSi—Oc—c

化学键数6241.5

(2)苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H。

(3)1molNa2O2>CaC2中含O>、C夕分别是1mol。

(4)H2O2、CnH2n+2中化学键的数目为3、3n+lo

【变式3-1](2023-2024高三上•湖南常德•阶段考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g的D2I8O中含有的中子数为5NA

B.ILpH=2的H2s04溶液中H+的数目为0.02NA

C.将0.5molCb溶于水，溶液中ChCIO和HC10的微粒数之和为NA

D.标准状况下，2.24LC2H2和N2的混合气体中含有的兀键数为0.2NA

【变式3-2］（2023-2024高三上•重庆•期中）已知：2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C1O）2+2H2O,"人为阿

伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

*1*345

A.O.Smol-L的CaCl2溶液中所含C「数目为"人

B.1L0.5moiI-的Ca。。）?溶液中所含CRT的数目为鹿

C.22.4L（标准状况下）Cl?参加反应，转移的电子数目为2NA

D.常温下，27gH2。中含有的共价键数目为3NA

【考向四】有关特殊微观粒子的考查

【典例4】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.（2022•浙江卷）1.8g重水（D2O）中所含质子数为NA

B.（2022•海南卷）2.8g56Fe含有的中子数为L3NA

C.（2022・辽宁卷）1.8/80中含有的中子数为NA

D.（2021.湖南卷）18gH2^0含有的中子数为IONA

E.（2021・湖北卷）0.5molXeF4中氤的价层电子对数为3NA

F.（2021•海南卷）3.9gNa2。？中含有的共价键的数目为0.1NA

G.（2021•福建卷）12gNaHSC>4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA

此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子

数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。.

先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质

中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的

数目。

1.一些特殊微粒

（1）Ne：是单原子分子；

（2）臭氧（03）、白磷（P4）：多原子分子中的原子个数；

（3）D2O：H（；H）、D（；H）、T（；H）三者中的中子数不同；

（4）16。2、17。2、叼2；16O>17O>18O;35（21、37cl中的中子数不同；

（5）Na2O2>Na2O>KCh中的阴、阳离子个数比。

2.特殊的离子组成

（1）共价化合物中不含离子。

（2）固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子。

（3）离子化合物XaY〃中所含的离子。

非金属丫的价态最低负价非最低负价

所含离子Xb+和Yfl-Xb+和丫/

（4）酸式盐在不同状态下所含离子。

不同状态弱酸的酸式盐NaHCO3强酸的酸式盐NaHSO4

固体Na+和HCO3"Na+和HSOJ

和2-

熔融Na+CO3Na+和HSO4

、和

水溶液Na+和HCO3Na+H+SCV-

【变式4-1］（2023-2024高三上•天津•期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.10g60%的乙酸水溶液中含有的氧原子总数为0.2名

B.常温常压下，15g甲基碳正离子（CH；）所含的电子数为8%

C.0.5mol的Na?。?和Na?。混合物中，所含阴离子数为乂，

D.标准状况下，22.4LCl2参加反应时，转移电子数为2A\

【变式4-2］（2023-2024高三上•黑龙江齐齐哈尔•期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.2.0gH「O与D。的混合物中所含质子数、中子数均为治

B.标准状况下，II.2LSO3中含有S原子的数目为0.5名

C.ImolNa?。?中含阴、阳离子总数为3"人

D.浓硝酸受热分解生成NO?、N2O"共23g,转移电子数为0.5乂

【考向五】混合物中微粒数的计算

"密画密麻1

———〜

【典例5】用名表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.（2023•广东卷）NaCl和NH4cl的混合物中含imolCT,则混合物中质子数为28NA

B.（2022•浙江卷）1L2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

C.（2021•河北卷）Imol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

D.（2021・湖南卷）2molNO与ImolO?在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

E.（2021.浙江卷）CH4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，则消耗。2分子数目为0.25NA

,瑁冏斑属

———一

1.若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式。

（1）若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。

（2）若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物

质的量，然后求解目标粒子的数目。

如：14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA;22gCO2和N2O混合物中所含的原子数为1.5NA;常考

查的还有02和03,NO2和N2O4等。

2.若混合气体能发生反应且反应可逆，因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的

目标粒子数目。

'圃或阑蝴

【变式5-1]（2023-2024高三上•辽宁丹东•期中）“天宫一号”和“神舟八号”是我国航天事业发展的里程碑。

运载火箭的推进剂引燃后发生反应：2N2H4（1）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（g）o用治表示阿伏加德罗常数的

值，下列有关说法正确的是

A.ImolN2H4中含有的共用电子对数为4必

B.9.2gNO2>N2O4混合物中含有的质子数为4.6踵

C.相同质量的NO2和NO含有的氮原子数相等

D.当生成6.72LN2时转移电子数为Q8NA

【变式5-2]（2023-2024高三上•福建福州•期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6NA

B.ILlmol/L熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为2NA

C.O.lmol乙醇与0.3mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为O.INA

D.晶体B的结构单元为,则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）

【考向六】氧化还原反应中电子转移数目的计算

【典例6】名代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.（2023•海南卷）2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2%

B.（2023・辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N21+3CO2T,

每生成2.8gN2转移电子数目为NA

C.（2023•重庆卷）已知反应：2E,+2NaOH=OF,+2NaF+H.O,若消耗44.8L（标准状况）月，转移的电

子数为4NA

D.（2022•全国卷）电解熔融Cud2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为040NA

E.（2022•浙江卷）足量的浓盐酸与8.7gMnCh反应，转移电子的数目为0.4NA

F.（2022.河北卷）3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1M

G.（2021•全国卷）3moi的NO?与HQ完全反应时转移的电子数为4NA

解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。

1.掌握常考反应中转移的电子数。.

反应物质转移电子数（NA）

NazCh+CCh1molNa?O21

(或HO)

21molO22

Cl2+NaOH(H2O)1molCI21

Ch+Fe1molCI22

Cu+S1molCu1

5

IO+r+(H+)1molI2

33

NH4NO3—N21molN23.75

+

C1O3+cr+(H)3molCh5

NH4NO2一N21molN23

2.注意氧化顺序：如向Feb溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子。.

3.量不同，所表现的化合价不同：如1molFe与足量的稀HNCh反应，转移2NA个电子：铁与足量的

稀硝酸反应时生成Fe（NO3）3,转移的电子数为3NA,故上述说法错误。一

4.转移的电子数="（氧化剂）x变价原子个数x化合价变化值（高价一低价）

="（还原剂）x变价原子个数x化合价变化值（高价一低价）

（1）注意变价元素。

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

点燃

1molCI22mol或2NA

2Fe+3Cl2=^2FeC13

Fe+S—FeS1molFe2mol或2NA

占燃

或2N

Cu+C12^^CuC121molCu2molA

2Cu+S-------Cu2s1molCu1mol或NA

（2）其他重要氧化还原反应。

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

1molN23.75mol或3.75NA

5NH4NO3—2HNO3+4N2?+9H2O

KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O1molI25/3mol或5/3NA

KC1O3+6HC1=3C12T+KC1+3H2O1molCI25/3mol或5/3NA

或NA

2H2O2=2H2O+O2t1molH2O21mol

占燃

3molFe8mol或8NA

3Fe+2O2^^Fe3O4

3Fe+4H20(g)垂遗Fe3O4+4H2(g)3molFe8mol或8NA

Fe+2HCl=FeCl2+H2f1molFe2mol或2NA

4Na+O2^=2NSL2O1molNa1mol或NA

2Na+O2-------N2L2O21molNa1mol或NA

Na2O2+SO2=Na2SO41molNa2O22mol或2NA

一j

【变式6-1]（2023-2024高三上•福建福州•期中）在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH3脱除废

气中的NO和NO2,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设治为阿伏加德罗常数的值，下列说法中

正确的是

A.2L0.5moi1TNH4cl溶液中含有NH：的数目为乂

B.标况下，4.6g二氧化氮气体中含有的分子数为O.INA

C.总反应中生成1L2LNK标准状况）时转移电子数为1.5名

D.ImolNH：中含有相同键能的N-H共价键的数目为3NA

【变式6-2]（2023-2024高三上•辽宁沈阳•期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol[Cu（NH3）3CO]+中o键的个数为14NA

B.标准状况下，22.4L氮气中含有7NA个中子

C.5.6gFe与稀硝酸发生反应时，转移电子数一定为0.3NA

D.0.2mol«L-iNa2s。4溶液中，Na+的数目为0.4NA

【考向七】物质转化中的隐含反应

【典例7】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.（2022.全国卷）2.0LL0mol.L」A1C§溶液中，Af+的数目为2.0NA

B.（2022.全国卷）电解熔融CuCl”阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为O.IONA

C.（2022•浙江卷）0.1mol凡和0.1mol12于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为。2$

D.（2021•河北卷）Imol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

E.（2021・河北卷）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

F.（2021•广东卷）1L2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA

G.（2021•浙江卷）0.1molCH3COOH与足量CH3cH20H充分反应生成的CH3coOCH2cH3分子数目为

0.1NA

1.可逆反应类型

因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。

如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反

应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。

常见的可逆反应有：

①2so2+O2K2SO3,

高温、高压

@N2+3H2*2NH3O

③Cb+H2O=HC1+HC1O。

@NH3+H2O-NH3H2O=NHt+OH-o

⑤2NO21N2O4。

@H2+l2=^2HIo

浓硫酸_

⑦CH3coOH+C2H50H△CH3coOC2H5+H2O。

2.溶液浓度变化使反应停止的类型

因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。

（1）浓度变小，反应停止：数据为无效数据。

①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫，后反应停止。

②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳，后反应停止。

③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳，后反应停止。

④二氧化锌和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止。

（2）浓度变小，反应变化：数据为有效数据。

①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫，后放氢气。

②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮，后放一氧化氮。

3.物质组成不能确定的类型

当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子

数目。

如标准状况下，5.611^0和5.6102混合后的分子总数为0.5右：两种气体混合后生成NCh,若不考虑

NO2部分转化为N2O4,气体的体积为8.4L,物质的量为0.375mol,事实上，混合气体中存在可逆反应2NC>2

.'N2O4,故无法准确求解分子数目，错误。

如下列为常见的隐含反应：

（1）隐含的可逆反应：2NO2=^=N2O4；△H<0o

（2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

（3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解，如电解氯化钠溶液，逸出的氯气的体积比氢气的小。

（4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电。

（5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属。

①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系。

②阴极增重量与转移的电子数间直确定的关系。

一..〜

【变式7-1］（2023-2024高三上•河北张家口•联考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体含有的分子数为0.5NA

B.ImolCu与足量的S反应，转移电子数为2NA

C.标准状况下，22.4L乙烘与氢气完全加成，破坏的共用电子对数为3NA

D.9.2gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数为0.4NA

【变式7-2］（2023-2024高三上•北京海淀•期中）用治代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol羟基含有的电子数目为1。K

B.56gFe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA

C.2LO.lmoLT的AICI3溶液中，Ap+的数目为。,2/

D.Imol凡与5moi凡充分反应可生成NH3数目为2名

【考向八】溶液中微粒数的计算

一〜

【典例8】用名代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.（2023•海南卷）L7gNH3完全溶于此凡0所得溶液，N%-H2O微粒数目为0.1名

B.（2023•浙江卷）向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨气至中性，俊根离子数为O.INA

C.（2023•浙江卷）标准状况下，11.2LCL通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA

D.（2023•广东卷）体积为1L的ImoLL」NaHCOs溶液中，HCO：数目为NA

E.（2021•天津卷）Imol/LHCl溶液中，HC1分子的数目为NA

F.（2021•浙江卷）100mL0.1moLL的NaOH水溶液中含有氧原子数为O.OINA

遑］冏匐蜃

此类题的解题思路如下:

已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）-物质的量-分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、

溶剂所含粒子等）一目标粒子数目；

解题时的几个易错点：

（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；

如25℃时，pH=13的NaOH溶液中所含0H一的数目为O.INA：因为缺少溶液的体积无法计算OIT的

数目，故此说法错误。

（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均

无法直接求解；

如1L1mol.LT的氨水中有NA个NH；：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含NH：的

数目小于错误。

（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；

如将0.1molFeCb配成1L溶液，所得溶液含有O.INA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减

少，从而使溶液中的Fe3+数目小于O.INA，错误。

（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所

含粒子导致出错。

如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3必：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也

含有氢原子而出错。

（5）胶体中微粒：是多个微粒的聚合体

如0.1Llmol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于O.INA.。

《圄圄圃圃

—一1一

【变式8-1］（2023-2024高三上•福建•莆田二中期中）鼠为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolC2H6。中含有的碳氢键数目不一定为5NA

B.O.lmolFeBr?与O.lmolCL反应时生成的Br?分子数为O.INA

C.O.lmol-U1MgCl?溶液中含有的c「的总数为0.2/

D.22.4LNH3发生反应4NH3+3月=NB+BNH,F,转移的电子数为1.5%

【变式8-2］（2023-2024高三上•重庆南开中学期中）氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸钠作处

理剂，反应方程式为：2NH3+3NaC10=N2+3NaCl+3H2O0设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确

的是

A.1LO.lmol/LNaClO溶液中含有O.INA个CRT

B.18gH2O中含有的孤电子对数目为2NA

C.生成11.2LN2,转移的电子数为3NA

D.0.5L0.1mol/L氨水中含有OOSNANH?・凡0

高考练场

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1.（2023•全国甲卷）/为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA

B.标准状况下，2.24LSC>3中电子的数目为4。0治

C.L0LpH=2的HAO,溶液中H+的数目为°・02NA

D.l.OLLOmol•匚的Na2cO3溶液中CO：的数目为1.0/

2.（2023•浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.4.4gC2H4。中含有◎键数目最多为0.7NA

B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨气至中性，镀根离子数为O.INA

D.标准状况下，11.2LCL通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA

3.（2023•辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2f+3CO2T。设NA

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L2LCO2含兀键数目为NAB.每生成2.8gN2转移电子数目为NA

C.0」molKNC）3晶体中含离子数目为&2NAD.ILO.lmoll-K2s溶液中含力数目为

4.（2022•全国卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.55

B.2.0LL0mol-L」A1CL溶液中，N3+的数目为2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA

D.电解熔融Cud?,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为O.IONA

5.（2022•浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在25℃时，ILpH为12的Ba（OH）2溶液中含有。任数目为O.OINA

B.1.8g重水（D2O）中所含质子数为NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMnCh反应，转移电子的数目为0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

6.（2022•浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12gNaHSC）4中含有0.2NA个阳离子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

C.8gCH,含有中子数为3NA

D.O.lmolH?和O.lmolU于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

7.（2022•海南卷）在2.8gFe中加入100mL3moi/LHC1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是

A.反应转移电子为0.1molB.HC1溶液中C「数为3NA

C.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L

8.（2022•河北卷）M是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.3.9gNa2Ch与足量水反应，转移电子个数为0.1M

B.1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1M

C.2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H?的个数为0.1M

D.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO；一的个数为0.1M

9.（2022•辽宁卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.L8gi8。中含有的中子数为NA

B.28gCR4分子中含有的0键数目为4NA

C.标准状况下，22.4LHC1气体中H+数目为NA

D.pH=12的Na2cO3溶液中OH数目为O.OINA

催化剂

10.（2022•福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N+6H,O==4NH+30,,设NA

2通电3

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.9g水中含有的孤电子对数为2NA

B.每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NA

C.ImoLL-氨水中，含有的NH/H?。分子数少于NA

D.消耗11.2LN2（己折算为标况）时，产生的分子数为0-75NA

11.（2022•重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3,M代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.消耗14gN2生成NH3分子数为2M

B.消耗hnollh,生成N—H键数为2M

C.生成标准状况下22.4LNH3,电子转移数为2M

D.氧化ImolNJfe生成NO,需O2分子数为2M

12.（2021•全国卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.18g重水（7。）中含有的质子数为10N

B.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA

32g环状S.（塔公膏）分子中含有的S-S键数为INA

C.

D.ILpH=4的0.Imol•1?峪"。7溶液中切。/离子数为0.IS

13.（2021•天津卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.Imol/LHCl溶液中，HC1分子的数目为NA

B.22.4L氢气中，H2分子的数目为NA

C.180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA

D.ImoINz中，0键的数目为3NA

14.（2021•河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA

B.Imol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

D.ILlmobL1澳23化镂水溶液中NH：与H+离子数之和大于NA

15.（2021•重庆卷）葡萄酒中含有CH3cH2OH、CH3coOH、S02和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是

A.46gCH3cH20H中含有C-H键数为5NA

B.1L1moLUCH3coOH溶液中含有氢离子数为NA

C.ImolSO2与ImolO2完全反应转移的电子数为4NA

D.11.2L（标准状况）CO2完全溶于水后溶液中H2cCh分子数为0.5NA

16.（2021•湖南卷）y,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.：18gH含有的中子数为IONA

B.0.Imol•「HCIO,溶液中含有的可数为。.

C.2moiNO与ImolO?在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D.11.2LCH4和22.4LCU（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5心

17.（2021•湖北卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.23gCH3cH20H中sp3杂化的原子数为NA

B.0.5molXeF4中款的价层电子对数为3NA

C.lmol[Cu（H2O）4]2+中配位键的个数为4NA

D.标准状况下，11.2LC0和H2的混合气体中分子数为0.5NA

18.（2021•广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolCHJ含有C-C1键的数目为39

B.ILLOmol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA

C.^.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量H?0反应生成的分子数目为NA

1.（2023-2024高三上•湖南•联考）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA

B.Imol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数等于2NA

C.5.6g铁与水蒸气在高温条件下完全反应失去电子数为0.3NA

D.标准状况下，2.24L己烷在中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为。-6NA

2.（2023-2024高三上•北京丰台•期中）用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.同温同压下，相同体积的。2和C02所含的原子数相同

B.质量相同的H2O和D2O所含的分子数相同

C.标准状况下，22.4L乙焕中◎键数为3NA,兀键数为2NA

D.：12g金刚石中C-C键数为4NA

3.（2023-2024高三上•湖北•联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，7.8gNaQ2所含离子总数为0・4NA

B.标准状况下，IL2LHF含有5NA个质子

C.Imol苯中含有3NA个碳碳双