2024-2025学年新教材高中化学 2.1 第2课时 一种重要的混合物-胶体教学实录 鲁科版必修第一册

2024-2025学年新教材高中化学2.1第2课时一种重要的混合物——胶体教学实录鲁科版必修第一册科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年新教材高中化学2.1第2课时一种重要的混合物——胶体教学实录鲁科版必修第一册设计思路本节课以鲁科版必修第一册高中化学2.1“一种重要的混合物——胶体”为主题，旨在让学生通过实验探究和理论分析，了解胶体的性质和制备方法。课程设计注重理论与实践相结合，通过实验操作培养学生的动手能力和观察能力，同时通过理论讲解加深学生对胶体概念的理解。课程内容与课本紧密相连，确保学生在掌握知识的同时，提高化学素养。核心素养目标1.培养学生的科学探究精神，通过实验操作和数据分析，提升学生的科学思维能力和实验技能。

2.强化学生的科学态度与责任，引导学生正确看待胶体的应用与潜在风险，形成科学价值观。

3.增进学生的科学、技术、社会、环境（STEM）素养，理解胶体在日常生活和工业中的应用，激发学生的创新意识。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入本节课之前，已经学习了溶液、浊液等分散系的基本概念，对分散系有一定的认识。此外，学生对物质的组成、结构及性质也有初步的了解，这为学习胶体的性质奠定了基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高中学生对化学实验充满好奇心，对胶体这一特殊的分散系也表现出较高的兴趣。学生的学习能力较强，能够通过观察、实验和思考来获取知识。在学习风格上，大部分学生偏好通过实验操作和直观观察来理解化学现象。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在学习胶体时可能遇到的困难包括对胶体性质的理解、胶体制备过程中实验操作的精确度以及胶体稳定性等概念。此外，学生可能对胶体在日常生活和工业中的应用缺乏直观感受，导致理论与实践脱节。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：结合胶体的基本概念和性质，系统讲解胶体的定义、分类、制备方法等理论知识。

2.实验法：通过胶体制备实验，让学生亲自动手，观察胶体的形成过程，加深对胶体性质的理解。

3.讨论法：引导学生就胶体的应用和潜在问题进行讨论，培养学生的批判性思维和团队合作能力。

教学手段：

1.多媒体展示：利用PPT展示胶体的图片、动画，直观展示胶体的微观结构及其性质。

2.实验演示：通过视频或现场演示胶体制备过程，提高学生的实验操作技能。

3.互动平台：利用在线平台进行课堂讨论，方便学生提问和教师解答，增强课堂互动性。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：通过提问“同学们生活中遇到过哪些胶体现象？”引入话题，如牛奶、雾、泡沫等，激发学生的兴趣。

-回顾旧知：简要回顾分散系的概念，引导学生回顾溶液和浊液的特点，为胶体的学习奠定基础。

2.新课呈现（约20分钟）

-讲解新知：详细讲解胶体的定义、分类、分散相和分散介质，以及胶体的制备方法。

-举例说明：通过展示胶体的实际应用案例，如化妆品、食品、药物等，帮助学生理解胶体在生活中的重要性。

-互动探究：组织学生进行小组讨论，针对胶体的制备、性质和应用等方面提出问题，引导学生思考。

3.实验操作（约30分钟）

-学生活动：分组进行胶体制备实验，观察胶体的形成过程，记录实验现象。

-教师指导：现场解答学生在实验过程中遇到的问题，指导学生正确操作。

-实验总结：引导学生分析实验数据，总结胶体的特性。

4.课堂讲解（约15分钟）

-讲解胶体的性质，如丁达尔效应、电泳、稳定性等，并结合实际应用进行分析。

-引导学生思考胶体在工业生产、环境保护等方面的应用。

5.巩固练习（约15分钟）

-学生活动：完成课后习题，巩固对胶体知识的掌握。

-教师指导：巡视课堂，解答学生在做题过程中遇到的问题。

6.总结与反思（约5分钟）

-教师总结本节课的主要知识点，强调胶体的特点和应用。

-引导学生反思胶体在日常生活和工业生产中的重要性，培养学生的环保意识。

7.课后作业

-学生完成课后习题，复习胶体的相关知识。

-鼓励学生查阅资料，了解胶体在科技领域的应用。

教学过程中，教师应关注学生的个体差异，适时调整教学策略，确保每位学生都能掌握胶体的知识。同时，注重培养学生的创新精神和实践能力，提高学生的综合素质。拓展与延伸六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《胶体化学导论》：介绍胶体化学的基本概念、理论框架和实验技术，适合对胶体化学有兴趣的学生深入学习。

-《胶体在食品工业中的应用》：探讨胶体在食品加工、食品稳定性和食品添加剂等方面的应用，帮助学生了解胶体在食品科学中的重要性。

-《胶体在环境保护中的应用》：分析胶体在水质净化、土壤修复和大气污染控制等方面的应用，提高学生对胶体在环境保护中作用的认知。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以尝试通过实验探究不同类型胶体的稳定性，如通过改变温度、pH值等条件观察胶体颗粒的变化。

-引导学生研究胶体在药物传递系统中的应用，例如纳米胶体在靶向药物递送中的作用。

-鼓励学生探索胶体在材料科学中的应用，如胶体晶体、胶体电池等前沿领域的研究。

-学生可以查阅相关文献，了解胶体在生物医学领域的最新进展，如胶体在生物组织工程和生物成像中的应用。

-通过小组合作，让学生设计一个胶体实验项目，如制备不同类型的胶体，并分析其性质和潜在应用。

-学生可以撰写一篇关于胶体在日常生活或工业中应用的报告，展示胶体知识的实际应用价值。典型例题讲解例题1：某胶体溶液的pH值为7，向其中加入NaOH溶液后，观察到胶体发生聚沉。请分析可能的原因。

答案：胶体溶液的pH值为7，说明溶液呈中性。加入NaOH溶液后，溶液的pH值升高，导致胶体颗粒表面电荷减少，静电排斥力减弱，从而使胶体颗粒更容易聚集形成较大的颗粒，最终发生聚沉。

例题2：实验室制备氢氧化铁胶体时，为什么需要向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液？

答案：氢氧化铁胶体在制备过程中，若直接加入FeCl3溶液，容易生成氢氧化铁沉淀。逐滴加入饱和的FeCl3溶液，可以控制反应速率，使生成的氢氧化铁颗粒保持较小，形成稳定的胶体。

例题3：如何区分Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀？

答案：Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，当光束通过胶体溶液时，会出现光亮的通路。而Fe(OH)3沉淀则没有这种现象。此外，Fe(OH)3胶体在加入电解质溶液后容易发生聚沉，而沉淀则不易溶解。

例题4：在制备氢氧化铝胶体的实验中，为什么需要用氨水而不是NaOH溶液？

答案：氨水在水中溶解度较小，能生成微量的氢氧化铝，从而形成胶体。而NaOH溶液溶解度较大，容易生成大量氢氧化铝沉淀，不利于形成胶体。

例题5：胶体溶液中，加入电解质溶液后，为什么会出现聚沉现象？

答案：胶体溶液中，胶体颗粒表面带有电荷，相互之间存在静电排斥力。加入电解质溶液后，电解质中的离子与胶体颗粒表面电荷发生中和，静电排斥力减弱，导致胶体颗粒聚集形成较大的颗粒，最终发生聚沉。板书设计①胶体的定义与分类

-胶体：一种特殊的分散系，分散相粒度介于1-100nm之间。

-分类：根据分散相和分散介质的性质，分为溶胶、乳胶、气溶胶等。

②胶体的性质

-丁达尔效应：胶体溶液在光束照射下，会出现光亮的通路。

-电泳现象：胶体颗粒在电场作用下，会向相反电极移动。

-聚沉现象：胶体颗粒在电解质或温度等条件下，会聚集