高三化学复习弱电解质的电离平衡

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1.了解并能表示弱电解质在水溶液中电离平衡。2.了解水电离和水离子积常数。

理主干脉络明考纲要求1/102/103/10向

移动加入能与电解质离子反应物质向

移动加入与弱电解质相同离子强电解质相同离子向

移动稀释溶液浓度向

移动升高温度温度电离程度改变电离平衡移动方向外界条件右右左右增大增大减小增大4/10增大

5/107

6/10促进

增大抑制减小抑制促进c(H＋)·c(OH－)1.0×10－14温度增大7/10类型一

外界条件对弱电解质电离平衡影响【例1】

已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－

+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，能够采取办法是A．加少许烧碱溶液

B．升高温度

C．加少许冰醋酸

D．加水BD8/10类型二强弱电解质性质比较【例2】在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸：⑴当三种酸物质量浓度相同时，c(H+)由大到小次序是

。⑵同体积、同物质量浓度三种酸，中和NaOH能力由大到小次序是

。⑶当三者c(H+)相同时，物质量浓度由大到小次序是

。⑷当三者c(H+)相同、体积相同时，分别放入足量锌，相同情况下产生气体体积由大到小次序是

。⑸当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同锌粒，若产生相同体积氢气（相同情况），则开始时反应速率大小关系为

。反应所需时间长短关系是

。⑹将c(H+)相同三种酸均加水稀释至原来100倍后，c(H+)由大到小次序是

。9/10例2．⑴b＞a＞c⑵b＞a=c⑶c＞a>

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