5.2.2 氨和铵盐 课件 -2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐

第五章化工生产中的重要非金属元素目录CONTENTS01氨的性质03氨的制取实验02铵盐的性质柳州的音乐喷泉城市广场美丽的喷泉，实验室里也有美丽的喷泉吗？【课堂导入】氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水，1体积水可溶解700体积氨。氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，使周围温度急剧降低，液氨可作制冷剂。01021.物理性质一、氨的性质2、氨的化学性质（1）与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4+

+OH-一水合氨：一元弱碱。能使酚酞溶液变红能使红色石蕊试纸变蓝中学唯一的碱性气体【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氨水成分

液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物质类别粒子种类主要性质纯净物氢化物纯净物一元弱碱混合物氨的水溶液NH3三分子：NH3·H2O、NH3、H2O三离子：NH4＋、OH－、H＋NH3·H2O挥发时吸热，常做制冷剂受热易分解：NH3·H2O==NH3↑+H2O△呈弱碱性，易挥发，用棕色试剂瓶，避光保存氨水实验5-6：在干燥的圆底烧瓶充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水中滴入酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。氨的溶解性——喷泉实验一、氨的性质氨的溶解性——喷泉实验烧杯中的溶液进入烧瓶，形成红色的喷泉。氨极易溶于水，水溶液(俗称氨水)呈碱性。现象：结论：【实验5-6】操作：打开止水夹，挤压胶头滴管一、氨的性质还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉呢？气体NH3HClSO2、CO2、NO2、Cl2NO2和O2吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液水（2）常见形成喷泉实验的气体与试剂（1）形成原理：

容器内外产生较大的压强差

氨的溶解性——喷泉实验常见的喷泉实验装置有哪些呢？挤压滴管，气体溶解，P内<P外捂住烧瓶（用热毛巾），气体逸出溶解，松手后，P内<P外锥形瓶发生化学反应，产生气体，P下>P上（3）常见喷泉实验装置：

氨的溶解性——喷泉实验2、氨的化学性质化合价

-3NH3还原性(工业制硝酸的基础)（2）氨的催化氧化工业制硝酸的系列反应:

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（还原性）2、氨的化学性质魔棒生烟物质类别NH3碱性（3）与酸反应NH3

+HCl=NH4Cl（白烟）①挥发性酸（HCl、HNO3）遇氨气均有白烟生成NH3+HNO3=NH4NO3

(白烟）②难挥发性酸（H2SO4、H3PO4）无白烟2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4NH3不能用浓硫酸干燥3、氨的用途硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染制冷剂NH3（1）原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O△铵盐（NH4Cl）固体与消石灰混合加热（2）装置：固+固→加热型（3）加热的试管口应该：向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管1、氨气的实验室制法二、氨气的实验室制法（4）收集：向下排空气法（5）验满：①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变

；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有

产生。蓝色白烟（6）干燥：用碱性干燥剂碱石灰（CaO、NaOH）注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)1、氨气的实验室制法注意：导管口要靠近试管底（7）尾气处理：①可在导管口放一团用

浸湿的棉花球。水或稀硫酸②防倒吸装置（NH3极易溶于水

）棉花作用：减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气。倒立漏斗式肚容式分液式安全瓶式1、氨气的实验室制法实验室快速制氨气的方法方法一：加热浓氨水制氨气浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气方法二：NH3·H2ONH3↑+H2O①溶于水或吸水后放热，促使氨水分解；②增加溶液中的OH-浓度，有利于NH3的放出1、氨气的实验室制法三、铵盐的性质1、铵盐的物理性质绝大多数铵盐都是白色晶体，易溶于水，溶于水时吸热。常见铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。铵盐溶液与碱液混合，不加热：

。铵盐溶液与碱液混合，并加热：

。

（1）不稳定性——受热易分解

NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2

↑NH4ClNH3↑＋HCl↑氯化铵碳酸氢铵（2）与碱反应2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O注：并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3OH-＋NH4+==H2O＋NH3↑实验室制取氨气三、铵盐的性质2、铵盐的化学性质3、

NH4+的检验实验5-7：向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三只试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出离子方程式。

试剂NH4Cl溶液(NH4)SO4溶液NH4NO3溶液实验现象

离子方程式3、

NH4+的检验有气泡产生，润湿的红色石蕊试纸变蓝加入浓的NaOH溶液3、NH4+的检验N