5.1硫及其化合物（第一课时） 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

1.1硫及其化合物（第1课时）年级：高一年级学科：化学（人教版2019）教学目标1.宏观辨识与微观探析：能运用原子结构模型说明硫元素的性质，能说明二氧化硫的性质与应用之间的关系。2．科学态度与社会责任：具有安全意识，能将化学知识与生产、生活实际结合，赞赏化学对人类生产和生活所做的贡献。一、硫和二氧化硫黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中国古代四大发明之“黑火药”[思考]硫元素在自然界中都有哪些存在形式呢？一、硫和二氧化硫H2SCaSO4∙2H2OFeS2SO3SO2H2SO3H2SO4CuFeS2Na2SO4∙10H2O自然界中硫元素的存在示意图S化合态主要以硫化物或硫酸盐形式存在存在于火山喷口或地壳的岩层里游离态一、硫和二氧化硫【任务1】分析S的结构，推测S的性质一、硫和二氧化硫【任务1】分析S的结构，推测S的性质物理性质黄色晶体，质脆，易研成粉末难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2化学性质第3周期第VIA族易得2个电子非金属性弱于O、Cl弱氧化性强还原性一、硫和二氧化硫【任务1】分析S的结构，推测S的性质Cl2S性质强氧化性弱氧化性，强还原性+Na+Fe+Cu+H2+NaOH+O2/一、硫和二氧化硫【任务1】分析S的结构，推测S的性质硫的用途很广，工业上制造硫酸、黑色火药、火柴，生产橡胶、农药等；医疗上制造硫磺软膏，医治皮肤病。一、硫和二氧化硫【随堂练习】（1）在自然界中有游离态的硫存在（）（2）试管内壁的硫粉可以用热碱液或CS2除去（）（3）硫与金属反应，生成金属的低价态化合物（）（4）硫的氧化性比氯气强（）（5）硫是一种黄色的能溶于水的晶体（）（6）硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（）（7）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（）（8）我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（）√√√××√×√一、硫和二氧化硫【任务2】分析实验，描述SO2的物理性质SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大有毒，吸入少量会使嗓子变哑，呼吸困难甚至失去知觉易溶于水，通常情况下，1体积水溶解约40体积的SO2一、硫和二氧化硫【任务2】分析实验，描述SO2的物理性质试管内液面上升→SO2易溶于水溶液pH≈5＜7→溶液显酸性，SO2与H2O发生了反应可逆反应一、硫和二氧化硫【任务3】基于物质类别和元素价态，预测SO2的化学性质预测视角化学性质化学方程式酸性氧化物+H2O+碱性氧化物+碱一、硫和二氧化硫【任务3】基于物质类别和元素价态，预测SO2的化学性质预测视角化学性质化学方程式元素价态弱氧化性强还原性SO2＋2H2S=3S＋2H2O[思考]SO2还能与哪些氧化剂发生反应？[思考]S在足量的O2中燃烧能生成SO3吗？一、硫和二氧化硫【任务3】基于物质类别和元素价态，预测SO2的化学性质预测视角化学性质化学方程式/离子方程式元素价态弱氧化性强还原性SO2＋2H2S=3S＋2H2O5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+酸性KMnO4可用于检验SO2一、硫和二氧化硫【随堂练习】1.下列反应中，SO2表现出氧化性的是（）C.SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OC2.（双选）能与SO2发生反应且有沉淀产生的是（）A.NaOH溶液B.H2O2和BaCl2的混合溶液C.BaCl2溶液D.BaCl2和NaOH的混合溶液一、硫和二氧化硫【随堂练习】BD一、硫和二氧化硫【任务4】探究SO2的特性——漂白性SO2

具有漂白作用，能与某些有色物质生成不稳定的无色物质这些无色物质容易分解，加热后又会恢复原色[思考]SO2遇到紫色石蕊试液是什么现象？紫色石蕊试液变红不褪色一、硫和二氧化硫【任务4】探究SO2的特性——漂白性SO2气体的检验：将某气体通入品红溶液中褪色，加热后溶液又恢复为红色，则该气体为SO2。SO2不能漂白酸碱指示剂，但氯水、Na2O2不但会使酸碱指示剂变色，还会漂白它们。SO2还可以与溴水、KMnO4(H＋)、Fe3＋等反应，并且出现颜色变化，但SO2表现的不是漂白性而是还原性。【易错提醒】一、硫和二氧化硫【任务4】探究SO2的特性——漂白性类型原理范围效果Na2O2、H2O2、HClO、新制氯水氧化还原反应广泛性永久性SO2非氧化还原反应选择性暂时性活性炭、胶体吸附性选择性持久性不同物质的漂白性与漂白原理对比[思考]SO2与氯水同时使用，可以增强漂白效果吗？1.下列说法不正确的是（）A.硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性B.H2S既具有氧化性，又具有还原性C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D.SO2在一定条件下可转化为SO3，可用与工业制硫酸一、硫和二氧化硫【随堂练习】C2.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥一、硫和二氧化硫【随堂练习】C一、硫和二氧化硫【任务5】阅读材料，分析食品中添加SO2的作用一、硫和二氧化硫【任务6】了解SO2的其他用途⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂（二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用）⑴制造硫酸：工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等；此外二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。一、硫和二氧化硫【任务7】了解SO2的污染酸雨的防治：开发新能源，安装工业脱硫装置，尾气处理。①SO2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气②SO2和NO2是形成酸雨的主要物质③酸雨的PH值小于5.6正常雨水的PH=5.6，是因为溶有CO2一、硫和二氧化硫【任务8】掌握SO2和CO2的除杂与检验1.除去SO2中混有的少量CO2杂质：将气体通入饱和NaHCO3溶液①SO2(CO2):饱和NaHSO32.检验SO2与CO2混合气体的方法：CO2SO2品红溶液KMnO4(H+)溶液品红溶液澄清石灰水(混合气体)（证明有SO2）（除去SO2）（验证SO2是否除尽）（检验CO2）②CO2(SO2):KMnO4(H+)或HClO先检验并除去SO2，然后再检验CO2一、硫和二氧化硫【随堂练习】1.下列溶液能够用来区别SO2和CO2气体的是()澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部2．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4④灼热铜网⑤碱石灰A．①③④ B．②③④C．②④③ D．③④⑤CB一、硫和二氧化硫【随堂练习】3.判断下列说法是否正确:（1）SO2使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性（）（2）在NaOH和酚酞的混合液中通入SO2，溶液褪色是因为SO2的漂白作用（）（3）紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色（）（4）氯气与二氧化硫1:1混合使用，漂白