3.2.2 共价晶体 课件 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

人教版选修第二册第三章晶体结构与性质

第二节：分子晶体与共价晶体第2课时：共价晶体

一、共价晶体1.概念：2.构成微粒：相邻原子以共价键相结合形成三维骨架结构的晶体叫共价晶体（了解）原子3.微粒间作用力：共价键4.常见共价晶体：①某些单质：晶体硼(B)、晶体硅(Si)、晶体锗(Ge)、灰锡(Sn)、金刚石等

②某些非金属化合物：碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)、二氧化硅等注意：不存在单个分子，无分子式(金刚砂)注意：共价晶体之间不存在分子间作用力5.物理性质

一、共价晶体(1)熔沸点较高：共价晶体在受热熔化时，破坏的作用力是共价键，故共价晶体的熔沸点较高(2)共价晶体硬度较大(3)共价晶体一般不导电（硅、锗是半导体

——

导电）(4)溶解性一般难溶于一些常见的溶剂（如：水、四氯化碳）晶体的类型分子晶体共价晶体概念以分子间作用力结合相邻原子间以共价键结合组成的粒子分子原子

作用力分子间：范德华力、氢键(部分)分子内：共价键(稀有气体除外)共价键熔点较低较高硬度小大小结分子晶体与共价晶体比较

一、共价晶体讨论1：碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，CO2和SiO2熔沸点为什么差距那么大？熔点/oC状态（室温）CO2-56.2气态SiO21723固态SiO2——共价晶体、CO2——分子晶体讨论2：“具有共价键的晶体叫做共价晶体”。这种说法对吗？为什么？不对：分子晶体中的CO2、H2O等大多数分子也有共价键

一、共价晶体讨论3：总结共价晶体的物理特性，并从原子结构的角度做出解释晶体键长/pm键能/(kJ·mol-1)熔点/℃硬度金刚石154347.7>350010碳化5晶体硅23522614106.5结构相似的共价晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点越高、硬度越大判断晶体的类型共价晶体：分子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高分子间作用力的大小有氢键：只有范德华力：氢键越多，熔沸点越高相对分子质量越大，熔沸点越高；分子极性越大熔沸点越高晶体熔、沸点和硬度的比较方法

一、共价晶体>>课堂练习1.下列关于共价晶体的说法不正确的是()

A．共价晶体中的成键微粒是原子

B．共价晶体中原子之间全部以共价键结合

C．共价晶体均是化合物

D．共价晶体的熔、沸点都比较高C课堂练习2.下列晶体性质的比较中不正确的是()

A．熔点：金刚石

>

碳化硅

>

晶体硅

B．沸点：NH3

>

PH3

C．硬度：白磷

>

冰

>

二氧化硅

D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4C6.金刚石的结构特点

一、共价晶体金刚石的晶体结构模型①在金刚石晶体中每个碳原子与相邻的4个碳原子结合形成正四面体②碳原子杂化方式：SP3③键角：109°28′④最小环——环上有6个碳原子、且不在同一平面内，每个碳原子被12个六元环共用⑤1mol金刚石含2mol碳碳单键6.金刚石的结构特点

一、共价晶体⑥金刚石晶胞中占有的碳原子数：8个晶胞参数为apm⑦金刚石的密度为____________g·cm－36.二氧化硅的结构特点

一、共价晶体①在二氧晶体：每个硅原子与4个氧原子结合、每个氧原子与2个硅原子结合，1mol二氧化硅含4mol硅氧单键②最小环——环上有6个硅原子、6个氧原子③硅原子、氧原子杂化方式：SP3④在角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，这一结构决定了它具有手性（左右型），被广泛用作压电材料，如石英手表。课堂练习3.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（

）A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角C课堂练习4.下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（

）A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)C课堂练习5.根据下列性质判断，属于共价晶体的是(

)A．熔点为2700℃，导电性好，延展性好B．无色晶体，熔点为3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点为－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电B课堂练习6.下列事实能说明刚玉(Al2O3)是一种共价晶体的是(

)①Al2O3是两性氧化物②硬度很大③它的熔点为2045℃

④几乎不溶于水

⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石A．①