反应热 课件 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第1讲

反应热

焓变第一章化学反应的热效应

第一节反应热新课导入自然界的能量存在形式有很多种，势能、生物能、热能、太阳能、风能等。新课导入化学反应的特征：有物质变化，还伴随能量变化能量变化当能量变化以热能的形式表现时：电能光能……热能化学反应吸热反应放热反应在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢?吸热反应和放热反应1、据反应物及生成物的总能量的大小（宏观）反应物总能量>生成物总能量放热反应：吸热反应：反应物总能量<生成物总能量2、据断键吸热和成键放热的相对大小（微观）断键吸收的能量>成键放出的能量断键吸收的能量<成键放出的能量放热反应：吸热反应：

模块一反应热及其测定

1、体系与环境以盐酸与NaOH溶液的反应为例在热学中体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可将盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）。与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。体系与环境之间存在_______交换或_______交换。新课讲解物质能量一、反应热新课讲解2、反应热的定义定义：在等温条件下，化学反应体系向环境_______或从环境_______的_______，称为化学反应的热效应，简称反应热。用ΔH表示。释放吸收热量3.反应热测定(1)仪器:量热计①注：等温条件下，指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。②说明：许多反应热可以根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。视频观看二、反应热的测定实验讲解测量原理：用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。Q：中和反应放出的热量

m：体系的质量C：体系的比热容

Δt：反应前后体系温度的差值Q＝

c

·m·Δt测量仪器：简易量热计(以盐酸和NaOH溶液反应为例)实验探究——中和反应反应热的测定思考讨论（1）测量哪些数据？（2）如何利用数据计算反应热？（3）如何提高实验的准确度？盐酸&NaOH的温度反应后体系的温度（最高温度）Q=(m1+m2)×c×（t2-t1

）∆H=Q/n（H2O）减少热量散失，降低实验误差。使反应物迅速混合并充分反应，保持体系的温度均匀。实验步骤【实验操作】（1）反应物温度的测量t1。①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。②用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。实验步骤【实验操作】（2）反应后体系温度的测量t2。打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。（3）重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。数据处理(1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差(t2-t1)，将数据填入下表。实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2－t1)/℃123（t2-t1若异常要舍去）(2)取三次温度差的平均值作为计算依据。(3)根据温度差和比热容计算反应热。25.225.525.3528.83.4525.125.525.328.73.425.024.524.7526.51.75为了计算简便，可以近似的认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则：①50mL盐酸的质量m1=50g,50mLNaOH溶液质量m2＝50g；②反应后生成的溶液的比热容c＝4.18J/(g.℃)，50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：(m1+m2)·c·(t2-t1)=________0.418(t2-t1)kJ③生成1mol水时放出的热量为

。0.418(t2-t1)0.025kJHCl(aq)+NaOH(aq)＝H2O(l)+NaCl(aq)

1

1

1

Q1

0.025mol

0.025mol

0.025mol

Q=0.418(t2-t1)kJ数据处理注意事项（1）为了保证0.50mol·L－1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。（酸稍微过量也可以）（2）先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。（3）实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。（4）操作时动作要快，尽量减少热量的散失。（5）实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量少的一种，因为过量的酸/碱并不参加中和反应。（6）多次试验求平均值时，若有某一组的实验数据有明显偏差，应直接舍去。（7）隔热层的作用是保温隔热，减少热量损失。

新课讲解①测定中和热使用的若是强酸、强碱的稀溶液(即反应满足H+(aq)+OH-(aq)

=H2O(l))，则生成1molH2O放出的热量为定57.3kJ。3、中和热(1)定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水和可溶性盐时所释放的热量。(2)注意事项：②测定中和热使用的若是弱酸、弱碱的稀溶液，由于弱酸、弱碱在电离时会吸热，所以生成1molH2O放热小于57.3kJ。③测定中和热使用的若是酸、碱的浓溶液，由于酸、碱的浓溶液在稀释时会放热，所以生成1molH2O放热大于57.3kJ。课堂检测1、关于能量转化，下列说法不正确的是（

）A．燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为光能B．太阳能电池的能量转化：光能(太阳能)→电能C．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)D．化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化A2、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（

）A．使用环形玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等课堂检测A课堂检测3、50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会__________(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验_________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验_____，简述理由：_________。

【答案】

（1）玻璃搅拌器

（2）偏小

（3）

不相等

相等

中和反应反应热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应

生成1mol水时的反应热，与酸碱的用量无关模块二反应热与焓变新课讲解三、焓变【思考】在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的。如何描述等压条件下的反应热？

为描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量—焓(符号为H)。1．内能（符号为U）：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等的影响。2．焓（符号为H）：与内能有关的物理量。3．焓变：在等压条件下进行的化学反应其反应热等于反应的焓变。新课讲解3、焓变——生成物的总焓与反应物的总焓之差，符号为∆H(1)表达式：ΔH=H(生成物)-H(反应物)(3)规定：①当反应体系放热时其焓减小，ΔH为“－”，即ΔH

<0；②当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为“＋”，即ΔH

>0。(2)单位：kJ/mol(或kJ·mol-1)焓(H)反应物生成物反应进程焓(H)反应物生成物反应进程新课讲解【例1】在25℃和101kPa下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，则该反应的反应热为:ΔH=－184.6kJ/mol【例2】在25℃和101kPa下，1molC(如无特别说明，C均指石墨)与1molH2O(g)反应，生成1molCO和1molH2,需要吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热为:ΔH=+131.5kJ/mol【注意】ΔH右端的+或-不可省略，单位kJ/mol必须标出。(4)焓变的表示方法新课讲解常见的放热反应与吸热反应放热反应吸热反应①所有燃烧反应；②大多数化合反应；③酸碱中和反应；④金属与酸或水的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。①大多数分解反应③高温条件下C、H2、CO作还原剂的反应。②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；新课讲解5、反应热的实质化学反应的实质：反应物中旧键的断裂(吸热)，生成物中新键的形成(放热)。能量反应进程生成物反应物E放E吸能量反应进程反应物生成物E吸E放放热反应

ΔH<0吸热反应

ΔH>0新课讲解6、从反应物与生成物总键能相对大小分析焓变以1molH2(g)和1molCl2(g)在在25℃和101kPa下反应生成2molHCl(g)的能量变化为例。求H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反应的反应热？断键吸收能量：436KJ+243kJ=679kJ成键放出能量：431kJ+431kJ=862kJΔH

=-183kJ/mol计算公式：∆H＝反应物的总键能(E吸)

-生成物的总键能(E放)归纳提升计算反应热的三种方法：∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）∆H＝E（反应物的总键能）－E（生成物的总键能）课堂总结课堂检测1、C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，石墨、金刚石哪个更稳定？试分析物质稳定性与键能的关系。(1)物质总能量越低，物质越稳定；(2)键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定。能量反应进程石墨金刚石E吸E放∆H>0，吸热反应，石墨键能大，总能量低，更稳定。课堂检测2、已知2O(g)=O2(g)∆H=-496kJ∙mol-1，结合能量变化示意图。下列说法正确的是（）A．拆开1molH2(g)中的化学键需要吸收932kJ能量B．拆开1molH2O(g)中所有化学键需要吸收926kJ能量C．1molH2O(l)转变为1molH2O(g)需要吸收88kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放热1940kJB课堂检测3、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B．由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2C．由图3知，白磷比红磷稳定D．由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0A4、断开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为

，则1molH2生成NH3的反应热为

。课堂检测－92.0kJ/mol－30.67kJ/mol第2讲

热化学方程式第一章化学反应的热效应

第一节反应热新课导入以下场景的热能都是由什么物质提供的呢？化学反应都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？如何定性和定量地表示放出或吸收的能量呢？天然气（CH4）汽油（C5~C12烷烃类）火箭推进剂生石灰、铝粉

模块一理解热化学方程式的意义思考讨论认真观察以下化学方程式，这些化学方程式与普通的化学方程式有什么不同？

不同：（1）指明了温度和压强

（2）注明了反应物和生成物的状态

（3）注明反应热（△H）H2(g)+I2(g)

2HI(g)

ΔH=﹣14.9kJ/molN2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH=﹣92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)

=2H2O(g)

ΔH=﹣483.6kJ/mol新课讲解一、热化学方程式（1）定义:热化学方程式表示参加反应物质的量

和反应热的关系的化学方程式。H2(g)+I2(g)===2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物质变化能量变化（2）意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。（3）实例：上述方程式表示的意义为1mol氢气与1mol碘蒸气完全反应生成2mol碘化氢气体，放出14.9

kJ的热量。新课讲解二、热化学方程式的书写方法①标明各物质的聚集状态

(固体s、液体l、气体g、溶液aq)②不需要标记“↓”和“↑”，③不用写“点燃”“加热”等引发条件1、书写符合质量守恒定律的化学方程式2、注明反应物和生成物的聚集状态①ΔH只放右边，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol②ΔH的值与系数相匹配，表示完全反应的能量变化。③系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数、个数；25℃，101kPa下进行的化学反应，可以不注明。其他温度和压强要注明。3、注明反应时的温度和压强4、用△H表示化学反应放出或吸收的热量归纳总结热化学方程式的书写步骤一写方程式二标状态三标条件四标ΔH五标数值写出配平的化学方程式用s，l，g，aq标明物质的聚集状态标明反应温度和压强（101kPa，25℃可不标注）在方程式后面标明该反应的焓变ΔH根据化学计量数计算ΔH值并注明单位新课讲解观察下列四个热化学方程式，反应热（ΔH）与热化学方程式的计量数有何关系？（1）H2(g)+

O2(g)=H2O(l)ΔH=﹣285.8kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ/mol（3）N2(g)+3H2(g)

⇌

2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol（4）2NH3(g)

⇌N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.4kJ/mol（1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时_________________。（2）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号_______扩大或缩小相同的倍数相反

三、反应热（ΔH）与热化学方程式的数量关系相等课堂练习【例1】下列说法不正确的是（

）A．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数B．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数B【训练1】热化学方程式:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g)ΔH=-435.7kJ/mol表示（

）A．氢原子的能量比氢分子的能量低B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7kJ的能量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，

并吸热131.3kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量C课堂练习课堂练习【训练2】已知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−184.6kJ⋅mol−1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)ΔH为__________________+92.3kJ⋅mol−1思考讨论（1）已知N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol，那么，1molN2与3molH2充分反应，放出92.4kJ的能量。这种说法是否正确？

答案：错。该反应为可逆反应，无法进行到底，实际放出的热量小于92.4kJ。（2）已知H2(g)+I2(g)⇋2HI(g)ΔH=-14.9kJ·mol-1,把1mol的H2和1molI2在该温度和压强下放入密闭容器中充分反应,最终放出的热量是14.9kJ吗?答案：放出的热量小于14.9kJ,因为H2与I2反应是可逆反应,所以该温度和压强下反应，最终放出的热量小于14.9kJ。课堂练习【训练3】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是（

）C课堂练习【训练4】1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（

）A．2H2+O2

=2H2O

H

=－571.6kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

H

=－571.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

H

=－142.9kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H=－571.6kJ/mol

B课堂练习【训练5】写出下列反应的热化学方程式：（1）NH3(气态)分解生成1molN2(气态)与H2(气态)，吸收92.2kJ的热量___________________________________________________（2）1molH2(气态)与适量O2(气态)反应，生成H2O(液态)放出285.8kJ的热量__________________________________________________（3）32g

Cu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出78.5kJ的热量_________________________________________________________课堂练习【训练6】将2molSO2(g)、1molO2(g)充入一密闭容器，被催化氧化为SO3(g)，充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则该反应的热化学方程式应如何书写？

模块二比较反应热的大小关系思考讨论在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2；

H

1

、

H

2的大小。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H

1=－Q1kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

H

2=－Q2kJ/molQ1<Q2比较

H大小时，要包括所含的“+"和“-”

H1＞

H2

1、吸热反应的肯定比放热反应的大【点拨】比较△H大小的方法2、同一放热（吸热）反应，其他条件相同时，参加反应的反应物的物质的量越大，放出（吸收）的热量越多，△H的值越小（越大）3、燃料的燃烧，其他条件相同时①燃烧产物越稳定，放出热量越多，则△H越小②燃料状态为气、液、固，放出的热量依次减少，则△H依次增大比较大小时，要包括所含的“+"和“-”新课讲解（1）S(g)+O2(g)=SO2(g)

H

1=－Q1kJ/molS(S)+O2(g)=SO2(g)

H

2=－Q2kJ/mol（2）C(S)+1/2O2(g)=CO(g)

H

1=－Q1kJ/molC(S)+O2(g)=CO2(g)

H

2=－Q2kJ/mol

（3）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

H

1=－Q1kJ/mol

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)

H

2=－Q2kJ/mol【例3】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2；

H

1

、

H

2的大小。Q1＞Q2

H

1<

H

2

Q2＞Q1

H

2<

H

1

Q1＞Q2

H

1<

H

2

课堂练习课堂练习【训练1】已知:

(1)H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1=akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=bkJ/mol(3)

H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3=ckJ/mol(4)

2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是()A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0C【训练2】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

。

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)；△H5

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8②③④△H1<△H2△H3>△H4△H5>△H6△H7>△H8课堂练习课堂总结第3讲

燃烧热第一章化学反应的热效应

第一节反应热

模块一理解燃烧热的概念新课导入以下场景的热能都是由什么物质提供的呢？我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？天然气汽油火箭推进剂

柴草一、燃烧热：1.概念:101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。①研究条件:

②反应物及其物质的量:③反应程度:④生成物:⑤燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关⑥符号:单位:101kPa指定产物，没有特别说明，一般是在氧气中进行，且产物为稳定氧化物如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。【注意事项】新课讲解纯物质1mol(以燃烧1mol纯物质为标准来配平)完全燃烧△H<0kJ/mol思考讨论答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的纯物质；

②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。【思考1】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？【思考2】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？答：不变。燃烧热指1mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。新课讲解2、燃烧热表示的意义:【想一想】1、已知CH4的燃烧热为890.31KJ/mol，表示的含义是什么？在101KPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出890.31KJ的热量。【写一写】2、表示甲烷燃烧热的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol

文字描述燃烧热时用“正值”

(如甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol)而用符号△H表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热△H=-890.31KJ/mol)

新课讲解例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3kJ/mol

符号表示——△H=-890.3kJ/mol例：语言表述——H2的燃烧热为285.8kJ/mol

符号表示——△H=-285.8kJ/mol【注意事项】中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”，但凡用ΔH表示时一定要有“负号”2、燃烧热表示的意义:课堂练习

【例1】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示碳的燃烧热()

A.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol

B.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molB课堂练习

【变式1】下列说法正确的是（

）A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等C．已知S(s)+

O2(g)=SO3(g)∆H

=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热269.8kJ/molD．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/molB课堂练习（1）1mol甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890kJ（2）28gCO在氧气中燃烧生成CO2(g)释放的能量为283kJCH4(g)+

2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(l)△H=–890kJ/mol

【变式2】书写表示下列燃料燃烧热的热化学方程式

模块二燃烧热的相关计算新课讲解

【例2】

在101kPa时，1molCH4

完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4(标况)燃烧后所产生的热量为多少？解析：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－890.3kJ/mol

即CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。1000LCH4(标况)的物质的量为：n(CH4)=44.6mol,44.6molCH4

完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890.3kJ/mol=3.97×104kJ燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔHΔH＜0，单位常用kJ/mol不同点反应物的量1mol不限量生成物的量不限量1molH2O(l)反应热的定义在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量；反应物不同，燃烧热不同在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1molH2O(l)时放出的热量；强酸与强碱反应的中和热都相同，均约为57.3kJ/mol温故知新中和热、燃烧热的异同点新课讲解已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH

=﹣57.3kJ·mol-1试比较下列反应中放出的热量与57.3kJ的大小：（1）浓酸与浓碱反应生成1mol水，Q1_____57.