安徽省合肥市一六八中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学含答案

化学试题第1页(共8页)合肥一六八中学2025届高三10月段考试卷考生注意:1.试卷分值:100分,考试时间:75分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效o3.所有答案均要答在答题卡上,否则无效。考试结束后只交答题卡。可能用到的相对原子质量:H1N14O16Al27Cl35.5Ti48一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、生产息息相关,从化学视角认识世界,下列说法错误的是()A.加工馒头,面包时,可加入一些膨松剂,如NH4HCO3,蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量气体,使面团疏松多孔B.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究,直径为2~20nm硅量子点不是胶体C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后,可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料2.下列关于物质工业制备的说法中正确的是()A.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气B.硝酸生产尾气中的NO父可用Na2CO3溶液或NH3处理C.工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法,来制备金属钠和镁D.工业炼铁时,常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石3.往下列溶液中通入气体,不能生成沉淀的是()A.往饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体B.往氯化钡溶液中通入体积比为1:1NH3和SO2的混合气体C.往氯化钡溶液中通入体积比为1:1Cl2和SO2的混合气体D.往氯化钡溶液中通入体积比为1:1NO2和SO2的混合气体化学试题第2页(共8页)4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.2.2gD218O和T2O的混合物,含有的质子数为NAB.在2P4十3Ba(OH)2十6H2O=3Ba(H2PO2)2十2PH3↑反应中,当生成标况下4.48LPH3,转移了0.6NA电子C.1molzn与一定量浓硫酸反应后完全溶解,生成气体的分子数一定等于NAD.5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe2O3●父H2O),在电化学过程中转移的电子数为0.3NA5.下列方程式与所给事实相符的一项是()A.二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液:H3PO3十2OH—=HPO—十2H2OC.向100mL0.1mol●L—1FeBr2溶液中通入0.012molCl2:10Fe2十十14Br—十12Cl2=10Fe3十十7Br2十24Cl—D.泡沫灭火器灭火原理:2Al3十十3CO—十3H2O=2Al(OH)3↓十3CO2↑6.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()——D.中性溶液中Na十3COO—”等称为卤素互化物,化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是()A.IBr中I为—1价,Br为十1价B.IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr十2Fe=FeI3十FeBr3C.1molBrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1molD.IF5可以与水生成HIO3和HF,不是氧化还原反应8.在下列不同溶液体系中化学反应先后顺序判断错误的是()A.在含Ba(OH)2、KOH、Na[Al(OH)4]的混合溶液中缓慢通入CO2:Ba(OH)2、KOH、Na[Al(OH)4]、K2CO3、BaC3十十的溶液中逐滴加入KOH溶液(已知相同条件下KSPAl(OH)3>KSPFe(OH)3):H十、Fe3十、Al3十、NH、Al(OH)3C.在含[Al(OH)4]—、OH—、CO—的溶液中逐滴加入盐酸:OH—、[Al(OH)4]—、十的溶液中加入锌粉:Ag十、2十化学试题第3页(共8页)2等)在实验室中制取硒的流程如图:煤油稀H2SO4Na2SO3溶液稀H2SO4含硒废料→分离—→酸溶—3)→→硒含硫煤油滤液滤渣下列说法错误的是()A.“分离”时得到含硫煤油的方法是分液B.“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物D.“酸化”时发生反应的离子方程式:SeSO—十2H十=Se↓十SO2↑十H2O10.下列关于物质的性质、用途等描述中错误的是()A.SO2具有还原性,并且可以杀菌、抗氧化,在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质B.新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料,还可用作耐高温半导体材料C.储氢合金是一类能大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料D.燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2,实现碳中和11.利用如图所示装置进行下列实验(部分夹持和尾气处理装置省略),相应实验现象描述正确的是()选项I处试剂Ⅱ处用品Ⅱ处实验现象ANH4ClI处产生白烟,Ⅱ处蓝色石蕊试纸变红BCU2(OH)2CO3过氧化钠粉末I处由绿色变黑色,Ⅱ处由淡黄色变白色CkClO3湿润的淀粉试纸I处无明显现象,Ⅱ处淀粉试纸变蓝D氧化铁和碳粉的混合物氧化铜粉末I处由黑色变银白色,Ⅱ处由黑色变红色化学试题第4页(共8页)12.酸性溶液中过氧化氢能使cr2O—转化成蓝色的二过氧化铬crO5,分子结构如图所示,该反应可用来检验cr2O—的存在,其反应的离子方程式为4H2O2十cr2O—十2H十=2crO5十5H2O。下列说法正确的是(A.cr的价电子排布式为3d44s2B.cr2O—在碱性溶液中不能稳定存在c.crO5分子中有极性键、非极性键和离子键D.该反应中cr2O—作氧化剂,H2O2作还原剂13.下列有关实验的操作及结论正确的是())选项实验操作及结论A验证配位键影响物质的溶解性向Nacl溶液中滴加少量AgNO3溶液,产生白色沉淀,继续滴加氨水直至过量,沉淀会溶解,能验证配位键影响物质的溶解性B比较KMnO4、cl2和Fe3十的氧化性向酸性KMnO4溶液中滴入Fecl2溶液,紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生,则氧化性:KMnO4>cl2>Fe3十c探究不同价态硫元素之间的转化向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸,溶液中出现淡黄色沉淀,则可说明十4价和—2价硫可归中为。价D在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒,火焰呈黄色溶液中含Na元素中的若干种离子,离子浓度均为相同,某同学进行了如下实验。下列说法正确的是()试液—→→滤液X→滤液Y—→沉淀c稀硫酸试液—→→滤液X→滤液Y—→沉淀c过量现象过量|→沉淀A过量|→沉淀B少量—B.滤液X中大量存在的阳离子只有NH、Fe3十和Ba2十c.沉淀c为Al(OH)3D.无法确定原试液中是否含有Al3十、K十二、非选择题(本大题共4小题,共58分)15.(16分)I:各物质转化关系如图所示:无水G(1)A对应元素在周期表中的位置:。(2)G转化为H的离子方程式。(3)操作1为:,冷却结晶,过滤、洗涤、(4)简述溶液H的溶质成分在自来水厂使用时的工作原理 已知:氯化亚砜易水解,G●6H2O转化为无水G的化学方程式 。Ⅱ:在如图所示的物质转化关系中,A是常见的气态氢化物,B是能使带火星的木条复燃的无色无味的气体,E的相对分子质量比D大17,G是紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。(5)写出反应①的化学方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。(6)写出E的稀溶液与Fe反应,生成等量Fe2十和Fe3十的离子方程式: 。(7)一定量的金属G投入到稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,若想使金属G的反应量达到最大,则稀硫酸和稀硝酸的物质的量之比为。16.(16分)Ti被称为本世纪的金属,在医疗领域、航空航天材料方面使用广泛。某小组利用如图1所示(加持装置省略)在实验室制取收集Ticl4,并用Ticl4化学试题第5页(共8页)化学试题第6页(共8页)制备纳米TiO2。已知:①高温时Ticl4能与O2反应,不与Hcl反应,遇水极易水解;②瓷舟中的物质反应除生成Ticl4外,还生成一种有毒的氧化物气体和少量副产物ccl4;③相关物质的部分物理性质如下表。熔点/℃沸点/℃水溶性Ticl4极易水解生成白色沉淀,能溶于ccl4等有机溶剂Fecl3306315易水解生成红褐色沉淀ccl4—23难溶于水(1)图2是cl2的发生装置,仪器b的名称。(2)实验开始时先通氯气,当观察到现象时,管式炉开始加热。(3)管式炉加热到900℃,瓷舟中发生的主要反应化学方程式为 。(4)为除去产物中的Fecl3杂质,控温箱的温度应控制的范围是,欲分离锥形瓶中的液态混合物,所采取的操作名称是。(5)干燥管中碱石灰的作用是。(6)利用如图3的装置测定Ticl4的纯度:取2.0g产品加入烧瓶中,向安全漏斗中加入适量蒸馏水,待Ticl4充分反应后将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥AgNO3溶液滴定至终点,消耗标准液体积40.00mL。已知:Ticl4十(2十n)H2O=TiO2●nH2O↓十4Hcl①安全漏斗中的水在本实验中的作用除去与Ticl4反应外,还有 。②已知Ticl4的相对分子质量为190,则产品纯度为(保留两位有效数字)。17.(14分)层状结构MoS2是优良的固体润滑材料及电极材料,可由辉钼矿(主要成分MoS2及少量的FeO、SiO2)制得MoO3后再与S气相沉积得到,并回收有价金属,流程如下:2H2O回答下列问题:(1)“焙烧”产生的SO2污染空气,请写出用酸性KMnO4溶液吸收的离子方(2)氨水“浸取”时,反应的温度控制在50℃左右,原因是 [(NH4)2Mo2O7],则“灼烧”可以回收利用的气体的空间结构为。(3)滤渣2的成分为。(4)盐酸浸取后,对浸取液进行紫外可见光光度测试结果如图所示。写出Fe2O3与盐酸反应的液中主要存在的配位阴离子是Fe(c2O4)—,波长写出生成Fec2O4●2H2O的离子方程式波长 。(6)将Li十嵌入层状MoS2充电后得到Li父MoS2可做电池负极,该负极放电时的电极反应式为。化学试题第7页(共8页)18.(12分)某化学实验小组对铜及及其化合物进行了有关探究。I:按如图所示进行实验,观察到以下实验现象:①铜丝表面缓慢放出气泡,锥形瓶内气体呈红棕色;铜丝②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快,气体颜色逐渐变深;铜丝③一段时间后气体颜色逐渐变浅,至几乎无色;④锥形瓶中液面上升,最终铜丝与液面脱离接触,反应停止。回答下列问题:(1)铜丝表面气泡释放速度逐渐加快的原因。(2)反应停止时,若溶液中硝酸根离子浓度不变(忽略溶液体积变化),铜丝溶解的质量为6.4mg,则消耗标准状况下O2的体积为mL。Ⅱ:改进铜与浓硫酸反应装置品红溶液石蕊溶液鼓气球品红溶液石蕊溶液导管螺旋状铜丝浓硫酸螺旋状铜丝NaoH溶液a.按图组装实验装置,检查装置的气密性;b.点燃酒精灯,加热浓硫酸,待硫酸微沸后插入铜丝接触硫酸;c.待观察到浸有品红溶液的滤纸条和浸有紫色石蕊溶液的滤纸条有现象后,移出铜丝,中止反应;d.移去酒精灯,通过鼓气球向装置内部鼓入空气;e.冷却后,将反应后试管内的液体慢慢倒入盛有水的烧杯中。(3)写出铜与浓硫酸反应化学方程式。(4)写出步骤c中滤纸条现象是。(5)通过鼓气球向装置内部鼓入空气的原因。Ⅲ:探究CU(OH)2的溶解实验实验1:取一钥匙氢氧化铜固体于试管中,向其中加入10mL1mol●L—1的氨水,溶液略变为深蓝,但沉淀并未见明显溶解。实验2:向实验1的试管中加入2滴饱和醋酸铵溶液,沉淀完全溶解。(6)实验2沉淀能溶解的原因: 化学试题第8页(共8页)化学答案第1页(共5页)参考答案、提示及评分细则一、选择题(每小题3分,共42分)题号1234567891011121314答案DBBDCADCADBBAA【解析】富勒烯、碳纳米管、石墨烯等都属于无机非金属材料,不属于有机材料,D项错误,故选D。【解析】A.C02在NaCl中的溶解度很小,先通入NH3使食盐水显碱性,能够吸收大量C02气体,所以侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳,A错误;B.N0父与Na2C03溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐,N0父与NH3反应生成氮气,B正确;C.钠是活泼金属,当前工业上普遍采用熔融氯化钠电解法制金属钠,镁化学性质也比较活泼,工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁,C错误;D.工业炼铁主要利用的是焦炭产生的C0在高温下还原铁矿石得到的铁单质,D错误;故选B。【解析】A.往饱和碳酸钠溶液中通入足量的C02气体可生成碳酸氢钠沉淀;B.往氯化钡溶液中通入体积比为1:1NH3和S02的混合气体,NH3十S02十H20=NH4HS03,NH4HS03与氯化钡溶液反应,无法生成沉淀;C.往氯化钡溶液中通入体积比为1:1Cl2和S02的混合气体Cl2十S02十2H20=H2S04十2HCl,H2S04与氯化钡溶液反应生成BaS04;D.往氯化钡溶液中通入体积比为1:1N02和S02的混合气体,N02十S02十H20=H2S04十N0,H2S04与氯化钡溶液反应生成BaS04;故选B。【解析】A.D2180和T20的摩尔质量均为22g/mol,1.1g混合物的物质的量为0.1mol,每个D2180和T20分子均含有10个质子,故2.2gD2180和T20的混合物,含有的质子数为NA,A正确;B.n(PH3)=0.2mol,由方程式得关系式为PH3~3e—。则转移的电子为0.6NA,B正确;C.zn与浓硫酸反应为:zn十2H2S04(浓)=znS04十S02↑十2H20,zn与稀硫酸反应:zn十H2S04(稀)=znS04十H2↑,由反应可知1molzn生成1mol气体,故C正确;D.5.6g铁的物质的量是0.1mol,完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁,则在电化学过程中转移的电子数为0.2NA,D错误;故选D。【解析】A.二元弱酸亚磷酸(H3P03)溶液中滴加少量的Na0H溶液反应生成NaH2P03和水:H3P03十0H—=H2P03—十H20,A错误;B.将少量溴水滴入过量Na2S03溶液中,会生成H十,溶液中过量的S0—与会H十结合生成HS03—,离子方程式:Br2十H20十3S0—=2Br—十S0—十2HS03—,B错误;C.Fe2十的还原性强于Br—,因此Cl2先将Fe2十氧化,根据电子守恒,完全氧化0.01molFe2十应消耗0.005molCl2,剩余0.007molCl2氧化0.014molBr—,因此参与反应的Fe2十和Br—的物质的量之比为0.01mol:0.014mol=10:14,离子方程式为12Cl2十10Fe2十十化学答案第2页(共5页)14Br—=7Br2十10Fe3十十24Cl—,C正确;D.泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,所以泡沫灭火器的灭火原理为:Al3十十3HC03—=Al(0H)3↓十3C02↑,D错误;故选C。【解析】A.HC03—水解为弱碱性,可共存,A正确;B.加入铝粉后可放出H2的溶液中可能为酸性或碱性,NH在碱性环境下不能存在,铝与酸性环境下含N03—在的溶液无法生成氢气,生成N0气体,B错误;C.H2P04—十P0—=2HP0—,C错误;D.CH3C00—水解会使溶液呈碱性,不能呈中性,D错误;故选A。【解析】A.IBr中溴电负性较强,溴显—1价、碘显十1价,A错误;B.氧化性:Fe3十>I2,IBr与Fe反应生成FeI2,B错误;C.BrCl与足量FeBr2反应的化学方程式为3BrCl十6FeBr2=FeCl3十5FeBr3,BrCl中Br元素在反应中由十1价变为—1价,故1molBrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为2mol,C错误;D.IF5中氟电负性较强,氟显—1价、碘显十1价,IF5可以与水生成HI03和HF,各元素化合价没有改变,不是氧化还原反应,D正确;故选D。【解析】A.在含Ba(0H)2、K0H的混合溶液中缓慢通入C02,C02先与Ba(0H)2反应生成BaC03沉淀,然后K0H与C02反应生成K2C03,Na[Al(0H)4]与C02反应生成Al(0H)3,K2C03再与C02反应生成KHC03,最后BaC03和C02反应生成Ba(HC03)2,A正确;B.在含十的溶液中逐滴加入K0H溶液,H十先与K0H反应生成水,然后Al3十与K0H反应生成氢氧化铝沉淀,NH再与K0H反应生成NH3●H20,最后Al(0H)3与K0H反应生成偏铝酸钾,B正确;C.在含[Al(0H)4]—、0H—、C0—的溶液中逐滴加入盐酸,H十先与0H—反应生成水,然后[Al(0H)4]—与H十反应生成氢氧化铝沉淀,再后C0—与H十反应生成HC03—,HC03—与H十反应生成C02,最后Al(0H)3和H十反应生成铝离子,C错误;D.氧化性:Ag十>Fe3十>CU2十>H十>Fe2十,在含等物质的量的Fe2十、Ag十、CU2十、Fe3十、H十的溶液中加入锌粉,氧化性强的先反应,当氧化性强的反应完成后反应性弱的依次再发生反应,故化学反应先十2十,D正确;故选C。【解析】含硒废料加入煤油除去硫,分离出固体加入稀硫酸将铁、铜、锌转化为盐溶液除去,分离出固体加入亚硫酸钠将se转化为ses0—,加入稀硫酸酸化得到se。A.“分离”时得到含硫煤油为分离固液的操作,方法是过滤,A错误;B.金属氧化物能和酸反应,“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物,B正确;C.“浸取”后分离固液的操作为过滤,所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒,C正确;D.“酸化”时ses0—转化为se和二氧化硫,发生反应的离子方程式:ses0—十2H十=se↓十s02↑十H20,D正确;故选A。【解析】A.s02具有还原性,并且可以杀菌、抗氧化,在葡萄酒中添加适量的s02能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质,A正确;B.新型陶瓷碳化硅是新型无机非金属材料,可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料,故B正确;C.储氢合金是一类能大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料,C正确;D.燃煤中添加生石灰可以减少硫的氧化物的排放,可减少污染,但不能有效吸收C02,实现碳中和,D错误;故选D。化学答案第3页(共5页)【解析】A.氯化铵受热分解为氨气和HCl,遇冷重新生成氯化铵,因此"处蓝色石蕊试纸不会变红,A不符合题意;B.CU2(0H)2C03受热分解为CU0、C02、H20,CU2(0H)2C03为绿色,CU0为黑色,因此I处固体颜色由绿色变为黑色,二氧化碳、水能分别与Na202反应生成碳酸钠和Na0H,因此"处固体颜色由淡黄色变为白色,B符合题意;C.氯酸钾在二氧化锰作催化剂下加热得到KCl和氧气,题中所给药品没有给出Mn02,I、"处均无明显现象,C不符合题意;D.氧化铁与碳粉在加热条件下发生2Fe203十3C4Fe十3C02或Fe203十3C十3C0,C02不与CU0反应,C0与CU0加热条件下才反应,因此"处无明显现象,D不符合题意;故选B。【解析】A.Cr的价电子排布式为3d54S1,故A错误;B.由Cr20—十H20亍兰2Cr0—十2H十可知,Cr20—在碱性溶液中不能稳定存在,B正确;C.Cr05分子中不含离子键,C错误;D.该反应中元素化合价都没有变化,属于非氧化还原反应,D错误;故选B。【解析】A.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,继续滴加氨水直至过量,氯化银与氨水反应生成银氨络离子,沉淀会溶解,则向氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液,产生白色沉淀,继续滴加氨水直至过量,观察现象能验证配位键影响物质的溶解性,A正确;B.向酸性KMn04溶液中滴入FeCl2溶液,紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生,可以证明KMn04氧化性大于Cl2,无法证明Cl2>Fe3十,B错误;C.向Na2S03和Na2S混合溶液中加入浓硫酸,浓硫酸具有强氧化性,溶液中出现淡黄色沉淀,可能是浓硫酸氧化Na2S,C错误;D.玻璃中含有钠元素,因此灼烧火焰呈黄色,不能证明溶液中含有Na元素,D错误;故选A。【解析】A.加入过量稀硫酸无明显现象,说明无C0—;加入过量Ba(N03)2溶液有气体A生成,说明溶液中存在还原性离子,即含有Fe2十,因Fe2十能与[Al(0H)4]—发生相互促进的水解反应,故溶液中无[Al(0H)4]—;因为前面加入了稀硫酸,故由生成沉淀A(硫酸钡)不能说明溶液中存在S0—;向滤液X中加入过量Na0H溶液有气体B生成,说明存在NH,沉淀B为氢氧化铁;向滤液Y中通入少量C02得到沉淀C,则沉淀C可以是BaC03或Al(0H)3或二者的混合物,又因为试液中各离子的浓度均为0.1mol●L—1,根据电荷守恒及以上分析可知,原溶液中一定存在S0—、Cl—,一定不存在K十、Al3十,故沉淀C为BaC03。由上述分析知,原溶液中存,A正确;滤液X中大量存在的阳离子为Fe3十、NH、Ba2十、H十,B错误;沉淀C为BaC03,C错误;原溶液中存在Cl—,一定存在K十,D错误。故选A。二、非选择题(共58分)15.(每空2分,共16分)(1)第四周期Ⅷ族(周期和族各1分,共2分)(2)2Fe3十十3Cl2十160H—=2Fe0—十6Cl—十8H20(3)在HCl气流中蒸发浓缩(4)高铁酸钾先利用其强氧化性杀菌消毒,再利用还原产物Fe3十水解生成Fe(0H)3胶体来净水(2分,一个点一分)FeCl3●6H20十6S0Cl2FeCl3十6S02↑十12HCl↑失去2×e—(5)3N02十2H20=2HN03十N0得到2e—化学答案第4页(共5页)(6)6Fe十5N03—十20H十=3Fe2十十3Fe3十十5N0↑十10H20(7)3:2【解析】I:由“红褐色沉淀”可知F为氢氧化铁,E为氢氧化亚铁,G为Fecl3,A为Fe。由“焰色反应为紫色”可知“溶液”中含有K元素,推知c为K0H,D为Kcl,H为Agcl。(1)根据Fe在周期表中位置解答。(2)由题给信息,反应物为cl2、K0H、Fecl3,生成物K2Fe04和Kcl,配平即可。(3)Fecl3溶液制取Fecl3●6H20,要防水解,故在Hcl气流中蒸发浓缩,不能直接蒸发结晶,防结晶水损失。(4)高铁酸钾有强氧化性,可杀菌消毒,消毒后还原产物Fe3十,水解生成Fe(0H)3胶体来净水。":B能使带火星木条复燃,为氧气;G为紫色金属,是cU;E的相对分子质量比D大17,推出E为HN03;D为N02;进一步推出F为H20;A为NH3。(5)有上述推理,结合双线桥知识得出答案。(6)配平时,抓住Fe3十与Fe2十的个数比为1:1,把两个离子当做一个整体进行电子守恒,进而配平。(7)硝酸根全部显氧化性时,溶解cU的量最大。据方程式:3cU十2HN03十3H2S04=3cUS04十2N0↑十4H20解答。16.(每空2分,共16分)(1)蒸馏烧瓶(2)硬质玻璃管内(或装置内)充满黄绿色气体△(3)7cl2十2FeTi03十6c=2Ticl4十6c0十2Fecl3(4)136.4~306蒸馏(5)吸收氯气,防污染;防止空气中水蒸气接触产品,导致产品水解(一个点1分)(6)①防止