2025年河北二模化学试题及答案

河北二模化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题[2]分，共[30]分）

1.下列物质中，属于单质的是（）

A.氯化钠B.氧气C.硫酸D.氢氧化钠

2.下列关于元素周期律的描述，正确的是（）

A.同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

B.同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

C.同周期自上而下，原子半径逐渐增大，电子层数逐渐增加

D.同主族自上而下，原子半径逐渐减小，电子层数逐渐减少

3.下列物质中，不属于酸碱盐的是（）

A.盐酸B.硫酸钠C.氢氧化钠D.氧化钙

4.下列反应中，不属于置换反应的是（）

A.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

B.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

C.2H2+O2=2H2O

D.2KClO3=2KCl+3O2↑

5.下列关于溶液的说法，正确的是（）

A.溶液一定无色

B.溶液一定是混合物

C.溶液一定是均一的

D.溶液的浓度越高，粘度越大

6.下列物质中，属于强电解质的是（）

A.氢氧化钙B.氯化钠C.硫酸铜D.氢氧化钠

7.下列关于化学键的描述，正确的是（）

A.共价键是由两个原子共用一对电子形成的

B.离子键是由两个原子共用一对电子形成的

C.氢键是由两个非金属原子共用一对电子形成的

D.氧键是由两个金属原子共用一对电子形成的

8.下列物质中，属于有机物的是（）

A.氯化钠B.乙醇C.氧化钠D.氢氧化钠

9.下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）

A.反应速率与反应物浓度无关

B.反应速率与反应物浓度成正比

C.反应速率与反应物浓度成反比

D.反应速率与反应物浓度无关，与温度有关

10.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是（）

A.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子

B.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都失去电子

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都得到电子

二、填空题（每题[3]分，共[18]分）

11.下列元素的原子序数依次为：Li、Be、B、C，它们在元素周期表中的位置分别是：______、______、______、______。

12.某溶液的pH值为7，则该溶液的酸碱性为______。

13.下列物质中，属于酸的是______、______、______。

14.下列物质中，属于碱的是______、______、______。

15.下列物质中，属于盐的是______、______、______。

16.下列物质中，属于非电解质的是______、______、______。

17.下列物质中，属于氧化剂的是______、______、______。

18.下列物质中，属于还原剂的是______、______、______。

四、计算题（每题[8]分，共[24]分）

19.已知：NaOH的摩尔质量为40g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。

（1）计算25gNaOH的物质的量。

（2）计算50gHCl的物质的量。

（3）若将25gNaOH与50gHCl完全反应，计算生成的NaCl的质量。

20.已知：Cu的摩尔质量为64g/mol，Ag的摩尔质量为108g/mol，CuSO4的摩尔质量为160g/mol。

（1）计算0.1molCuSO4溶液中CuSO4的质量。

（2）若将0.1molCuSO4溶液与足量的AgNO3溶液反应，计算生成的AgCl的质量。

（3）计算反应后溶液中剩余的CuSO4的物质的量。

五、实验题（每题[8]分，共[16]分）

21.下列实验操作中，正确的是（）

A.用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直于试管口

B.用酒精灯加热试管时，应将试管倾斜45度角

C.用试管夹夹持试管时，应将试管夹夹在试管的中上部

D.用试管夹夹持试管时，应将试管夹夹在试管的中下部

22.下列实验现象中，与下列反应相符的是（）

A.铁与稀硫酸反应生成氢气

B.铜与稀硫酸反应生成氢气

C.铝与稀硫酸反应生成氢气

D.铅与稀硫酸反应生成氢气

六、简答题（每题[8]分，共[16]分）

23.简述酸碱中和反应的特点。

24.简述金属活动性顺序及其应用。

试卷答案如下：

一、选择题

1.B

解析思路：单质是由同种元素组成的纯净物，氧气由氧元素组成，属于单质。

2.B

解析思路：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，电子层数逐渐增加，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

3.D

解析思路：酸碱盐是化合物，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的氧化物，不属于酸碱盐。

4.C

解析思路：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，2H2+O2=2H2O不是置换反应。

5.B

解析思路：溶液是均一的混合物，一定是混合物。

6.A

解析思路：强电解质是指在水中完全电离的化合物，氢氧化钙在水中完全电离。

7.A

解析思路：共价键是由两个原子共用一对电子形成的，离子键是由阴阳离子通过静电作用形成的。

8.B

解析思路：有机物是含有碳元素的化合物，乙醇是含有碳元素的化合物。

9.B

解析思路：反应速率与反应物浓度成正比，浓度越高，反应速率越快。

10.B

解析思路：氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。

二、填空题

11.第一周期、第二周期、第三周期、第四周期

解析思路：根据原子序数，确定元素在元素周期表中的周期。

12.中性

解析思路：pH值为7，表示溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液为中性。

13.盐酸、硫酸、硝酸

解析思路：酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

14.氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙

解析思路：碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

15.硫酸钠、氯化钠、碳酸钠

解析思路：盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。

16.水蒸气、二氧化碳、氨气

解析思路：非电解质是指在水中不电离的化合物。

17.氯气、溴水、浓硝酸

解析思路：氧化剂是指在化学反应中得到电子的物质。

18.铁、锌、铝

解析思路：还原剂是指在化学反应中失去电子的物质。

四、计算题

19.（1）25gNaOH的物质的量为：25g/40g/mol=0.625mol

（2）50gHCl的物质的量为：50g/36.5g/mol=1.379mol

（3）根据化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，25gNaOH与50gHCl反应生成NaCl的质量为：0.625mol*58.5g/mol=36.25g

20.（1）0.1molCuSO4溶液中CuSO4的质量为：0.1mol*160g/mol=16g

（2）根据化学方程式：CuSO4+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl，0.1molCuSO4与足量的AgNO3反应生成AgCl的质量为：0.1mol*2*108g/mol=21.6g

（3）反应后溶液中剩余的CuSO4的物质的量为：0.1mol-0.1mol=0mol

五、实验题

21.B

解析思路：用酒精灯加热试管时，应将试管倾斜45度角，防止试管底部炸裂。

22.C

解析思路