2025新高考化学二轮复习选择题专练：常见无机物的性质与用途点

选择题专攻3.常见无机物的性质与用途

一、课前复习

.核心精讲

1.常见杀菌剂、消毒剂、净水剂的性质及用途

性质用途

明矶、铁盐水解生成胶体，具有吸附性明矶作净水剂（混凝剂）

次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性用“84”消毒液消毒

二氧化氯具有较强的氧化性可用于自来水的杀菌消毒

漂白粉（次氯酸盐）具有强氧化性可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂

K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁

KzFeCU作新型净水剂

胶体

2.常见干燥剂、还原剂与食品安全

性质用途

氮气的化学性质稳定作食品保护气

生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水可作（食品）干燥剂

P2O5能与水反应可作干燥剂（不可用于食品）

Fe、FeO具有还原性食品的抗氧化剂

SO2既可以杀菌又具有还原性在葡萄酒中可以微量添加

3.生活、生产中物质的性质与用途

性质用途

Al（0H）3有弱碱性可用于治疗胃酸过多

NaHCO3受热

可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂

分解生成C02、能与酸反应

明矶溶液显酸性古代用明砚溶液清除铜镜表面的铜锈

肥皂水显碱性作蚊虫叮咬处的清洗剂

Fe2O3是红棕色粉末作红色颜料

浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气

铝有还原性，

可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属

与氧化铁发生铝热反应

Na2c。3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污

草木灰含碳酸钾，水解显碱性镂态氮肥（如硫酸镂）不能和草木灰混合施用

厨余垃圾含N、P、K等元素用厨余垃圾制肥料

硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板、电脑芯片

二氧化硅导光能力强可作光导纤维

4HF+SiO2=2H2O+SiF4t用HF刻蚀玻璃

Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品

MgO、AI2O3的熔点很高作耐高温材料

镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料

水玻璃（硅酸钠）不燃不爆可用作耐火材料、防腐剂等

锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料

锌的活泼性大于铁在海轮外壳上装若干锌块以减缓船体腐蚀

二、课堂练习

真题训练

1.（2024黑吉辽）H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和

MnSCU混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳

定为蓝色。下列说法错误的是（）

A.无色一蓝色：生成上

B.蓝色一无色：b转化为化合态

C.压。2起漂白作用

D.淀粉作指示剂

分析分析该“碘钟”反应的原理：①在Mi?+的催化下H2O2与10］反应生成12,在淀粉指示剂的作用下溶液变

蓝色；②生成的b又会与H2O2反应生成IO；,使溶液变回无色；③生成的L可以与丙二酸反应生成琥珀色的

ICH（COOH）2,溶液最终会变成蓝色。

答案C

解析A.根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有L生成，A正确；B.根据分析，溶液由篮色变为无色，是将12转

化为10；,L转化为化合态，B正确；C.根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；D.在此过

程中，因为有卜的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确；故答案选C。

2.（2023•浙江6月选考，3）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（）

A.氯化铁属于弱电解质

B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板

C.氯化铁可由铁与氯气反应制得

D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

答案A

解析氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚

铁，可用来蚀刻覆铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确。向沸腾的蒸储水中滴

加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体，D正确。

3.（2023•浙江6月选考，4）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架

B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂

C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂

答案A

解析铝用于制作门窗框架，利用了铝的密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；氧化钙易

吸水，并与水反应生成氢氧化钙，所以可用作干燥剂，B正确；食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素

C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人

体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确。

4.（2022•江苏，7）我国古代就掌握了青铜（铜一锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2

是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。下列物质性质与用途具有对应关

系的是（）

A.石墨能导电，可用作润滑剂

B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料

C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑

D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料

答案C

解析石墨是混合型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误；单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，

与熔点高无关，故B错误；青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；含铅化

合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误。

5.（2023・广东，12）下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述H

A将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性

B装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅转化为的反应吸热

NO2NO2N2O4

C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生co2漂白粉的有效成分是CaCO3

D1mol-L1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl溶液的pH比醋酸的高

答案A

解析蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体

现浓硫酸氧化性和脱水性，故A符合题意；装有NCh的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成N2O4方向

移动，则NCh转化为N2O4的反应放热，故B不符合题意；久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2是由于次氯酸钙和空

气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意；溶液的导电性与离子所带电

荷数和离子浓度有关，溶液中离子所带电荷数越大，溶液导电性越强，NaCl为强电解质，完全电离，醋酸为若电解质，

部分电离，同浓度的氯化钠溶液和醋酸溶液，氯化钠溶液中离子浓度大，导电性强，陈述I与陈述II不具有因果关系，

故D不符合题意。

6.（2023・北京，7）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示，下列关于该过程的分析不正确的是（）

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

答案C

解析浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体

变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应：C+2H2SO4（浓）^=CO2t

+2SO2t+2H2O,产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；浓硫酸与C反应生成的SO2能使品红溶液褪色，体现

浓硫酸的强氧化性，C项错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。

7.（2023•全国乙卷，11）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（）

硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀

A6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2!

B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2s+2C)2=Na2SC)4

滨水颜色逐渐褪去

C4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

胆帆表面出现白色粉末

DCuSO4•5H2O=CUSO4+5H2O

答案D

解析硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3I,A错误；

硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S+C）2+2H2O=4NaOH+2SI,

B错误；淡水中存在平衡：Br2+H2O^HBrO+HBr,HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，所以漠水放置太久会变

质，C错误；胆矶为CuSC）4•5H2。，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSCU,D正确。

模拟训练

1.（2024•湖南岳阳一中一■模）物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是（）

A.Na?。?能吸收CO2产生。2，可用作呼吸面具供氧剂

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.A1（OH）3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多

D.液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂

答案B

解析A.NazCh能与CO2反应产生。2,可用作呼吸面具供氧剂，A正确；B.FeCb溶液有强氧化性，可用于腐蚀

电路板上的Cu,与酸性无关，B错误；C.A1（OH）3呈弱碱性，可中和胃酸，用于治疗胃酸过多，C正确；D.液氮汽化需

要吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，D正确；故选B。

2.（2024浙江省义乌中学模拟预测）元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途。下列说法不正确的是（）

A.工业上以石英砂为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢等原料

B.工业上合成氨用冷水将氨气吸收分离脱离反应体系

C.工业上生产玻璃和水泥时均使用石灰石作为原料

D.工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠

答案B

解析A.工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反应得到四氯化硅与

杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，还需要氯化氢作原料制备氢气和氯气，故A正确；B.工业上合成氨通

过冷凝分离出氨，故B错误；C.工业上生产玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英；生产水泥的原料为黏土和石灰石，故

C正确；D.工业上采用电解熔融的氯化钠制取钠单质，同时制得氯气，故D正确；答案为B。

3.（2024.江苏南通统考一模）硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见

的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿（FeS2）、石膏（CaSCU•2氏0）等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业

利用黄铁矿与空气高温反应得到FezCh、SO2,SO2与O2在400〜500℃、V2O5催化作用下反应生成SO3,每生成1mol

SO3释放出98.3kJ的热量，生成的Sth用98%的浓硫酸吸收。利用酸性KMnC）4溶液可测定工业尾气中SO2的含量。

下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.FezCh能与盐酸反应，可作红色涂料

B.S是淡黄色晶体，可用于配制黑火药

C.SO3具有氧化性，可用于制取硫酸

D.浓H2s。4具有吸水性，可用于除去H2中混有的H20（g）

答案D

解析A.FezCh为红色固体，常作红色涂料，A错误；B.S具有还原性，能和木炭、硝酸钾等发生反应，可用

于配制黑火药，B错误；C.SCh为酸性氧化物，能和水生成硫酸，可用于制取硫酸，C错误；D.浓H2sCU具有吸水性，

能做干燥剂，可用于除去H2中混有的H2（D（g）,D正确；故选D。

4.（2024•南京航空航天大学苏州附属中学校考二模）常温下，浓硫酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性

质中的（）

A.酸性B.吸水性

C.脱水性D.强氧化性

答案D

解析浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁片表面钝化，所以钝化体现了浓硫酸的强氧化性，故选D。

5.下列有关物质性质与应用之间对应关系不正确的是（）

A.浓H2s04具有吸水性，可用于干燥氯气

B.A1（OH）3能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂

C.石英用烟耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D.活性炭具有极强的吸附能力，可用作制糖业的脱色剂

答案c

解析B项，Al（0H）3碱性较弱，能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂；C项，二氧化硅能与氢氧化钠反应，石英培

蜗不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体。

6.（2024•南京市高三模拟）元素周期表中第VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。Ch可用作氢氧燃料电池的氧

化剂；。3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等，硫或黄铁矿（FeS*制得的S02可用来

生产H2s04。用SO2与SeCh的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质

性质与用途具有对应关系的是（）

A.臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒

B.硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质

C.二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白

D.硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池

答案A

解析臭氧硫具有氧化性，可与汞单质反应生成HgS,B错误；有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确；二

氧化硫具有漂白性，可用于织物的漂白，C错误；制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解性无关，D错误。

三、课后练习

一、单选题

1.物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途均正确，且具有对应关系的是

A.Na2s具有强还原性，用Na2s处理含Cu?+、Mi?+的工业废水

B.CIO。具有强氧化性，C1O2用作自来水的消毒剂

C.干冰做制冷剂，CO2的沸点比较高

D.碳酸钠和氯化铝可发生相互促进的水解反应，利用碳酸钠和氯化铝制作泡沫灭火器

【答案】B

【详解】A.用Na2s处理含CW+,MM+的工业废水，是S?可以与（:必，MM+反应分别生成沉淀，与Na2s的还原性无关，

A错误；

B.CI02具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，B正确；

C.干冰的沸点比较低，干冰升华时吸收大量的热，因此可以做制冷剂，C错误；

D.利用碳酸氢钠和硫酸铝制作泡沫灭火器，二者发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，用于灭火，D错

误；

故答案选B。

2.物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是

A.Si能导电，可用于制作光导纤维B.SO?有漂白性，常用来漂白纸浆

C.FeCy水解生成胶体，可用作净水剂D.MgO的熔点高，可用作耐高温材料

【答案】A

【详解】A.Si02对光具有良好的全反射作用，可用作光导纤维，而不是硅单质，A错误；

B.二氧化硫具有漂白性能使有色物质褪色，用于漂白纸浆，B正确；

C.FeC1水解生成胶体，能加速水中悬浮颗粒的沉淀，可用作净水剂，C正确；

D.熔点高的物质可作耐火材料，Mg。的熔点高，可用作耐高温材料，D正确；

故选Ao

3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A.二氧化硅熔点高，可用来制作熔炉

B.浓硫酸易吸水，可用来干燥S。?、HI

C.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒

D.氮气的化学性质稳定，可用作灯泡的保护气

【答案】B

【详解】A.二氧化硅是共价晶体，熔点较高，所以常用于制作熔炉，A正确；

B.浓硫酸具有强氧化性，不能用来干燥HI,B错误；

C.二氧化氯具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，C正确；

D.氮气分子中含有氮氮三键，化学性质稳定，所以常用作灯泡的保护气，D正确;

故选Bo

4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

选项ABCD

物质石墨NaCIFeCL溶液NaHCO3

性质导电性易溶于水酸性受热易分解

用途制铅笔芯电解制备钠刻蚀铜制电路板食品膨松剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.石墨具有导电性，可以用作电极，A项不符合题意；

B.电解熔融的氯化钠来制备金属钠，与氯化钠是否易溶于水无关，B项不符合题意；

C.由反应Ca+2FeC4=2FeC/2+C"C4知，与Cu反应时，FeCb作氧化剂，体现其氧化性，C项不符合题意；

D.由反应2Na//CQ2Na2cO3+CO2T+H2O知，NaHCS受热分解产生无毒无害C02气体，从而使食品膨胀，故可以用

作食品膨松剂，D项符合题意；

答案选D。

5.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.抗坏血酸具有还原性，可用于抗氧化剂B.AgBr见光易分解，可用于感光材料

C.硫酸铁可水解生成胶体，可用于水的净化D.Na?。?具有强氧化性，可用于防毒面具

【答案】D

【详解】A.抗坏血酸具有还原性，易发生氧化还原反应，可用于抗氧化剂，不符合题意；

B.AgBr见光易分解为Ag和BB,可用于感光材料，不符合题意；

C.硫酸铁可水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可用于水的净化，不符合题意；

D.Na?。?与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故可用于防毒面具，符合题意；

故选D。

6.下列有关物质的结构、性质与用途具有对应关系的是

A.在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高吸水能力

B.浓硫酸具有脱水性，可用浓硫酸干燥。2、SO。等气体

C.Na?。?具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂

D.氮化线硬度大，可用作半导体材料

【答案】A

【详解】A.淀粉在水中溶解度不大，吸水能力不强，在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高吸水能

力，A符合题意；

B.使用浓硫酸干燥SO,、02等气体，利用的是浓硫酸的吸水性，B不符合题意；

C.Na?。?能与二氧化碳、水发生反应生成氧气，既吸收了人体呼出的废气，又提供了氧气，所以可用作呼吸面具的供

氧剂，但不是利用其强氧化性，C不符合题意；

D.氮化钱硬度大，与其导电性无关，不能用作半导体材料，D不符合题意；

故选A。

7.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(0H)2的碱性

B.铝合金可用于制作门窗框架，体现了铝的硬度大、密度小

C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSCU的难溶性

D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性

【答案】C

【详解】A.S02是酸性氧化物，石灰乳为Ca(0H)2,呈碱性，吸收S02体现了Ca(0H)2的碱性，A正确;

B.铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，B正确；

C.制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaS04难溶性无关，C错误；

D.银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH,Ag(NH3)2OH

中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；

故答案选Co

8.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.帅的化学性质稳定，可用于冷却镁蒸气制造镁粉

B.H2O2具有还原性，可用于处理含氧废水

C.NaHCCh受热易分解，可用于治疗胃酸过多

D.FeCb具有氧化性，可用于刻蚀覆铜板

【答案】D

【详解】A.电的化学性质稳定，但在点燃条件下能与镁反应，所以不可用④冷却镁蒸气制造镁粉，A不正确；

B.也。2处理含氧废水时，将鼠根离子氧化物二氧化碳、氮气，过氧化氢表现出氧化性，B不正确；

C.NaHCCh能与盐酸反应并产生C02气体，所以可用于治疗胃酸过多症，C不正确；

D.FeCb具有氧化性,能与Cu反应生成FeCb和CuCb,可用于刻蚀覆铜板,D正确;

故选D。

9.下列有关铝及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A.金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属

B.氧化铝熔点高，可用作耐火材料

C.氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多

D.AL(SO4)3易溶于水，故可用作净水剂

【答案】B

【详解】A.AI具有强还原性，可用于冶炼高熔点金属，A错误；

B.氧化铝是离子晶体，且半径较小，具有较高的熔点，常用作耐火材料，B正确；

C.氢氧化铝具有两性，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，C错误；

D.Al2(SO4)3溶于水产生的AF+可水解生成AI(0H)3胶体，AI(0H)3胶体能吸附水体中悬浮物，可用于净水，D错误;

答案选B。

10.下列有关物质的性质与用途，其说法及对应关系正确的是

A.SO,具有氧化性，可用作品红等物质的漂白剂

B.抗坏血酸具有还原性，可用于食品的抗氧化剂

C.氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃

D.NaHCOs具有碱性，可用作食品的膨松剂

【答案】B

【详解】A.SO?具有漂白性，可用作品红等物质的漂白剂，A错误；

B.抗坏血酸具有还原性，可以吸收氧气等氧化性气体，可用于食品的抗氧化剂，B正确；

C.氢氟酸是弱酸，没有强酸性，C错误；

D.NaHCC)3受热或和酸反应能产生CO?气体，可用作食品的膨松剂，与碱性无关，D错误；

故选Bo

11.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.纳米FesO,具有磁性，可用作磁性材料

C.钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂

D.铁比铜金属性强，用FeC§溶液腐蚀Cu刻制电路板

【答案】B

【详解】A.NH3能形成分子间氢键，沸点较高，易液化，液氨气化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，A错误；

B.Fea。,俗称磁性氧化铁，纳米Fes。,具有磁性，可用作磁性材料，B正确；

C.钠钾合金熔点低，常温下呈液态，可用作核反应堆的导热剂，C错误；

D.氧化性：Fe3+>Cu2+,因此用FeCL溶液腐蚀Cu刻制电路板，D错误;

故选Bo

12.下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是

A.FeCb溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板

B.K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒

C.常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸

D.FeSCVWO具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂

【答案】A

【详解】A.FeCb在水溶液中发生水解，使溶液呈酸性，而FeCb具有氧化性，