2025新高考化学二轮复习基础知识清单

2025新高考化学二轮复习基础知识清单

一、化学与STSE

分类具体阐释

(DP：白磷(PD制高纯度磷酸，红磷制安全火柴、农药等。

(2)乙二醇：内燃机的抗冻剂等。

(3)Mg0、AI2O3：由于其熔点较高，可以制作耐太材料。

(4)硅酸钠溶液不燃不爆，可做防火材料

(5)消毒杀菌：双氧水、臭氧、氯气、二氧化氯、漂白粉(用于水消毒)，

高镒酸钾(稀溶液用于皮肤消毒)，酒精、碘酒(用于皮肤消毒)。

(6)明矶：净丕剂。Na2FeO4:具有强氧化性，能消毒杀菌,还原产生的

Fe"水解生成氢氧化铁胺使可吸附水中的悬浮杂质。

(7)抗酸药：作用是“中和”胃液中的盐酸，缓解胃部不适，如氢氧化铝、

化学碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁等。

与生(8)Si：制半导体、芯片、太阳能电池。Si02：制光导纤维、石英玻璃、

活、普通玻璃。

科技(9)医学造影剂：医学上常用作胃肠和消化道造影剂的物质是难溶于胃酸

的够酸刨(又称为“领餐”)。

(10)合金：其硬度比其成分金属的大，熔点比其成分金属的低。

(11)陶瓷；传统陶瓷的主要原料是黏土，主要成分是硅酸盐。

(12)玻璃:普通玻璃是NazSiOs、CaSiO3>SiO?等熔化在一起得到的物质,

是混合物；石英玻璃的主要成分是SiOz；有机玻璃的主要成分是聚甲基丙

烯酸甲酯。

(13)传统无机非金属材料：玻璃、水泥、陶瓷。

(14)新型无机非金属材料：光导纤维、氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷、生物陶

瓷、压电陶瓷、富勒烯、碳纳米管、石墨烯等

化学(DPM2.5:大气中直径小于或等于.2,2/m.的颗粒物。

与环(2)温室效应气体：煦、CH4等。

境(3)酸雨：pH<5.6,主要有顼酸型酸雨和遁、酸型酸雨，由二氧化硫和氮氧

化物转化而成。

(4)臭氧空洞：可破坏臭氧层的物质主要是氟氯代烷和氮氯化物。

(5)光化学烟雾：大气中的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在阳光

照射下，发生一系列光化学反应，生成臭氧、醛、酮、PAN等二次污染物，

这些一次污染物和二次污染物所形成的混合物称为光化学烟雾。

(6)雾霾：主要由三氧傕硫、氮氧化物和可吸入颗粒物组成。

(7)白色污染：塑料对土壤造成污染。

⑻赤潮、水华产生的原因：大量的氮、磷等元素进入水中，造成水体富

营养化。

(9)绿色化学：彻底阻止污染，实现原子经济性(反应中原子全部转变

为期望产物，即产物只有一种)

(1)水资源：海水淡化的主要方法有蒸馆法、电渗析法、离子交换法等；

生活中采用煮沸的方法将硬水软化。

(2)能源：

化学

①一次能源是指从自然界取得的未经改变或转变而直接利用的能源，如

与

煤、走迪、天然气、风能、水能等；二次能源是指由一次能源经过加工转

资源

换以后得到的能源，如煤气、氢气、电力、液化石油气等。

②常规能源是指煤、走泄、天然气等,新能源是指核能、太阳能、地热能

等。

二、经典方程式再写

1.将NazCh加入Na2sCh溶液中（写化学方程式）

2.将Na加入FeCb溶液中（写化学方程式）

3.将NazCh加入FeCb溶液中（写化学方程式）

4.将Na2O2加入含等物质的量的FeCb溶液中（写离子方程式）

5.实验室利用KC103和浓盐酸反应制Cb（写离子方程式）

6.工业上利用Ch和石灰乳制漂白粉（写化学方程式）

7.将SO2通入碘水中（写离子方程式）

8.漂白粉在空气中的漂白原理（写离子方程式）

9.Cu和浓H2SO4反应（写化学方程式）

10.C和浓H2SO4反应（写化学方程式）

11.将H2s气体通入FeCb溶液中（写离子方程式）

12.将SO2气体通入H2O2中（写离子方程式）

13.工业上制粗硅

14.强碱缓慢腐蚀玻璃（写离子方程式）

15.将过量CO2气体通入NazSiCh溶液中（写离子方程式）

16.制水煤气

17.实验室制NH3

18.NR的催化氧化

19.C和浓HNO3的反应（写化学方程式）

20.Cu和稀HNO3的反应（写离子方程式）

21.过量Fe与稀HNO3的反应（写离子方程式）

22.A1和NaOH溶液的反应（写离子方程式）

23.将过量CO2气体通入NaAlCh溶液中（写离子方程式）

24.AlCb溶液和过量氨水的反应（写离子方程式）

25.将Al2s3固体投入水中

26.将NaHCO3溶液与A12（SO4）3溶液混合（写离子方程式）

27.将Fe3O4和A1高温加热

28.FeO和浓HNO3的反应（写离子方程式）

29.将FeCh溶液和KI溶液混合（写离子方程式）

30.将FeO加入酸性KMnO4溶液中（写离子方程式）

三、扫除有机知识盲点

（一）有机物的溶解性

1.易溶于水的有：低级的［一般指N（C）W4］醇、醵、醛、酮、期酸及盐、氨基酸

及盐、单糖、二糖（它们都能与水形成氢键）。

2.有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括镁盐）溶液

中溶解度减小，会析出（即盐析）；但在稀轻金属盐（包括铁盐）溶液中，蛋白质的

溶解度反而增大。

（二）有机物的用途

1.医用酒精：体积分数为75%的乙醇，使蛋白质变性，常用于消毒杀菌。

2.福尔马林：35%〜40%的甲醛水溶液，使蛋白质变性，是良好的杀菌剂，常作

为浸制标本的溶液，不可用于食品保鲜。

3.蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维。

4.聚氯乙烯：有毒，不能用作食品包装。

5.食用油反复加热会产生稠环芳香烧等有害物质，食用油不能反复加热。

6.聚四氟乙烯：具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点，用于厨具（如不粘

锅）表面涂层。

（三）有机物的特征性质

1.能使澳水褪色的有机物通常含有"一c==c一”或“一c三C一”或“一能0”。

2.能使酸性高镒酸钾溶液褪色的有机物通常含有"一C==C一”或“一C三C一”

或“一CH0”或为苯的同系物或醇类或酚类。

3.能与乩发生加成反应的有机物通常含有"一C==C一”或“一C三C一”或“一

CH0”或“苯环”或“酮萩基”。

4.能发生银镜反应或能与新制的Cu（0H）2反应的有机物必含有“一CH0”。

5.能与钠反应放出Fk的有机物必含有“一0H”或“一C00H”。

6.能与Na2c。3或NaHCOs溶液反应放出CO2或使紫色石蕊溶液变红的有机物中必

含有“一COOH”。

7.能与NaOH溶液反应的有：卤代煌、酚羟基、期基、酯基。

8.遇FeCL溶液发生显色反应的有机物必含有酚羟基。

9.能发生连续氧化的有机物是伯醇（即具有“一CHzOH”的醇）或乙烯。比如有机

物A能发生如下氧化反应：ATBTC,则A若是具有“一CHzOH”的醇，B就是醛，

C就是酸。

10.能发生消去反应的有：醇、卤代煌

11.加入浓淡水出现白色沉淀的有机物含有酚羟基，遇碘变蓝的有机物为淀粉，

遇浓硝酸变黄的有机物

四、化学实验操作目的及实验现象的规范描述

（一）实验操作的目的

1、实验操作目的或原因及答题方向

操作目的或原因答题方向

沉淀水洗的目的除去沉淀表面的小溶性杂质

①减少沉淀物质的溶解损失

沉淀用乙醇洗涤的目的②除去沉淀表面吸附的杂质

③乙醇挥发带走水分，使沉淀快速干燥

气体实验装置中先通入N2或惰

除去装置中的空气，排除曳对实验的干扰

性气体的目的

气体实验装置末端连接盛有碱

防止空气中的英2和水蒸气对实验的干扰

石灰干燥管的目的

冷凝回流操作的目的防止反应物挥发或被蒸出，从而提高反应物的里色里

①减小压强，使液体沸点降低，更易分离出某种液体

减压蒸储的目的②防止加热时某些物质（如H202）的分解。如浓缩双氧

水需减压蒸储

配制某些溶液时先煮沸蒸储水除去溶解在水中的出，防止溶液中的某些成分被02氧

的原因化

固体酸浸（或碱浸）时加热，搅

加快反应速单,提高原料浸出率

拌或固体粉碎等操作的目的

恒压滴液漏斗中支管的作用平衡气压,使恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下

①调节溶液的酸碱性，抑制某些离子的水解

②金属阳离子的分离与除杂，如除去Zn?+中的Fe3+,

调节溶液pH的目的可调节溶液的3.2<pH<6.2,目的是使Fe?+转化成

FeCQH2而除去

③“酸作用”可以除去氧化物（膜）

④“碱作用”可以除去固体表面的迪度，或除去铝片

表面氧化膜，溶解SiOz等

2、实验操作中应注意的四个问题

①实验操作顺序

如与气体有关实验的操作为：装置选择与连接T气密性检验T装固体药品-►加液

体药品T开始实验（按程序）T拆卸仪器T其他处理等。

②加热操作的要求

a.主体实验加热前一般应先用原料气赶走空气后，再点燃酒精灯，其目的：一是

防止爆炸（如%还原CuO、CO还原Fe203）;二是充分利用题目中的给定信息，保

证产品纯度，防止水解、氧化等副反应的发生（如制备MgsM、CuCL等）。

b.反应结束时，应先煨灭迺精灯,继续通原料气直到冷却为止。

③尾气处理方法

有毒气体常采用溶液（或固体）吸收或将之点燃，无毒气体直接排放。

④特殊的实验装置

a.制取在空气中易吸水、潮解以及能水解的物质（如Al2s3、AICL、MgsH等）时，

制备所需要的原料需干燥，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止室气史的

本蒸气进入。

b.用碱石灰吸收测定实验中生成CO?的质量时，前面要干燥，末端要防止空气中

的水蒸气和CO2进入。

（二）实验操作类规范语言表述

1.测定溶液pH的操作

将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待

试纸变色后，再与标准比色卡对照（概括为“取、蘸、点、比”）。

2.沉淀洗涤

①洗涤方法：向漏斗内加蒸储水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复2〜3次。

②沉淀剂是否过量的判断方法

a加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明

沉淀剂已过量。

b加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中

加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。

注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法①。

3.判断沉淀是否洗净的操作

答题模板

取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。

5.滴定管赶气泡的操作

酸式滴定管：将滴定管倾斜30°左右，迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液

充满尖嘴。

碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻

璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。

7.装置的气密性检查

形成封闭体系——操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）-►描述现象-►得出结

论。

微热法——关键词：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱；

液差（封）法——关键词：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向XX漏斗加水）、

液差（XX漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。

8.萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层。

在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，

上层液体从上口倒出。

9.焰色试验的操作

先将伊丝蘸取盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近

为止。然后用铀丝蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为

黄色，则说明溶液中含钠元素；若透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色，则说明溶液

中含钾元素。

11.氢氧化铁胶体的制备

往煮沸的蒸储水中逐滴加饱和的FeCL溶液，当液体呈红褐色时，立即停止加热。

（11）.从溶液中结晶实验操作

溶解度受温度影响小的：蒸发-►结晶T过滤

溶解度受温度影响较大的或带结晶水的：加热浓缩T冷却结晶T过滤

12.物质的检验

答题模板：操作T现象-►结论。

取样，加入XXX,若有XXX现象，则有XXX物质。

（三）实验现象规范语言表述

有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什

么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理：

1、溶液中反应：

（1）颜色由...变成....⑵液面上升或下降（形成液面差）

⑶溶液变浑浊（4）生成（产生）……沉淀

⑸溶液发生倒吸⑹产生大量气泡

⑺有气体从溶液中逸出（8）有液体溢出；

2、固体反应：

（1）固体表面产生大量气泡⑵固体逐渐溶解

（3）固体体积逐渐变小（变细）（4）颜色由...变成....；

3、气体反应：

⑴生成……色（味）气体（2）气体由……色变成……色

⑶先变……后……（加深、变浅、褪色）（4）色、味

4、滴定终点现象描述

描述格式：当滴入最后半滴XXX标准溶液，溶液由XXX色变成XXX色，且

半分钟内不恢复原来颜色。

5、理论型简答题

答题模板

……存在……平衡……，（条件）使平衡往……（方向）移动，……（结论）

五、教材实验装置再现

(一)配制一定物质的量浓度的溶液

1.主要仪器

'固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

、溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

2.注意事项

⑴容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480mL溶

液应用500mL容量瓶。

⑵写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。

⑶容量瓶使用之前必须查漏。

3.误差分析依据：cB=-p=^o

4.命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。

(二)Fe(OH)2的制备

1.实验现象：白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

2.反应方程式为Fe2++20H-=Fe(0H)2J、4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3o

3.注意事项：Fe(0H)2具有较强的还原性，容易被氧化。

⑴所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；

⑵胶头滴管须插入试管底部；

⑶往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如图1；或用如图2所

示改进装置。

4.命题角度：制备过程中的现象、创设无氧环境。

（三）氨气的实验室制法

1.反应原理：2NH4CI+Ca(OH)2=^CaC12+2NH3T+2H200

2.气体制备流程：原理——发生装置——除杂干燥——收集——验满——尾气

处理。

3.注意事项

⑴制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。

⑵浓氨水（或浓铁盐溶液）滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可

制氨气。

⑶不能直接使用NH4CI或NH4HCO3加热制备。

4.命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等，并以

此基础进行性质探究实验。

（四）喷泉实验

1.实验原理：（1）氨气极易溶于水；（2）利用压强变化。

2.注意事项：（1）氨气应充满；（2）烧瓶应干燥；（3）装置不得漏气。

3.实验拓展：（1）N%、HCI、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉；（2）CO2、

MS、CL等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。

4.命题角度：（1）原理、实验操作。（2）溶质物质的量浓度的计算。

（五）铜与浓硫酸反应的实验

浓硫喷有少量

『碱液的棉花

X，一紫色石蕊溶液

斗［基（或品红溶液）

1.实验原理：CU+2H2S04（;<）^^CUS04+S02T+2H20O

2.现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红（或试管中的品红溶液褪色）；

将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

3.原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO,CuO与冲稀的硫酸反应生

成了CuSCh溶液。

4.命题角度：“绿色化学”及尾气处理、SO?的性质及以此基础进行性质探究实

验。

（六）铝热反应

q镁条

二氯酸钾

▼—氧化铁和铝

粉的混合物

铝热反应

1.药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。

、'日

2.原理：Fe2O3+2AI=^^2Fe+A12030

3.注意事项：（1）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融

的液体溅出伤人。（2）铝粉与FeO、Fe2O3>CuO、Cu2O,MnO2,0%。3等发生铝热反

应。

（七）酸碱中和滴定实验（以一■元酸与一■元碱中和滴定为例）

1.原理：c馥•'酿=c碱•，娥。

2.主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。

3.主栗试剂：待测液、标准液、指示剂（酚酉太、甲基橙）。

4.关键点：①准确测量体积；②准确判断滴定终点。

5.操作步骤：①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形

瓶中）；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后半滴，溶液颜

色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。

6.注意事项

⑴酸式滴定管和碱式滴定管的使用：①“0”刻度在滴定管的上端，注入液体后，

仰视读数数值偏大；②使用滴定管时的第一步是查漏；③滴定读数时，记录到小

数点后两位；④酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式

滴定管盛装；⑤滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。

⑵滴定时一般用酚软、甲基橙作指示剂，不用紫色石蕊溶液，指示剂用2〜3滴。

⑶数据处理：求算2〜3次实验的待测液的浓度，然后求浓度的平均值。

7.命题角度：滴定管的使用、误差分析依据，洲=勺心，展偏大，。洲偏大、

则

利用滴定原理进行相关计算。

（八）铜的精炼

1.电解法精炼铜的原理：

阳极（粗铜）:Cu—2e-：^=Cu2+;

阴极（纯铜）：Cu2++2e-=Cuo

2.电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，位于

金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子，位

于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中Cu2

+的浓度逐渐变小。

3.命题角度：精炼原理应用及溶液中离子浓度的变化。

（九）氯碱工业

精制饱和t阳离子1凡0

NaCl溶液交换膜（含少量NaOH）

1.实验原理：电解饱和食盐水的化学方程式：

2NaCI+2H20^^2Na0H+H2T+CI2r；

电解的离子方程式:

2CI~+2H20^S20H~+H2T+CI2T。

2.电极产物判断：阴极产物是％和NaOH,若在阴极区附近滴几滴酚软溶液，可

发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的淀粉-KI试纸放在阳极区

附近，试纸变蓝。

3.命题角度：（1）两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。

⑵离子交换膜的原理和使用。

（十）石油的分馆

1.原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。

仪器：蒸馆烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、铁架台、温度计、牛角管。

2.注意事项：（1）蒸馆烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。

⑵在蒸储烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

112

⑶蒸馆烧瓶中所盛放液体占总体积的不〜不，最多不超过可。

（4）温度计水银球应与蒸储烧瓶支管口相平。

⑸冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

（6）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

3.命题角度：（1）温度计水银球位置、冷凝管中冷却水方向。（2）蒸储原理应用。

（十一）乙酸乙酯的制备

1.原理：CH3COOH+CH3CH2OH液e酸CH3COOCH2CH3+H2O；

副反应：CH3CH2OH需当CHz=CHzT+皿C2H5—0H+H0—C2H5；鬻毛CzHs—O—CzHs+HQ、

C+2Hzs0式浓）=^=CO2T+2S02f+2H20O

2.注意事项：（1）先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸（浓硫酸不能最先加入）；（2）低

温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；（3）导气

管末端不要插入饱和NazCOs液体中，以防液体倒吸；（4）浓硫酸的作用是催化剂、

吸水剂。

3.饱和NazCOs溶液的作用

⑴吸收乙酸，便于闻出（到）乙酸乙酯的香味。

⑵溶解乙醇。

⑶降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。

4.命题角度：加入药品顺序、导管位置、饱和NazCOs溶液的作用、运用化学平

衡提高乙酸乙酯转化率的措施。

六、物质结构与性质必备知识

1.核外电子排布的四种表示方法

表示方法举例

电子排布式Fe:1^2s^2p^3s^3p^3d^4s^

简化电子排布式Fe：[Ar]3d^

价电子排布式Fe：3d64s2

电子排布图(或轨道表示式)。：14，Ht<t

Is2s_2p

2.19〜36号元素的电子排布式:

3.未成对电子数的判断方法

根据电子排布图，单独占据一个方框的电子为未成对电子。

4.第一电离能、电负性

⑴规律：在元素周期表中，元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，从上向

下逐渐减少,电负性从左到右逐渐增大，从上向下逐渐遨上。如C、N、0、F元

素。第一电离能由大到小顺序为期独5，电负性由大到小顺序为：F>0>N>Co

(2)第一电离能特例解释：第IIA族(as?)全充满、VA族(冲》半充满，比较稳定，

所以其第一电离能大于同周期相邻元素

5.氢键

表示方法：X——H--------YX、丫为N、0、F中的任意一种原子。

影咆:――殳子-回氢键使物质塔沸息升遹—生港性增强

6、分子空间结构与杂化类型

化学式BeCLS0CO；H0+

22NH4NH3SF6

中心原子

价层电子

对数

VSEPR模型

空间构型

杂化类型判断：

杂化轨道数=中心原子价层电子对数键数+孤电子对数（n键电子不参与杂化）

7.判断非极性分子技巧：ABn型分子，中心原子化合价绝对值等于最外层电子数

即为非极性分子

8.晶体的有关计算

⑴均摊法计算晶胞粒子数

六面体晶胞粒子占有率：顶点：棱：面心：体心：1

842

⑵晶胞密度的计算

①计算公式：p=§=乃?。/V表示1个晶胞所含基本粒子或特定组合的粒子

VV人NA

数

②单位换算：1pm=1C）T°cm1nm=107cm

8.晶体类型与物质类别的关系

离子晶体：所有离子化合物。

共价晶体：少数共价化合物（SiC、SiO2,BN、Si3N4）、少数单质（金刚石、硅

、灰锡、Ge、B）

分子晶体：大多数共价化合物和非金属单质

金属晶体：金属单质

9、晶体粒子作用力强弱判断

（1）分子晶体：分子间作用力，包括氢键和范德华力，氢键〉范德华力。

范德华力大小判断：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大

（2）共价晶体：共价键，一般键长越短，键能越大，共价键越强

（3）离子晶体：离子键，离子所带电荷数越多、离子半径越小，离子键越强。

（4）金属晶体：金属键，金属价电子越多，半径越小，金属键越强

晶体熔点高低原因解释文字表述答题栗点：XX属于XX晶体，XX（作用力）比XX

（作用力）强，所以熔点较高。

沸点高低比较：XX存在分子间氢键，沸点较高，从XX到XX,随着相对分子质量增

大，范德华力增大，沸点升高。

10、元素性质之间的关系

(1)元素非金属性越强，单质氧化性越强；最低价还原性越弱；简单氢化物越

稳定，最高价氧化物水化物酸性越强。

(2)元素金属性越强，单质还原性越强；阳离子氧化性越弱；最高价氧化物水

化物碱性越强。

七、重要的化工生产

资原理(主要的离子方程式、化学

名称说明

源方程式)

1.海水晒盐

Mg2++20lTFg(0H)21粗盐提纯时，所加的沉淀剂要

及粗盐(主要

2+,且要在后续的操作中除

S0r+Ba=BaS041:

含有Mg"

2+

C0r+Ca=CaC03J去，_______一定要在________后力口

Ca?+和SO/

2+

C0r+Ba=BaC031入，待过滤后加_______调溶液的pH

等)提纯

2.氯碱工业

2NaCl+2H20^^2Na0H+H2f+

SL

(1)次氯酸钠

浓的NaCl菲

Cl2t-半卜稀的NaOH

的制备阳极昌:A阴极

2NaOH+C12=NaCl+NaC10+H20稀的NaClV^・小需3浓的NaOH

(2)氯化氢的

占燃阳离子交换膜

H，+C1^^2HC1

制备2

海

食盐水co2

水［合成氨厂曲［沉手池中［眼所卜Na2cO,

NaCl+NH3+C02+H20=NaHC031+1-------------►母液」

3.侯氏制碱

NH4CI|食盐细粉一NHCI

冷却至10七以下，过您4

法

2NaHC03-^Na2C03+C02t+H20向_______溶液中先通入_______再通入

______________O

铁也昌铁

4.电解熔融

的氯化钠制2NaCl(熔融)更解2Na+Cl2t里

_______为阳极，——为阴极；电解质

钠

为______________,而不是NaCl溶

液。

溟水混空气吹出含浪的

合物1步骤②空气

①Cl2+2Br-=Br2+2C|-步明艮③SO2I9殳收

滨水混。2氧化I

吸收r液

@SO2+Br2+2H20=4H++SOf合物11步骤④

5.提取溟

+2Br"要用__________;巴生E北的澳H欠!±用

S02吸收后再用Cl|1化的

@CI2+2Br-=Br2+2Cr2

_________臭

声''日

CaCO3旦”CaO+CO2T(CaCOs来

［海水(Mg2+)|-------------------------------------

源于贝壳)

I贝壳(CaCQl)^［CaO唱Ca(OH)2J

{Mg售鲤噌*［MgCI2呼^MgSH讣

CaO+H2O=Ca(OH)2(制石灰乳)

6.海水制镁MgCI2+Ca(OH)2』lg(OH)2J+工业上用__________作沉淀剂；结晶析

CaC12出MgCL•6H2O,要在__________中加

Mg(OH)2+2HCI=2H20+MgCI2热氯化镁晶体得到无水氯化警

MgCL(熔融)里维Mg+CI2T

京、'日

CH4(g)+H20(g)口叫CO(g)+

3H2(g)H2OH2ON2CO2

Jj

［天然气H混合气卜HTHNH?■1尿素［CO(NHz)

H0(g)+C0(g)^l^'JC0(g)+-d

1.合成氨及22I

co2H2O

尿素

H2(g)液化空气后再分离得到氮气；天然

KI-LOU高温、高压OMU气、一氧化碳与水反应制氢气

空心+3%催化剂2NH3

2NH3+C02=C0(NH2)2+H2O

血催化留，

J

4NH3+502^^^'4N0+6H20

2.工业制硝

HNO3

酸2N0+02=2N02

N%催化氧化生成__________,而不是

3N02+H20=N0+2HN03

京、'日

黄，矿手气当气98%硫酸一

4FeS2+l102^^2Fe203+

矿1.工业制硫［沸腾炉户均接触室住当吸收塔修?［稀释室卜1

8s。2(沸腾炉)III硫酸

产酸含FezQ,的炉渣排出热气含SO2的废气

2SO2+O2催1剂2s。3(接触室)

三步反应都是_____________；为了充分

S03+H20=HzS04(吸收塔)利用，进入接触室的气体要净化、预

热；用98%_______吸收SO3,得到发

烟硫酸，再稀释

AI2O3+2OH=2A102+H20

［铝土矿］NauH溶液jNaAlO2用

AI0r+C02+2H20

=AI(0H)31+HC07(AI(OH)3AI2O3

2.铝的冶炼

A10—►A1Of—►A1(OH)—►A10

2AI(OH)3-^-AI2O3+3H2O23323

系列的变化是为了得至4纯净的A1203

2A12O3(熔融)4Al+302f

京''日

Si02+2C^^Si+2C0T

粗硅提纯：角''日

3.粗硅的提Si+2CI2

Si02+2C^^Si+2C0T,氧化产物

立''日

纯旦受SiCI,不是____,是_____

角''日

SiCI4+2H2^^Si+4HCI

制玻璃的原料是________、

再''日

4.硅酸盐工CaC03+Si02^^CaSi03+C02T__________、________,玻璃的主要

业----玻璃成分是________、________、

Na2cO3+SiO2旦”Na2si03+C02T

答案：过量Na2c。3BaCI2盐酸饱和氯化钠氨气二氧化碳石墨铁

熔融的氯化钠热的空气富集Ca(OH)2NaOHHCI气流NON02放热反

应硫酸C02CONa2cO3CaC03Si02Na2si03CaSi03Si02

八、常见氧化剂、还原剂及产物预测

1、常见的氧化剂及还原产物预测

氧化剂还原产物预测

Mr^（酸性）；Mn02（中性）;MnO7（碱

KMnO4

性）

便襁7（酸性）Cr3+

浓硝酸NO2

稀硝酸NO

Xz（卤素单质）X"

（碱性）；（酸性）

H2O2OH"H20

Na202NaOH（或Na2c。3）

g60（或d0-）Cl",Cl2（归中反应）

NaCIO3C「、Cl2（归中反应）、CI02

2+

PbO2Pb

Fe3+Fe2+

2、常见的还原剂及氧化产物预测

还原剂氧化产物预测

Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（碱性或中性）

S02（或H2sth、soDSO：

2

S"（或H2S）S、S02（或so3、sot

H2c2O4C02

H2O202

I"I2、IO3

coco2

2+

金属单质（Zn、Fe、CuZnSFe/（与强氧化剂反应生成Fe"）、

等）Cu2+

九、课程标准重要实验

（一）铁及其化合物的性质

1.铁及其化合物的性质

实验（一）铁单质的还原性

实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式

必丝一段时间后，取出铁丝，观Fe具有还原性，与

Fe+Cu2++

察插入CuS04溶液中的铁CuS04溶液反应置

LCuSO,Fe2+

豺溶液丝，表面有.红色物质析出换出铜

实验（二）铁盐的氧化性

实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式

加入铜片一段时间

Fe"具有氧化性，能2Fe3++Cu=2Fe2+

后，铜片溶解,溶液

FeCl3

铜片-藤溶液将Cu氧化成包？+Cu2+

变为蓝包

!K1［淀粉F1+具有较强氢化

「溶液「溶液加入淀粉溶液后,溶2Fe3++2r=2Fe2

性，能将「氧化为

6_____►6+

液呈蓝色+l2

一FeCh

目-溶液

实验（三）亚铁盐的氧化性和还原性

实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式

加入锌片一段时间后，Fe”具有氧化性，

Fe2++Zn=Zn2++

Fed.,锌片漆解，溶液缝电变能将Zn氧化为

锌片-百-溶液-Fe

送，最后消失Zn2+

UFeSO,/KSCN随着FeS04溶液的滴Fe?+具有还原性，5Fe2++Mn0+8H+

卜溶液/溶液4

6入，溶液矍红,色褪去能被K能。4酸性=5Fe3++Mn2++

KMnO,

目-酸性

时，再加入KSCN溶液，溶液氧化成Fe^4H20

溶液