2025人教版九年级化学下册同步练习：期末综合训练3（含解析）

2025人教版化学九年级下册

期末综合训练三

一、选择题（下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.（2024.湖北中考）2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合

该主题的是（）o

A.分类回收生活垃圾B.工业废水处理后排放

C.推广使用煤炭燃料D.使用新型可降解塑料

2.（2024.江苏盐城中考）下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不具有对应关系

的是（）o

高温

A.C+2CuO=^=2Cu+CO2t木炭可用于吸附色素

B.CaO+H2O=—Ca（OH）2生石灰可用作食品干燥剂

C.NaHCO3+HCl^NaCl+H2O+CO2t小苏打可用于治疗胃酸过多症

点燃_

D.C2H5OH+3O2尘尘2co2+3H2O酒精可用作火锅燃料

3.劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是（）。

选项劳动项目解释

A在燃气灶上用铁锅炒菜利用铁的导电性

B用食醋洗涤热水瓶内的水垢食醋具有酸性

C给校园中的花草施用氯化钾氯化钾属于钾肥

D用干布擦净被雨水淋湿的自行车防止铁生锈

高温

4.工业上冶炼铁的反应原理为3co+Fe2O3二=2Fe+3co2,下列说法正确的是（）。

A.该反应的基本反应类型为置换反应

B.CO体现出能还原某些金属氧化物的性质

C.冶炼铁使用的原料Fe2O3是磁铁矿的主要成分

D.工业冶炼铁所产生的尾气可直接排放

5.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法正

确的是（）-

稀稀

硫硫

锌超酸铜传铁-蓄溶液

②③

A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强

B.实验③中溶液的质量变大

C.X可能为锌,Y可能为硫酸亚铁

D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序

6.（2024.山东威海中考）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（）0

AJ2℃时川辱60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g

B./2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至n℃,析出晶体的质量:硝酸钾〉氯化钾

C.将加℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃,溶液的溶质质量分数变大

D.相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度

7.向含有9.5gMgCb和3.65gHC1的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液,

溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）。

A.若向A点对应溶液滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成

B.AB段与3c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1

C.D点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g

D.BC段的反应为MgCl2+2NaOH^Mg（OH）2；+2NaCl

二、填空题

8.古谚语“三天打鱼,两天晒网”。古代渔网是用麻纤维织成的，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐

烂。

⑴用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的（填操作名称）相似。

⑵鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是。随着科学技术的不断发展，现代

渔网使用的尼龙材质属于（填“天然”或“合成”）材料。

⑶天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受

影响。

⑷鱼肉中所含的主要营养物质是。烤鱼的香气在空气中扩散是

（从微观角度解释）的结果。

⑸生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要。

⑹渔民用腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间。

9.（2024.云南中考）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作

用。

⑴铜的认识:生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和性。

⑵铜的冶炼:黄铜矿的主要成分是CuFeSz,根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜

过程中产生形成酸雨的空气污染物是（填化学式）。

⑶铜的加工:青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别

表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》中记载:“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A

是o

物质AB

硬度2.5-35-6.6

注:硬度以金刚石的硬度为10作标准,1表示很软,10表示很硬。

（4）铜的锈蚀:铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2CU+O2+H2O+X—CU2（OH）2CO3,X的化

学式为o

⑸铜的回收:某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促

进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4o

①步骤I中发生反应的化学方程式为。

②溶液C中的溶质是。

三、实验及探究题

10.《天工开物》中记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根

据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动,在蒸煮时加入了氢氧化钠。造

纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。

【查阅资料】①BaCb+Na2cCh—BaCO3l+2NaCl;②BaCb溶液呈中性;③碱石灰是氢氧

化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。

【任务一】废液成分分析。

【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。

【实验设计与实施】

⑴

实

验

实验操作实验结论

现

象

步骤1:取少量废液于试管中，加入足量的氯化钢稀溶液废液中有Na2c03

步骤2:取少量步骤1中的上层清液于试管

废液中有NaOH

中,______________________________________________________

【任务二】废液中碳酸钠含量测定。

兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中,先通入一会儿

N2,然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一

会儿N2后,测得装置C、D分别增重2.1g和0.1go

⑵锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2,其原因是。

⑶装置C中反应的化学方程式是。

⑷废液中碳酸钠的溶质质量分数是（保留到0.1%）。

⑸如果缺少装置B,会使测定的碳酸钠含量（填“偏大”或偏小”）。

【任务三】废液的处理。

⑹为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定

量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是。

四、分析计算题

11.（2024.四川成都中考改编）配制溶液的仪器如图。

⑥

⑴配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g,需要硝酸钾（精确到0.1g）go

⑵将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为质量分数为4.04%的硝酸钾溶液，需选择图中

的烧杯和（填序号）。

△

⑶磷酸二氢镂与熟石灰混合使用会降低肥效，其原理是3Ca（OH）2+2NH4H2P04—

Ca3（PO4）2+2NH3f+6H2。,产生3.4g氨消耗熟石灰的质量是多少（写出计算的过程）？

答案：

1.C解析:分类回收生活垃圾,可以节约资源，减少污染,A项正确;工业废水中含有有害物

质，工业废水净化达标后排放可以防止水体污染，有利于环境保护,B项正确;推广使用煤炭

燃料，会造成环境污染,C项错误;使用可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境,D项正确。

2.A解析:木炭可用于吸附色素，是利用了木炭的吸附性，属于木炭的物理性质,C还原

CuO是C的化学性质，不具有对应关系,A项符合题意;生石灰可用作食品干燥剂，是因为氧

化钙与水反应生成氢氧化钙，具有对应关系,B项不符合题意喟液中含盐酸，小苏打可用于

治疗胃酸过多症,是因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，具有对应关系,C

项不符合题意;酒精可用作火锅燃料，是因为酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水,同时放

出大量的热，具有对应关系,D项不符合题意。

3.A解析:在燃气灶上用铁锅炒菜，利用的是铁的导热性而不是导电性,A项错误;用食醋

洗涤热水瓶内的水垢，因为食醋能与水垢中的成分发生化学反应，生成易溶于水的物质,B

项正确;氯化钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥,C项正确;用干布将

自行车擦干,可将铁与水隔绝从而防止铁生锈,D项正确。

4.B解析:置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的

化学反应，而该反应的反应物中没有单质,故不属于置换反应,A项错误;在该反应中,一氧化

碳夺取了氧化铁中的氧元素，将其还原成了单质铁，表现出了能还原某些金属氧化物的性

质,B项正确;冶炼铁使用的原料Fe2O3是赤铁矿的主要成分,C项错误;工业冶炼铁所产生

的尾气中含有未参加反应的一氧化碳，不可直接排放,D项错误。

5.C解析:通过实验①②验证锌、铜的金属活动性顺序为Zn＞（H）＞Cu,实验③验证铁、铜

的金属活动性顺序为Fe＞Cu,所以通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁的强,A

项不符合题意;实验③中的各物质的质量关系为

Fe+CuSO4^Cu+FeSO4

5616064152

由此知，每56份质量的铁与160份质量的硫酸铜反应生成64份质量的铜和152份质量的

硫酸亚铁,则反应后溶液的质量变小,B项不符合题意;实验④中,要证明Zn>Fe,则X可能为

锌,Y可能为硫酸亚铁，锌置换出硫酸亚铁溶液中的铁可以说明锌比铁活泼,C项符合题意；

实验③验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe>Cu,若实验④中X为锌,Y为硫酸亚铁,则证明

Zn>Fe,所以通过实验③和④，可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu,D项不

符合题意。

6.B解析力℃时，硝酸钾的溶解度为110g,即在50g水中最多溶解55g硝酸钾，所以将60

g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是105g,A项错误;因为从ti℃降温到h℃

时，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度减小得多，所以将等质量的两种物质的饱和溶液从

拉℃降温至加C析出晶体的质量:硝酸钾〉氯化钾,B项正确;将加℃氯化钾的饱和溶液升

温至B℃,虽然溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量没变，溶质质量分数不变,C项错误；

在h℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,D项错误。

7.B解析:由图可知,向含有MgCb和HC1的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH

溶液，氢氧化钠先与氯化氢发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱,pH增大，因此AB

段表示氢氧化钠与氯化氢的反应;氯化氢完全反应后,氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧

化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性,pH等于7,因此BC段表示氢氧化钠与氯化镁的反

应;CD段pH大于7,溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液过量。由图可知,A点时溶液pH没有

发生变化，说明反应还未开始，则A点对应的溶液中含有氯化镁和氯化氢，向A点对应溶液

滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀,因此能观察到有白色沉淀生

成,A项正确;由分析可知,A3段发生的反应为氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设

消耗氢氧化钠的质量为X,

HC1+NaOH^=H2O+NaCl

36.540

3.65gx

BC段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠

的质量为以

MgCl2+2NaOH^=Mg(OH)2；+2NaCl

9580

9.5gy

—95=-9-.5--g-y=8g„

soy

设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为办则AB段与BC段加入NaOH溶液的质量之比为臂：

：2,B项错误;由图可知刀点pH大于7,说明溶液呈碱性，氢氧化钠溶液过量，则。点

对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠,由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及

质量不变，则。点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、氯化氢中氯元素的质量总和，即9.5

gxj5^xl00%+3.65gx^f-x100%=10.65g,C项正确;由分析可知乃。段发生的反应为

24+35.5X21+35.5

氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,化学方程式为MgCl2+2NaOH—

Mg(OH)2；+2NaCl,D项正确。

8.(1)过滤

⑵灼烧闻气味合成

⑶温度

⑷蛋白质粒子在不断运动

⑸温度达到可燃物的着火点

(6)氯化钠(或NaCl)

解析:(1)用渔网打鱼时，水会从渔网的缝隙中通过，鱼会被留在渔网中，这个过程与过滤操

作相似。

⑵麻纤维的主要成分是纤维素,燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧

时有烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧闻气味的方法来鉴别麻纤维和羊毛纤维;尼龙是一种

合成纤维，属于合成材料。

⑶气体的溶解度随温度的升高而减小，天气炎热时，水中的氧气溶解度减小，鱼在水中缺氧,

所以会接近水面游动。

⑷鱼肉中富含蛋白质。烤鱼的香气在空气中扩散，是因为烤鱼中的香气粒子在不断运动,

使香气在空气中扩散。

⑸可燃物燃烧需要同时满足三个条件:可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。

用燃烧的纸引燃木炭，是因为纸的着火点比木炭低，纸燃烧时放出的热量可以使木炭的温

度达到着火点，从而引燃木炭。说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。

⑹食盐具有防腐作用，可以抑制微生物的生长和繁殖，从而延长食物的保存时间，渔民用食

盐腌渍鱼，可以延长鱼的保存时间。

9.(1)导电(或良好的导电)

⑵S02

(3)铜(或Cu)

(4)CO2

(5)(DFe+CuSO4—FeSO4+Cu②硫酸、硫酸亚铁

解析:(1)生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性。

⑵根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，黄铜矿中含硫元素，则用黄铜矿炼铜

过程中产生形成酸雨的空气污染物是SO2O

(3)“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比其组成金属的硬度大,A的硬度小,

故A是铜。

⑷根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、0、H、C

原子的个数分别是2、3、2、0,生成物中含Cu、0、H、C原子的个数分别是2、5、2、

1,故反应物中还应含2个O原子、1个C原子，故X的化学式为CO2o

⑸①该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，故M应是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,

可将硫酸铜中的铜置换出来，故步骤I中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4—

FeSO4+Cuo

②固体A中含反应生成的铜和过量的铁，要想除去铁，得到铜，则加入的N应是硫酸,铁与硫

酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，则溶液C中的溶质是硫酸亚铁、硫酸。

10.(1)产生白色沉淀加入适量无色酚醐溶液溶液变红

⑵使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中,影响实验结果

(3)CO2+2NaOH^Na2CO3+H2O

(4)5.3%

(5)偏大

(6)Ca(OH)2+Na2co3^CaCO31+2NaOH

解析:⑴步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化领稀溶液，氯化领能与碳酸钠反应生

成碳酸领和氯化钠，产生白色沉