大一化学考试题及答案

大一化学考试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题[2]分，共[20]分）

1.下列物质中，属于酸的是：

A.氢氧化钠NaOH

B.氢氧化钙Ca(OH)2

C.硫酸H2SO4

D.碳酸钙CaCO3

2.在下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

C.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

D.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

3.下列物质中，属于电解质的是：

A.氯化钠NaCl

B.硫酸钠Na2SO4

C.氢气H2

D.氧气O2

4.下列化合物中，属于非电解质的是：

A.氯化氢HCl

B.氢氧化钠NaOH

C.硫酸铜CuSO4

D.氯化钾KCl

5.在下列化学反应中，反应物和生成物的总能量差为负值的是：

A.燃烧反应

B.水的电解

C.碳酸钙的分解

D.氢气的生成

6.下列物质中，具有最高氧化数的是：

A.氧化钠Na2O

B.氧化铁Fe2O3

C.氧化铜CuO

D.氧化铝Al2O3

7.下列元素中，最外层电子数为6的是：

A.氧O

B.氮N

C.氟F

D.碳C

8.下列物质中，属于酸性氧化物的是：

A.二氧化硫SO2

B.二氧化碳CO2

C.一氧化碳CO

D.氧化钠Na2O

9.下列物质中，属于碱性氧化物的是：

A.氧化钙CaO

B.氧化铝Al2O3

C.氧化镁MgO

D.氧化铁Fe2O3

10.下列物质中，属于两性氧化物的是：

A.氧化铝Al2O3

B.氧化镁MgO

C.氧化钙CaO

D.氧化铁Fe2O3

二、填空题（每空[2]分，共[20]分）

1.原子由__________、__________和__________组成。

2.原子序数等于原子核中__________的数目。

3.元素的化学性质主要决定于__________。

4.化学反应的实质是__________。

5.电解质在水中溶解或熔化时能产生__________。

6.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。

7.下列反应属于置换反应的是__________。

8.下列反应属于分解反应的是__________。

9.下列反应属于复分解反应的是__________。

10.下列反应属于化合反应的是__________。

三、简答题（每题[5]分，共[25]分）

1.简述原子序数、原子量、相对原子质量之间的关系。

2.简述氧化还原反应的特点。

3.简述电解质和非电解质的区别。

4.简述酸、碱、盐、氧化物的概念。

5.简述化学反应速率的影响因素。

四、计算题（每题[10]分，共[40]分）

1.计算下列化学方程式中，反应物和生成物的物质的量比：

2H2+O2→2H2O

2.已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑，若反应中有2.4g氢气生成，计算反应中消耗的钠的质量。

3.计算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的HCl溶液

（2）0.1mol/L的NaOH溶液

4.计算下列化合物的分子式：

（1）相对原子质量：H=1，C=12，O=16，化合物中H和O的原子数比为2:1

（2）相对原子质量：H=1，C=12，N=14，化合物中C和N的原子数比为1:2

5.计算下列化学反应中，生成物的物质的量：

Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，若反应中有0.1mol的FeCl2生成，计算反应中生成的H2的物质的量。

五、实验题（每题[10]分，共[30]分）

1.简述实验室制取氧气的原理和步骤。

2.简述实验室制取氢气的原理和步骤。

3.简述实验室制取二氧化碳的原理和步骤。

4.实验室中如何检验氢气的纯度？

5.实验室中如何检验二氧化碳的存在？

六、论述题（每题[15]分，共[45]分）

1.论述化学反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系。

2.论述酸碱中和反应的原理和特点。

3.论述氧化还原反应在工业中的应用。

4.论述化学物质对环境的影响及防治措施。

5.论述化学知识在日常生活中的应用。

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析：

1.C（硫酸是一种酸，它在水溶液中可以电离出H+离子。）

2.A（氧化还原反应中，有电子的转移。氢气和氧气反应生成水，氢气被氧化，氧气被还原。）

3.A（电解质在水溶液中或熔融状态下可以电离出离子，氯化钠是典型的电解质。）

4.D（非电解质在水溶液中或熔融状态下不能电离出离子，氯化钾是电解质。）

5.A（燃烧反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。）

6.D（氧化铝中铝的氧化数为+3，是最高氧化数。）

7.A（氧的最外层电子数为6。）

8.A（二氧化硫与水反应生成亚硫酸，表现出酸性。）

9.A（氧化钙与水反应生成氢氧化钙，表现出碱性。）

10.A（氧化铝可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成盐和水，是两性氧化物。）

二、填空题答案及解析：

1.原子核、核外电子、电子云

2.质子

3.最外层电子数

4.原子间相互作用

5.离子

6.电子

7.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

8.2H2O→2H2+O2↑

9.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

10.2H2+O2→2H2O

三、简答题答案及解析：

1.原子序数是元素周期表中的序号，等于原子核中质子的数目。原子量是元素原子的平均质量，相对原子质量是以碳-12的质量为标准，其他元素原子的质量与之相比的数值。

2.氧化还原反应的特点是有电子的转移，氧化剂得电子，还原剂失电子。

3.电解质在水溶液中或熔融状态下可以电离出离子，非电解质不能电离出离子。

4.酸是能电离出H+离子的化合物，碱是能电离出OH-离子的化合物，盐是由酸根和金属离子或铵离子组成的化合物，氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物。

5.化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。温度越高，反应速率越快；浓度越大，反应速率越快；催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率。

四、计算题答案及解析：

1.反应物和生成物的物质的量比为：H2:O2:H2O=2:1:2

2.2.4g氢气的物质的量为：2.4g/2g/mol=1.2mol，根据化学方程式，消耗的钠的质量为：1.2mol×23g/mol=27.6g

3.（1）pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

（2）pH=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.1)=14-1=13

4.（1）分子式为H2O2（过氧化氢）

（2）分子式为C2N2（二炔）

5.0.1molFeCl2生成的H2的物质的量为：0.1mol/2=0.05mol

五、实验题答案及解析：

1.实验室制取氧气的原理：过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下分解生成水和氧气。步骤：将过氧化氢溶液倒入试管中，加入二氧化锰粉末，收集生成的氧气。

2.实验室制取氢气的原理：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。步骤：将锌片放入试管中，加入稀硫酸，收集生成的氢气。

3.实验室制取二氧化碳的原理：石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。步骤：将石灰石放入试管中，加入稀盐酸，收集生成的二氧化碳。

4.检验氢气纯度的方法：将氢气点燃，如果产生淡蓝色火焰且火焰稳定，则表示氢气纯度较高。

5.检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则表示存在二氧化碳。

六、论述题答案及解析：

1.化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快；浓度越大，反应物之间的碰撞机会越多，反应速率越快；催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率。

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