2025年中考化学专项复习：质量守恒定律（解析版）

主题三物质的化学变化

专题n质量守恒定律

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课标要求考点考向

考向一质量守恒定律分析

1.认识化学反应中的各物质间存在定量关系，质量守恒定律

考向二质量守恒定律应用

化学反应遵守质量守恒定律；理解质量守恒定律

的微观本质。考向一化学方程式的含义

.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反

2化学方程式考向二化学方程式的书写

应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。

考向三根据化学方程式的简单计算

真题透视/

考点一质量守恒定律

A考向一质量守恒定律分析

角度1质量守恒定律内容及适用范围

（2024•山东威海）下列说法不正确的是

A.化学变化可以创造出新元素

B.任何化学变化都遵循质量守恒定律

C.可以通过化学变化探究物质的组成

D.化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系

【答案】A

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，化学变化不能创造出新元素，符合题

,七一

忌；

B、一切化学变化都遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意；

C、可以通过化学变化探究物质的组成，如通过电解水实验探究水的组成，不符合题意；

D、化学方程式可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比，也可以表示各物质之间的微粒个数比。

;易错提醒

I一切化学变化都遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释。

篇度―2-一底基与柜乏律的操齐

1.（2024,湖南）质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是

【答案】A

【详解】A、使用酒精灯时要注意"两查、两禁、一不可"，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确；

B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标

签未朝向手心，故图示操作不正确；

C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器

口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确；

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码''的原则，图中祛码和物品的位置放反了，故图示操作不正确。

2.（真题组合）有关金属的实验如下，能达到相应目的的是

C.探究质量守恒（2024•山东济南）

【答案】C

【详解】A、由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应

在密闭装置内进行。实验中烧杯不是密闭装置。不能达到相应目的，不符合题意。

B、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳气体会使装置内压强增大，气球会涨

大，会受到浮力，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，故方案不能达到目的；

C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，装置密闭防止了氢氧化钠吸收外界的二氧化碳，

反应前后质量不变，能用于探究质量守恒定律，选项正确；

D.碳酸钠和盐酸反应会产生气体，在敞口装置中气体会逸出，不能验证质量守恒定律，故选项错误。

易错提醒

有气体参与或生成的反应，验证质量守恒定律时需在密闭容器中进行。

3.（2024•山西）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏

打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是

A.反应后小苏打的质量增加B.反应过程中各物质的质量都不变

C.反应前后各物质的质量总和相等D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量

【答案】C

【详解】A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二

氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误;

B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和

水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误;

D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密

闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确;

D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误。

4.（2024・安徽）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红

棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是

A.铁粉的质量B.氮气的质量C.氧元素的质量D.固态物质的质量

【答案】A

【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质

量不变。A符合题意；

B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意；

C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意；

D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。

角度3质量守恒定律的微观解释

（2024•四川广元节选）请从化学视角回答下列问题：

⑹为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如

图：

出。氢原子

①该反应的化学方程式为o②H和。属于不同种元素最本质的原因是。

③从微观上解释该化学反应遵守质量守恒定律的原因是=

通电

【答案】⑹2co2+2%0.2（：出02+02质子数不同或核电荷数不同反应前后，原子的种类、数目及

其质量保持不变

【详解】（6）①由微观反应示意图可知，该反应是在通电的条件下，二氧化碳和水反应生成甲酸和氧

通电通电

气，反应的化学方程式是2c5+2%。2cH2。2+。2；故答案为：2co2+2力02cH2。2+。2。

②由元素的概念可知，H和0属于不同种元素最本质的原因是质子数不同或核电荷数不同；故答案为：质

子数不同或核电荷数不同。

③从微观上看该化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变；故

答案为：反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变。

角度3化学反应的微观实质

1.（2024•山东威海节选）②按照生产氢气过程中碳排放的多少可将氢气分为"灰氢""蓝氢""绿氢"。"绿氢"

是通过太阳能、风能发电来电解水制氢，整个过程无碳排放。写出生产"绿氢”的化学方程式，描

述该反应的微观过程o

通电木木

【答案】2H2O=2H2^+O2^该过程中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧

原子结合为氧分子

【详解】②生产“绿氢”的反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：

2H2。邈2H2%该反应的微观过程为：水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原

子结合为氧分子。

2.（2024•山东东营节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。"•"表示汞原

子，"O"表示氧原子，请回答下列问题：

⑵①请写出下图中变化2的化学方程式：；

变化1

加强热SSS

8888

变化2

加热888

②关于上述变化过程的理解，正确的有.

A.物质都是由分子构成的B.化学变化的实质是原子重新组合的过程

C.化学变化前后分子、原子数目均不变D.控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化

A

【答案】⑴ADB⑵2Hg+O2=2HgOD

【详解】（1）图A表示的是氧分子构成的氧气，图B表示的是氧化汞分子构成的氧化汞，图C表示的是

汞原子构成的汞，图D表示的是氧分子构成的氧气，所以表示表示同一种物质的是：AD；表示化合物的是

B；

（2）①由反应的微观示意图可知，变化2是汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞，反应的化学方程式

A

为：2Hg+O2=2HgO;

②A、物质不都是由分子构成的，例如汞是由原子构成的，故说法错误；

B、如图可知化学变化的实质是分子的破裂和原子重新组合的过程，故说法错误；

C、化学变化前后原子的数目一定不变，但分子的数目不一定变，故说法错误；

D、据图可知，控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化，故说法正确。

A考向二质量守恒定律应用

角度1解释一些现象

（2024•北京）下列关于Fe在中燃烧的反应叙述不正确的是

A.放出热量B.生成黑色固体Fe3（）4

C.反应前后固体质量相等D.参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等

【答案】C

【详解】A、铁在氧气中燃烧放出大量的热，故叙述正确；

B、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，故叙述正确；

C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应后生成四氧化三铁的质量等于参加反应的

铁丝和氧气的质量之和，故反应后固体质量增加，故叙述错误；

D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，所以参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等。

角度2根据质量总和不变

（2024•黑龙江绥化）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC

和22gD,则参加反应的B与生成的D的质量比是

A.20：7B.7：11C.5：4D.16：11

【答案】B

【详解】40gA完全反应后生成32gC和22gD,由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量=32g+22g-40g

=14g,故参加反应的B和D的质量比是14g：22g=7：11。

角度3根据元素种类不变

1.（2024•甘肃临夏）推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中错误的是

A.酸雨的pH<7,但pH<7的雨水不一定是酸雨

B.某物质在氧气中燃烧生成SO2，该物质组成中一定含硫元素

C.溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液

D.燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧

【答案】D

【详解】A、pH<5.6的降雨称为酸雨，所以pH<7的雨水不一定是酸雨。A正确；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以某物质在氧气中燃烧生成SO2，该物质组成中一

定含硫兀素。B正确；

C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。水是均一、稳定的液体，

但水是纯净物，所以水不是溶液。即溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液。C正

确；

D、燃烧伴随着发光、放热现象，但电灯通电也有发光、放热，则不是燃烧。所以有发光、放热现象的变

化不一定是燃烧。D错误。

2.（2024・湖北）在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是

内壁涂有

澄清石灰^//

A.燃烧时火焰呈（淡）蓝色B.左侧烧杯内壁有小液滴产生

C.右侧烧杯内壁石灰水变浑浊D.可得出甲烷含有氧元素

【答案】D

【详解】A、甲烷燃烧时火焰呈（淡）蓝色，故A说法正确；

B、甲烷燃烧生成水，则左侧干冷烧杯内壁有小液滴产生，故B说法正确；

C、甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则右侧烧杯内壁石灰水变浑浊；

D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前

后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则可得出甲烷中一含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有

氧元素，故D说法错误。

3.（2024・福建节选）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。

⑷NaCI是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCI为基本原料，可能制取的物质有—（写一

种）。

【答案】⑷NaOH、Cl2

【详解】（4）NaCI是一种重要的化工原料，从元素守恒的视角，以NaCI为基本原料，可能制取的物质有

NaOH、CI2等。

4.（2024•重庆节选）在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。

⑴从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是（填序号）。

A.CH4B.KMnO4C.NaCI

【答案】⑴AC

【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，制取氧气的药品中应含有氧元素，甲烷

和氯化钠都不含氧元素，所以不能用于氧气制取。

5.（2024•四川眉山节选）已知草酸钙（CaCzOj加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。

【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。

【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？

【提出猜想】猜想一：CO猜想二：C02猜想三：C。和CO?猜想四：H2O

【提出质疑］（1）猜想四不成立，原因是o

【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水

【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、0,不含氢元

素，不可能生成水，故猜想四不成立，故填：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应

物中不含氢元素，不可能生成水。

6.（2024•四川内江节选）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问

题：

⑶用NaCI制取纯碱（Na2co3）。从元素守恒的角度，还需要含有、氧元素的物质参加反应。

【答案】⑶碳

【详解】（3）用NaCI制取纯碱（NazCCM。从元素守恒的角度，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。

角度4根据元素质量不变

1.（2024・四川达州）实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全

反应，该镁条中镁元素的质量为

A.7.8gB.7.2gC.6.0gD.2.4g

【答案】B

【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由质量守恒定律，反

355

应前后氯元素的质量不变，生成的氯化镁中氯元素的质量为300gx7.3%XKxl00%=21.3g；氯化镁中镁元

36.5

24

素的质量即为样品中镁元素的质量，其质量为21.3gx；二=7.2g。故选B。

375T.5x2

2.（2024•江苏盐城）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取Mg。和

粉末的混合物5g,加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和

溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为

A.32%B.60%C.68%D.80%

【答案】C

【详解】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和

水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100x3.2%=3.2g；13g晶体为硫

32

酸镁和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为3.2g^-（x100%）=9.6g:则镁

元素和铜元素的质量之和为13g-9.6g=3.4g：原混合物的质量为5g,所以原混合物中Mg、Cu两种元素质

量分数之和为Wxl00%=68%。

5g

3.（2024•山东烟台）利用元素守恒解决问题。将10g碳酸钙固体高温煨烧至部分分解，冷却后将全部剩

余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是

A.最终生成氯化钙的质量与煨烧程度无关B,两步反应生成CO?总质量与煨烧程度无关

C.燃烧前后固体中钙元素的质量分数不变D.燃烧越充分则反应消耗的盐酸量越小

【答案】AB

【详解】A、碳酸钙、氧化钙和盐酸反应都会生成氯化钙，根据钙元素守恒可知，最终生成氯化钙的质量

由钙元素质量决定，所以最终生成氯化钙的质量与煨烧程度无关。A正确；

B、碳酸钙高温分解生成二氧化碳，未分解的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒可知，生

成CO?总质量由碳元素质量决定，所以两步反应生成CO?总质量与煨烧程度无关。B正确；

C、碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，根据钙元素守恒可知，煨烧前后固体中钙元素的质量不变，

由于煨烧后生成气体二氧化碳，煨烧后固体质量减小，所以燃烧后固体中钙元素的质量分数变大。C不正

确；

D、碳酸钙、氧化钙和盐酸反应都会生成氯化钙，根据钙元素守恒可知，最终生成的氯化钙质量由钙元素

质量决定，所以消耗的盐酸与碳酸钙的分解程度无关。即无论燃烧是否充分反应消耗的盐酸量都不变。

4.（2024•山东日照）某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锦固体混合物制取氧气

MnO2

（2KC1O3^^2KC1+3O?T）。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分

A一

数为39%,则反应后混合物中氯元素的质量分数为

A.20%B.35.5%C.39%D.48%

【答案】B

【详解】根据化学方程式及质量守恒定律可知，化学反应前后钾元素和氯元素质量不变，反应后混合物中

K〜C7

钾元素的质量分数为39%,反应后混合物中钾元素和氯元素质量比不变，根据3935.5则反应后混合

39%x

物中氯元素的质量分数为35.5%。

5.（2024•四川广元）乙醇（C2HsOH）是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一

定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为

70%,则参加反应的氧气质量为

A.6.4gB.8.0gC.8.8gD.9.6g

【答案】C

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质的总质量不变来分析。

【详解】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧

12x2

化碳和水，4.6g乙醇（QHSOH）中碳元素的质量为4.6gxxl00%=2.4g,氢元素的质量为

12x2+1x6+16

46gx,cc,zyX100%=0.6g,恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量

分数为70%,则碳元素的质量分数为1-70%=30%,所以混合气体的质量为2.4g+30%=8g,乙醇燃烧生成水

1x2

的质量为0.6g+,\,，xl00%=5.4g,根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-

1x2+16

4.6g=8.8go

6.（2024・天津）2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的"绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程

一定温度

式为CO2+3H?F=fcH3OH+H2。。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一

一催化剂一

定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g,同时生成水。下列说法正确的是

A.生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为lit

B.密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g

C.密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10:11

D.密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气

【答案】AC

【详解】A、生成8t甲醇，设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x

-■定温度

C°2+3H2瘦小刘CHQH+H0

44催化剂322

x8t

44

32-8t

x=1It

生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为lit,说法正确；

B、将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二

氧化碳混合气5.1g,同时生成水，设参加反应甲醇的质量为V,依据质量守恒定律可知生成水的质量=

4

y+5.6g-5.1g=y+0.5g,依据反应前后元素的种类、质量不变，反应前甲醇中氢元素的质量=yx二，反应后

242

水中氢兀素的质量=0+O.5g)xwJ^x—=(^+0.5g)x—,>=4g,参加反应甲醇的质量为4g,设反应生

lo321o

成二氧化碳的质量为加，则生成一氧化碳的质量=(51g-加)，依据反应前后碳元素的质量不变，反应前甲

121212

醇中碳元素的质量二反应后生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量，即4gx二=弁加+、(5.1g-加)，解

324428

得m=4.4g,所以生成二氧化碳的质量为4.4g,生成一氧化碳的质量=5」g-4.4g=0.7g,说法错误；

C、密闭容器中参加反应的甲醇的质量=4g,生成二氧化碳的质量=4.4g,参加反应的甲醇与生成的二氧化碳

质量比=4g:4.4g=10:：ll,说法正确；

D、密闭容器内一氧化碳的质量为0.7g,设需要氧气的质量为z

点燃

2CO+O2^=2CO2

5632

0.7gz

56_0.7g

32

z=0.4g

密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.4g氧气，说法错误。

7.(2024•广西)已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白

质的含量部分测定过程如下：①样品+H2so4f(NH4)2SO4+CO2个+S02个+力。；

@(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3^+2H2Oo

某品牌奶粉部分营养成分表如表：

营养成分蛋白质碳水化合物脂肪Ca

每100g奶粉含量17.5g61.2g16.2g0.55g

取100g该奶粉样品，测得C5、NH3的质量分别为a、be下列说法正确的是

A.蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收

B.该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b

C.若a=8.8g,则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%

D.若b=3.4g,则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致

【答案】D

【详解】A、蛋白质在人体内会转化为氨基酸，但最终不会被人体全部吸收，故A错误；

B、a只能求出样品中蛋白质中碳元素质量，因为奶粉中碳水化合物、脂肪中也有碳元素，无法求出碳元素

质量，故B错误；

12

C、若a=8.8g,碳元素的质量为8.8gx7Txi00%=2.4g,由于碳水化合物中含有碳元素无法确定，故无法计

算出蛋白质中的含碳量故C错误;

D、若b=3.4g,氮元素的质量为3.4gxmxl00%=2.8g,已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，则该奶

粉样品中蛋白质的含量为2.8x6.25g=17.5g,故D正确。

A

8.(2024•江苏镇江)已知：2NaHCC)3=Na2c5+82个+力。，将16.8gNaHCC)3固体加热一段时间后，乘馀

固体质量为13.7g。下列说法正确的是

A.原固体加热生成3.1gCO2

B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小

C.剩余固体中NaHCOs和NazCO3的质量比为42：53

D.将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCI

【答案】D

【详解】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O固体减少量

16810644168-106=62

16.8g-13.7g=3.1g

44_x

不符合题意;

62-3?lgx=2.2g,

B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质

量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠

元素的质量分数增大，不符合题意；

C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y,反应生成碳酸钠的质量为z

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O固体减少量

168106168-106=62

歹z16.8g-13.7g=3.1g

~Z7=^~r~Z=5.3g,则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：(16.8g-8.4g)：5.3g=84:53；

623.1g

A小

D、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O,碳酸氢钠和稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,根据质量

守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量

与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：

9.（2024•江苏镇江节选）以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。

（6）碱式碳酸铜加热到220冤会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用

足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g,碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式

为0

【答案】⑹C%（OH）2cO3

【详解】（6）碱式碳酸铜加热到220久会分解为三种常见的氧化物，取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成

气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收二氧化碳，则生成物为氧

化铜、二氧化碳和水，实验测得浓硫酸增重0.36g,碱石灰增重0.88g,则生成水的质量为0.36g,生成二

氧化碳的质量为0.88g,根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则碱式碳酸铜中氢

元素的质量等于水中氢元素的质量，即0.36gx；100%=0.04g,碱式碳酸铜中碳元素的质量等于二

1x2+16

12

氧化碳中碳元素的质量，BP0.88gX———X100%=0.24g,根据化合物中原子的个数比等于元素质量与

16x2+12

相对原子质量的商之比，则碱式碳酸铜中碳、氢原子的个数比为2等:当地=1：2,则氢氧根与碳酸根的

个数比广/=2:1,已知在化合物中铜元素常显+2价、氢氧根为-1价、碳酸根为-2价，根据在化合物中各

元素化合价的代数和为零，则（+2）xx+（-l）xy+（-2）xf=0,解得工=5+乙由于*=2:1,则

x:y:/=2:2:l,则碱式碳酸铜的化学式为CU2（OH）2CO3o

10.（2024•天津节选）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。

⑷2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气（假

设该混合气仅含CH,和电）中氢元素的质量分数为40%,则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比

为（填最简比）。

【答案】（4）11:18

【详解】（4）某掺氢天然气（假设该混合气仅含CH4和h）中氢元素的质量分数为40%,设氢元素的质量为

2

40m,则碳元素的质量为60加，氢元素完全燃烧生成水，则生成水的质量=40m--,碳元素完全燃烧生

18

12

成二氧化碳，则生成二氧化碳的质量二60m^―,混合气体充分燃烧后生成CO?和"0的质量比二

44

122

（60m4--）：（40m4--）=11:18。

角度5根据原子数目和种类不变

1.（2024•海南）《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为ZnCO3+

高温

2C^Zn+xCO个下列有关说法正确的是

A.CO中碳元素的化合价为+1价B.ZnCC>3属于氧化物

C.根据质量守恒定律可知x为3D.该反应属于复分解反应

【答案】C

【详解】A、一氧化碳中氧元素化合价为-2,根据化合物中正负化合价代数和为0,可知碳元素的化合价为

+2,故错误；

B、氧化物中含有两种元素，其中一种是氧元素，而碳酸锌中含有3种元素，不属于氧化物，故错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均保持不变，反应前有3个碳原子，则反应后也

有3个碳原子，故x=3,故正确；

D、复分解反应是指两种化合物相互交换成分，反应产生另外两种化合物的反应，而题干中是一种化合物

和一种单质反应产生另外一种单质和另外一种化合物，不属于复分解反应，故错误。

2.（2024•四川德阳）天然气的主要成分是甲烷（CHJ甲烷参与某反应的微观示意图如图，下列说法错误

•

氧

原

+RO子

碳

+原

"子

原

氢

O子

A.微粒"R"的化学式为CO?B.反应前后，原子和分子数目均保持不变

C.参加反应的建与”的质量之比为1:2D.天然气是不可再生的化石燃料

【答案】C

【详解】A、根据图示可知，该反应反应物为甲烷和氧气，生成物之一为水，根据质量守恒定律，化学反

应前后原子个数不变、种类不变，则微粒R的化学式为CO2,故A正确；

占燃

B、根据图示可知，该反应的化学方程式为CH4+2O2二（302+2凡。,则反应前分子数为3,反应后分子

数也为3,则该反应反应前后原子、分子数目均不变，故B正确；

占燃

c、根据图示可知，该反应的化学方程式为CH4+2O2ECO2+2H2O,则参加反应的甲烷和水的分子数目

之比为1：2,则其质量之比为（卜16卜（2'32）=1：4,故C错误；

D、天然气为远古生物遗蜕在高温高压条件下反应生成，属于不可再生能源，故D正确。

3.（2024•四川广安）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素［CO（NH2）2】吸收，其反应的化学方程式

为：6NO2+4CO（NH2）2=4CO2+7X+8H2OO下列说法正确的是

A.CO（NH2）2的相对分子质量是60gB.该反应可减缓温室效应

C.二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的D.X的化学式为M

【答案】D

【详解】A、8例出）2的相对分子质量为12+16+14x2+1x4=60,相对分子质量的单位是"1",通常省略不

写,不是"g",故A错误；

B、该反应生成二氧化碳，故该反应不可以减缓温室效应，故B错误；

C、二氧化氮是由二氧化氮分子构成，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故c错

误；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应中，反应前有14个N、16个0、

4个C、16个H,反应后有4个C、16个。、16个H,相差14个N,则X中含有2个N,即X的化学式为

N2O

4.(2024•江苏徐州)为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镇粒子作催化剂将二氧化碳合成甲

催化剂

烷，反应的化学方程式为COZ+4H2^=CH4+2X。下列说法正确的是

A.X的化学式为H2O2B.甲烷中碳、氢元素的质量比为3：1

C.反应前后分子的数目不变D.参加反应的CO2和h的质量比为22：1

【答案】B

【详解】A、反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为

1、4、0,根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X

分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为,故A错误；

B、甲烷中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1,故B正确；

C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分

子的数目减少，故C错误；

D、参加反应的CO?和力的质量比为：44：(4x2)=11：2,故D错误。

5.(2024•江苏镇江)配制波尔多液的反应为CuSCMCa(OH)2=X4z+CaSO4o下列说法不正确的是

A.CuS。,可用于游泳池消毒B.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤

C.X为Cu(OH)2D.反应前后溶液的质量保持不变

【答案】D

【详解】A、CUSO4能够杀菌，可用于游泳池消毒，故选项说法正确；

B、Ca(0H)2属于碱与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确；

C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X为CU(OH)2,故选项说法正确；

D、由于有沉淀生成，反应后溶液的质量减少，故选项说法错误。

6.(2024•吉林)海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水

时发生如下反应：2NaCl+2X-2NaOH+H2T+C12To下列说法正确的是

A.X的化学式为。2B.NaCI和Cl?中氯元素化合价都为0

C.该反应的基本反应类型是分解反应D.生成的H2是一种清洁的高能燃料

【答案】D

【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前

钠、氯原子个数分别为2、2,反应后的生成物中氢、氧、钠、氯原子个数分别为4、2、2、2,根据反应

前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为故

选项说法错误；

B、氯气为单质，在单质中元素的化合价为零；钠元素显+1价，设氯元素的化合价是X,根据在化合物中

正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0,则x=：价；故选项说法错误；

C、由反应的化学方程式可知，反应物中有两种物质，不属于分解反应，故选项说法错误；

D、氢气燃烧产物只有水，且热值大，是一种清洁高能燃料，故选项说法正确。

7.（2024•黑龙江）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反

应生产尿素，化学方程式为CO2+2X=CO（NH2）2+H2。，下列说法正确的是

A.该反应中有三种氧化物B.X的化学式是NH3

C.尿素属于镂态氮肥，不能与草木灰混合施用D.CO?属于空气污染物

【答案】B

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、。、N、H的个数分

别是1、2、0、0,生成物中含C、。、N、H的个数分别是1、2、2、6,故反应物中还应含2个N、6个

H,故X的化学式为：NH3O

【详解】A、该反应涉及的物质为二氧化碳、氨气、尿素和水，二氧化碳是由C、0元素组成的化合物，属

于氧化物，氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，尿素是由C、0、N、H元素组成的化合

物，不属于氧化物，水是由H、0元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及两种氧化物，不符合题意；

B、由分析可知，X的化学式为：NH3,符合题意；

C、尿素不含镂根离子，不属于镀态氮肥，尿素和草木灰不反应，可以混合施用，不符合题意；

D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。

8.（2024•江苏盐城）将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为2Na+2HQ=2NaOH+xT。下列说法中

不正确的是

A.钠离子的符号为Na+

B.X的化学式为H2

C.小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高

D.向反应后的溶液中滴加几滴酚麟溶液，观察到溶液由无色变为红色

【答案】C

【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正

负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字：故钠离子表示

为：Na+,不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、。的个数分别是2、

4、2,生成物中含Na、H、。的个数分别是2、2、2,故生成物中还应含2个H,故X的化学式为：H2,

不符合题意；

C、小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球，说明该反应放热，且钠的熔点较低，符合题意;

D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚醐试液变红，故溶液由无色变为

红色，不符合题意。

9.（2024•黑龙江绥化）我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷

和水发生反应生成氢气和A,其微观反应示意图如图所示，请回答下列问题。

O氢原子

o氧原子

・碳原子

⑴写出生成物A的化学式。

（2）参加反应的各物质的质量比是（最简整数比）。

⑶下列说法正确的是_（填字母）。

A.该催化剂在此反应中加快了反应速率B.该反应前后分子的种类和个数都不变

C.该反应属于置换反应D.该反应制氢气充分利用太阳能。可达到节能的目的

【答案】⑴CO?（2）4：9/9：4（3）AD

【分析】由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应物中：1

个碳原子、2个碳原子、8个氢原子，生成物中8个氢原子，故另一种生成物为二氧化碳，在催化剂和阳

催化剂

光的作用下甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是CH4+2H2O—=CO+4H

光照22O

【详解】（］）由分析可知，生成物A的化学式为CO?;

（2）由化学方程式可知，参加反应的甲烷与水的质量比为16：（18x2）=4：9；故答案为：4：9或9：

4;

（3）A、由题干信息通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应，该催化剂在此反应中

加快了反应速率，选项说法正确；

B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，该反应前后分子的种类和个数都发生改变，选项说法错误；

C、置换反应指的是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，该反应的反应物均为化

合物，因此该反应不属于置换反应，选项说法错误；

D、该反应制氢气充分利用太阳能，可达到节能的目的，选项说法正确。

10.（2024•内蒙古赤峰）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取

甲醇（CHQH）环节的微观示意图如图（图中的微观粒子恰好完全反应）。

°氢原子

o氧原子

Q碳原子

催化剂

⑴该变化前后不发生改变的微观粒子是（填"分子""原子"或"离子"）。

（2）物质丁的化学式为,该物质属于（填物质类别）。

⑶甲醇（CH3OH）中碳元素和氢元素的质量比为O

⑷你认为人工合成淀粉技术对解决粮食、环境等社会热点问题的意义是=

【答案】⑴原子（2）H20化合物（或氧化物等）（3）3:1⑷缓解温室效应，缓解粮食危机

【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故该变化前后不发生改变的

微观粒子是：原子。

角度6微观示意图

1.（2024•四川宜宾）某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是

•氮原子

O氢原子

A.对应物质的化学式是NHB.该反应前后原子总数不变

C.该反应前后分子总数不变D.参加该反应的，与8的个数比为1：3

【答案】C

【分析】根据图示，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为:

IWJ温、IWJ压

N2+3H21NH

催化剂io

【详解】

A、对应的物质为氨气，化学式为NH3,故A说法正确；

B、根据质量守恒定律的微观解释，则反应前后原子总数不变，故B说法正确；

C、根据化学方程式可知，反应前为1个氮分子和3个氢分子，反应后为2个氨分子，则该反应前后分子

总数改变，故C说法错误；

D、根据化学方程式可知，参加该反应的，（“）与8（H2）的个数比为1:3,故D说法正确。

・易