2025版高中化学课时作业6化学键含解析新人教版必修2

PAGE6-课时作业6化学键[练基础]1．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相像的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增加D．氯化钠是离子化合物答案：B2．下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是()A．氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物B．氯化氢分子中全部原子最外层都有8个电子C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D．氯化氢分子中含有1对共用电子对答案：B3．关于离子键、共价键的下列说法中正确的是()A．CaCl2中既有离子键又有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，肯定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，肯定只存在极性键解析：CaCl2中无共价键，A项错误；非极性键存在于单质分子和化合物中，如H2O2中氧原子间为非极性键，B、D项错误；若有离子键，则属于离子化合物，共价化合物中肯定无离子键，C项正确。答案：C4．下列改变过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应解析：盐酸和NaOH反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏，A错误；氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，B错误；溴化氢气体与氨气相遇，反应生成溴化铵，HBr中共价键被破坏，生成溴化铵时有离子键形成，C正确；反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏，D错误。答案：C5．下列叙述正确的是()A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它肯定含共价键C．物质中化学键破坏了，肯定发生化学改变D．化学键类型由元素类别确定解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键肯定是共价键，留意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的改变才是化学改变，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学改变，C项错误；离子化合物不肯定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不肯定是离子化合物，如氯化铝，D项错误。答案：B6．下列化学用语表达正确的是()A．HCl的电子式：H＋[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do6(··)):]－B．用电子式表示NaCl的形成过程：C．Na2O2的电子式：Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··)):]2－D．水的电子式：Heq\o(\s\up2(·),\s\do2(×))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(×))H解析：HCl属于共价化合物，所以不能用“[]”，正确的写法应当是Heq\o(\s\up2(·),\s\do2(×))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do6(··)):，A错误。用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B错误。Na2O2中存在过氧根离子Oeq\o\al(2－,2)，正确写法为Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··)):]2－Na＋，C错误。答案：D7．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中肯定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子中肯定不含非极性键D．含有共价键的化合物肯定是共价化合物解析：特殊留意：离子化合物中肯定含有离子键，共价化合物中肯定含有共价键；含有离子键的化合物肯定是离子化合物，但含有共价键的化合物不肯定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A正确，D错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B错误；极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2，C错误。答案：A[提素养]8．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOHH2SO4(NH4)2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClNa2OMgCl2解析：H2SO4中只有共价键，A错误；MgO中只有离子键，HNO3中只有共价键，B错误；各物质中既有离子键又有共价键，C正确；HCl中只有共价键，Na2O、MgCl2中只有离子键，D错误。答案：C9．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是()A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8解析：依据元素原子序数推断原子之间是否能形成离子键或共价键，一般分两步完成。第一步是推断元素中是否有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，推断元素性质的依据是元素的“位—构—性”关系；其次步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键，推断元素原子之间是形成离子键还是共价键的依据：活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键，其他元素相互化合时一般形成共价键。11号元素是Na，属于活泼的金属元素，17号元素是Cl，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。答案：C10．某共价化合物分子的球棍模型如图所示。已知分子中全部原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()A．X可能为第ⅤA族元素B．Y肯定为第ⅠA族元素C．该分子中，既含极性键，又含非极性键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F解析：分子中全部原子的最外层均达到8电子稳定结构，结合球棍模型可知X为第ⅤA族元素，Y为第ⅦA族元素，B项错误。答案：B11．小芳同学阅读课外资料时，看到有关乙醇的下列信息：电子式中碳原子之间的共用电子对被墨迹覆盖。请你依据所学学问，推断下列有关叙述错误的是()A．乙醇属于共价化合物B．乙醇分子中只含极性共价键C．乙醇分子中极性键与非极性键的个数比为7:1D．燃烧时，碳碳键和碳氢键完全断裂解析：乙醇只由非金属元素组成，为有机物，属于共价化合物，A项正确。分析可知墨迹覆盖的部分是一对电子，分子中的C—H键、C—O键和O—H键都是极性键(共7个)，而C—C键(1个)是非极性键，故B项错误，C项正确。生成物中不含碳碳键和碳氢键，说明这些键完全断裂，故D正确。答案：B12．意大利罗马高校的FulvioCacace等人获得了极具理论探讨意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．N4分子属于一种新型的化合物B．N4分子中只含有非极性键C．1molN4分子所含共价键数为4NAD．N4沸点比P4(白磷)高解析：N4是单质不是化合物，A错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B正确；由图可知，1molN4中含有6molN—N键，所以含有6NA个共价键，C错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4>N4，D错误。答案：B13．(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：H2O__________________________________________________________________________________________________________________________________________；MgBr2________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：CO2________、Na2O2________、H2O2________。(3)A＋、B＋、C－、D、E5种粒子(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：a．A＋＋C－→D＋E；b.B＋＋C－→2D据此，回答下列问题：①写出a反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②A＋和C－的电子式：A＋________、C－________。解析：(3)10电子微粒中铵根离子与氢氧根离子反应生成10电子微粒氨分子和水。答案：(1)H×＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))·＋×H→Heq\o(\s\up2(×),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up2(×),\s\do5(·))H(2):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6()):eq\o(\s\up2(×),\s\do2(×))Ceq\o(\s\up2(×),\s\do2(×)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6()):Na＋[eq\o(\s\up2(×),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up2(×),\s\do5(·))]2－Na＋Heq\o(\s\up2(×),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up2(×),\s\do5(·))H(3)①NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3＋H2O②[]＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··)):H]－14．图形因表达精确且信息量大而得到广泛应用。请依据所给图形回答下列问题：(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同)________，含________(填“极性”或“非极性”)共价键，可表示氯化氢(HCl)分子的是________，含有________(填“极性”或“非极性”)共价键，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是________。(2)下图是水分子在肯定条件下分解的示意图，从中获得信息不正确的是________。A．生成1molO2需断开4molH—O共价键B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:1C．水分解过程中，分子的种类不变D．水分解过程中，原子的数目不变解析：(1)由图形可知，A中不存在共价键；B中只存在极性共价键；C中存在极性共价键和非极性共价键；D中只存在非极性共价键。(2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，属于化学改变，由H2O生成O2与H2，分子的种类和数目发生了改变，但原子的种类和数目不变。答案：(1)D非极性B极性C(2)C15．现有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为·eq\o(A,\s\up6(·),\s\do4(·))·，B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变得与氖原子相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出元素A、B、C、D的名称：A．________，B.________，C.________，D.________。(2)D元素在元素周期表中位于第________周期第________族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：__________________________。(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________。(5)B与C