山东省齐鲁名校教研共同体2024-2025学年高三下学期开学质量检测化学试卷（原卷版）

绝密★启用前2024—2025学年（下）高三年级开学质量检测化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Si28S32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.《天工开物》记载：凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时，投入其中搅和，盐即顷刻结成，盖皂角“结盐”，犹石膏之结腐也。文中的“结盐”相当于下列化学实验操作中的A.过滤 B.蒸发 C.结晶 D.萃取2.关于实验安全，下列表述错误的是A.实验室进行氢气还原氧化铜实验时，应先通氢气后加热B.实验室进行钠与水反应的实验时，烧杯或水槽中要装满水C.具有标识的化学品为腐蚀类物质，不能与皮肤接触D.实验室制取氯气应在通风橱中进行，防止实验室内空气污染3.在东京奥运会举行的200米蝶泳中，中国张雨霏夺金。运动员泳衣的纤维材料必须具备防曝光度、舒适度和抗摩擦度三个最基本的功能。下列不能作为纤维材料的是A.新疆棉（新疆种植的棉花） B.锦纶（聚酰胺纤维）C.涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯） D.石墨烯（单层碳原子）4.下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.基态氮原子的核外电子轨道表示式：C.的空间结构：平面三角形D.HCl的形成过程：5.青少年帮厨既可培养劳动习惯，又可将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是A.用洗洁精除去水果表面的药物残留，洗洁精具有强氧化性B.用食醋除去水垢，醋酸能溶解水垢中的碳酸钙和氢氧化镁C.制作水果罐头时加入维生素C，可延长保质期D.用热纯碱溶液除去酯类油污，温度越高，纯碱水解程度越大，溶液碱性越强6.结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是选项事实解释AHF比HCl稳定HF分子间存在氢键B盐酸酸性大于碳酸氯的非金属性大于碳C金刚石熔点大于金刚石中碳碳键的键能大于中碳碳键的键能D石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动A.A B.B C.C D.D7.下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是A．在Fe表面镀CuB．分离含泥沙的粗盐水C．探究铁的析氢腐蚀D．用盐酸反萃取溴的苯溶液中的溴A.A B.B C.C D.D8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大短周期主族元素，W的核外电子空间运动状态只有一种，X的基态原子核外电子占有3个原子轨道，Y的基态原子的s、p能级上的电子数相等，X、Y、Z三种元素组成的化合物甲的结构如下。下列说法错误的是A.W2Y分子中含有的孤电子对数是2 B.X2W6中电负性：W大于XC.化合物甲中X原子满足8电子结构 D.原子半径：Z＞X＞Y9.BAE（丙）具有优异的溶解性、热稳定性和机械性能，在涂料、黏合剂、塑料等领域有潜在的应用价值，使用间二甲苯二胺（甲）和丙烯酸2羟基乙酯（乙）作为原料来合成BAE（丙）的反应如下。下列说法错误的是A.甲和乙合成丙的反应是加成反应 B.丙中含有两种官能团C.乙能发生水解、加成和氧化反应 D.甲能与盐酸发生反应10.大连化学物理研究所设计了一种乙醇催化脱氢生成乙醛反应的催化剂，催化剂表面一个分子反应的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。已知：下列说法错误的是A.微粒吸附到催化剂表面上一定是放热反应B.决定此过程速率的基元反应为反应③C.过程形成双键D.二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A分离苯和溴苯的混合液蒸馏B比较铜、铁的金属性强弱将铜片和铁片分别加入相同浓度的浓硝酸中C除去乙醇中少量的水加入金属钠，过滤D制取乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D12.工业生产丙烯的反应原理为。向密闭容器中充入一定量的丙烷发生该反应，测得丙烷平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。已知：①上述反应的（其中为速率常数，与温度有关）。②的燃烧热依次为。下列叙述正确的是A.压强： B.活化分子百分数：C.Y点的小于Z点的 D.13.将一定量的通入溶液中，溶液瞬间变红，停止通入后，约15分钟后红色逐渐褪去，第二天溶液变为浅绿色。已知：ⅰ．反应快，配合物呈红色ⅱ．反应慢下列说法正确的是A.中的配位原子是S和OB.红色褪去的原因可能是减小，反应ⅰ平衡左移C.可以向反应后的溶液中滴加高锰酸钾溶液来检验D.反应ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14.利用二氧化碳和废水中的进行可再生电力驱动合成尿素（），目前已经取得一些进展，但挑战仍然存在。某尿素合成原理示意图如图所示（为催化剂）：下列叙述错误的是A.电势：N极高于M极B.N极的电极反应式：C.一段时间后，阴极区电解质溶液pH增大D.当处理时，理论上消耗3molHCHO15.室温时，向二元弱酸的溶液中加入KOH固体调节溶液的pH（忽略溶液体积变化），三种微粒浓度的负对数随溶液pH的变化如图所示：下列说法正确的是A.的 B.KHA溶液呈酸性C.时， D.水的电离程度：P点大于Q点三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.目前废旧锂离子电池的回收方法在生态友好性、成本和效率等方面亟待改进。中国科学院大学团队利用接触电催化法处理钴酸锂电池，在90℃、6小时内，锂的浸出效率达到100%，钴的浸出效率达到92.19%，其流程如下。回答下列问题：（1）Co元素在周期表中位于______区。（2）利用对角线规则判断锂元素与下列______元素的化学性质相似（填序号）。A.Na B.Be C.Ca D.Mg（3）接触电催化过程中被氧化的元素是______（填元素符号）。（4）设为阿伏加德罗常数的值，则中含有的共价键数目是______，属于______（填“极性分子”或“非极性分子”）。（5）的沸点比的沸点高的原因是______。（6）晶体的部分结构如图所示：晶体熔化破坏的微粒间的作用力是______；设，为阿伏加德罗常数的值，晶体中含有的硅氧四面体数目是______。（7）某锂离子电池的电极材料充电后的晶胞结构如图所示，该晶胞为立方晶胞，晶胞的参数是。晶胞中一个周围距离最短且等距离的有______个，距离是______nm（用含a的代数式表示）。17.化合物G是一种杀菌剂，具有高效、广谱、渗透、内吸活性、耐雨水冲刷、持效期长等特性，其合成路线如下：回答下列问题：（1）烃A的化学名称是______。（2）B转化为C的反应类型是______；C中含有官能团的名称是______。（3）C转化为D的化学方程式是______。（4）B的同分异构体有很多，其中符合下列条件的有______种（不考虑立体异构）。①含有苯环，苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应。（5）结合题述信息，E转化为F分两步：第一步为加成反应，则甲的结构简式是______；中N原子的杂化方式是______。18.二氧化硫作为防腐剂，广泛用于药材加工中，硫黄熏蒸的药材中残留二氧化硫或亚硫酸盐，国家规定硫黄熏蒸的中药材中二氧化硫残留(亚硫酸盐以二氧化硫计)不得超过400mg/kg。测定某药材中二氧化硫残留量的步骤如下：ⅰ．取药材细粉10g，置于两颈烧瓶中，加水300~400mL，连接回流冷凝管，在冷凝管的上端c口处连接导气管，将导气管插入250mL锥形瓶中。ⅱ．锥形瓶中加入50mL3%过氧化氢溶液作吸收液(微弱酸性，能发生电离)。在吸收液中滴加3滴2.5g/L甲基红乙醇指示剂。ⅲ．……ⅳ．接通氮气，调节气体流速至1.0L/min；打开冷凝管、止水夹；打开分液漏斗活塞，使10mL盐酸快速流入两颈烧瓶中，加热两颈烧瓶至液体沸腾，持续微沸1.5h后停止加热。ⅴ．用0.0100mol/L氢氧化钠标准溶液滴定吸收液至终点，消耗氢氧化钠标准溶液体积为V1mL。ⅵ．进行空白试验，消耗(0.00100mol/L氢氧化钠标准溶液的体积为V2mL。已知：甲基红的变色范围是pH为4.4~6.2，颜色变化是红橙黄。回答下列问题：（1）实验室用30%过氧化氢溶液(密度约为1.1g/cm3)配制100mL3%过氧化氢溶液(密度约为1g/cm3)，需要浓溶液的体积是______mL(保留小数点后一位)；配制过程中需要的玻璃仪器是烧杯、胶头滴管、______。（2）实验过程中通入氮气的目的是______；若氮气流速太小，实验测得的二氧化硫残留量______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）操作ⅲ过程是______。（4）步骤ⅴ中判断滴定终点方法是______；由上述实验数据知，该药材中二氧化硫残留量是______mg/kg(用含V1、V2的代数式表示)。19.钨矿渣（主要成分：氧化钪，铁元素17.9%，锰元素15.7%，，二氧化硅15%~20%）的综合利用流程如下：已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子开始沉淀的pH1.15.88.0沉淀完全pH3.28.810.4回答下列问题：（1）沉淀1的主要成分是______（填化学式）。（2）沉淀2中溶解的化学方程式是______。（3）操作甲的名称是______；有机相1中加入NaOH溶液，目的是______。（4）流程中加入的主要目的是______；滤液3中加入NaOH溶液控制pH的范围是______，出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是______。20.含氮污染物的有效去除和充分利用是造福人类的重要策略。回答下列问题：（1）利用工业尾气与反应制备新型硝化剂过程中涉及以下反应：

可逆反应反应热平衡常数K与温度T的关系Ⅰ（k为常数）Ⅱ（为常数）Ⅲ（为常数）下图中能表示反应Ⅰ的反应过程与能量变化关系的是______（填字母）。______（用含的代数式表示）。（2）工业尾气中的可通过催化氧化为除去。已知：将一定比例的和的混合气体以一定流速通入装有催化剂的反应装置中，的平衡转化率、的选择性随温度的变化关系如图所示。其他条件