高三化学总复习练习第五章物质结构元素周期律5-18

518[A层基础练]1．(2018·福建宁德质检)下列说法正确的是()A．离子化合物中可能含有共价键B．非金属元素只能形成共价化合物C．阳离子只能被还原D．阴离子中不含金属元素【解析】由NaOH、NH4Cl、NaNO3等离子化合物中含有共价键可知A项正确；NH4Cl为离子化合物，B项错误；Fe2＋既可被氧化又可被还原，C项错误；由AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)可知D项错误。【答案】A2．(2018·上海市杨浦区高三质量调研)对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是()A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力【解析】CO2溶于水，发生CO2＋H2OH2CO3，破坏了分子间作用力，也破坏了共价键。【答案】D3．(2018·上海市静安区高三期末质量检测)下列现象中，能用氢键解释的是()A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高【解析】A项，N2分子稳定，是因为氮氮三键键能大；B项，通常状况下，溴呈液态，碘呈固态是因为范德华力；C项，水分子间存在氢键，故C解释合理；D项，锂的熔点比钠高是因为锂的金属键较强。【答案】C4．(2018·山西大同调研，7)下列化学符号正确的是()【解析】SiO2不是分子晶体，它是由Si、O两种原子按一定比例组成的具有空间网状结构的物质，故A错误；乙烯含有碳碳双键，发生加聚后，双键打开变单键，形成高分子，故B错误；过氧化钠是离子化合物，它是由钠离子和过氧根离子构成的，故C错误。【答案】D5．(2018·山东滨州模拟)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．可形成双核离子或者四核离子【解析】短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y原子的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A项可能；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B项可能；X、Y形成的离子化合物可为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为1∶2，C项不可能；X、Y形成的双核离子可为OH－，形成的四核离子为H3O＋，D项可能。【答案】C6.(2017·湖南郴州一模，12)三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是()A．P4S3中磷元素为＋3价B．P4S3属于共价化合物C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2P4O10＋3SO2D．1molP4S3分子中含有9mol共价键【解析】由题图可知只有一个P与3个S形成共价键，其余三个P只与1个S形成共价键，而每个S都与两个P形成共价键，则P4S3中S为－2价，磷元素分别为＋3价、＋1价，故A错误；只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故B正确；充分燃烧生成稳定的氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2P4O10＋3SO2，故C正确；由题图可知，1个P4S3分子中有6个P—S、3个P—P共价键，则1molP4S3分子中含有9mol共价键，故D正确。【答案】A7．(2018·甘肃天水一模)有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X的原子结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)该融雪剂的化学式为________，Z、W元素的名称为________。(2)下列说法正确的是()A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大E．HY的电子式：(3)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是________________________________________________________________________。【解析】根据X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，以及X原子的结构示意图，说明X为Ca，Y为Cl；Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且元素Z、W均为短周期元素，则其为He或C或S，又因Z与Y相邻，则Z为S，He与S不能形成分子，则W为C，C与S形成的分子为CS2。(1)融雪剂主要成分为CaCl2。(2)因CS2是共价化合物，故A错误；因CaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，故B正确；因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HCl>H2S，故C错误；核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子的半径越大，所以半径Ca2＋＜Cl－；HCl电子式应为，故E错误；Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为Cl2＋H2S2H＋＋2Cl－＋S↓，故F错误；CS2是直线形分子，结构式为SCS，故G正确。(3)因水分子间含有氢键，所以水的沸点比H2S的沸点高。【答案】(1)CaCl2硫、碳(2)BG(3)水分子间含有氢键8．(2017·福建南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的离子结构示意图为_______________________________________________。(3)用电子式表示D2的形成过程：__________________________________________。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为__________________________，含有的化学键有________________________________________________________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。(5)B的最高价是____________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是____________，与D2相对分子质量相等的物质的化学式是____________________，含有的化学键有__________________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。【解析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。(1)Na位于第三周期第ⅠA族。(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。(3)用电子式表示物质形成过程时，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(5)C的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(CC)。【答案】(1)三ⅠA(2)(4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)＋4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键6[B层提升练]9．(2018·湖南邵阳高三联考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001mol·L－1s溶液的pH为3，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键B．离子半径：X<Y<ZC．由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键D．s为强酸，r为弱碱【解析】0.001mol·L－1s溶液的pH为3，s应该为一元强酸，为HCl，则p、q分别为H2和Cl2，即W为H、Z为Cl，则电解的是NaCl水溶液，可知X为O，Y为Na。Na是活泼金属，与非金属形成的化合物中一定含有离子键，A正确；Na＋和O2－的核外电子结构相同，核电荷数大的离子半径小，即Na＋<O2－，B错误；由元素H、O组成的化合物H2O2中含有极性键和非极性键，C错误；s是HCl为强酸，r是NaOH为强碱，D错误。【答案】A10．(2017·福建漳州八校联考，16)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：(1)写出：B的元素符号________，D的原子结构示意图________，E的最高价含氧酸的化学式________。(2)E元素＋1价含氧酸的电子式为________。(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)D、E最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________。(用化学式表示)【解析】A、B、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，应是强酸、强碱、氢氧化铝之间的反应，结合原子序数可知A为钠、B为铝，均为第三周期元素，E原子最外层电子数为11－1－3＝7，故E为氯；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素最外层有4个电子，故C为硅；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D元素最外层有5个电子，故D为磷。(1)B的元素符号为Al，D为P元素，原子结构示意图为eq\a\vs4\al()，E为Cl元素，其最高价含氧酸的化学式为HClO4。(2)Cl元素＋1价含氧酸为HClO，电子式为。(3)A、B两元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O。(4)非金属性：Cl>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H3PO4。【答案】(1)Aleq\a\vs4\al()HClO4[C层真题练]11．(2017·天津理综，5，6分)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“eq\a\vs4\al()”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【解析】气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，A正确；H2O属于共价化合物，NaH属于离子化合物，B正确；题图所示实验可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但不能据此得出元素的非金属性：Cl>C>Si，C不正确；前六周期共有86种元素，第七周期可排32种元素，故118号元素在第七周期0族，D正确。【答案】C12．(2016·海南高考)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的第________周期、________族。(2)Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________，产物分子为直线形，其化学键属________共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是碳元素；Y2＋电子层结