北京清华附中朝阳学校2024-2025学年高三下学期开学考试化学试题 （无答案）

2024-2025学年度第二学期入学考试高三化学2025年2月15日(清华附中朝阳学校望京学校)本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。A.Pb位于元素周期表中第8周期第IVA族C.232U和235U的中子数分别为146和143,互为同位素B.等质量的O₂和O₃所含氧原子数目比为2:3A.向氨盐水中通入CO₂,析出固体B.用惰性电极电解饱和NaCl溶液C.向水中通入少量NO₂气体7.下列实验操作不正确的是眼畸注视锥形瓶中溶液A.苯甲酸重结晶中的“趁热过滤”B.用NaOH标准溶液D.从提纯后的NaCI溶液获得NaCl晶体8.由化合物M合成某化工原料P的路线如下。C.N→P的反应类型为加成反应D.P分子中存在手性碳原子9、利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是abA浓HNO3分解生成NO₂淀粉-KI溶液变蓝BCu与浓H₂SO4生成SO₂品红溶液褪色C浓NaOH与NH₄Cl溶液生成NH₃AICl₃溶液变浑浊DCH₃CHBrCH₃与NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色C.依据Ka(CH₃COOH)>Ka₂(H₂CO₃),推断CH₃COOH能和NaHCO₃反应产生CO₂D.依据反应MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O的K=4×10⁵,推测向MnCle溶液中通入Cl₂能生成MnO₂9高三化学(第2页，共8页)质的量之比为2:1。在不同压强下(pl12.中国科学家研究Cu-Mn合金催化剂电催化还原N₂制NH₃(装置如图1所示),NH₃的生成速率、NH₃和H₂的法拉第效率(FE)随阴极的电势变化如图2和图3所示。下列说法不正确的是A.产生NH₃的电极反应为N₂+6e⁻+6H₂O=2NH₃+6OH~D.阴极电极为-0.4V时，阴极产生NH₃和H₂13.小组实验探究银镜的清洗和Ag的回收，实验过程如图。ii.AgI+2I-=[Agl₃]²-(无色)A.产生的少量气体是H₂B.气体的产生有利于银镜的脱落D.用足量浓HNO₃替换醋酸溶液，也可达到上述银镜脱落沉降、回收Ag的效果交联剂M,可将K合成具有优良保水性能的高吸水性树脂N,其结构如图所示。A.线型聚谷氨酸K的重复单元中有两种官能团B.交联剂M的结构简式C.高吸水性树脂N可以通过水解反应得到M和谷氨酸D.该物质优良的保水性能与其网状结构及形成氢键有关第二部分本部分共5题，共58分。15.(10分)C60独特的笼状结构使其及其衍生物表现出特殊的性质。“=”),并从结构角度分析原因。(2)一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。(Ph表示苯基)已知：烯烃、C₆0等因能提供π电子与中心原子形成配位键，被称为“π配体”①与每个C₆0分子紧邻且等距的C₆分子数目为_o②某种C₆0的碱金属衍生物的化学式为M₃C₆0,每个晶胞中③当M代表K时，晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为NA。16.(10分)氯气是一种重要的化工原料，可采用不同的方法制备。2CuCl₂(s)=2CuCl(s)+Cl₂(g)△H=+166kJ·mol-2CuCI(s)+O₂(g)=2CaO(s)+Cl₂(g)△H₂=-4?CaQ(s)+QHCl(g)=LaCl₂(s)+H₂O(g)△H₃=-121kJ·mol-①氯化氢催化氧化制氯气的热化学方程式为_o②一定容积的密闭容器中，在L一定时，HCl平衡转化率分别随X和变化关系如图所示，其中L(Li、L₂、L₃)、X分别代表压强或温度。i.X代表的物理量是,Li、L₂、L₃的关系从大到小为ii.在一定温度和压强下，选择进料比为1.0~2.0,其原因是_ii.若HC1的初始浓度为comol-L-,计算M点的平衡常数K=o(3)方法三：电解氯化氢制氯气，示意图如下。向电解后的阴极电解液中通入空气，可实现阴极电解液的再生，结合离子方程式解释再生的原理9窗H17.(13分)某新型药物P的合成路线如下。(2)C→D所需的试剂和条件为○(3)D→E的化学方程式是o(4)H→I的过程中还产生了CH₃OH,I和CH₃OH的化学计量比是(5)下列说法正确的是(填序号)。a.E→F在Na₂CO₃DMF条件下进行，推测Na₂CO₃能吸收HBr,提高F的产率b.F→G过程中，Sn2+转化为Sn⁴+,则n(氧化剂):n(还原剂)=1:3c.K→L的反应类型是取代反应(6)已知：M→P过程中M分子中的一个氮原子杂化类型发生了改变，生成1molP的同时还生成3mol甲醇。P分子中含两个六元环和一个五元环，P的结构简式是(7)已知：由1经过三步反应合成J,路线如下。其中第一步NH₂OH只断裂O-H键，写出中间产物Q、R的结构简式o分金渣分银渣分银液N₂HaH₂o①H₂O₂的电子式°③“分铜渣”中含银元素物质的化学式为,适最NaCl的作用是o④硒以H₂SeO₃的形式存在于“分铜液”中，使用Na₂SO₃溶液将硒以单质形式析出的离子方程式为“浸金”反应的离子方程式为(3)“分银”过程，水合肼(N₂H₄·H₂O)在反应中被氧化为N2。①结合平衡移动原理，解释“分银”过程中氨水的作用0②滤液2经处理可回收、循环使用，设计滤液2的处理方案_0(4)测定Ag的含量取mg所得Ag试样用硝酸溶解，加入NH₄Fe(SO₄)液滴定Ag+,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液vjmL。①试样中银的质量分数为D②若NH₄Fe(SO₄)₂指示剂加入过量，会使所测质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。19.(12分)某小组同学探究Zn与CuCl₂溶液反应的还原产物。(1)将2g锌片分别插入到20mL不同浓度的CuCl₂溶液中，实验记录如下。实验溶液实验现象10.2mol·L-'CuCl₂溶液Imol·L-¹CuCl₂溶液资料：CuCl(白色固体)难溶于水，[Cu(NH₃)2]*(无色);[CuCl₃]²-CuC①用离子方程式解释0.2mol·LiCu②将2g锌片插入到20mLc(CH)=0.4mol-L-¹的KCl与盐酸混合溶液(pH=4)中，段时间内未观察到气泡。分析实验I中产生气泡的主要原因是!③锌片表面附着的紫红色固体Cu疏松多孔，容易脱落，可能的原因是④验证白色浑浊物的成分。取实验I中白色不溶物，滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，振荡，溶液逐渐变蓝。用离子方程式解释溶液由无色变为蓝色的原因⑤实验ⅢI所得溶液中，被还原的铜元素可能形成2种配离子[CuCl₃]²-、[CuCl₂],进取实验Ⅲ反应后的溶液，加大量水析出CuCl,从平衡移动角度分析哪种配离子有利于析出CuCl