2024-2025学年北京市海淀区一零一中学高一上学期统考化学试题B-（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页绝密★启用前2024-2025学年北京市海淀区一零一中学高一上学期统考化学试题B注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是选项ABCD科技成果919飞机外壳“蛟龙”号耐压球壳北斗卫星天线地铁列车车体成分铝锂合金钛合金碳纤维不锈钢A.A B.B C.C D.D2.下列有关铝的说法中正确的是A.镁铝合金是一种化合物

B.常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼

C.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应

D.等量的铝分别与足量盐酸和NaOH3.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A.用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe

B.用Na2O2作潜水艇的供氧剂

C.用4.下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是A.钠与氧气 B.铁与氯气

C.镁粉和氯化铁 D.二氧化碳与氢氧化钠溶液5.下列行为不符合实验规范或安全要求的是A.大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去

B.金属钠着火时，选择用沙土覆盖

C.制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集

D.做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中6.下列物质在水溶液中电离方程式正确的是A.NaCl=Na++C7.以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液：Mg2+、Cu2+、Cl−、NO3−

B.滴加酚酞变红的溶液：SO42−、Cu2+、K+、Cl−

C.8.下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca2++2OH−=CaSO9.下列说法不正确的是A.等质量的CO和N2原子数之比为1:1

B.常温常压下，44gCO2物质的量为1mol

C.同温同压下，N10.下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是

A.验证热稳定性Na2CO3>NaHCO311.向含Fe2+、NA.反应后静置，上层溶液可能为无色

B.反应后溶液中的溶质可能只有一种

C.将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色

D.Na212.在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，进一步还原可以得到超细铁粉(加热和夹持装置已略去)。装置如图，下列说法正确的是

A.装置C的作用是提供水蒸气

B.装置A中发生反应：2Fe+3H2Og高温Fe2O13.以Fe粉、稀硫酸、NaOH溶液为原料，用如图所示装置制备能较长时间保存的FeOA.反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入NaOH溶液

B.FeOH2生成在装置A中

C.14.下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。(资料：K下列说法正确的是A.乙中所用试剂为饱和Na2CO3溶液

B.丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH−=Cl第II卷（非选择题）二、简答题：本大题共4小题，共32分。15.铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速__________(补全实验现象(2)绿矾FeSO4⋅7H(3①“转化”是在水溶液中进行，产生白色Fe②干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO③还原铁粉在食品保鲜中常用作双吸剂，能够吸收空气中的水分和氧气生成Fe④向双吸剂中加入过量盐酸，未发现气体生成，能否证明双吸剂完全失效？并说明理由：__________。16.用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag已知：i.浓、稀HNO3做氧化剂，还原产物分别为ii.HNO3单独不能溶解Au，但H(1(2(3A.用到了HNB.用到了NaC.用浓盐酸与NaNO(4)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的C(5)若用Zn粉将溶液中的1mo(6)分别用盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收C①试剂1是__________，物质2是__________。②若试剂1和试剂2相同，则铁粉用量会__________(填“增加”、“减少”或“不变”)。③生成AgN17.某小组探究“地康法制氯气”的原理，设计实验如下(夹持装置略去)。已知：CuSO4固体为白色，遇水蒸气后变为蓝色的(1(2)当B装置中反应转移0.08m(3)反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置(4)ClO2被世界卫生组织列为方法一：2①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O②C③B中反应产物有ClO④写出装置D中除去Mn2+(18.某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+已知：银可被稀硝酸溶解。(1)检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，__________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液，滴加K3Fe(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe①乙认为不可能，结合化学用语说明乙的理由：__________。②针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液__________，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深iii120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较30min时变浅(资料：Ag+与S③对Fe假设·a：可能是铁粉变质，表面有Fe2O3，能产生Fe假设b：空气中存在O2，由于__________(用离子方程式表示)，可产生Fe假设c：酸性溶液中NO3−假设d：根据__________现象，判断溶液中存在Ag+，可产生④如下实验可证明假设a、b、c不是产生铁离子的主要原因。向硝酸酸化的__________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。⑤该小组同学通过其它实验证实假设d是产生铁离子的主要原因，Ag+生成(3)根据实验现象，结合离子方程式推测实验i~iii中Fe3+答案和解析1.【答案】C

【解析】【详解】A.铝锂合金是由Al、LiB.钛合金是以钛为基体、加入其它金属元素组成的合金，属于金属材料，B不符合题意；C.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维材料，属于无机非金属材料，CD.不锈钢是由钢与镍制成的合金，属于金属材料，D不符合题意；故选C。2.【答案】D

【解析】【详解】A.镁铝合金是一种混合物，AB.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质活泼，在空气中会被氧化形成一层保护膜，这层保护膜是致密的氧化铝薄膜，它能阻止铝进一步与空气中的氧气反应，从而保护铝制品不受腐蚀，B错误；C.铝热反应通常使用镁条作为引燃剂，是一个典型的放热反应，C错误；D.铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应时，都有2Al−3H故选D。3.【答案】C

【解析】A.用含氧化铁的铁矿石冶炼铁时，氧化铁中铁元素的化合价降低被还原，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；B.用过氧化钠作潜水艇的供氧剂时，过氧化钠中氧元素的化合价既升高被氧化，又降低被还原，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；C.用氢氧化钠溶液作沉淀剂去除粗盐水中的镁离子时，没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故C符合题意；D.以氨气为原料制备硝酸时，氨气中氮元素的化合价升高被氧化，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；故选C。4.【答案】B

【解析】【详解】A.钠与氧气常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，条件不同，生成物不同，AB.铁和氯气只生成氯化铁，B符合题意；C.镁粉和氯化铁，少量镁反应生成亚铁离子，、过量镁反应生成铁单质，条件不同，生成物不同，C不符合题意；D.少量二氧化碳反应生成碳酸钠，过量二氧化碳生成碳酸氢钠，条件不同，生成物不同，D不符合题意；故选B。5.【答案】A

【解析】【详解】A.氯气有毒，但氯气密度大于空气，所以大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较高处去，而不是较低处，AB.金属钠着火时生成过氧化钠，钠和过氧化钠均和水反应，所以选择用沙土覆盖，B不选；C.氯气有毒，制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集，C不选；D.钠极易和氧气以及水反应，做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中，D不选；答案选A。6.【答案】A

【解析】【详解】A.NaClB.醋酸为弱酸，不能完全电离，电离方程式为：CH3CC.NaHCO3D.NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：故选A。7.【答案】A

【解析】【详解】A.澄清透明溶液中各离子之间不反应，能够大量共存，AB.滴加酚酞变红的溶液显碱性，Cu2+C.常温下，加入铝粉能生成H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，酸性环境下，各离子能大量共存，碱性环境下，Fe3D.pH=1的溶液呈酸性，酸性环境下ClO−、故选A。8.【答案】B

【解析】【详解】A.澄清石灰水与过量SO2反应生成Ca(B.H2O2将Fe2+氧化成Fe3+C.氢氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2、H2D.过量氯气将溴化亚铁完全氧化，选项中不符合离子反应数目比，离子方程式应该是：2Fe2故选B。9.【答案】D

【解析】【详解】A.CO和N2的摩尔质量均为28g/ B.44gCO2的物质的量为C.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，N2和CO2的摩尔质量之比为7:11，则N2和D.溶剂水中也含有氧原子，故氧原子的个数大于6.02×1023故选D。10.【答案】B

【解析】【详解】A.套管实验中，通常热稳定性弱的物质放在内管，热稳定性强的物质放在外管，则验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，碳酸氢钠应放在内管，AB.关闭活塞时，可验证干燥氯气有无漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气有无漂白性，B能达到目的；C.氯气通过饱和食盐水除去混有的氯化氢气体、通过浓硫酸干燥、使用向上排空气法收集(氯气长进短出)，故净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为badcD.氯水具有强氧化性，也能使得酚酞试液褪色，不能氯水中有酸，D不能达到目的；故选B。11.【答案】D

【解析】【分析】向含Fe2+、Na+、SO42−的溶液中加入过量的Na2O2固体，N【详解】A.由分析可知，反应后静置，上层溶液中可能只含有Na+和SB.由分析可知，若Na2O2、H2O、C.由分析可知，反应前后的溶液中均含有Na+，将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色，D.Na2O2中含有2个Na+和1个故选D。12.【答案】C

【解析】【分析】B装置提供水蒸气，A中铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，C装置防倒吸，D装置收集氢气。【详解】A.装置C的作用防倒吸，装置B提供水蒸气，故AB.铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，装置A中发生反应：3Fe+C.收集到896mL氢气时(标况下)，参加反应的水的物质的量为0.04mol，铁结合氧原子的物质的量为0.04moD.铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，铁、四氧化三铁都能被磁铁吸引，不能用磁铁检验该反应是否完全，故D错误；选C。13.【答案】D

【解析】【分析】铁与稀硫酸反应生成的氢气和硫酸亚铁，装入药品后应该打开止水夹，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中空气排净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后，关闭止水夹后将A中液体压入B中，使硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，C装置收集排除的气体；【详解】A.由分析可知，反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入稀硫酸溶液，AB.关闭止水夹后将A中液体压入B中，B中硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，B错误；C.装入药品后应该打开止水夹D，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中空气排净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，C错误；D.过量铁会将铁离子还原为亚铁离子，故铁粉中含有少量Fe2O故选D。14.【答案】B

【解析】【分析】甲中发生反应为：2KMnO4+16【详解】A.甲中生成的氯气中含有少量的氯化氢气体，乙中装饱和食盐水除去氯气中的HClB.丙中有KOH，丁中有NaOHC.反应后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClD.反应后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸产生Fe3+，可能是因为K2F答案为：B。15.【答案】(1)变为灰绿色，最终变为红褐色FeS(2)

2(3)

Fe2++2HCO3−=F

【解析】【分析】转化中发生Fe2++2HCO3−=【详解】(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变为红褐色，发生反应Fe(2)向某绿矾溶液中加入少量铜粉，铜粉发生溶解，证明溶液中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe(3)①“转化”是在水溶液中进行，FeS②FeCO3③还原铁粉吸收空气中的水分和氧气生成Fe2O④向双吸剂中加入过量盐酸，未发现气体生成，不能证明双吸剂完全失效，因为有可能剩余的铁粉量不足，Fe2O3⋅xH16.【答案】(1)Au(((((6) NaCl溶液

【解析】【分析】废旧CPU中含有单质Au(金)、Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反应，Ag和Cu转化为铜离子和银离子的混合溶液，反应为3Cu+8HNO3(稀)根据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入试剂3后得到的是二氨合银离子，试剂3是氨水，物质3是氯化银，试剂1是NaCl溶液，物质1是氯化铜，氯化铜加入过量铁粉得到铜和亚铁离子，物质2是Fe、Cu【详解】(1)“真金不怕火炼”，说明金很难与氧气反应，从氧化还原性角度解释其原因是Au(2)含Au固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，Au转化为(3)A.溶Au过程中NB.HNO3单独不能溶解Au，但HNO3−NaCl溶液可以溶解AuC.HNO3−NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)故答案为：AC(4)铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2(5)由于HAuCl4=H++ AuC(6)①由分析可知，试剂1是NaCl溶液；物质②若试剂1和试剂2相同，均为HCl，则物质③氯化银沉淀中滴加氨水，沉淀会溶解，生成AgNH17.【答案】(1)H(((4) 1：1

安全瓶，防倒吸

【解析】【分析】用NaCl固体和浓硫酸制取氯化氢，用N【详解】(1)A装置中发生复分解反应，是难挥发性酸制取易挥发性酸，化学方程式为H(2)B装置中发生过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O(3)硫酸铜变蓝说明反应生成了水，则装置D中发生反应的化学方程式为：(4)①根据反应的化学方程式可知，NaClO3中的+5价的氯元素反应后转化为ClO②C装置是空的广口瓶，放在加热的装置A和盛有废水的装置D之间，则C③B装置中氯酸钾和草酸、硫酸溶液共热制取ClO2，氯酸钾中的+5价氯反应后化合价降低到ClO2中的④D装置中生成的ClO2将Mn18.【答案】(1)加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀蓝色沉淀(2)

2Fe3++Fe=3Fe2(3)溶液中存在反应：i．Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，ii．Ag++Fe2

【解析】【分析】验证反应“Fe+2Ag