高中化学学业水平测试复习专题三第一节铁及其化合物课件

专题三铁金属材料第一节铁及其化合物复习目标1.了解铁单质、铁的氧化物的性质及用途。2．认识铁单质与水蒸气的反应。3．掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。4．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验及互相转化。知识网络

考点一PART01第一部分考点1铁的单质

1．铁的存在和冶炼(1)铁的存在(2)铁的冶炼工业炼铁的原理是用______的方法把铁从铁矿石中提炼出来。还原2．铁的物理性质：纯铁具有______色金属光泽。铁有延展性和导热性。铁能导电，但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。3．铁的化学性质：铁单质性质活泼，有较强的还原性。银白(1)Fe与Cl2、S的反应：_____________________；______________。(2)Fe与水蒸气的反应：______________________________。(3)Fe与氧化性酸(如HNO3)的反应Fe与过量稀硝酸的反应：______________________________________________；Fe与少量稀硝酸的反应：__________________________________________________；Fe与非氧化性酸(如HCl)的反应：_______________________________。(4)Fe与FeCl3溶液的反应：___________________________。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋√下列各项物质间的转化不能通过一步反应完成的是(

)A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．Fe→FeCl2 D．Fe→Fe(OH)3[解析]

Fe在氧气中燃烧可得到Fe3O4，能通过一步反应完成，A不符合题意；Fe在Cl2中燃烧可得到FeCl3，能通过一步反应完成，B不符合题意；Fe与盐酸反应可得到FeCl2，能通过一步反应完成，C不符合题意；Fe不能通过一步反应生成Fe(OH)3，D符合题意。√某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验。下列说法不正确的是(

)A．点燃酒精灯的顺序是先a后bB．湿棉花的作用是提供水蒸气C．由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应D．b中酒精灯上加网罩的目的是提高酒精灯火焰的温度[解析]

A项，为了防止Fe被空气中的O2氧化，应先点燃a处的酒精灯，使水蒸气充满整个试管，再点燃b处酒精灯，使Fe与水蒸气发生反应，正确；B项，湿棉花中含有大量的水分，当加热时会产生水蒸气与铁发生反应，正确；C项，水蒸气进入肥皂液中也会产生气泡，因此肥皂液冒气泡不能证明铁与水蒸气发生了反应，错误；D项，Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，b中酒精灯上加网罩的目的是提高酒精灯火焰的温度，正确。1．食品真空包装袋内常放入一小包铁粉。铁粉主要表现的性质是(

)A．氧化性 B．还原性

C．碱性 D．酸性2．下列物质中，在一定条件下能与铁反应且铁元素的化合价变为＋3价的是(

)A．氯化铁溶液 B．硫酸铜溶液C．氯气 D．稀盐酸√√3．下列金属钠与金属铁的共同性质的说法中正确的是(

)A．都能从硫酸铜溶液中置换出铜B．都是银白色且质软的金属C．常温下，都能与水反应生成氢气D．一定条件下，都能与氧气反应4．等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，在相同的条件下，产生氢气的体积比是(

)A．1∶1

B．3∶4C．2∶3

D．4∶3√√√5．类比是研究物质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测正确的是(

)A．Fe和O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu和O2可直接化合生成Cu3O4B．Na和H2O反应生成NaOH和H2，推测Fe和H2O反应生成Fe(OH)3和H2C．Fe能与CuSO4溶液发生反应，推测Fe能与AgNO3溶液发生反应D．Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应考点二PART02第二部分考点2铁的重要化合物

一、铁的重要化合物1．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名—铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水化学式FeOFe2O3Fe3O4铁元素的化合价____________________稳定性不稳定(在空气中受热迅速被氧化为Fe3O4)稳定稳定与H＋反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O＋2＋3＋2，＋32.铁的氢氧化物(1)制备铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。项目制备Fe(OH)2制备Fe(OH)3实验操作

项目制备Fe(OH)2制备Fe(OH)3实验现象生成白色絮状沉淀，然后迅速变成______色，最终变成______色生成______色沉淀化学或离子方程式_____________________________，______________________________

_______________________实验结论白色的Fe(OH)2很不稳定，极易被溶解在溶液中的氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3灰绿红褐红褐Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(2)性质物质Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态______固体________固体溶解性____溶于水

稳定性不稳定，易被O2氧化，受热易分解，但产物复杂不稳定，受热易分解，化学方程式为____________________________与盐酸反应的离子方程式_____________________________________________________________________白色红褐色难Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O还原性还原性铁屑Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋4．铁盐氧化性：含有Fe3＋的溶液呈黄色(或棕黄色)，铁元素处于高价态，与Fe、Cu、HI、H2S等反应均表现________。氧化性红色白灰绿红褐红色红褐Fe3＋Fe2＋√铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是(

)A．Fe(OH)3

Fe2O3 B．Fe(OH)2

Fe2O3C．Fe(OH)2

Fe(OH)3 D．Fe(OH)2

Fe3O4[解析]铁与稀硫酸反应生成FeSO4，FeSO4与过量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2

在空气中被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3

不稳定，加热分解生成红棕色固体Fe2O3。某化学小组为验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化，进行如下实验。实验操作对应现象①向FeCl3溶液中加入过量铁粉②滴加KSCN溶液③再滴加几滴氯水ⅰ.溶液由棕黄色变为浅绿色ⅱ.溶液无明显变化ⅲ.溶液变红下列分析不合理的是(

)A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．实验②与③可以调换顺序C．溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋√[解析]向FeCl3溶液中加入过量铁粉，铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，溶液由棕黄色变为浅绿色，A正确；先加氯水，再加KSCN溶液，溶液变红，不能排除Fe3＋的影响，无法检验Fe2＋，B错误；滴入氯水后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，C正确；由物质间的转化可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋，D正确。√1．(2023·广东1月学考)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。下列说法正确的是(

)A．治疗缺铁性贫血的药品中富含Fe3＋B．合理调配膳食，对改善缺铁性贫血毫无帮助C．维生素C可帮助人体将从食物中摄取的Fe3＋转变为Fe2＋D．无论是否贫血，都可以长期大量食用铁强化酱油，没有副作用√2．铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物说法正确的是(

)A．磁铁矿的成分是Fe2O3B．Fe2＋遇KSCN溶液显红色C．Fe可被冷的浓HNO3钝化D．Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋√3．一定量的Fe、FeO、Fe2O3固体混合物，恰好溶解在含0.1mol

HCl的盐酸中，并生成224mL(标准状况)氢气。取同质量的上述固体与足量的CO在高温条件下反应后，固体质量减少(

)A．无法计算 B．0.72gC．0.48g D．0.64g√4．某实验兴趣小组同学采用如下图所示的装置制备Fe(OH)2。下列说法错误的是(

)A．实验开始