山东省德州市2024-2025学年高一上学期1月联考化学试卷

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。A.酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关B.小苏打可用于烘焙糕点，也可作为一种治疗胃酸过多的药物C.用漂白粉漂白的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色D.油墨中含有的Fe₃O₄是一种具有磁性的物质2.实验室中下列做法错误的是A.用棕色试剂瓶保存新制氯水B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.容量瓶洗净后烘干3.浓硝酸和浓硫酸是实验室中常见的两种酸，下列有关说法正确的是A.常温下二者均不与铝反应，可用铝槽车储运B.二者久置在空气中，其浓度均会降低C.二者都可以使蔗糖变黑，说明具有脱水性D.二者都与碳在加热条件下反应，说明具有氧化性和酸性高一化学试题第1页(共8页)4.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A.Na₂O₂能与CO₂反应产生O₂,可作供氧剂B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe³+的氧化性C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO₄的难溶性D.铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂5.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是A.若制取NH₃,a为浓氨水，b可为氧化钙B.若制取Cl₂,则乙可盛饱和食盐水以除去HCl杂质C.若制取NO,则可用丙装置收集气体D.若制取NO₂,则丁可盛NaOH溶液用作尾气处理装置6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温常压下，0.78gNa₂O₂含有的离子数目为0.04NAB.质量相等的S2和S₈,所含硫原子的数目之比为1:1C.标准状况下，11.2LCO、CO₂混合气体中含有的碳原子数为NAD.2mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去6NA个电子7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是高一化学试题第2页(共8页)8.下列离子方程式书写正确的是A.Na投入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²+=Cu+2Na+B.NaHCO₃溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO₃+2OH+Ca²+=CaCO₃↓+CO³-+9.下列除杂方法中(括号里为杂质)错误的是A.CO₂(CO):将混合气体通过灼热的氧化铜B.Na₂CO₃固体(NaHCO₃固体):将混合物加热至恒重C.FeCl₃溶液(FeCl₂):向混合溶液中通入氯气D.NH₃(水蒸气):将混合气体通过盛有CaCl₂固体的干燥管10.2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。地壳中含量最高的稀土元素。CeO₂和H₂O₂的转化关系如图所示，下列说法正确的是A.X和Y均为水C.上述转化关系中Ce³+是催化剂D.1molCeO₂参加反应，则消耗H₂O₂为0.5mol二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列操作能达到相应实验目的的是实验目的操作A检验Na₂SO₃溶液是否变质取少量溶液加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液B称取NaOH固体C实验室制备Fe(OH)₃胶体向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续加热至液体D检验过氧化钠是否变质向久置的Na₂O₂粉末中滴加过量的盐酸，产生无色气体高一化学试题第3页(共8页)12.氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.KClO₃固体中，阴阳离子个数比为3:1B.反应①中氧化产物和还原产物质量比为1:2C.反应①中HCl仅显示还原性D.反应②中每有0.3molCl₂参加反应，转移电子数为0.5NA13.某兴趣小组利用废铁屑(主要含Fe、Al和少量Fe₂O₃)制备硫酸亚铁晶体。设计如下下列说法正确的是A.步骤I后的溶液中肯定含有的金属阳离子是Fe²+、Al³+B.步骤Ⅱ中的H₂O₂可以用新制氯水来代替C.滤渣2的成分是铁D.获得硫酸亚铁晶体的方法是蒸发结晶，并且蒸发的时间不宜过长。液进行如下实验：滤液3滤液2根据以上实验判断，下列推断错误的是A.气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解C.原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度D.滤液2中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀高一化学试题第4页(共8页)15.学习小组利用如下装置探究铜与过量H₂O₂的反应。①+Na₂SO溶液无明显现象向实验②反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物。将X提纯干燥后，将mgX在惰性氛围下加热使其完全分解，得到ng黑色氧化物Y(CuO)。下列说法错误的是A.实验②中Cu溶解的离子方程式为Cu+H₂O₂+2H+=Cu²++2H₂OB.无色气体为H₂、O₂C.对比实验①和②,说明H+的作用是提供酸性环境，增强H₂O₂的氧化性D.若,X的化学式为Cu₂O第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.(12分)物质类别和核心元素的价态是学习物质性质的两个重要视角。请根据所学知识回答下列问题：(1)上述物质中属于非电解质的是_。(写化学式)(2)以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为;生产中用a的水溶液吸收少量i,发生反应的离子方程式为o高一化学试题第5页(共8页)(3)下列试剂中可用于鉴别i和CO₂的是oa.酸性KMnO₄溶液b.品红溶液c.澄清石灰水d.CaCl₂溶液e.Na₂S溶液(4)向含0.1molk的溶液中通入4.48LCl₂(标准状况下),硫元素恰好被氧化为+6价，则k的化学式可能为(填序号),反应的离子方程式为。a.Na₂SO₃b.Na₂S₂O₅c.17.(12分)三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl₃熔点33℃,沸点73℃,有吸水性，遇水易反应。某小组同学用下列装置制取ICl₃(部分夹持和加热装置省略)。(1)仪器m的名称是,装置A选用的药品为KMnO₄和浓盐酸，反应的 o(2)按照气流方向连接接口顺序为a→_-0(3)装置C不仅用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为,装置D的作用是。装置E需在约60℃下(4)某同学准确称取制取的ICl₃样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应(样品中杂质不反应),得到0.08mol的I,则该样品中ICl₃的质量分数为_18.(12分)硫及其化合物性质的研究是环境科学的热点课题之一。(1)工业上可用含有Fe²+、Fe³+的硫酸盐溶液吸收H₂S,其转化关系如图所示。反应①高一化学试题第6页(共8页)(2)工业上可采用如图所示的流程处理SO₂气体，“反应I”在高温条件下进行，写出反应的化学方程式：,气体X的化学式为(3)空气中SO₂含量的测定如图所示。若空气流速为am³·min-¹,观察到洗气瓶中_(填实验现象),结束计时，测定耗时tmin。假定空气中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂的含量19.(12分)高铁酸钾K₂FeO₄是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，可由Cl₂与Fe(OH)₃、KOH已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂,在碱性溶液中较稳定。(1)制备K₂FeO₄的化学方程式为o(2)配制0.1mol·L-¹K₂FeO₄溶液时，需将称量好的高铁酸钾固体溶于中，理由是①溶液a中除含有H+、K+外，还含有的阳离子是。检验的方法是②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂FeO²-(填“>”或“<”),而上高一化学试题第7页(共8页)20.(12分)为减少环境污染，某兴趣小组以高炉渣(主要成分为CaO,MgO,Al₂O₃和SiO₂等)为原料，对炼钢烟气(CO₂和水蒸气)进行回收利用，主要流程如图所示：(3)“水浸2”时主要反应的化学方程式为O(4)现需要240mL0.1mol·L-¹的铝产品的溶液，实验中配制该溶液需用到的玻璃仪(5)取100mL0.1mol·L-¹铝产品溶液，向其中逐滴滴入0.1mol·L-¹Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。a-b反应的离子方程式为_,该铝产品的化学式为_o高一化学试题第8页(共8页)高一化学试题参考答案选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。16.(12分，每空2分)17.(12分，除标注外每空2分)(1)圆底烧瓶(1分)2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂个+8H₂O水浴加热(1分)18.(12分，每空2分)高一化学试题答案第1页(共2页)19.(12分，除标注外每空2分)(1)3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂F(2)KOH溶液(1分)K₂FeO₄在中性或酸性溶液中会快速产生O₂,不稳定，在碱性20.(12分，除标注外每空2分)(2)SiO₂(1分)CaSO₄(1分)(3)CaSO₄+(NH₄)₂CO₃=Ca(5)Ba²++SO²-+2NH++2OH-=BaSO₄↓+2NH₃·H₂O高一化学试题答案第2页(共2页)高一化学试题答题卡姓名：高一化学试题答题卡姓名：1.答题前，考生先将自己使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，要求字的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。填涂样例