2025年江苏高中化学学业水平考试知识点归纳总结（复习必背）

江苏省高二学业水平测试考点归纳总结

考点一：物质的变化

1、物理变化:没有新的物质生成。

汽化、液化、升华、挥发、融化、蒸发、蒸储（先汽化再液化）、分储、萃取、焰色反应、盐析、海水

晒盐（蒸发）、淡化海水（蒸储）

2、化学反应：有新物质生成。

煤的气化：C+H’O==—==CO+H2（CO可燃,C02不可燃烧）

水煤气

煤的液化：C0+2H2====CH30H甲醇（工业酒精）失明

煤的干储：使煤隔绝空气加强热，可制得苯

裂化、裂解、变性（蛋白质的变性）

补充：通过石油的裂解可制得乙烯、丙烯等物质，石油的裂解气是混合物

粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间是化学变化

Kfi

涉及方程式：CaCO3====CaO+CO2TCaO+H2O====Ca（OH）2

考点二：四大基本反应类型

（1）化合反应：多变一

（2）分解反应：一变多

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。

NaCl+AgNO3===AgCl；+NaN03

Ca（C10）2+C02iil2Q====CaC03I+2HC10强酸制弱酸

H2c。3>HC10

考点三：分散系

溶液'胶林浊液

■一11►

IO'mio"分散质

粒子的直径inm=10-9m

1、胶体的粒子直径在1~100nm

2、性质：a丁达尔效应：用一束光照，出现一条光亮的通路，区分溶液和胶体。

b吸附性（净水）：除去水中的悬浮物质

如：明帆净水（化学变化）KAI（SO4）212H2O

A产+3H2OUAI（OH）3胶体+3H+

3、常见胶体：豆浆、牛奶、烟、云、雾、鸡蛋清溶液、蛋白质溶液、淀粉溶液、墨水、有色玻璃、肥皂

水、Fe（0H）3胶体、AI（OH）3胶体

4、区分溶液和胶体最简单的方法：丁达尔效应，本质区别：分散质粒子直径的大小。

考点四：材料

有机高分子「天然高分子：淀粉、纤维素（棉花）、蛋白质（羊毛、蚕丝）、天然橡胶、天然纤维

「塑料（聚乙烯、聚氯乙烯）

-合成纤维（涤纶、尼龙、化纤）

L合成高分子：〔合成橡胶

金属材料：金属和合金

三大硅酸盐材料（无机非金属材料）：玻璃、水泥、陶瓷

三大复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦

1

考点五：质量数

质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

-Ay

X一元.符号质量数=质子数+中子数

犍电荷欢（■7•>—Z，4

考点六：俗名与化学式

Na2cCh纯碱、苏打（热的纯碱溶液可除油污；纯碱不是碱，纯碱属于盐，其水溶液

显碱性）

NaHCO3

小苏打（疏松剂、抗酸药）2NaHCO3-------Na2cO3+H2O+CO2T

NaOH烧碱、火碱、苛性钠（强腐蚀性）

CaCO3石灰石

CaO生石灰

Ca(OH)2熟石灰、消石灰

FezCh铁红（铁锈的主要成分；赤铁矿的主要成分；用作红色油漆和涂料）

Fe3（）4磁性氧化铁（黑色固体）

AI2O3刚玉

SiO2光导纤维、水晶、石英的成分

Si半导体材料、太阳能电池、电脑芯片

领餐、重晶石（不能用作/餐的原因，与蛋白质反应变性，

BaSO4BaCChBa2+BaCO3

与HC1反应，而BaSCU与HC1不反应）

CUSO4-5H2O胆帆、蓝帆

FeSO4-7H2O绿矶

KA1(SO4)212H2O明矶

CaSO4-2H2O生石膏

2CaSO4H2O熟石膏

CH4沼气、天然气、可燃冰注：干冰C02冰H2。可燃冰CH4）

CH3CH2OH酒精

CH3COOH醋酸

混合物

福尔马林------甲醛（HCHO）的水溶液

水玻璃-----NazSiCh的水溶液（可作防火，耐腐蚀材料，粘合剂）

漂白粉——主要成分CaCl2+Ca（C10）2有效成分Ca（CIO）2

铝热剂--铝和金属氧化物

水煤气一一CO和H2

碱石灰一一CaO和NaOH（干燥剂）

考点七：物质的分类

1、常见的混合物：空气、溶液（盐酸、氨水）、合金、煤，石油，漂白粉

2、液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

3、单质：有一种元素组成（如Fe、O2）

4、有机化合物：大多数含碳化合物（CO、CO2Na2cO3、NaHCCh等除外）

2

常见的有机物：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质、塑料、橡胶、纸等。第一个人

工合成的有机物：尿素

4、酸：在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+

如：HC1、HNCh、H2so八CH3co0H（醋酸）

5、碱：在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-

如：NaOH、Mg(OH)2>NH3^20C2H50H有机物(X)

6、盐：金属阳离子（包括NH4+）+酸根阴离子

Na2co3、NaCl、NH4CI、NaHCCh、K2FeO4、KC1、Cu2（OH）2co3（碱式盐）

7、氧化物：两种元素组成，其中一个是0

酸性氧化物：大多数非金属氧化物，和碱反应CO2、S02、SiO2（只与HF反应）

碱性氧化物：大多数金属氧化物，和酸反应CaO、Na2O

两性氧化物：既能与酸反应又能与水反应生成盐和水的氧化物A12O3

不成盐氧化物：既不能与酸反应又不能与水反应CO、NO

考点八：氧化还原反应

化合价：KNaAgH+1价

CaMgBaZn+2价

一二铜、二三铁、铝为+3价

通常0为-2价,所有单质为0价，金属只有正价

NO3AOH--1价

2价

SO?->CO3--2

NH4++1价

FClBrI负价时为-1价

1、特征：元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧

化还原反应，同素异形体之间的转换除外。

2、氧化剂、还原剂的判断

升失氧化还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，是还原剂

降得还原氧化剂：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，是氧化剂

3、氧化性、还原性的判断：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

考点九：四同

1.同位素：质子数相同质量数不同的原子（同种元素形成的不同原子）

35cl和37cl1。和笔。出和汨和汨

核素：一种原子就是一种核素

出、徂、汨、山、H+一种元素，三种核素，五种不同粒子

2.同素异形体：同种元素形成的不同单质

和。3红磷和白磷金刚石、石墨、C60（富勒烯，足球烯）

3.同分异构体:分子式相同，结构式不同的有机化合物。

r正丁烷（丁烷）CH3cH2cH2cH3

二异丁烷[CH3cHe力

3

乙醇CH3cH20H

,二甲醛CH30cH3

葡萄糖和果糖

蔗糖和麦芽糖

淀粉和纤维素不是

4.同系物:结构相同，在分子组成上差一个或多个“CH/

甲烷（CH）乙烷（CH3cH3）,丙烷（CH3cH2cH3）

考点十：化学键

L离子化合物：一般金+非（包括NHj）

离子化合物中一定有离子键，当有……根时,还有共价键。

NaCINa20NaOHNHQNazC^CV-过氧根）

2.共价化合物:只含共价键的化合物，一般非+非（NH：除外）

共价化合物中只有共价键，但是含共价键的不一定是共价化合物，还可能是离子化合物，非金属单质（M、

5、Cl2）,稀有气体中没有化学键。

考点H"一:吸热和放热

1、化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成。断键吸热、成键放热

2、（1）放热反应：反应物的总能量〉生成物的总能量；

常见的放热反应有：燃烧反应

酸碱中和

金属与酸的反应

钠与水反应

大部分的化合反应

生石灰溶于水

铝热反应（铝与氧化铁反应）

缓慢氧化

物理变化：液化、凝华、稀释浓硫酸、溶解氢氧化钠

（2）吸热反应：反应物的总能量〈生成物的总能量

常见的吸热反应有：大多数的分解反应、

C+C02、

C+H2O（g）

氯化镂与氢氧化领、

物理变化：升华、汽化、融化、硝酸俊溶于水

注:吸热反应与反应条件无关。吸热反应不一定需要加热，需要加热的不一定是吸热反应，

考点十二：原电池

1.定义:将化学能转化为电能的装置。

2.正负极的判断

负极：活泼性较强的金属做负极。化合价升高，失去电子，发生氧化反应。

现象：负极逐渐溶解，质量减轻。

4

正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属做正极。

化合价降低，得到电子，发生还原反应。

现象JH2s。4溶液：产生气泡

.CuS04溶液：质量增加

电子：由负极我霁负载正极（不能从溶液里走）电子不下水，离子不上线

电流：由正极---►负极

溶液中的阳离子—►正极溶液中的阴离子——>负极

3.电极反应式的书写：一般由负极本身失去电子正极，由溶液中的阳离子得到电子

总反应：负极和电解质溶液的反应

例：（-）Zn：Zn-2e-=Zn2+（逐渐溶解，质量减轻）

（+）Cu：2H++2e=H2T（产生气泡）

总反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?

+2+

离子方程式：Zn+2H=Zn+H2?

稀

PH升高H7SO,

4.原电池的形成条件：

1活泼性不同的电极

2有电解质溶液（酒精、蔗糖为非电解质）

3形成闭合回路

4自发的发生氧化还原反应

5.常见的化学电池

一次性电池：镒锌干电池二次性电池：铅蓄电池、锂电池

对比：

一次能源：从自然界中直接使用的能源

二次能源：从自然界中经过加工使用的能源。

5.燃料电池：通。2或空气的作正极氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2+。2=2压0

6.原电池原理的应用

①判断金属活泼性

②加快反应速率］用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应

在Fe和稀H2s04反应的溶液中加CuSO4

③防止金属被腐蚀，使被保护的金属做正极

为了防止轮船被腐蚀焊锌块或镁块不得焊铜块

考点十三：化学反应速率

1、影响化学反应速率的因素

一温度（温度越高，速率越大）、

反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、

固体表面积（粉状比块状速率大）、

-V

压强（一般压强越大，速率越大，只针对有气体参加的反应）、

催化剂能改变反应速率，一般指加快

一形成原电池，加快反应速率

2、研究对象：可逆反应，

3、可逆反应的特征：反应物不可能全部转化为生成物。

5

4、当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率=逆反应速率=0；各物质的量保持恒定，不是相等，也不能

说成比例；此时，所有的反应物和生成物同时存在。

考点十四：溶液的配制

-规格：50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL

1、容量瓶温度：20℃

刻度线：一条

注意事项：①检漏

②容量瓶不能作为反应和稀释的容器；不能长时间贮存溶液；

热的溶液需冷却后再转移；不能加热；有少量水不影响实验结果;容量瓶不需要干燥，也不

能干燥。

2、托盘天平使用原则：

①左物右码

②当称量易吸潮，具有腐蚀性的物品时应放在玻璃

器皿中（氢氧化钠应放在烧杯中，且要迅速称量）

③精确到0.1克

3、配制需要的仪器：XXmL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯

4、配制需要的步骤：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥洗涤（洗涤烧杯和玻璃棒2-3次）⑦振

荡⑧定容（缓缓地将蒸镭水加到离刻度线L2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切）

⑨摇匀⑩装瓶贴签

5、误差分析：未冷却―-浓度偏高；定容时俯视偏高，仰视偏低

考点十五：气体的收集方法

L不能用排水法收集:82、NO2、SO2、CL、HC1、NH3

6

2.气体的干燥

3.实验室制NH3

①原理：2NHQ+Ca(OH)2^^CaCl2+2NH3t+2H2O

②装置：NH4CI+Ca(OH)2

③收集方法：向下排空气法

④检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝

⑤干燥：碱石灰

4.喷泉实验

现象：产生红色喷泉

说明：①N也极易溶于水

②N$溶于水后形成的溶液显碱性

注意：当胶头滴管中装的是水时，NH3和HCI都可以用来做

喷泉实验

7

考点十六：物质的分离和提纯

1、过滤

适用范围：固液分离

仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒

注意事项：一贴、二低、三靠

例：粗盐的提纯（溶解一过滤-一蒸发）

2、结晶从溶液中得到溶质

KNO3：降温结晶

NaCl：蒸发结晶

（1）蒸发结晶

适用范围：溶液的溶解度随温度变化不大时

仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、土甘堪钳

注意事项：蒸发皿中溶液的体积W蒸发皿体积的2/3

用玻璃棒搅拌，防止局部过热导致液体或晶体飞溅

当出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干

例子：海水晒盐（物理变化）

（2）降温结晶适用范围：溶液的溶解度随温度变化大时

步骤：烝发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥

注：能加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶、试管、土甘摒、蒸发皿

不能加热的仪器量筒、容量瓶

3、分液a

适用范围：分离互不相溶的液体\

仪器：分液漏斗T

注意事项：检验是否漏水।

下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出（上上下下）

例子：油和水、苯和水、CCI,和水

酒精和水、醋酸和水不能用分液

4、萃取（物理变化）

（1）定义：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，将溶质由一种溶剂转移到另一种溶液

中。

（2）萃取剂的要求：a与原溶剂不互溶b溶质在萃取剂中的溶解度>原溶剂c不发生反应

常见的萃取剂：差'汽油、COL心«

P<P水P>P水W«）0

注：酒精不能做（水溶液的）萃取剂一

例子：从滨水中提取漠、从碘水中提取碘

5、蒸镭

8

(1)适用范围：用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物或除去水中难溶难挥发的杂质

(2)仪器：酒精灯、石棉网、蒸镭烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管锥形瓶

(3)注意事项：

a、1/3~2/3

b、检查气密性

c、垫石棉网，加沸石/碎瓷片防暴沸

d、温度计的水银球在蒸播烧瓶的支管口处，冷凝管水下进上出

例子：淡化海水、分离酒精和水(先加CaO再蒸偏)、制蒸储水

考点十七：常见物质的检验

1.H+:紫色石蕊试液变红。

2.0H:①紫色石蕊试纸变蓝;②滴加无色酚融变红。

注意：滴加酚酉太变红的溶液不一定是碱，还可以是盐(碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液)。

3.C1:加硝酸银(AgNO3)和稀硝酸(HNOJ产生白色沉淀，不溶解。

Cl+Ag+===AgCl；

2

4.SO4':先加稀盐酸(HCI)无现象，再加氯化钢(BaCIJ溶液，产生白色沉淀。

2+2

Ba+SO4====BaSO41

5.NH4+：加氢氧化钠溶液(NaOH)加热产生刺激性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

氨气(NH3)的检验：①使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

2用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，产生白烟。

6.能与稀盐酸(HC1)反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的不一定是碳酸根

(CO32),还可能是碳酸氢根(HCO3-)。

2++

CO3+2H===H2O+CO2THCO3-+H==H2O+CO2T

7、Fe3+①浅黄色②加KSCN(硫富化钾)产生血红色溶液

8、Fe2+①浅绿色②加KSCN(硫富化钾)无现象，再加Cb/氯水他。2产生血红色溶液

9、焰色反应(物理变化)过程：烧一蘸一烧一洗(稀盐酸洗)

Na-黄色K-紫色(透过蓝色钻玻璃)

10、淀粉：加碘液。2)变蓝

加碘盐(KIO3)以碘酸根离子的形式存在，不能用淀粉直接检验加碘盐中的碘

11、蛋白质：常见的蛋白质：蚕丝、病毒、抗体、酶、皮毛、动物得肌肉、血红蛋白等

蛋白质的检验：灼烧，有烧焦羽毛气味——鉴别毛和棉

12、SO2：使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，体现了SO2的漂白性(暂时性漂白)

鉴别SO2和CO2用品红溶液

除杂

Cl2(HCI):饱和食盐水

Cl2(H2O):浓H2SO4

CI2的尾气吸收:NaOH

CO2(HCI):饱和NaHCO3溶液

NH3(H2。)：碱石灰(CaO和NaOH)

Na2c。3固体(NaHCC>3)：力口热2NaHCO3^^Na2CO3+CO2T+H2O

NaHCO3(Na2co3)：通入足量的CO2

FeCI2(FeCI3)：FeFe+2FeCI3==3FeCl2

FeCI3(FeCI2)：通CI2/氯水/H2O2

考点十八：离子反应

1、电解质和非电解质

9

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、金属氧化物、水

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

非金属氧化物、非金属氢化物(NH3)、大多数有机物(蔗糖，酒精)

注：单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

2.强、弱电解质

强电解质：完全电离=强酸、强碱、大多数盐。

弱电解质：部分电离U弱酸、弱碱、水

'弱酸:CH3coOH、H2co3、HC10、H2SO3

弱碱：NH3«H2O

H2O

3.电离方程式

NaCI=Na++Cl-

+

KNO3=K+NO3-

+2

H2SO4=2H+SO4-

Na2co3=2Na++CO3>

+

NaHCO3=Na+HCO3-

3+2

Fe(SO4)3=2Fe+3SO4-

2+2

FeSO4=Fe+SO4-

CH3COOHUCH3COO+H+

HC1OUH++C1O

NH3«H2OUNH4++OH-

4、离子共存问题

若离子发生反应生成沉淀气体水或结合成弱酸，弱碱或发生氧化还原反应，则不能大量共存。

22

H+：0H\CO3\HCO3(CH3COO\C10\SO3\A102)

2+22+3+

0H-：H+、NH4+、HCO3-(CUSMg%AF+、FeSFe)

2+22

Ba:SO4\CO3-

Fe3+：0H\SCN\r

Fe2+H+NO3-三者不共存

隐含条件：①C/+蓝色，Fe2+浅绿，Fe3+浅黄，Mn04-紫红色。

②强酸性溶液H+

③与铝反应生成H2的溶液可能为酸性，可能为碱性。

5、离子方程式的书写

①写

②拆不可拆的：沉淀、气体、水、弱酸、弱碱、单质、氧化物

③删

④查：［原子守恒

二电荷守恒

6、离子方程式正误判断

①看原子守恒，电荷守恒

②看拆不拆

③看反应是否符合实际。

1)Fe与稀HC1,稀H2s。4反应生成Fe2+,不能生成Fe3+。

2)Cu与稀HC1,稀H2s04不反应，与浓H2s。4反应生成S02

3)金属+浓HNCh-------->N02

10

金属+稀HNO3------->NO

4)Na不能从盐溶液中置换出金属。

5)铁发生置换反应时只生成Fe2+,Fe+AgNO3==Ag+Fe(NO3)2

2

6)CO2(少量)------>CO3-

CO2(足量)----->HCO3-

SO2(少量)----->SO32-

SO2(足量)----->HS03O

3+

7)AIrNaOH(少»——>A1(OH)3；

--NaOH(少量)----->AIO2

NH3，H2O(不管少量、足量)>Al(OH)3j,

④“漏写”情况

1)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O

+2

2OH-+2H+Ba2++SO4'=BaSO4i+2H2O

常考写成：OH-+H+=H2。(x)

Ba2++SO42-=BaSCUl(x)

+2+2

OH+H+Ba+SO4=BaSO4；+H2O(x)

2)Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2i+BaSO4i

2+22+

Cu+SO4-+Ba+2OH=BaSOQ+Cu(OH)2；

常考写成：OH—Cu2+=Cu(OH)2；(x)

2+2

Ba+SO4=BaSO4(x)

考点十九：金属的冶炼

KCaNaMgAl/ZnFeSnPb(H)Cu/HgAg/PtAu

电解法还原法热分解法

r2NaCl=通电=2Na+C12f

电解熔融MgCL=通电=Mg+Cl2T

_2Al2。3=通电=4A1+302T

BS

-工业炼铁Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

还原法一铝热反应Fe2O3+2AI=高温=A2O3+2Fe

_湿法炼铜Fe+CuSC)4=FeSC)4+Cu

J2HgO=2Hg+O2T

L2Ag2O=4Ag+O2T

考点二十:物质的量

1、物质的量(n),国际基本物理量之一，表示一定数目微观粒子的集合体，单位mol

2、阿伏伽德罗常数(NA),表示1mol微粒中所含的微粒数，约为6.02*1023

3、摩尔质量(M),表示1mol物质所具有的质量，单位g・mol」在数值上等于相对原子质量或相对分子

质量。

4、气体摩尔体积(Vm),表示hnol气体所具有的体积，单位L/mol,在标准状况下，Imol任何气体的体

积都为22.4L

5、物质的量浓度(C),表示1L溶液中所含溶质物质的量，单位mol/L

考点二十一：有机化学

1、有机物的定义:大多数含碳化合物(CO,CO2,Na2cO3,NaHCO3.SiC.KSCN等除外)

尿素CO(NH2)2,第一种人工合成的有机物。

2、烂：仅含C、H两种元素

11

3、常见的官能团：C=C（碳碳双键）、-OH（羟基）、-COOH竣基

4、三大化石燃料：煤、石油、天然气

5、要达到CO2零排放，最理想的燃料是H2（只能生成H2O）

6、新能源：太阳能，风能，潮汐能，地热能，生物质能，核能，氢能等

7、甲烷（CH。最简单的有机物（沼气，天然气，可燃冰的成分）

（1）甲烷的分子组成和结构

分子式结构式结构简式球棍模型空间构型

CH4CH4

（2）物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度小于空气，用向下排空或排水法收集。

（3）化学性质（可发生氧化和取代反应），不能使酸性高镒酸钾和滨水褪色

a、氧化反应：点燃CH4+2O2峪CO2+2H2O（淡蓝色火焰）

b、取代反应（反应产物两种）

光照

>

CH4+CI2*CH3C1+HC1CH3CI+CI2-CH2C12+HC1

光照光照

CH2CI2+CI2-*CHC13+HC1CHCI3+CI2-*CC14+HC1

8、乙烯

石油的分镭（物理变化）

石油的综合利用

石油的裂化、裂解（通过裂解可以制得乙烯、丙烯等物质）

（化学变化）

（1）乙烯的分子组成和结构

分子式结构式结构简式球棍模型空间构型

CH2=CH2

（2）物理性质：无色稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气，只能用排水法收集。

（3）化学性质：可发生氧化反应、加成和加聚反应，可以使酸性高镒酸钾溶液和漠水褪色。

占燃

a、氧化反应：点燃C2H4+3。2二=2CO2+2H2。（火焰明亮，产生黑烟）

乙烯可以使酸性高镒酸钾溶液褪色

b、加成反应（只进不出，产物一种；双键变单键）

CH2=CH2+Br2-^CH2BrCH2Br

CH2=CH2+CL-^CH2cleH2cl

CH2=CH2+HC1—^CH3cH2cl（氯乙烷）

CH2=CH2+H2—7^CH3CH3（乙烷）

催化剂，、、

CH2—CH2+H2O加热、加压“CH3cH20H（乙醇）

C、加聚反应

nCH2==CH2催化到^CH2—CH，i聚乙烯，塑料的成分，可用作保鲜膜，保鲜袋合成高分

子

ICH2—CH--------

催化剂II

L

nCH2=CHCl--a聚氯乙烯（有毒）

（4）用途：可用作植物生长的调节剂、催熟剂还可以用来衡量国家石油工业发展水平。

12

8.乙快（CH三CH）性质与乙烯相似

分子式结构式结构简式球棍模型官能团

C2H2H-C=C-HCH三CH8cB5=0-C三C-/碳碳三键

9.苯

HS

（1）煤的气化：C+H2O==CO+H2（水煤气的制取）

（2）煤的液化：C0+H2—^CH30H（甲醇）有毒失明

（3）煤的干镭：可制得苯

结构简式或〈'/,平面形。苯分子中没有碳碳单键和碳碳双键，而

（4）苯的分子式C6H6

是介于单键和双键之间的特殊化学键。

（5）物理性质：无色有特殊气味的液体，密度小于水，有毒，易挥发。分离苯和水用分液，上层是苯,

下层是水

（6）化学性质（可以发生氧化、取代和加成反应）

1）氧化反应」点燃：2C6H6+1502-6H2O+I2CO2（火焰明亮，冒浓的黑烟）

一不能使酸性高镒酸钾溶液和滨水褪色

Br

qGFeBr,（A

2）取代反应厂a与液溪反应：MN+B"*X/+HBr

苯不能使淡水褪色，但可以使滨水的水层褪色（萃取）

浓HSQ,CpNO

-b硝化反应：kJ+HN03—V+H2O

硝基苯

3）加成反应

10、乙醇(CH3CH2OH)

（1）分子式结构式结构简式官能团

HH

H—C—C—O—H

C2H5。HHCH3CH2OH/C2H5OH-0H羟基

（2）物理性质：无色有特殊香味的液体，和水以任意比例互溶，密度小于水，易挥发，沸点低，俗

称“酒精”

（3）化学性质

点燃

>

1）氧化反应r燃烧：CH3CH2OH+3O2-2CO2+3H2O

_

催化氧化：2cH3cH2OH+O2”刊-2CH3CHO+2H2O

L使酸性高镒酸钾溶液褪色或重辂酸钾溶液变色（查酒驾）

2）与Na反应（置换反应）

2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2?

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2H2O+2Na->2NaOH+H2?

与Na反应的剧烈程度:H2O>CH3cH20H

检验乙醇中的水:无水硫酸铜

无水CUSO4+H2O->CUSO4«5H2O

白色固体蓝色

除去乙醇中的水:先加生石灰（CaO）后再蒸僧

3）酯化反应

（4）用途:燃料、饮料、酒精（医用酒精体积分数75%）

11、乙酸（CH3c00H）

①分子式结构式结构简式

HO

,1।

ft-©-c-do—H

C2H4O2HCH3COOH

1物理性质：无色，有强烈刺激性气味的液体，和水以任意比例互溶，易挥发俗称

“醋酸纯净的醋酸又称为“冰醋酸”一纯净物

③化学性质

1）酸性」CH3coOHUCH3co0-+H+

pH<7

紫色石蕊试液变红

与碱反应

CH3coOH+NaOH=CH3COONa+H2O

与盐反应Na2cCh.NaHCO3反应生成COm酸性比碳酸强

除水垢

与Na反应（置换反应）：CH3coOH+Na=CH3COONa+H2T

_与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH

2）酯化反鼠I取代反应）：酸和醇反应生成酯和水的反应

规律：酸脱-0H醇脱H

CH3COOH+CH3CH2OH-~CH3COOC2H5+H7O

乙酸乙酯有浓郁香味，不溶于水的油状液体密度小于水

乙醇、乙酸、浓硫酸

A、加料顺序：先加乙醇，再加浓H2s0%最后加乙酸

B、浓H2so4：催化剂、吸水剂

C、饱和Na2cCh溶液的作用:吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度鉴别D、鉴别乙酸和

乙醇：Na2cCh溶液/NaHCCh溶液

12、糖类、油脂、蛋白质

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六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水

一、糖类

(1)组成元素：c、H、0

(2)分类

单糖:葡萄糖和果糖分子式C6Hl2。6,互为同分异构体，不能水解。

二糖:蔗糖和麦芽糖分子式Cl2H互为同分异构体，能水解为单糖

多糖:淀粉和纤维素分子式(C6Hio05)n,不互为同分异构体，水解的最终产物为葡萄糖

(1)葡萄糖的检验方法有：a、在碱性条件下，加入银氨溶液，加热产生光亮的银镜。

b、在碱性条件下，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀(Cu2O)o

(3)葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6Hl2O6+6O2—酶.6CO2+6H2。。

(4)淀粉、纤维素(天然高分子)

a、物理性质：白色固体，难溶于水，无甜味

b、化学性质：水解，最终产物为葡萄糖，

方程式为：(C6HioC)5)n(淀粉)+nH2。催化」.nC6Hl2。6(葡萄糖)。

C、淀粉的检验：加碘水(12)变成蓝色。

二、油脂

(1)组成元素：c、H、0

(2)油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和

甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。

(3)油脂不是高分子，油脂是混合物。

三、蛋白质(天然高分子)

(1)组成元素：C、H、0、N(P、S)

(2)常见的蛋白质：动物的肌肉、毛发、蚕丝、酶、血红蛋白、病毒、抗体等

(3)性质：

a、盐析

向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如：NaCl、(NH4)2SO4,Na2so4)后，蛋白质发生

凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。

b、变性：蛋白质在加热、强酸、强碱、重金属盐、某些有机物的作用下失去活性而析出，加水后不

溶解

c、水解：蛋白质的水解产物是氨基酸

R—fH—C00H

氨基酸的通式为NH，2，分子中所包含的官能团有氨基(一NH2)和骏基(―COOH)o

人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。

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考点二十二：元素周期律

3、元素周期表是俄国化学家门捷列夫制定的

4、元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1〜3周期为短周期，同一周期电子层数相同，周期数等

于电子层数。

元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个VIII族，同一主族最外层电子数

相同，原子序数相差8,主族序数等于最外层电子数。

主族的表示方法：IA、IIA>IIIA.IVA、VA、VIA、VIIAo

3、同周期半径从左往右逐渐减小，同主族从上往下逐渐增大，半径最小的是H

4、同周期金属性从左往右逐渐减弱，同主族从上往下逐渐增强，

5、判断金属性强弱的依据：金属性越强，越容易失去电子，还原性越强，越容易与水或酸反应生成氢气,

最高价氧化物所对应的水化物碱性越强。

6、同周期非金属性从左往右逐渐增强，同主族从上往下逐渐增强非金属性减弱，

7、判断非金属性强弱的依据：非金属性越强，越易得电子，氧化性越强，越易与氢气结合，形成的氢化

物越稳定，最高价氧化物所对应的水化物酸性越强。

8、空气中含量最多的成分：N2；地壳中元素含量由高到低0SiAlFe

半径最小H；非金属性最强F；氢化物最稳定HF；酸性最强HCIO4

短周期中金属性最强Na；同周期半径最大在左边；原子序数相差8,同一主族

红棕色气体NO2淡蓝色固体S黄绿色气体CL

考点二十三：元素及其化合物

1、钠是质软、密度小、熔点低

2、金属钠、钾存放在煤油中，着火了用沙土扑灭，不能用泡沫灭火器

3、Na常温下和氧气反应生成NazO,点燃生成Na2O2,Na、K合金常温下为液态，常用作快中子反应堆作

热交换剂。

4、过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。

3、碳酸钠与碳酸氢钠的比较

性质

Na2cChNaHCO3

俗称纯碱、苏打小苏打

溶解性均易溶于水，Na2cCh>