重庆市第四十二中2016-2017学年高二化学上册期中考试题

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！重庆市第四十二中学校2016—2017学年度上期半期考试请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！高二化学试题一、选择题（共60分，每题只有一个答案，共20题）1、向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2，合成氨。2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol，则氢气的反应速率是（）A．0.6mol/（L•s）B．0.3mol/（L•s）C．0.2mol/（L•s）D．0.1mol/（L•s）2、对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A．该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/molD．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ3、可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v（A）=0.01mol/（L•min）B．v（B）=0.02mol/（L•s）C．v（C）=0.5mol/（L•min）D．v（D）=0.8mol/（L•s）4、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂5、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色)而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（）A.红色变深B.黄色变浅C.黄色变深D.褪为无色6、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）+cC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，以下不正确的是（）A．物质A的转化率减少了B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的质量分数增加了D．a＜b+c7、100ml6mol/LH2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s)B．NaCl溶液C．(NH4)2SO4(s)D．NaOH溶液8、在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（）A．各组分的浓度不再改变B．体系的压强不再改变C．反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：qD．单位时间内mmolA断键发生反应，同时nmolB也断键发生反应9、已知：①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ/mol②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ/mol③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol则C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H为（）A．+45.5kJ/molB．﹣45.5kJ/molC．﹣55.9kJ/molD．+55.9kJ/mol10、某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA（g）bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（）A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变C．若a＞b+c时，A的转化率不变D．若a＜b+c时，A的转化率变大11、下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（）A．工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成B．夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫C．在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深D．锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率12、关于吸热反应的说法，正确的是（）A.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.凡需加热的反应一定是吸热反应13、已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生D.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量14、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H=+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H=-484kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-484kJ·mol-1D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=+242kJ·mol-115、下列叙述不正确的是A．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行B．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△G=△H-T△S<0的方向进行C．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行D．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行16、对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0。，达到平衡后，以下分析正确的是()A．升高温度，正反应的反应速率变快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动B．减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动C．增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动D．加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大17、常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应3A(g)＋2B(s)2C(g)＋D(g)△H＝－akJ/mol。5min后达平衡，测得容器中n(C)＝0.8mol。则下列说法正确的是()A．3v(A)＝2v(C)＝0.16mol/(L·min)B．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动D．该可逆反应达平衡后，放出0.8akJ的热能(假设化学能全转化为热能)18、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，平衡常数增大达平衡时，仅改变x，则x为c(O3)t1时仅加入催化剂，平衡正向移动0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L-119、对于反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）20、已知反应：2NO2（红棕色）N204（无色）△H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）A．b点的操作是拉伸注射器B．d点：v（正）>v（逆）C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)D．c点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小，若容器绝热则平衡常数Ka>Kc二、填空题，40分，共三题21、（14分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”、“不相等”），所求中和热_______（填“相等”、“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。22、（15分）Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5（1）该实验①、②可探究对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是、、。（2）实验①、③可探究对反应速率的影响，因此V4、V5分别是、。Ⅱ．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（3）前20秒内氧气的平均生成速率mol/(L·S)（4）在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是。（5）在某温度下达到平衡后，不改变其它条件，向该容器中再加入少量的NO2，平衡移动的方向是，NO2的平衡转化率68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的体积百分含量（填“增大”、“减小”或“不变”）。（6）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应经过20秒达到平衡，请在图上用虚线画出加催化剂后反应0～70s的曲线。23、（共11分）在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=-92.4kJ/mol，有关数据及特定平衡状态见下表。容器起始投入达平衡时甲2molN23molH20molNH31.5molNH3乙amolN2bmolH20molNH3]1.2molNH3（1）若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为，起始时乙中的压强是甲容器的___倍，乙的平衡常数为.（2）恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入氨气的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时氨气的转化率（3）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如下图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：①像中T2和T1的关系是：T2T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。②a、b、c三点中，N2转化率最高的是(填字母)。③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2，3molH2，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

高二化学答案1、B2、C3、A4、B5、D6、A7、B8、A9、B10、D11、B12、A13、D14、C15、A16、C17、B18、B19、B20、