重庆市2016-2017学年高一10月月考化学试题-含答案

I卷（选择题，共70分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题3分，11～20题每题4分）1．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法错误的是A．酒精挥发时分子体积变大B．起保鲜作用的物质是酒精C.该保鲜剂不能与明火接触D.SiO2中的Si的化合价为＋42．在公路上，经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志3．下列操作正确的是A.pH试纸直接蘸取NaOH溶液测定其pHB．存放化学品的仓库失火后，尽快用水灭火C．蒸馏时，加热一段时间后，再投入沸石D．切割剩下的白磷放回原试剂瓶水封保存4．下列实验操作正确的是A．分液时，先将上层液体从上口倒出B．萃取时，振荡后，须打开活塞放气C．蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水D．蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯5．下列情境中，对分离原理说法错误的是A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同C．酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同D．植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华——维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同6.9月15日22时04分09秒，长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起，成功送上太空。该火箭所用的推进燃料偏二甲肼（化学式为C2H8N2)，下列说法中正确的是A.lmolC2H8N2中含有lmolN2B．偏二甲肼的摩尔质量为60gC．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料D．偏二甲肼燃烧时能放出大量的热和气体7．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，10000m2柳杉每月可以吸收160kgSO2，则100m2柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A.2.5molB.5molC.25molD.250mol8．右图是BaC12溶液在稀释过程中，c(Ba2+)随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c(Cl-)为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.17gOH-中含有的电子数为10NAB．标准状况下，lmolCCl4的体积约为22.4LC.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋离子数为2NAD．常温常压下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L10．下列实验操作能达到实验目的的是11．下列除去杂质的试剂、方法的选择均正确的是12．科学家己发现一种新型气态氢分子H3，在同温、同压下，等体积的H3和H2具有相同的A．原子数B．分子数C．密度D．质子数13．对于某些离子的检验及结论正确的是A．加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，证明溶液中含有较多的H+B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-C．加入稀硫酸后，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，可确定有大量的CO32-D．加入盐酸酸化时无现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可确定有SO42-14．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是15．奥运会篮球比赛用球男女有别。男子篮球比赛用7＃球，内部空间体积大约是7.35L，比赛时内部压强约为170kPa。己知，在25℃，100kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。假设比赛场馆温度为25℃，下列说法中正确的是A．比赛时，篮球内一般充填氮气B．比赛时，篮球内约有空气0.3molC．比赛时，篮球内约有空气14.8gD．当25℃，170kPa时，Vm＞24.5L/mol16．近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如下图．下列说法正确的是A.H、O两种元素只能组成水B.团簇中的水分子不再运动C.水蒸气冷凝成水，分子间隔减小D.可燃冰和冰都是由水分子构成的17．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为A.X3YB.XY3C.XY2D．X2Y18．如何减少温室气体CO2的含量是科学家一直在探究的课题，最近中国科学技术大学的专家找到一种新型催化剂，可将CO2转化为液体燃料甲酸（CH2O2），下列说法中，不正确的是A．地球上CO2含量上升的主要原因是植物的呼吸作用B.CO2能吸收地面辐射，对地球有保温作用C.CO2转化为甲酸的过程属于化学变化D．这种新型催化剂在反应前后质量不变19．己知：60℃时，KNO3的溶解度为110g。在此温度下，向盛有l00mL水的烧杯中投入101gKNO3后充分搅拌，此烧杯中将会得到A．悬浊液B．饱和溶液C．质量分数约为50％的溶液D．物质的量浓度为10mol/L的溶液20．将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A.4B.3C.2D.lII卷（非选择题，共80分）21．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。（1）反应①的化学方程式为___________________。（2）反应②的基本反应类型是_________。（3）副产品X的化学式为：__________。从含X的滤液中获取固体X的实验操作步骤是：_______、________、过滤。（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_____、____。（5）若用纯度为97.5％的1kg粗锌制备高纯氧化锌，理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为：_________mol。22．实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K2SO4、(NH4)2CO3杂质的KCl。某学生设计了如图所示方案进行提纯。已知：1.(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O2.K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；根据以上信息，回答下列问题：（1）步骤①加热的目的是：________；此操作可选择在________（填仪器名称）中进行；（2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是_________________；（3）进行步骤②时，简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论：____________；（4）步骤③所加试剂M为：_________，其目的是___________；（5）操作S的名称是____________。23．工业上常用FeCl3溶液制印刷电路板并再生，主要过程如下：腐蚀Cu:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；然后回收Cu:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；再生FeC13:2FeC12+C12=2FeC13。将某电路板上的Cu腐蚀完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。全过程忽略体积的变化。回答下列问题：（1）画出Cl原子结构示意图：__________；（2）将Cu腐蚀一半时，溶液中的金属阳离子有：_________；此时c(Cl-)为：______mol/L；（3）腐蚀的Cu的总物质的量为：________mol；（4）再生FeC13时，溶液由_____色最终变为______色；消耗的Cl2在标准状况下的体积至少为：__________L。24．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：【资料卡片】：I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3H2O2）,“醇析法”的生产工艺流程如下：请回答问题：（1）Na2CO3俗名：_________；其水溶液能使酚酞变_________；（2）H2O2受热容易分解，写出该分解反应的方程式：_________________；（3）生产过程中，反应及干澡均需在低温度下进行，原因是________________；（4）生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是_________________；（5）操作A的名称是________，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____________；（6）母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少里_____，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行________（填操作名称），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。为获取无水乙醇，还需进行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，选____（填序号）装置进行实验。II、纯度测定：兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置（部分仪器略去），测定过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。步骤如下：①连接仪器并检查好气密性②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许MnO2均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开滴液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中_______时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤冷却至室温后，平视读数；⑥根据数据进行计算。请回答下列问题：（7）完善实验步骤的相关内容：④__________；（8）第⑤中，已“冷却至室温”的判断依据是：_____________；（9）量筒中，加装的长导管的作用是：______________；（10）实验中，________，则开始收集气体；A．刚开始出现气泡时B．当气泡均匀连续出现时C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时（11）量筒的局部示意见图2，平视读数时应沿______视线（选填“a”或“b”)进行。图中________视线（选填“a”或“b”)对应的读数较大。（12）若量筒中收集到气体的体积是224mL（己转化为标准状况下的数据），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数：_______；[Mr(O2)=32、Mr(2Na2CO3·3H2O2)=314]（13）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，理由是_________________（任写一种）。选择题1-10:ABDBCDCCAD11-20:BBDACCAACD非选择题21.（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2(2分)；（2）复分解反应(2分)；（3）NH4Cl(2分)；蒸发浓缩、降温结晶（各1分）；（4）CO、CO2（各1分）；（5）15(3分)。22.（1）除去(NH4)2CO3杂质(2分)；坩埚(2分)；（2）溶液中引入新的杂质离子NO3-(2分)；（3）取（或继续向）上层清液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明SO42-已除尽。(3分)；（4）K2CO3溶液(2分)；除去步骤②引入的过量Ba2+(2分)；（5）蒸发结晶(2分)。23.（1）略(2分)；（2）Fe2+、Fe3+、Cu2+（各1分）；6(3分)；（3）0.5(3分)；（4）浅绿、黄（各1分）；16.8(3分)。24.I、（1）纯碱(2分)；红(1分)；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）H2O2和2Na2CO3·3H2O2受热都容易分解(2分)；（4）无水乙醇能降低过碳酸钠溶解