广东省茂名市五大联盟学校高三3月联考理综化学试题

7、中国古代科学著作《天工开物》中有言:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“裘”的主要成分是A.维生素B.油脂C.蛋白质D.纤维素8、李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑。蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.萃取B.干馏C.升华D.蒸馏9、四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.a

的同分异构体只有b

利c

两种B.a、b、c

均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D.a、c

的二氯代物有3

种，b的一氯代物有5种(不考虑立体异构)10、某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4C1、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是A.操作①中玻璃棒能加快固体溶解B.操作②为过滤，得到的滤液显酸性C.操作③盛放药品的仪器是坩埚D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质11、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO2

+6Cli1xCoO2

+lixC6，结构如图所示。下列说法正确的是A.放电时，正极质量增加B.充电时，锂离子由右向左移动C.该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3

种D.充电时、阳极的电极反应式为li1xCoO2+xLi++xe=LiCoO212、A、B、C、D、E、F

是原子序数依次增大的短周期主族元素。E

是同周期金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元索中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是A.元素B的氢化物可能具有正四面体结构B.元素上的氧化物对应水物化的酸性定比硫酸的酸性强C.原子半径:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)D.化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物13、25℃时，0.1mol

Na2CO3与盐酸混合所得溶液的体积为1L，溶液中部分微粒浓度与pH

的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A.随溶液pH增大，c(CO32)/c(HCO3)的值先减小后增大B.25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=106C.pH=4

的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.1mol/LD.b点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=

2c(CO32)+c(OH)+c(Cl)26、(14

分)氢化铝锂(IiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知:

氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。回答下列问题:I.制备氢化锂(IiH)选择图1中的装置制备氢化锂(必要时可重复使用):(1)装置D中NaOH溶液的作用是________________________________________。(2)装置的连接顺序(从左至石)为A→__________________________________。(3)检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是____________________________________。II.制备氢化铝理1947

年，Schlesinger、Bond

和Finholt首次制得氢化铝理，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。(4)将乙醚换为上离子水是否可行，请简述理出:____________________________________。(5)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为___________________________________。III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度。(6)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好约品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是_________________。读数之前，上下移功量气管在右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水平而上，其目的是___________________________。(7)标准状况下，反应前量气管读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________________(用含a、V1、V2的代数式表示)。若起始读数时俯视刻度线，测得的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。27、(14

分)钴及其化合物在工.业上应用广泛。从某工业废料中(含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)回收钴的工艺流程如下:已知:

i.物质溶解性:LiF难溶于水，Li2CO3微溶水;ii.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH

如下表所示:Fe3+Co2+Co3+Al3+pH(开始沉淀）1.97.150.233.4pH(完全沉淀）3.29.151.094.7回答下列问题:(1)步骤I中得到含铝溶液的离子方程式是___________________________________________。(2)写出步骤II

中Co2O3与盐酸反应生成Cl2

的化学方程式:_______________________________。(3)步骤III

中NaCO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过___________；废渣中的主要成分除了LiF外，还有______________________。(4)NaF与溶液中的Li+

形成LiF沉淀，此反应对步骤IV所起的作用是__________________________。(5)在空气中加热5.49

g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示:温度范围/℃固体质量g150〜2104.41290〜3202.41890〜9202.25①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是________________________________________________。②经测定,加热到210~290℃过程中的生成物具有CO2

和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为_________________________________________。28、(15分)硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工试剂。遇水发生制烈反应。常用作脱水剂。已知:

I.SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)

△H1=+471.7kJ·mol1K1；II.SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)△H2=477.3kJ·mol1K2；(2)反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g))的平衡常数K=____________(用K1、K2表示)，该反应的△H=____________kJ·mol1。(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。(3)为研究不同条件对反应I的影响。恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2

molSO2Cl210

min后反应I达到平衡。测得10

min内v(SO2)=8.0×103mol/(L·min)，则平衡时SO2Cl2的转化率a1=______。保持其他条件不变，反应I在恒压条件下进行，达到平衡时SO2Cl2的转化率为a2，则a2_____a1(“>”“<”或“=”)。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有_______________________(任写一种)。(4)锂—亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，其电池总反应方程式为8Li+

3SOCl2==6LiCl+Li2SO3+

2S。①写出电池工作时正极的电极反应式:__________________________________________。②若用此电池作电源，以铂作电极电解200

mL0.2

mol/LCuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896

mL气体时，电池负极消耗锂的质量是_____________g。35、[化学一选修3:物质结构与性质](15

分)铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3等。回答下列问题:

(1)UF4用Mg或Ca

还原可得金属铀。基态钙原子的核外电子排布式为__________________；熔点：MgO(2852℃)高于CaO(2614℃)，原因是_______________________________；金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为_______________________________。(2)已知:2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+

4H2O↑，NH4HF2中含有的作用力是________(填选项字母)。a.氢键b.配位键c.共价键d.离子键e.金属键(3)已知:3[(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3

↑+9CO2

↑+N2

↑+9H2O↑①NH4+的空间构型为_____________________，与NH4+互为等电子体的分子或离子有_____(任写两种)。②CO32中碳原子的杂化轨道类型为___________________________。③分解产物中属于非极性分子的是____________________(填选项字母)。a.NH3b.CO2C.N2d.H2O(4)UO2的晶胞结构及晶胞参数如图所示:①晶胞中U

的配位数为__________________________。②UO2晶体的密度为_____________g·cm3(列出计算式即可。设NA表示阿伏加德罗常数的值)。36、[化学——选修5:有机化学基础](15

分)以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线如下:已知：回答下列问题:(1)A生成B的反应类型为__________________。C

中官能团的名称为__________________________。(2)D

与NaOH

水溶液反它的化学方程式为_________________________________________。(3)①E

作成F

的化学方程式为_____________________________________________。②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为____________(填选项字母)。A.54B.108C.l19D.133(4)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G，G

的结构简式为_________________。(5)满足下列条件的C的同分并构体有_____种(不考虑立休异构)。①含有1个六元碳环，且环上相邻4

个碳原子上各连有一个取代基②1mol

该物质与斐林试剂反应产生2

mol

砖红色沉淀(6)写出以为原料(其他试剂任选)制备化合物的合成路线:________________。713：CDDDABB26、(14

分，除标注外，每空2

分)I.(1)除去H2中混有的H2S(1分)(2)DBCBE(3)打开装置A中分液漏斗的活塞和玻璃塞，一段时间后，用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯(1分)II.(4)不可行，因为氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应(5)4LiH+

AlCl3==LiAlH4+

3LiC1III.(6)倾斜Y形管，将蒸馏水注入ag产品中使量气管内气体的压强与大气压强相等(1分)(7){[19(V2

–V1)]/448a}%偏高(1分)27、(14分，每空2分)(1)2Al+2OH+2H2O==2A1O2+

3H2↑(2)Co2O3+

6HCl==2CoCl2+Cl2

↑+3H2O(3)7.15

Fe(OH)3(4)降低滤液中Li+的浓度，避免步骤IV中产生Li2CO3沉淀(5)①草酸钴晶体失去结晶水②3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO228、(15

分，除标注外、每空2分)(1)[(1/K1×K2)]+5.6(2)bd(3)80%>升高温度(或增大容器体积或减小压强)(1分)(4)①3SOCl2+

8e==6Cl+SO32+2S②1.1235、(15分，除标注外，每