第十单元 常见的酸、碱、盐【B卷·拔高卷】（原卷版）

试卷第=page66页，共=sectionpages66页第十单元常见的酸、碱、盐（B卷·拔高卷）（考试时间：60分钟试卷满分：60分）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）1．下列实验过程中没有发生化学变化的是A．①③④ B．④⑤ C．②③④ D．①②⑤2．学习小组在实验室练习“中和反应”的实验，同学们使用滴管有如下操作，其中正确的是A．滴加酚酞 B．取用盐酸C．搅拌溶液 D．用完放置3．人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag4．如图是用U型管改进后的创新实验装置，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是

A．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应B．反应时，右边玻璃管液面上升速度比左边更快C．将CO2换成CO，实验现象一样D．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞溶液，溶液都会变红5．下列事实对应的微观解释错误的是选项事实解释A蔗糖溶液不导电溶液中没有自由移动的带电粒子B氨水和氢氧化钠溶液均显碱性溶液中均含有氢氧根离子C固体药品配制成溶液后反应速率快溶液中大量的离子或分子同时直接接触D硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同溶液中的阴离子不同A．A B．B C．C D．D6．如图甲是碱三角，反映了常见碱的转化关系；图乙是盐三角，反映了常见盐的转化关系。以下分析正确的是A．氢氧化钠和氢氧化钙可以相互一步转化B．氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜反应都可转化为氢氧化铜C．硫酸钠与盐酸反应可以转化为氯化钠D．硫酸钠、氯化钠分别与硝酸钡反应都可以转化为硝酸钠7．如图曲线能反应x与y变化趋势的是A．向铁粉中加入稀盐酸，y代表产生氢气的质量B．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，y代表溶液pHC．向和NaOH的混合溶液中加入稀盐酸，y代表产生的质量D．向氢氧化钙溶液中通入气体，y代表产生沉淀的质量8．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是选项物质所含杂质除杂选用试剂或方法A氢氧化钠碳酸钠加入过量的稀盐酸B碳酸钙氯化钠加水溶解，过滤，蒸发C二氧化碳一氧化碳点燃D氧化钙碳酸钙高温煅烧A．A B．B C．C D．D9．取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca（OH）2C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH二、填空及简答题（共4小题，计22分）10．（4分）下图为生活中一些物质的pH。（1）图中物质中酸性最强的是；（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为，治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会（填“增大”或“减小”）；11．（5分）小滨用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析图并回答问题：（1）小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成色。（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式是。（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。A．AgNO3 B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg（OH）2（4）小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是（填化学式，不考虑酚酞）。12．（7分）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。（1）基于宏观视角分析碱的化学性质：①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是。②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硫酸铜溶液，出现的相同实验现象是。（2）基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析2中现象相同的原因是两者都含有。（填化学符号）（3）基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示。①该反应的现象为。②该反应的化学方程式为。③而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，从微观角度分析原因是。【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。13．（6分）高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛的应用。如图所示是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程图。已知：氨水呈碱性（主要成分是NH3·H2O）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。（1）高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为。（2）加入（NH4）2CO3溶液后，该反应必须控制的条件是；（NH4）2CO3溶液与FeSO4溶液发生复分解反应生成FeCO3沉淀，则②处反应的化学方程式为。（3）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无（填现象）产生，即为洗涤干净。三、实验及探究题（共2小题，计15分）15．（5分）某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。（1）一段时间后，观察到a中，说明与盐酸发生了反应。（2）将浓盐酸更换为稀硫酸，（填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。（3）有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验：A．将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端B．向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀C．向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是（填字母）。（4）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为。16．（10分）随着人们食品安全意识的提升，果蔬洗涤盐成为人们喜爱的清洁用品，既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去虫。【查阅资料】①钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；②碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解；③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应；④碳酸银是白色沉淀。（1）取一根铂丝蘸取果蔬洗涤盐的水溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈色，同学们认为果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。（2）取果蔬洗涤盐的水溶液，滴加无色酚酞溶液，观察到，说明溶液呈碱性。【作出猜想】果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。（3）猜想一：碳酸钠；猜想二：；猜想三：。【实验验证】（4）实验步骤实验现象实验结论步骤Ⅰ：取一定量固体样品加热至质量不再改变，其反应方程式为。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。有气体产生，澄清的石灰水变浑浊猜想成立步骤Ⅱ：另取少许样品溶于水，滴加足量的氯化钙溶液。产生白色沉淀【拓展探究】（5）生活中可用食盐水洗水果蔬菜，小明由此猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。于是进行以下实验：取少量果蔬洗涤盐的水溶液，加入足量的溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠，化学方程式为。四