四川省自贡市荣县中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版）

荣县中学校高2026届高二上学期半期考试化学试题(考试时间：75分钟，试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A.NH4Cl溶液可以除铁锈，属于盐类水解的应用B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关C.为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用D.煤、石油、天然气是当今最重要的化石燃料2.利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是A.向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入B.揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀C.用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果D.改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大3.下列事实不能用勒夏特列原理解释是A.新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C.恒容容器中反应达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D.增大压强，有利于与反应生成4.实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是A．称量B．溶解C．定容D．滴定过程A.A B.B C.C D.D5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2L0.1mol/L溶液水解生成的胶体粒子数少于B.1L0.1000mol/L溶液中，数目为C.18g的原子总数为D.25℃，0.1000mol/L溶液由水电离出的为0.1mol/L6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：、、、B.通入足量的溶液中：、、、C.常温下，水电离出的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、7.25℃时，下列说法不正确的是A.0.10mol/L、0.010mol/L醋酸的电离常数Ka相同B.中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多C.1LpH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为D.同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等8.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.在0.1mol·L1溶液中B.在溶液中C.在溶液中D.氨水和溶液混合，形成的溶液中9.要使0.01mol/LK2CO3溶液中的c()更接近0.01mol/L，可以采取的措施是A.通入CO2 B.加入Na2CO3固体C加热 D.加入适量KOH固体10.对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是A.由图a可知，该反应的正反应为吸热反应B.由图b可知，该反应m+n<pC.若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为放热反应D.图d中的a曲线一定是加入了催化剂11.25℃时，的两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A.若，则NOH为强碱B.两种碱的物质的量浓度肯定不等C.均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液D.若两者均为弱碱，则，且NOH碱性强于MOH12.某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法不正确的是A.若，则B.e点溶液中通入，可使e点迁移至d点C.若，则该温度下将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性D.f、d两点的比较，前者大13.常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如表，下列说法正确的是弱酸HClO电离常数；；A.浓度均为0.1mol·L1和溶液，后者酸性强B.HClO中约为C.增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大D.将通入少量发生反应离子方程式：14.已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是、、，则工业冶炼晶体硅的反应为。则下列判断错误的是A. B.C. D.第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、填空题。15.回答下列问题。Ⅰ．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ。（1）甲烷燃烧热的热化学方程式为_______。Ⅱ．甲醇的制备原理为：kJ/mol。（2）对于该反应，可以同时提高反应速率和产率的措施有_______(填字母序号)。A.升高反应温度 B.使用高效催化剂 C.增大体系压强 D.移走（3）要使反应在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．降低温度E．使用合适的催化剂F．从平衡体系中及时分离出（4）在密闭容器中模拟进行如下反应：。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断其他物理量变化情况。①增加CO的浓度，平衡向_______移动，该反应的平衡常数K_______。②保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向_______移动，该化学反应速率_______，该反应的_______。③在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向_______移动，的转化率_______。（5）某科研小组研究不同催化剂对反应的影响，按投料，不同催化剂作用下，反应tmin时，的产率随温度的变化如图所示：①催化剂效果最佳的是_______(填“催化剂Ⅰ”、“催化剂Ⅱ”)，理由是_______。②d点_______a点(填“>”、“<”或“=”)。16.滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。（1）实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_____。②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_____g。（2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。①滴定过程中加入的指示剂为_____；②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____；③三次实验数据记录如表所示：滴定次数滴定前碱式滴定管读数/mL滴定后碱式滴定管读数/mL11.0030.9522.0329.2330.5630.61根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_____。④在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_____(填序号)。a．量取标准液碱式滴定管未用标准液润洗b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数II．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于KIO₃粗产品的纯度测定。称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点（），平均消耗标准溶液的体积为VmL。（3）加入KI和稀H₂SO₄后发生反应的离子方程式为_____。（4）滴定终点现象为_____，则产品中KIO3的质量分数为_____%。17.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸HCN电离常数(25℃)；①NaCN溶液和溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)。②常温下，pH相同的三种溶液：A．；B．NaCN；C．。其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)_______。③室温下，一定浓度的溶液，溶液中_______。④将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______。（2）室温下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的_______。(室温下，的，)（3）已知25℃氯水溶液中、HClO和分别所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。由图可知该温度下HClO的电离常数值为_______。（4）已知：常温下：；；。则溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。18.按要求回答下列问题：（1）①氯化铁溶液可作净水剂，离子方程式解释其原理为_______。②氯化铝与碳酸钠反应的离子方程式为_______。③泡沫灭火器中药品主要成分为碳酸氢钠和硫酸铝，其反应的离子方程式为_______。（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是_______。①②NaOH③④HCl⑤A.①②⑧④⑤ B.⑤④③②① C.④⑤③①② D.④⑤②①③（3）某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。①该装置中缺少的一种玻璃仪器是_______；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。②实验中，所用NaOH稍过量的原因是_______。③在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变