云南省玉溪市第一中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)

玉溪一中、实验中学2015—2016学年上学期高一年级期中考化学学科试卷考试时间：120分钟满分：100分命题人：段翠红审核人：袁丽萍可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5S:32第=1\*ROMANI卷(选择题，40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是()ABCD物质的化学式NaOH汽油KClO3乙醇危险警告标签2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是()①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③ B．②③④C．③④⑤ D．全部3．能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是()A．NaCl和淀粉 B．CuO和KClC．BaSO4和CaCO3 D．KNO3和I24．除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序()①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．②⑤④①③B．②④①⑤③C．④⑤②①③D．①④②⑤③5．下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是()A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口C．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞D．除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤6．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是()序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油碘水提取碘从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器7．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)在水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是()A．萃取法 B．蒸馏法C．升华法 D．分液法8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAD．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为NA9．某金属氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl－，则金属M的摩尔质量为()A．135 B．135g·mol－1C．64 D．64g·mol－110．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4ZnSO4①0.3mol·L－10.2mol·L－10.1mol·L－1②0.1mol·L－10.3mol·L－1—下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()A．K＋的物质的量相同B．Cl－的物质的量相同C．完全相同D．SOeq\o\al(2－,4)的物质的量不同11．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A．三种气体CO、CO2、O3分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为eq\f(35.5m,n)C．标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D．30gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等12.下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液13．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有()A．4个 B．5个C．6个 D．7个14．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是()A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(煮沸))Fe(OH)3↓＋3HClB．胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系15．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A．100mL1mol·L－1的盐酸B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1的NaCl溶液D．30mL1mol·L－1的CaCl2溶液16．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是()A．CO2 B．NaClC．BaSO4 D．葡萄糖17．对四组无色透明的强酸性溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们实验报告的结论如下，其中可能正确的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCO3－、Cl－C．K＋、OH－、Cl－、SO42－D．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、S2－、Na＋18．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓19．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．H2O＋CaO=Ca(OH)2B．2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))O2↑＋2H2↑20．某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是()A．一定含有K＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．可能含有Cl－、OH－、K＋C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－D．无法判断第Ⅱ卷（非选择题，60分）二、填空题（共32分）21．(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)右图所示的物质分类方法名称是____________。(2)以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧K2O(3)写出⑦转化为⑤的离子方程式：______________________________。(4)实验室制备⑦常用________和________反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是_____________________________________________________________。22．(10分)根据反应①～④四个反应，回答下列问题：①H2S＋I2=S＋2HI②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2④Cl2＋2KI=2KCl＋I2(1)反应①的反应类型为(填序号)________。A．置换反应 B．复分解反应C．化合反应 D．氧化还原反应(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。(3)对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________，当有0.1mol的Fe2+生成时，转移电子数目为________。(4)写出反应④的离子方程式______________________________________。23．(12分)(1)同温同压下，等质量的氧气和臭氧，体积比为________，密度比为________。标准状况下，16g氧气和臭氧的混合气体体积为8.96L，则氧气的体积为________。(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1mol/L，c(Fe3＋)＝0.3mol/L，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.6mol/L，则c(K＋)为________。(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，则三种溶液的体积之比为________。(4)某状况下aL氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为ρg/mL，则该氨水中氨气的物质的量浓度可表示为________mol/L。三、实验题（共28分）24．(12分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：D________，F________。(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。a．分离水和CCl4的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥沙的混合物(3)实验室需要配制450mL0.4mol/L的硫酸溶液。①配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是。上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是②配制该溶液需用98﹪的浓硫酸（密度为1.8g/mL）_______mL。取用该体积浓硫酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。A．转移过程中有少量溶液溅出B．没有冷却，立即转移到容量瓶中定容C．摇匀后，液面下降，补充水D．定容时俯视刻度线F．量筒量取浓硫酸是仰视刻度线25．(16分)Ⅰ．某固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是________________，一定不含有的物质是____________________，可能含有的物质是_________________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_________________________溶液的方法来检验。(2)写出步骤③中的离子方程式：_____________________________________。Ⅱ．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。(1)沉淀A的化学式是________。(2)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为__________________________(用化学式表示)。(3)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_______________再蒸发结晶。有关反应的离子方程式为_____________________________________。

玉溪一中、实验中学2015—2016学年上学期高一年级期中考化学学科试卷参考答案第=1\*ROMANI卷(选择题，40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号1234567891