辽宁省鞍山一中2017届高三上学期第一次模拟考试化学试题(含答案)

鞍山一中2017届高三上学期第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Ca-40Mn-55Ag-108Ba-137第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共13小题，每小题只有一个正确的答案，每小题2分，共26分）1.下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是ABCD用品主要成分H2O2Na2CO3Al(OH)3NaCl用途消毒剂发酵粉抗酸药调味品2.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.硫的原子结构示意图：B.NH4Br的电子式：C.中子数为20的氩原子：2018ArD.Be2+中的质子数和电子数之比为：2:13.下列叙述不正确的是A.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B.欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯山加FeCl3饱和溶液煮沸得红褐色沉淀C.用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐4.下列说法中正确的是A.不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B.酸性氧化物一定是非金属饭化物C.电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成5.月球表面土壤里有一种非常有用的资源——He,它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是A.3He和4He时同种原子B.3He和4He互为同位素C.核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化D.在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数6.铝在人体内积累可是人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是：①糖果包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆A.①③④⑤⑥⑦B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑦⑧D.全部7.将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是选项实验现象结论A方形金属钠变成小球方形钠反应速率快B钠浮于水面水的密度大于钠C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动，有吱吱声有气体产生8．下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应

③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A.①③B.③④C.①④D.②③9．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容里量瓶走否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤用500ml容量瓶配制250ml溶液A．①和②B．①②④⑤C.除了③D.除了③⑤10.下列变化不属于化学变化的是①皂化反应②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生③太阳光照在装有氯水的瓶子上，瓶子里有气泡产生④碘受热有紫色蒸气产生⑤碳酸钠晶体的风化⑥向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出⑦铁、铝常温遇浓硫酸发生钝化⑧二氧化氮气体遇冷颜色变浅A．①⑤⑥B.④⑥C．②④⑦D．③④⑧11．把0.1molKOH固体分别加入到下列100ml的液体中，溶液的导电能力无变化的是A．纯净水B.0.lmol/LHClC.1.0mol/LCH3COOHD.0.5mol/LH2SO412.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是A.B.C.D.13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论AFe(OH)3胶体通电后阴极区红褐色加深Fe(OH)3胶体带正电BAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质D将镁粉和铝粉的混合物加入过量的烧碱溶液中仍有未溶解粉末铝粉能与烧碱溶液反应，而镁粉不反应二、选择题（共5小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分）14.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到④HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质⑤NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物⑥漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物⑦青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑧C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体A．①②③④B．②⑤⑥⑧C．②⑦⑧D．③⑤⑥⑦15．已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是①标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氧原子数目为3NA个②14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个③0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个④1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA个⑤标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA个⑥1L1mol/LFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子⑦101kPa4℃时18mL水和202kPa27℃时32gO2所含分子数均为NA个⑧常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2NA个A．只有①③⑦B．除①⑧外C．除⑥外D．只有②⑦⑧16．下列物质均为Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为Wg的是①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOHA.①②⑥B.③④⑤C.①②④⑤D.②③⑤17．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3

+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2OB．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+

+SO2

+H2O=BaSO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色2MnO4-

+7H2O2

+6H+

=2Mn2+

+6O2↑+10H2OD．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2+

+SO42-

+H+

+OH-=BaSO4↓+H2O18.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、Cu2＋、SO42－②pH=14的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3-、Na+④含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K＋、Cl－、H+⑤能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl－、K＋、SiO32－⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、A.②⑤B.②④⑥C.②④D.③⑤⑥19．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元索的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强20．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中1molCl2反应则氧化剂得电子的物质的量为2mol21．某溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略水电离产生的H＋、OH-）:H+、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3+、Al3＋、NO3一、CO32一、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是A.依据电荷守恒，原溶液中NO3-的物质的量应为0.03molB.原溶液一定不存在H＋、Fe3＋、CO32-C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(

NH4＋)＝1:1:2D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1第Ⅱ卷（答案写在答题纸上，共50分）三、填空题22.（20分）化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2;ClO2转变为ClO2-）Ⅱ．根据体系中的物质及物质的性质．我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：(1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式：______________(2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式、。Ⅲ．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）=化合物（2）十单质（2).请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4种单质分属4个不同的主族．.23.（13分）（1）实验室需要450ml0.02mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④200ml烧杯⑤量筒，还需要玻璃仪器才能完成配制，需称量KMnO4固体g.(2)下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是（填写编号，假设其他操作均正确）。A.没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容B.使用容量瓶配制溶液，定容时，俯视刻度线C.没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将溶液移入容量瓶中D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液E．定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切（3）配平下面的方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2（4）人体血液里Ca2+的浓度一般以mg/cm3为单位。为测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00ml，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用上述标准0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗13.00mL酸性

KMnO4溶液．请计算血液样品中Ca2+的浓度为______mg/cm3．（保留到小数点后两位）24.（17分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元祖的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:(1)元素F在周期表中的位置。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X中所含化学键类型有。（填数字编号）

①离子键②极性键③非极性键④配位键⑤氢键(4)由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱，则Y的电子式为；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下。1mol/L该酸式盐的pH为1，请写出该酸式盐的化学式。（5）化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式：(6)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:。

第Ⅰ卷（共50分）1-5BDBAB6-10AACDB11-15DBDCD16-