高中化学 乙酸-课件 学习资料

乙酸（第二课时）主讲人：靳天苑

学 校：北京市第八十中学学 科：化学（人教版必修第二册） 年 级：高一下学期高中化学学习目标：通过对乙酸分子结构的分析，能够找出乙酸分子中的官能团，能够通过对已知官能团性质的分析推测乙酸的性质。通过比较乙酸，乙醇，水与金属钠的反应掌握酸性强弱的比较一般方法。通过对酯化反应的学习，能够从结构上分析酯化反应的反应机理，了解酯化反应实验中的一些注意事项了解乙酸的用途，体会化学从生活中来并服务于生活的学科魅力高中化学“醋从哪儿酸，盐从哪儿咸”高中化学乙酸（俗称醋酸）一、物理性质：有强烈刺激性气味的无色液体，易挥发易溶于水和乙醇熔点：16.6℃，沸点：118℃，密度：1.05

g/cm3冰醋酸纯净的乙酸高中化学二、结构：分子式：C2H4O2结构简式：高中化学官能团：羧基高中化学1.酸性：三、化学性质CH3COOH与酸碱指示剂反应：重要的有机酸 弱酸CH3COO－

+H+石蕊溶液变红与活泼金属反应2CH3COOH+Mg

=2CH3COO－+Mg2++H2与碱反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+

H2O

与碱性氧化物反应：2CH3COOH+CaO=2CH3COO－+Ca2++H2O与某些盐反应：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2食醋除水垢高中化学CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2

+H2OCH3

COOHH2

CO3(CO2

)H2

OC2

H5

OH与Na反应

与NaOH反应

与Na2

CO3

反应

与NaHCO3

反应

高中化学酸性强弱有气泡冒出同物质的量浓度酸电离出氢离子的能力（H+浓度大小）同浓度的盐酸和醋酸与大理石碎块（水垢）反应，比较气泡冒出快慢思考讨论：（书79页）如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请根据生活经验设计实验方案。相对强的酸制相对弱的酸将大理石碎块儿（水垢）浸于食醋中，高中化学与Na反应2CH3COO－+2Na++H22CH3CH2ONa+H22NaOH+

H22CH3COOH+

2Na2CH3CH2OH+2Na2H-OH+2Na哪个反应更剧烈？－OH中的H原子越活泼,反应越剧烈CH3COOH>H2O>C2H5OH2

－OH

~ H2高中化学Na2CO3溶液上层有无色透明的油状液体产生，并可以闻到香味饱和Na2CO3溶液高中化学酸与醇反应生成酯和水的反应（取代反应）2.酯化反应酯基碳原子数较少的，相对分子量较小的低级酯，有一定挥发性，有芳香气味，难溶于水，可做香料（教材80页）高中化学H－O－C2H5示踪原子1818酸脱羟基，醇脱氢反应条件为浓硫酸，加热，浓硫酸做催化剂，吸水剂此反应为可逆反应，酯与水反应可以生成酸和醇高中化学酯化反应实验：乙醇，乙酸，浓硫酸三种试剂在添加时要注意什么？一只试管中加入3ml乙醇，边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸碎瓷片的作用？ 防暴沸吸收乙酸3.用饱和Na2CO3溶液接收的作用？溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶解度4.Na2CO3溶液试管中导管只能接近液面不能插入溶液中？防倒吸高中化学四.用途佐料

：酸度调节剂、酸化剂、香料冰醋酸有抗真菌.防腐.消毒及腐蚀作用用于合成醋酸乙烯、醋酸酯、醋酸盐和