化学奥赛高中试题及答案

化学奥赛高中试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题5分，共25分）

1.下列物质中，不属于酸碱盐的是：

A.氢氧化钠

B.硫酸铜

C.碳酸钙

D.氯化铵

2.下列化学反应中，不属于置换反应的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.NaOH溶液

B.HCl溶液

C.NaCl溶液

D.水溶液

4.下列物质中，属于同位素的是：

A.氢气（H2）和氧气（O2）

B.氧气（O2）和臭氧（O3）

C.氢（H）和氘（D）

D.氦（He）和氖（Ne）

5.下列反应中，不属于酸碱中和反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

D.HCl+Ca(OH)2→CaCl2+H2O

二、填空题（每题5分，共25分）

6.硫酸的化学式是_________，属于_________酸。

7.下列物质的燃烧产物是二氧化碳和水的是_________。

8.下列溶液中，呈酸性的是_________。

9.氧化反应是指_________反应。

10.下列物质中，属于非金属元素的是_________。

三、解答题（每题10分，共20分）

11.简述实验室制取氧气的两种方法及其原理。

12.铜和稀盐酸不反应，但铜和硝酸反应可以生成硝酸铜，请解释原因。

四、实验题（每题10分，共10分）

13.实验室中常用下列试剂进行酸碱滴定实验：

-标准溶液：0.1mol/LNaOH溶液

-待测溶液：未知浓度的HCl溶液

-指示剂：酚酞

-实验器材：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒

请完成以下实验步骤：

①装置滴定管，检查滴定管是否漏水。

②准备标准溶液和待测溶液。

③用碱式滴定管滴加标准溶液至锥形瓶中的待测溶液。

④加入几滴酚酞指示剂。

⑤继续滴加标准溶液，观察颜色变化。

五、简答题（每题10分，共20分）

14.解释以下化学概念：

A.电解质和非电解质的区别。

B.热力学第一定律和第二定律的基本内容。

15.以下反应中，哪种是氧化还原反应？请说明理由并写出反应方程式。

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

六、计算题（每题10分，共10分）

16.计算下列化学反应中生成物的质量：

已知：25.0g的铁与足量的硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁。

化学方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

求生成的氢气质量。

试卷答案如下：

一、选择题（每题5分，共25分）

1.C

解析思路：氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钙均为酸碱盐，而氯化铵是由氨和盐酸反应生成的盐，不属于酸碱盐。

2.C

解析思路：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。CaCO3分解为CaO和CO2，是分解反应。

3.B

解析思路：pH值表示溶液的酸碱度，pH值越小，溶液越酸。HCl是强酸，溶液pH值最小。

4.C

解析思路：同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。氢和氘具有相同的质子数，但中子数不同，因此是同位素。

5.D

解析思路：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。HCl和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，是酸碱中和反应。

二、填空题（每题5分，共25分）

6.H2SO4，硫酸

解析思路：硫酸的化学式为H2SO4，属于强酸。

7.甲烷（CH4）

解析思路：甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，生成物为二氧化碳和水。

8.HCl溶液

解析思路：HCl是强酸，其溶液呈酸性。

9.物质与氧发生的化学反应

解析思路：氧化反应是指物质与氧发生的化学反应。

10.氢（H）

解析思路：氢是非金属元素，其化学符号为H。

三、解答题（每题10分，共20分）

11.实验室制取氧气的两种方法及其原理：

方法一：加热高锰酸钾（KMnO4）

原理：高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气和二氧化锰。

化学方程式：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑

方法二：过氧化氢（H2O2）催化分解

原理：过氧化氢在催化剂（如二氧化锰）的作用下分解，生成氧气和水。

化学方程式：2H2O2→2H2O+O2↑

12.铜和稀盐酸不反应，但铜和硝酸反应可以生成硝酸铜，原因如下：

铜和稀盐酸不反应，因为稀盐酸中的氢离子（H+）不足以氧化铜，使其失去电子。

铜和硝酸反应，因为硝酸是一种强氧化剂，可以将铜氧化成铜离子（Cu2+），同时自身被还原成氮氧化物（如NO2）。

化学方程式：3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

四、实验题（每题10分，共10分）

13.实验步骤：

①装置滴定管，检查滴定管是否漏水。

②准备标准溶液和待测溶液。

③用碱式滴定管滴加标准溶液至锥形瓶中的待测溶液。

④加入几滴酚酞指示剂。

⑤继续滴加标准溶液，观察颜色变化，直至溶液变为浅红色，保持30秒不褪色。

五、简答题（每题10分，共20分）

14.A.电解质和非电解质的区别：

电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。

B.热力学第一定律和第二定律的基本内容：

热力学第一定律：能量守恒定律，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。

热力学第二定律：熵增原理，孤立系统的总熵随时间增加。

15.A.2H2+O2→2H2O

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

解析思路：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应。A中氢气被氧化，氧气被还原；C中氯酸钾被还原，氧气被氧化。

六、计算题（每题10分，共10分）

16.生成物氢气质量计算：

已知：