四川省南充市2025届高三上学期第一次高考适应性考试化学试题(解析版)_第1页
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高级中学名校试卷PAGEPAGE1四川省南充市2025届高三上学期第一次高考适应性考试可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Fe-56Co-59Cu-64第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)。1.巴蜀大地文化璀璨,下列古迹或物品中,主要成分为天然高分子的是A.邛窑高足瓷炉B.三星堆青铜面具C.南充竹编D.乐山大佛摩崖石雕A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A.邛窑高足瓷炉所用材料属于硅酸盐,不是天然高分子,A不符合;B.三星堆青铜面具所用材料属于合金,不是天然高分子,B不符合;C.南充竹编所用材料是竹子,属于纤维素,是天然高分子,C符合;D.乐山大佛摩崖石雕的主要成分是碳酸钙等无机物,不是天然高分子,D不符合;答案选C。2.下列化学用语或图示表达错误是A.的结构式:B.基态铬原子的价电子排布式:C.的球棍模型: D.反-2-丁烯的结构简式:【答案】C【解析】A.中C与O之间通过双键连接,其结构式为,A正确;B.Cr是24号元素,基态Cr的简化电子排布式为[Ar]3d54s1,价电子排布式为,B正确;C.该图是水分子的比例模型,水分子的球棍模型是:,C错误;D.反-2-丁烯的分子中,两个甲基位于双键的不同侧,结构简式是,D正确;故选C。3.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.的溶液中数目为B.固体中阴离子的数目为C.标准状况下,和的混合气体含电子数为D.异丁烷分子中共价键数目为【答案】A【解析】A.pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,1L该溶液氢离子物质的量为0.01mol,数目为0.01NA,A错误;B.1个Na2O2固体中含有2个钠离子和1个过氧根离子,0.1mol过氧化钠固体中阴离子的数目为0.1NA,B正确;C.标况下224mLCO和N2的混合气体总物质的量为0.01mol,1个CO和1个N2含有的电子数均为14个,0.01mol两者的混合气体含有的电子数为0.14NA,C正确;C.异丁烷结构简式为CH3CH(CH3)CH3,1个异丁烷中含有13条共价键,0.5mol异丁烷分子含有共价键数目为6.5NA,D正确;故答案选A。4.下列溶液中能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】A.具有还原性,具有氧化性,会发生氧化还原反应不能大量共存,A错误;B.、发生络合反应不能大量共存,B错误;C.与会结合成弱电解质不能大量共存,C错误;D.各离子在溶液中相互之间不反应,可以大量共存,D正确;故选D。5.W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,元素的单质是一种常见金属。化合物可用作锂离子电池正极材料。和原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数,、、的原子序数之和等于的原子序数。下列叙述正确的是A.和属于同一周期 B.非金属性:C.的空间结构为正四面体形 D.离子半径:【答案】C【解析】元素的单质是一种常见金属,且能形成+2价的金属阳离子,则Z为Fe,Y和X能形成原子团,则可考虑为,根据和原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数,则W最外层电子数为1,结合题目已知条件可知W为Li,根据题目条件:、、的原子序数之和等于的原子序数,推断满足题目要求,则W为Li、X为O、Y为P、Z为Fe,据此解答。A.X为O,位于第二周期、Y为P,位于第三周期,A错误;B.同周期从左到右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,则非金属性:O>P>Li,即,B错误;C.中心原子P的价层电子对数为,无孤对电子,空间结构为正四面体形,C正确;D.电子层数越多,半径越大,Li+只有1个电子层,O2-有2个电子层,则离子半径:,D错误;故选C。6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的科学知识没有关联的是选项劳动项目科学知识A工人使用氯气对自来水杀菌消毒次氯酸具有强氧化性B收纳师用活性炭给冰箱除异味活性炭具有吸附性C工人用水玻璃浸泡木材防火水溶液呈碱性D工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫二氧化硫与生石灰反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A.氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可以消毒,与所述的科学知识有关联,A不符合题意;B.活性炭具有吸附性,能给冰箱除异味,与所述的科学知识有关联,故B不符合题意;C.水玻璃是硅酸钠水溶液,具有阻燃、耐高温的性质,涂在木材表面可以有效阻隔木材燃烧,与溶液显碱性没有关系,C符合题意;D.二氧化硫属于酸性氧化物,可以和碱性氧化物反应,在燃煤时加入适量生石灰生成亚硫酸钙,最终被氧化为硫酸钙,可以达到脱硫的效果,与所述的科学知识有关联,故D不符合题意;答案选C。7.下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.键角:CH4>NH3 B.酸性:HClO4>H2SO4C.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3 D.金属性:K>Na【答案】A【解析】A.甲烷的中心碳原子的价层电子对数为=4,发生sp3杂化,CH4分子呈正四面体结构,NH3的中心N原子的价层电子对数为=4,发生sp3杂化,NH3分子呈三角锥形结构,则键角:CH4>NH3,不能用元素周期律解释,A符合题意;B.S、Cl为第三周期左右相邻元素,同周期元素从左到右,非金属性依次增强,非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:HClO4>H2SO4,B不符合题意;C.Mg、Al为第三周期左右相邻元素,同周期元素从左到右,金属性依次减弱,金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3,C不符合题意;D.K、Na为第ⅠA族上下相邻元素,K在Na的下方,同主族元素从上到下,金属性依次增强,则金属性:K>Na,D不符合题意;故选A。8.某有机化合物结构如图所示,下列有关说法错误的是A分子中含有1个手性碳原子B.分子中有5个碳原子在同一直线上C.能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色D.分子式为【答案】A【解析】A.手性碳原子是碳连的四个原子或原子团都不相同,标有*的碳原子为手性碳原子,,分子中含有2个手性碳原子,A错误;B.碳碳三键是直线形结构,分子中有5个碳原子在同一直线上,如图所示,B正确;C.含有碳碳三键,且与苯环相连的C原子上有H原子,能被酸性高锰酸钾氧化,C正确;D.结合结构简式可知,其分子式为,D正确;故选A。9.下列装置可以完成相应实验的是A.测稀硫酸pHB.制备氨水C.验证乙炔属于不饱和烃D.分离与A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.不能将试纸浸入溶液中,应选玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,故A错误;B.氨气极易溶于水,导管口在液面下易发生倒吸,故B错误;C.生成的乙烯中含硫化氢等,均与溴水反应,则溴水褪色,不能验证乙炔属于不饱和烃,故C错误;D.CH2Cl2与CCl4互溶,沸点不同,可选图中蒸馏装置分离,温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处测定馏分的温度,冷凝管中冷水下进上出,故D正确;故选D。10.臭氧分解反应以及氯自由基()催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图,存在时先后发生反应和。下列说法正确的是A.既可加快臭氧分解反应速率,也可改变该反应热B.图示所呈现总反应为C.D.催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定【答案】B【解析】根据能量变化图可知,对应曲线的反应没有使用催化剂,对应曲线的反应使用了催化剂。催化剂可改变反应的历程,降低反应的活化能,加快反应速率,但不改变反应的反应热,据此答题。A.根据题给基元反应的方程式可知,先在反应中消耗,后在反应中生成,即在反应中做催化剂,可加快臭氧分解反应速率,但不改变该反应的反应热,A错误;B.能量变化图中,曲线的起止状态的物质分别对应反应物和生成物,故图示所呈现的总反应为,B正确;C.催化剂可降低反应的活化能,、,但,C错误;D.活化能越大,反应速率越慢,反应历程中,活化能最大的基元反应速率最慢,为反应的决速步骤,催化臭氧分解的反应中,,故速率由第一步决定,D错误;故选B。11.丁二酮肟常用于检验。在稀氨水介质中,丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀,其结构如图。下列关于该分子说法错误的是A.电负性:B.原子提供空轨道与形成配位键C.氢氧原子间存在的作用有共价键或氢键D.的配位数为4【答案】B【解析】A.同一周期随着原子序数变大,电负性变大,故电负性,A正确;B.根据结构可知,具有空轨道,是共用电子对的接受者,是配合物的中心原子,B错误;C.由图可知,该结构中存在有氢氧极性键,同时分子中还存在氢键,C正确;D.与4个N形成配位键,的配位数为4,D正确;故选B。12.锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌,其流程如图所示。下列说法错误的是A.ZnFe2O4中铁元素化合价为正三价B.“净化I”过程中加入ZnO调节pHC.“净化Ⅱ”发生的反应为D.“电解”过程中Zn为氧化产物【答案】D【解析】锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等)中加入H2SO4酸浸,转化为Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等;加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,再加入ZnO调节溶液的pH,进行净化Ⅰ,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀(沉淀1);加入ZnS进行净化Ⅱ,将Cu2+转化为CuS沉淀(沉淀2);过滤后将所得滤液进行电解,便可得到锌。A.ZnFe2O4中,Zn显+2价,O显-2价,依据化合物中各元素化合价的代数和为0,可求出铁元素化合价为正三价,A正确;B.由分析可知,“净化I”过程中加入ZnO,调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,B正确;C.“净化Ⅱ”中,加入ZnS,将Cu2+转化为更难溶的CuS,发生的反应为,C正确;D.“电解”过程中,Zn2+在阴极得电子生成Zn,附着在阴极表面,则Zn为还原产物,D错误;故选D。13.干冰晶体的晶胞如图1所示,形状是边长为的立方体,沿连线方向的投影图如图2所示。下列说法错误的是A.该晶体为分子晶体B.晶胞沿连线旋转可与旋转前重合C.该晶体中每个分子周围有12个紧邻分子D.该晶体的密度为【答案】D【解析】A.干冰晶体通过分子间作用力结合,属于分子晶体,A正确;B.由AB的连线投影图可知,旋转120°后,可与旋转前重合,B正确;C.以顶点分子为对象,分子周围最近的分子位于与之相邻的3个面的面心,顶点的分子被8个晶胞共用,则分子周围有个紧邻分子,C正确;D.根据均摊法,分子位于顶点和面心,每个晶胞含有分子个数是,则晶胞质量是,晶胞体积为a3×10-21cm3,则晶胞密度为,D错误;故选D。14.亚砷酸()可用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,常温下,各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是A.电离方程式为:B.溶液的约为9.2C.人体血液的为,用药后人体所含砷元素的主要微粒是D.时,溶液中【答案】C【解析】A.是三元弱酸,分步发生电离,以第一步电离为主,第一步电离方程式为,A项错误;B.第一步电离的电离常数,由图可知,时,,则,则溶液,,,pH=5.1,B项错误;C.由图可知,pH在7.35~7.45之间时As主要微粒为H3AsO3,C项正确;D.时,溶液呈碱性,说明外加碱调节了pH,选项中的电荷守恒缺少了金属阳离子,从而可得,D项错误;故选C。第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括4小题,共58分)。15.为深蓝色晶体,可溶于水,难溶于乙醇,常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。(1)仪器X的名称为_______。(2)A装置中发生反应的化学反应方程式为_______。(3)使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中,而不使用长导管通入的原因是_______。(4)向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体,并不断搅拌,可观察到的现象为_______。(5)用恒压滴液漏斗向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液,有深蓝色晶体析出,经过滤、洗涤、干燥得到产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是_______。【测定纯度】将(相对分子质量为)样品溶于水,并加入过量NaOH,通入高温水蒸气,将样品产生的氨全部蒸出。先用稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2装置(夹持装置略),用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余的HCl,消耗溶液。(6)接近滴定终点时,一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液_______(填实验操作),随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。(7)样品中的质量分数的表达式为_______(用、、、表示)。【答案】(1)普通漏斗(2)(3)防倒吸(4)先生成蓝色沉淀,后蓝色沉淀逐渐溶解,溶液变为深蓝色(5)降低溶剂的极性,利于结晶析出(6)轻轻靠一下锥形瓶内壁(7)【解析】装置A中生成氨气,反应产生的氨气通入B中,先产生氢氧化铜蓝色沉淀,继续向B中通入氨气,氢氧化铜溶解,生成硫酸四氨合铜,再滴入95%的乙醇析出,分离出,溶解后和氢氧化钠反应释放出氨气被稀盐酸吸收,通过滴定剩余盐酸溶质的量可以计算生成氨气的量,进而计算硫酸四氨合铜晶体的纯度。(1)根据装置图,仪器X的名称为普通漏斗;(2)A装置制备氨气,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气、水,发生反应的化学反应方程式为;(3)氨气极易溶于水,氨气溶于水易发生倒吸,使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中,而不使用长导管通入的原因是防倒吸。(4)向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体,并不断搅拌,先生成氢氧化铜沉淀,氢氧化铜继续和氨气反应生成硫酸四氨合铜,可观察到的现象为:先生成蓝色沉淀,后蓝色沉淀消失,溶液变为深蓝色。(5)水分子的极性大于乙醇分子的极性,加入乙醇能降低溶剂的极性,利于结晶析出,所以滴加95%乙醇溶液,有深蓝色晶体析出。(6)接近滴定终点时,一般采用“半滴法操作”,即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液轻轻靠一下锥形瓶内壁,随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。(7)根据滴定原理,样品产生的氨气和滴定用的氢氧化钠共消耗HCl,则氨气消耗的氯化氢为,n(NH3)=,根据~~4NH3,的物质的量为,样品中的质量分数的表达式为。16.合成氨是化学工业的重要基础,我国以天然气为原料合成氨。【原料气的制取】以甲烷为原料制取氢气。反应①:反应②:(1)实验测得反应①、②的平衡常数对数与温度的关系如图1,可以判断反应①为_______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)当原料气中为定值时,影响甲烷平衡转化率的因素有温度和压强,如图2所示。从热力学角度分析,甲烷转化反应,宜选择_____。A.低温高压 B.高温低压 C.高温高压 D.低温低压(3)在恒温恒压条件下,当原料气中时,该温度下平衡时甲烷的体积分数为,则甲烷的转化率为_______。【氨气的合成】工业合成氨的原理为:。(4)结合以下键能数据,估算的键能为_______。化学键436391(5)在合成塔中使用某催化剂时,合成氨的净速率方程可表示为:,(“”“”为正、逆反应速率常数)。①该反应的平衡常数_______(用含“”“”的式子表示)。②按照一定氮氢比投料,当控制氮气的转化率不变时,反应速率并不是随温度的升高而单调地增大,如图3所示。结合上述速率方程分析其原因为_______。③当反应速率达到最大时的温度(图3中T0)称为最适宜温度,图4中两条曲线是在下,最适宜温度或平衡温度分别与体系中氨气体积分数之间的关系曲线,则_______(填“a”或“b”)曲线为平衡温度曲线。【答案】(1)吸热(2)B(3)50%(4)945.6(5)①.②.低温时,升温对k1影响大于k2影响,高温时,升温对k2影响大于k1影响,使反应速率随温度升高先增大后减小③.b【解析】(1)由图1可知,横坐标为T-1,反应①对应的曲线升高温度,lgK增大,K也增大,反应①为吸热反应;(2)由图可知,其他条件相同时,压强越大甲烷平衡体积分数越大,温度越高甲烷平衡体积分数越小,要使甲烷平衡转化率提高,即要使甲烷平衡体积分数减小,应该选择高温低压,答案选B;(3)原料气中时,设水的物质的量为3mol,甲烷的物质的量为1mol,甲烷的反应为xmol,则有,x=0.5,甲烷的转化率为;(4)根据反应,设氮氮三键键能为xkJ/mol,反应热△H=反应物总键能-生成物总键能=xkJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92.4kJ·mol-1,解得x=945.6;答案为:945.6;(5)①达到平衡时,正逆反应速率相等,合成氨的净速率为0,即=0,,,又,则Kp=;②由速率方程可知,k1增大反应速率增大,k2增大反应速率减小,随着温度的升高,k1、k2均增大,按照一定氮氢比投料,当控制氮气转化率不变时,反应速率并不是随温度的升高而单调地增大,其原因为:低温时,升温对k1影响大于k2影响,高温时,升温对k2影响大于k1影响,使反应速率随温度升高先增大后减小;③最适宜温度高于平衡温度,反应放热,温度低有利于平衡正向移动,氨气的体积分数大,故b曲线为平衡温度曲线。17.在钐钴永磁材料的成型加工过程中,会产生合金渣(含有、、、、)。从该合金渣提取钴(Co)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。(1)Co位于元素周期表第_______周期第_______族62号元素,是一种稀土元素,其位于元素周期表区_______区(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)(2)“破碎酸浸”中,将合金渣破碎的目的是_______,“浸渣”的主要成分是_______。(3)“沉淀1”的主要成分是。“沉钐”过程中,发生反应的离子方程式为_______。(4)取合金渣(其中的质量分数约为),若钴的酸浸率大于,结合图1实验数据,“调节pH”时,溶液的最佳pH为_______;“氧化”时,双氧水的实际用量应控制在理论用量的_______倍,双氧水实际用量大于理论用量的原因是_______。(5)“沉淀3”为草酸钴(),将草酸钴“灼烧”至质量不再减轻,得到9.64g钴的氧化物,其化学式为_______。该氧化物晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成(如图2)。其中黑球()代表_______(填离子符号)。【答案】(1)①.四②.Ⅷ③.f(2)①.增大接触面积,提高酸浸速率②.、(3)(4)①4②.2③.会催化双氧水分解,消耗部分双氧水(5)①.②.【解析】合金渣加盐酸酸浸后的浸渣是不与盐酸反应的和,浸出液加草酸沉钐,得沉淀,滤液加氨水调节pH,氧化后沉淀,后加入草酸沉钴,加热灼烧生成。(1)Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,62号元素,是一种稀土元素,其位于元素周期表区f区;(2)“破碎酸浸”中,将合金渣破碎的目的是:增大接触面积,提高酸浸速率;“浸渣”的主要成分是不与盐酸反应的物质:、;(3)“沉淀1”的主要成分是。“沉钐”过程中,发生反应的离子方程式为:;(4)图1实验数据,“调节pH”时,pH为4时,铁的去除率最高,钴沉淀量最高,溶液的最佳pH为4;“氧化”时,双氧水的实际用量应控制在理论用量的2倍,双氧水实际用量大于理论用量的原因是:会催化双氧水分解,消耗部分双氧水;(5)根据质量守恒:钴元素的质量灼烧前后质量不变。的物质的量为0.12mol,灼烧后9.64g钴的氧化物中钴元素的质量为:0.12mol×59g/mol=7.08g,氧元素质量为:9.64g-7.08g=2.56g,氧化物中钴原子与氧原子的个数比为:,其化学式为:;用均摊法分析A和B,其中A中灰球个数为,白球个数为4;B中灰球个数为,白球个数为4,黑球个数为4,结合晶胞结构,晶胞中灰球为8,白球为32,黑球为16,根据正负化合价代数和为0,设灰球化合价为x,白球化合价为y,黑球的化合价为z,则有,简化得,再结合氧化钴的化学式,可知钴元素有+2、+3价,氧为-2价,可推出:灰球为、黑球为、白球为,故黑球代表。18.舒必利是一种抗精神病药,治疗精神分裂症,也可用于消化性溃疡及脑外伤后的眩晕头痛

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