2025届高三化学二轮复习：深挖教材类试题（二）含解析

2025届高三高考化学二轮复习

第2练深挖教材类试题（二）

（选择题1~10题,每小题6分，共60分）

1.新材料的使用体现了化学科技，彰显了中国力量。以下关于合金的说法不正确的是（）

A.通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大

B.不锈钢中添加银（Ni）和铭（Cr）等元素后，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力

C.硬铝用于制造飞机外壳，主要利用其熔点高

D.储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车

2.（2024・北京，1）我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同

位素"Ca的灵敏检测。*ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年,

是14c的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（）

12（）Ca

曹

|40.08|

A.41Ca的原子核内有21个中子

B*Ca的半衰期长，说明#Ca难以失去电子

CKa衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间

D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化

3.锌镒电池是生活中常用的一种化学电源，酸性锌镒电池和碱性锌镒电池的构造如图所示，下列有关

说法错误的是（）

I-

。糊

川—「NH筒

酸性锌镒电池构造示意图碱性锌镒电池构造示意图

A.二者均属于一次电池

B.二者分别消耗6.5g锌，都将转移0.2mol电子

C.二者的正极反应式均为MnO2+H2O+e--MnO（OH）+OtT

D.碱性锌镒电池比酸性锌镒电池比能量高

4.六氟化硫（SF6）分子形成时，S原子的3s、3P和两个3d轨道参与形成sp3d2杂化，其分子的空间结构

呈正八面体形（如图所示）。下列说法正确的是（）

•F

•S

A.SF6分子中S含有孤电子对

B.SF6分子中均为◎键，且键长相等

C.SF6分子中所有的F—S—F的键角均为90°

D.PCk分子中的P原子也采用sp3d2杂化

5.维生素C具有增强免疫力、促进生长发育、促进伤口愈合等功效，其结构简式如图所示。硝酸银溶

液可用于鉴别维生素C,产生黑色沉淀和气体。下列说法正确的是（）

O

CH2—CH-CHC=O

|!\/

OHOH

HOOH

维生素C银晶胞

A.维生素C易溶于水是因为其可形成分子内氢键

B.维生素C能发生酯化反应和加成反应

C.维生素C在碱性条件下可稳定存在

D.由银晶胞结构可知，Ag的配位数为6

6.某化学兴趣小组欲利用如图装置设计实验，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性。下列叙述错误的是（）

CH.tCOOH

A.导管的连接顺序为ehgf

B.饱和NaHCCh溶液的作用是吸收乙酸

ONaOH

AA

c.试管中发生反应：\/+CO2+H2O―>+NaHCO3

D.酸性：乙酸〉苯酚〉碳酸

7.（2023•北京朝阳区统考模拟）冠酸能与碱金属离子结合（如图1所示），是有机反应很好的催化剂，如能

加快KMnCU与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠酸与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，二

者结合能力越强。

碱金属离子

Na+K+

（直径：204pm）（直径：276pm）

冠魁

冠醛A（空腔直径：260-320pm）1991183

冠醴B（空腔直径：170~220pm）371312

0FL

Z

5E

^23

②③

图

图1

下列说法不正确的是（）

A.推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠叫空腔直径有关

B.如图2所示的实验中c（Na+）：①，②〉③

C.冠醴通过与K+结合将MnO]携带进入有机相，从而加快反应速率

D.为加快KMnCU与环己烯的反应速率，选择冠醴A比冠醴B更合适

8.（20231胡南株洲模拟）氧化镀（BeO）在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅镀矿（主要

含BeO、Fe2O3>SiC>2和FeO等）为原料提取BeO的流程如图所示。

NaOH溶液

H2SO4调PH=9过量NaOH溶液

髓器一@1卜滤液①^卜滤渣②

滤渣①滤液②滤渣③

滤液③，水解卜Be（OH）2-BeO

滤金④

已知：Be（OH）2具有两性，在强碱性溶液中可转化为[Be（OH）4p-。下列说法错误的是（）

A.“酸浸”步骤所得滤渣①的主要成分为SiO2

B.滤液②经处理后可获得副产品Na2SO410H2O

C.“碱溶”时，主要反应为Be（OH）2+2OH--[Be（OH）4]2-

D.“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率

9.过氧化钠具有强氧化性，常温下能与空气中的二氧化碳、水蒸气反应。某化学兴趣小组设计实验（装

置如图所示）探究过氧化钠能否与干燥的二氧化碳反应。下列说法错误的是（）

A.若试剂X为碳酸氢钠溶液，可看到过氧化钠粉末变白，集气瓶中收集到无色气体

B.若试剂X为浓硫酸，集气瓶中未收集到气体，说明过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应

C.可以用带火星的木条检测收集的气体是否是氧气

D.为了防止引入其他气体，实验时应选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳

10.(2024•石家庄期末)学习了酸碱中和滴定实验后，常温下，某同学在两个相同的特制容器中分别加入

20mL0.4mol-L1Na2cO3溶液和40mL0.2mol-L-1NaHCCh溶液，再分别用0.4mol-L」盐酸滴定，利用

pH计和压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是()

A.水的电离程度：e点4点

B.当滴加盐酸的体积为VimL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为

+

HC03+H=H2O+CO2t

C.若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则曲线甲中点位置不变

D.c(20,8.3)点处，c(HCO])+2c(H2co3)+c(H+)=(0.2+1057)mol.L」

11.(22分)合成氨工业发展很快，三位化学家因为合成氨反应获得诺贝尔奖。回答下列问题：

(1)2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德・埃特尔，确认了合成氨反应机理。673K时，各步反应的能量

变化如图，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。

7

O2.00-

F

P1.00-

D

0-

、*

-1.00-

混

较-2.00-

要-3.00-

-4.00-

-5.00

①图中决速步骤的反应方程式为

②工业上投料时c(N2)：c(H2)=l：2.8,试从化学反应平衡和化学反应速率的角度解释其原因：—。

⑵在催化剂作用下，合成氨的反应速率为片丘。(N2)/(H2)d(NH3)(人为速率常数，只与温度、催化剂有

关，与浓度无关。a、£、y为反应级数，可取正整数、负整数、0,也可取分数)。为了测定反应级

数，在一定温度下进行实验，其结果如下：

1

序号c(N2)/(mol-L)c(H2)/(molL」)c(NH3)/(molL」)反应速率

I111V

II2112v

III14116v

IV14216v

®a+p+y=0

②已知经验公式为Rln@-票+C(其中，Ea、上分别为活化能、速率常数，R、C为常数，T为温度)。在催

化剂作用下，测得R1“与温度中的关系如图所示。

催化效率较高的是(填“Catl”或“Cat2”),在Cat2催化剂作用下。活化能及为

(3)NH3与。2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NR可通过催化氧化为

N2除去。将一定比例的NH3、。2和N2的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，NH3的转化

率、N2的选择性［黯］100%］与温度的关系如图。

空

史

靴、

相

S

Z

温度/r

“减

”或

“增大

__(填

____

____

的量

化物

氮氧

口处

度，出

升高温

范围内

00。。

175~3

变，在

条件不

①其他

”)。

“减小

”或

增大

填“

率(

转化

平衡

3的

),NH

小”

0

度为

佳温

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选择

高，应

选择性

N2的

,且使

NH3

气中的

除去尾

更有效

②为能

要

的主

涉及

反应，

气重整

烷水蒸

艺是甲

制氢工

有效的

上最为

。国际

是H2

料之一

的原

氨需要

合成

⑷工业

下：

反应如

)

3H2(g

(g)+

)LCO

2O(g

()+H

CH4g

I：

反应

(g)

)+4H

CO(g

g)-

HO(

(g)+2

CH

II：

反应

2

2

2

4

g)

)+H(

CO(g

(g)-

)+HO

CO(g

HI：

反应

2

2

2

水

甲烷和

衡时，

达到平

蒸气，

烷和水

投入甲