2025高考化学二轮复习专练：电解质溶液中的平衡及其应用

2025全国高考二轮化学配套热练微专题6电离平衡盐类水解

沉淀溶解平衡

微专题热练14电解质溶液中的平衡及其应用

1.在相同温度时100mL0.01mol/L醋酸溶液与10mL0.1mol/L醋酸溶液相比较。下列数值前者大于后

者的是(B)

A.中和时所需NaOH的量

B.电离度

c.H+的物质的量浓度

D.CH3COOH的物质的量

【解析】由于溶质”(CH3coOH)都为O.OOlmol,中和时所需NaOH的量应相同，A错误；醋酸为弱

电解质，浓度越大，电离度越小，故0.01mol/L的醋酸的电离度大，B正确；酸的浓度越大，H+的浓度越

大，C错误；二者溶液中的溶质都为O.OOlmol,前者浓度小，电离度大，则前者含有CH3co0H的物质的

量小，D错误。

2.已知，H3P。4是一种三元弱酸，常温下pH=2的H3P。4溶液。下列有关说法正确的是(D)

A.该溶液中c(H+)=0.02mol/L

B.加水稀释过程中，溶液中°湍3保持不变

C.随温度升高，降增大，该溶液中c(OJT)增大、c(H+)减小，pH增大

D,加入NaOH溶液至中性时，溶液中c(Na+)=c(H2Poi)+2c(HP01)+3c(P0l)

【解析】pH=2的H3P。4溶液，pH=-lgc(H+),则该溶液中c(H+)=0.01mol/L,A错误；笔黑;=

及喈沪),加水稀释过程中，式口)减小，&3(H3PO4)不变，故需江增大，B错误；升高温度，促进

水、H3P04的电离，则温度升高，Kw增大，该溶液中c(OH-)增大、c(H+)增大，pH减小，C错误；加入

++

NaOH溶液至中性时，C(H+)=C(OJT),由电荷守恒式：c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(H2PO4)+2c(HP0F)+

3c(PO?—)可知，溶液中存在c(Na+)=c(H2Po4)+2c(HPOr)+3c(POr)，D正确。

3.醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数&=1.75X10-5。下列说法错误的是(C)

A.O.lmol/LCH3COOH溶液的pH在2〜3范围内

+

B.CH3coONa溶液中，c(CH3COOH)+c(H)=c(OH")

C.将O.lmol/LCH3coOH溶液加水稀释，其电离常数和,「自空上口、均不变

D.等体积的O.lmol/LNaOH溶液和O.lmol/LCH3coOH溶液混合后，溶液pH>7,且c(Na*)>

+

c(CH3COO)>c(OH")>c(H)

【解析】醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡：CH3coOHCH3coeT+H+,设电离出的c(H+)=x

0皿c(H)c(CHCOO)f-

mol/L,则电禺常数&='3口、=商—=1.75X105103Vx<102,则pH在2〜3范围内，A

正确；CH3coONa溶液中存在质子守恒：c(CH3coOH)+C(H+)=C(OJT),B正确；温度不变，平衡常数不

*2…54Ifqc(H+>c(CH3coe0.c(H+)

变，将O.lmol/LCH3coOH溶液加水稀释，c(CH3co0)减小，由&=，二「门门口、t知，

c(CH3coOH)c(CH3coOH)

增大，C错误；等体积的O.lmol/LNaOH溶液和O.lmol/LCH3coOH溶液混合后，得到醋酸钠溶液，醋酸

钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，c(Na+)>c(CH3coeT)>c(OlT)>c(H+),D正确。

4.(2024•亳州期末)氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等都是常见的化合物，应用广泛，如NaHCCh与

Ab(SO4)3两种溶液可用作泡沫灭火剂。下列相关说法错误的是(C)

A.碳酸氢钠溶液呈碱性

B.0.1mol/L碳酸钠溶液中：c(COF)+c(HCOF)+c(H2CO3)=0.1mol/L

C.pH=11的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)大于等pH的氨水中由水电离出的c(H+)

D.泡沫灭火器的工作原理：

3+

Al+3HC0F=A1(OH)3I+3CO2t

【解析】HCO?水解程度大于电离程度，因此碳酸氢钠溶液呈碱性，A正确；0.1mol/L碳酸钠溶液，

根据元素质量守恒得到c(CO1)+c(HCO9)+c(H2co3)=04mol/L,B正确；pH=H的NaOH溶液中由水

电离出的c(H+)=等pH的氨水中由水电离出的c(H+),常温下均为IXlO-umol/L,C错误。

-5

5.已知草酸(H2c2O4)是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Kai=5.60X10?^a2=5.42X10o下列说

法错误的是(B)

A.H2c2O4溶液的电离程度随温度升高而增大

B.常温下，NaHCzCU溶液呈碱性

C.0.001mol/LNa2c2。4溶液中：c(Na+)=2X[c(C2O/)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)]

D.常温下将pH=3的H2c2O4溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性

K1nV10-14

【解析】H2c2。4的电离为吸热过程，升高温度，电离程度增大，A正确；7C(HCO；)=^=/-

h2AalJ.OAUnAy1iUn2

«1.78X10'13<^a2=5.42X10-5,说明HC?。1的电离程度大于水解程度，故NaHCzCU溶液呈酸性，B错误；

+

O.OOlmol/LNa2c2O4溶液中存在元素质量守恒：c(Na)=2X[c(C2OF)+c(HC2O7)+c(H2C2O4)],C正确；常

温下将pH=3的H2c2O4溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合，H2c2O4溶液过量，所得溶液呈酸性，

D正确。

6.(2024・广州二模)常温下，乳酸(用HL表示)的电离常数Ka=1.44XIO〉，则乳酸和NaOH溶液反应生

成乳酸钠(用NaL表示)。已知：lgl.2=0.08,则下列说法正确的是(D)

A.NaL水溶液呈中性

B.0.01mol/LHL溶液的pH=2

C.0.01mol/LHL溶液中，c(!T)>c(HL)

D.0.01mol/LNaL溶液中，c(Na+)=c(L-)+c(HL)

【解析】NaL属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，A错误；HL为弱酸，0.01mol/LHL溶液中c(H+)<0.01

mol/L,故pH>2,B错误；HL的电离常数较小，大部分以HL形式存在溶液中，故c(17)<c(HL),C错误。

7.Na2cCh/NaHCCh缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16〜10.83范围内，25℃时，&i(H2co3)=4X10

-7、&2(H2co3)=5Xl(pii。下列说法错误的是(D)

A.0.5mol/LNa2cCh溶液的pH七12

B.pH=8的NaHCCh溶液中，水电离产生的c(OJT)=10〃m°i/L

C.0.1mol/LNaHCO3溶液中存在：c(HCOF)>c(H2CO3)>c(COr)

D.pH=10的该缓冲溶液中存在：c(Na+)=c(COr)+c(HCO?)+c(H2co3)

【解析】0.5mol/LNa2C03溶液中，c(HC09)"c(0^^),根据1=记=%葭(:H)可得,c(OH)

T-2

=4c(CO歹)X怒公0X0.5mol/L=lX10mol/L,即pH心12,A正确；pH=8的NaHCCh溶

液中由水电离的c(OH-)=l(T6mol/L,B正确；HCO,在溶液中水解程度大于电离程度，溶液中存在

c(HCO,)>c(H2co3)>c(COV),C正确；由元素质量守恒可知，NaHCCh溶液中c(Na+)=c(CO歹)+c(HCO,)

+c(H2co3)，Na2cO3溶液中c(Na+)=2c(CO歹)+2c(HCO,)+2c(H2co3),贝UNa2co3和NaHCCh的混合溶

液中c(Na+)>c(CO歹)+c(HCO,)+c(H2co3)，D错误。

8.常温下，用浓度为0.0200mol/LNaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/LHC1和CH3coOH的

V(标准溶液)

混合溶液，滴定过程中溶液的pH随〃［〃=［的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(D)

V(待测溶液)

A.Ka(CH3coOH)心10-476

+

B.点a：c(Na)=c(Cl")=c(CH3COO")+c(CH3COOH)

C.点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO)

D.水的电离程度：a<b<c<d

【解析】a点时溶质成分为等物质的量的CH3coOH和NaCl,c(CH3coOH)=0.0100mol/L,c(H+)

=10-3.38moi/L,Ka(CH3C00H)=1H3、=］。—4.76,A正确；a点溶液中存在元

+

素质量守恒：c(Na)=c(CF)=C(CH3COOH)+c(CH3COO),B正确；b点溶液中含有NaCl及等物质的量

的CH3COOH和CH3coONa,由于pH<7,溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3coeT的水

解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO),C正确;c点溶液是NaCl和CH3coONa的混合盐溶液，其中CH3coO

一水解促进水的电离，a、b点的溶液中有酸，d点的溶液碱过量，酸和碱都会抑制水的电离，则c点水的

电离程度最大，D错误。

9.(2024・十堰三模)如图为某实验测得0.1mol/LNaHCCh溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化

曲线，be段有少量CCh放出。下列说法正确的是(C)

A.a点溶液的c(OJT)等于d点溶液的c(OlT)

B.a点时，Kal(H2co3>Ka2(H2co3)>KW

+

C.d点溶液中，c(Na)>c(COF)+c(HCOF)+c(H2CO3)

D.ab段，pH减小说明升温抑制了HCO,的水解

【解析】Kw=c(H+>c(OJT),随着温度的升高，扃增大，a点、d点的pH相同，即式才)相同，但

是c(OJT)不同，d点的人大，所以a点溶液的c(OJT)比d点溶液的小，A错误；a点时碳酸氢钠溶液显

碱性，HCO9水解程度大于电离程度，Kh=-、>Ka2(H2co3)，所以Kw>Kai(H2co3>Ka2(H2co3)，B

错误；be段有少量CCh放出，元素质量守恒分析可知，c(Na+)>c(COV)+c(HCO5)+c(H2co3)，C正确；

碳酸氢钠溶液中存在电离和水解两个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，均促进了电离和水解

两个过程，D错误。

10.(2024.湛江二模)常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[pX=-

建甯第"或一坨必需甲]的关系如图所示。下列说法错误的是(B)

C5H3LUU)C(iNrl4)

A.常温下，Ka(CH3coOH)=10=76

B.水的电离程度：f<e<g

c.曲线n代表氨水滴定醋酸溶液

D.g点：c(CH3coeT)=c(NH：)>c(CH3coOH)=C(NH3-H2。)

【解析】曲线I开始显碱性，代表CH3coOH溶液滴定氨水，则曲线n代表氨水滴定CH3coOH溶

液；又因等浓度氨水和CH3coOH互相滴定，故g点代表两者恰好完全反应，则此时溶质为CH3coONH4。

+

,C(CH3COOH)NC(CH3COO)C(CH3COQ-)-C(H)..IN-476

点时,8"0，l，

eC(CH3COO)即c(CH3coOH)&(CH3coOH)c(CH3COOH)，(H)10

A正确；CH3coONE属于弱酸弱碱盐，促进水的电离，故此时水的电离程度最大，当碱溶液中c(OJT)

与酸溶液中c(H+)相等时，都会同等程度抑制水的电离，故水的电离程度：e=f<g,B错误；曲线II刚开

始pH较小，故曲线II代表氨水滴定CH3co0H溶液，C正确；g点的溶质是弱酸弱碱盐CH3coONH4,pH

=7,则g点：c(CH3COO)=c(NHj)>C(CH3COOH)=c(NH3H2O),D正确。

11.(2024•安师大附中)已知：某温度下，Ka(CH3coe)H)=&(NH3-H2O)=1.7X10-5。向20mL浓度均

为0.01mol/L盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入nmol/LNH3-H2O溶液，溶液电导率、pH随氨水体积的变

化如图。下列说法错误的是(D)

A.a点，c(CH3coe)一)约为1.7XW5mol/L

B.b点，c(NHt)<c(Cr)+C(CH3COO^)

+-

C.c点，c(Cr)+C(NH3-H2O)+c(OH-)=c(H)+2c(CH3COOH)+c(CH3COO)

D.d点，氨水刚好中和盐酸和醋酸，所以水的电离程度：a<b<c<d

………-C(H+)-C(CHCOO")—«—

【解析】a点：Ka(CH3coOH)=3=L7X105,c(CH3coO)=

C，5H匚3CUUH)

Ka(CH3coOH)c(CH3coOH)1.7X10^X0.01.………5人士由口上,口+、小口-、

51/T

----------------^7+7忆T-5--------mol/L=1.7X10mol/L,A正确；b点：c(H)>c(OH),

c(H)-----------10

-

溶液中存在电荷守恒:。(]酬1。+0(11+)=£?(。—)+式013(：00-)+<?(011—),所以c(NHt)<e(cr)+c(CH3COO),

B正确；c点存在电荷守恒：c(NHl)+c(H+)=c(Cr)+c(CH3C0CT)+c(0ir)、元素质量守恒：c(NHl)十

C(NH3H2O)=2[C(CH3COO)+C(CH3COOH)],两式合并：c(Cr)+C(NH3H2O)+c(OH-)=c(H+)+

2C(CH3COOH)+c(CH3COO),C正确；c点后，氨水过量，一水合氨电离出OH一抑制水的电离，所以水

的电离程度：c>d,D错误。

12.(2021・湖南卷)常温下，用0.1000mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三

种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(C)

A.该NaX溶液中存在：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.当pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y")=c(Z-)

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)

【解析】由于NaX为强碱弱酸盐，X一会部分水解使溶液呈弱碱性，所以NaX溶液中离子浓度大小

关系为c(Na+)>c(X「)>c(OlT)>c(H+),A正确：由于等浓度的三种盐溶液的pH大小关系为NaZ>NaY>NaX,

根据“越弱越水解"，酸性：HX>HY>HZ,则电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),B正确：NaX溶液

中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X—)+c(Cr)+c(O>T),pH=7时，c(Na+)=c(X-)+c(CF),同理NaY、

NaZ溶液中：c(Na+)=c(Y-)+c(C「)、c(Na+)=c(Z-)+c(Cr),HZ的酸性最弱，向NaZ溶液中加入盐酸的

体积越大，c(Z-)越小，而HX酸性最强，c(X-)最大，即pH=7的溶液酸根离子浓度大小顺序为c(X—)>c(Y

一)>c(Z-),C错误；将三种溶液混合后所得的混合溶液中的电荷守恒式为c(C「)+c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+

C(O1T)=c(H+)+c(Na+),混合前三种溶液的物质的量浓度和体积与所加盐酸的物质的量浓度和体积都相

等，则混合后的溶液中c(Cr)=c(Na+),则C(X-)+C(Y-)+C(Z-)+C(OIT)=C(H+),D正确。

13.(2024•马鞍山三模)常温下向一定浓度的Na?X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化

的关系如图所示［已知：EX是二元弱酸，Y表示畸/或曙2,pY=-IgY］。

下列叙述正确的是(C)

A.曲线m表示p嘿?与pH的变化关系

B.Ka2(H2X)数量级为10—1°

C.NaHX溶液显碱性

D.当pH=7时，混合溶液中存在：c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)+c(C「)

【解析】H2X是二元弱酸，在溶液中分步电离，以第一步电离为主，一级电离常数大于二级电离常

数，溶液pH相等时，溶液中曙嚷W，则曲线m、n分别表示pH与I>喂/、p曙2的关系；

由图可知，溶液pH=7.4时，P；牖卜T,则电离常数&I(H2X)=型焉黑"=10-4,溶液pH=9.3

时，P^W=1，则电离常数Ka2(H2X)=c(X/：(,)=io—10.3,数量级为10—巴A、B错误；HX一在溶

rc(HX)c(HX)

K14

液中的水解常数Kh=U=77中>&2,则HX一在溶液中的水解程度大于电离程度，NaHX溶液呈碱性，C

Kal10

正确；常温下，pH=7的溶液中c(H+)=c(OFT),则由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl

-)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(C1)，D错误。

14.(2024•漳州三模)已知H2A为二元弱酸，且Kai(H2A：)=1.0义1。-3,向Na2A溶液中逐滴加入一元

弱酸HB溶液，溶液中的离子浓度变化关系如图所示：

下列说法错误的是(C)

AL为坨端>坨瑞的变化关系

B.&(HB)的数量级为IO'

2-

C.NaHA溶液中：C(A)<C(H2A)

D.向Na2A溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为A2+HB=HA+B

【解析】向Na2A溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液,c(H+)增大，结合电离平衡常数表达式可知1端看

减小’】党减小’增大,即Li为随1焉变化关系,A正确；当1%=12

,c(B)...c(HA)10,,,+—°c(B)+

3+

时，1匹芯=3结合Kai(H2A)=L0X10,〉口A：=l。，此时式H+)=10R7ifa(HB)=-^c(H)=

10-42,数量级为IO-,B正确;^^；=1034,止匕时C(H+)=1O"2,贝IjKa2(H2A)=1.0X10

一73NaHA溶液中Kh~/A、=L0X10F<Ka2(H2A),即HA-的电离程度大于水解程度，则c(A2~)>

Aal(H2A)

C(H2A),C错误；因Kai(H2A)>Ka(HB)>Ka2(H2A),则酸性：H2A>HB>HA",所以向Na2A溶液中滴入

足量HB溶液的离子方程式为A2-+HB=HA+B-,D正确。

15.(2024•福州一模)室温下，将盐酸滴入NasR溶液中，测得混合溶液的pH与一1我加、一1g警割

或一1g瞿黑的关系如图所示。下列说法错误的是(C)

2K)

3或_怆£^

旦c(R3)、8C(HR")RSC(H,R-)

A.L3表示pH与喏晶的关系曲线

c(H?R)

B.Na2HR溶液呈碱性

C.水解常数%的数量级为IOr？

D.混合溶液的pH=7时，c(Na+)>c(H2lT)+2c(HR2-)+3c(R3一)

+2-+3-

.AR*、。工C(H+>C(H°R-)C(H)-C(HR)C(H)C(R)

【解析】25℃时，&I(H3R)=.)七(田阳=/口、-、1>&333a二二口建、，则

3K)2K)C(HK)

、f.,C(H3R)C(HR")C(HR2-).,c(-R),C(HR"),c(HR2")

洽液pTHT相AL同=L时N，立方昕27V，则N—lg喘篇》—1坛2丽亍所以Li、tL2、

L3分别表示pH与一坨,；£-J、一坨；：曙-；、一坨黑R)的关系曲线，A正确；pH=8时，一炮。器—))=

r,c(HR2—)_C(H+>C(R3—)_A—c(HR2一)

-5.2,则晟-)=1052,Ka3(H3R)=°向/)=1。咏1052=10132,pH=7.1时，—lgc；H,R(=°'

-14

而c(HRH2-)=l,c(H+)=l。7」mol/L,6(H3CR(H+))C=(HmR2—)=l。71mol/L,陶尸而Kw而=行io汀=1°

F9>Ka3(H3R),即HR2一水解程度大于电离程度，所以Na?HR的水溶液显碱性,B正确;pH=3时，-1g普义

2K)

C(H+)C(H2R)__——后一一

C(H3Rj=]Q-2.2KaMR)=募R)=1°3QX1029-29=10%N8KS—10-13.2

=2.2,-1UKal(H3R)—IO"一]。

C(H2R")

则水解常数&3的数量级为1(T14,c错误;溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2R)+2c(HR?

+-2-3-

一)+3c(R3-)+c(C「)，由于混合溶液pH=7,c(H+)=c(OH)所以c(Na)=c(H2R)+2c(HR)+3c(R)

+c(CF),因此c(Na+)>c(H2lT)+2C(HR2「)+3C(R3一),D正确。

16.(2024•福州三模)向敞口容器中加入一定体积pH=13的“84”消毒液(NaClO的浓度约为1mol/L),

不断搅拌，逐滴加入0.1mol/LFeSCU溶液，溶液pH变化曲线如图1所示[AB段pH快速下降的原因之一

2+-

是Fe+2OH=Fe(OH)2口。图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系。

12

10

4

2

0200400600800

t/s

图1

100

%80

、

掾

位60

潮

与40

照

察20

0

5678910

pH

图2

关于上述滴定过程，下列说法正确的是(C)

A.原“84”消毒液中，HC1O的含量约为10、.75mol/L

2+

B.AB段Fe?+被氧化的反应：5ClO-+2Fe+5H2O=Cr+2Fe(OH)3i+4HC1O

C.CD段较BC段pH下降快的主要原因是HC1O的氧化性强于CIO-

D.400s后反应几乎停止

【解析】由图2可知，HC1O的电离常数为Ka=l。—7.5,原“84”消毒液中，NaClO的浓度约为1mol/L,

]0—13义“CIO"-11f)X1

pH=13,则----,“e=汴16=1。",c(HC10)=10-5-5mol/L,A错误；根据图1可知，AB段溶

液为碱性环境，存在大量OH「，Fe2+被氧化的反应为ClO「+2Fe2++4OH-+H2O=2Fe(OH)3I+CF,B

-2+

错误；BC段发生反应5C1O+2Fe+5H2O=2Fe(OH)33+CC+4HC10,生成弱酸HC10,BC段pH缓

慢下降，再滴入FeSCU溶液，由于HC10的氧化性强于CIO,CD段HC1O氧化Fe?+,发生反应HC1O+

2++

2Fe+5H2O=2Fe(OH)3；+cr+5H,生成强酸HC1,所以CD段pH迅速下降，C正确；反应进行至

400sHt,此时反应仍在进行，生成的HC1O氧化C「产生Cb，离子方程式为HCIO+CT+H+=C12t+

2+3+

H2O,C12与Fe2+发生反应：Cl2+2Fe=2Fe+2Cr,D错误。

微专题热练15沉淀溶解平衡及其应用

10

1.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是[已知：2Csp(AgCl)=1.8XlO-,&p(AgI)=

-13

1.5X10-16,j<sp(AgBr)=7.7X10](B)

A.AgCl>AgI>AgBrB.AgCl>AgBr>AgI

C.AgBr>AgCl>AgID.AgBr>Agl>AgCl

【解析】三者属于同种类型沉淀，故可以根据c(Ag+)=<^,<p(AgI)最小，则c(Ag+)最小，故Ag

+浓度大小顺序为AgCl>AgBr>AgLB正确。

10

2.25℃时，Ksp(Ag2CrO4)=9.0Xl()r2,/Csp(AgCl)=1.56X1O-,下列说法正确的是(D)

+工“士3目人、》上,七〜c(C「)1.56义10—1°

A.在AgCl和Ag2CrC)4共存的悬浊液中存在4icr?

B.向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

C.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(CD=c(Ag+)

D.向浓度均为1mol/L的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

【解析】AgCl和Ag2CrO4共存的溶液中，c(Ag+)是相等的，但由于二者的化学式类型不同，Kp的表

达式不同，因此2)不等于二者的等P之比，A错误；向Ag2CrC)4悬浊液中加入NaCl浓溶液，当溶液

中c(Ag+>c(C「)>Ksp(AgCl)时，就有AgCl沉淀析出，B错误；向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，使溶

液中c(CC)增大，导致c(Ag+>c(C「)>Ksp(AgCl),AgCl析出，析出沉淀后的溶液中c(Cr)>c(Ag+),C错误;

向同浓度的NazCrCU和NaCl混合溶液中滴加AgNCh溶液，根据Kp计算可得，生成AgCl沉淀需要的c(Ag

+)=^c(CO1)=1-56X1°10mol/L'生成Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag+)=^J4)=3.0义10-6i/,

^^总，moL

前者小于后者，即AgCl沉淀先析出，D正确。

1092

3.(2024•亳州期末)已知:常温下KSp(BaSO4)=l.lX10^(mol/L/、^sp(BaCO3)=5.1X10-(mol/L),

向硫酸钢的悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌后静置、分层，装置如图。下列说法正确的是(A)

硫酸钿的

悬浊液

A.下层难溶的固体中含有碳酸钢

B.下层难溶的固体中只含有硫酸钢

C.下层难溶的固体中只含有碳酸钢

D.上层溶液中：c(SOr)>c(COF)

-92

【解析】根据常温下Ksp(BaSCU)=LlXltpi。(mol/L)2、^sp(BaCO3)=5.1X10(mol/L),向硫酸钏的

悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌后静置、分层，由于二者Ksp相差较小，会有沉淀转化，因此下

层难溶的固体中含有碳酸钢，A正确，B、C错误；当二者达到平衡时，上层溶液中喋黑=锣暮察=

][X[0—I。

<"皿9<1’则c(SOr)<c(CCT),D错误。

3.1/\1U

4.25℃时，CaCCh在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。25℃时，Ksp(CaSCM=9.1X4七，下列说法正

确的是(D)

c(Ca2+)/(mol/L)

°4.0x10-5c(COf)/(mol/L)

A.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

B.图中b点CaCCh的结晶速率小于其溶解速率

C.在25℃时，从CaCChG)转化为CaSCMs)更容易实现

D.可将锅炉中的CaSCU转化为CaCCh，再用酸去除

【解析】蒸发时，COf>Ca2+浓度均增大，图中由a点变化到c点时c(CO歹)不变，与图像不符，A

错误；曲线上点为平衡点，b点在曲线上方，贝ijQ(CaCO3)>Ksp(CaCO3)，有晶体析出，则b点CaCCh的结

-5-59

晶速率大于其溶解速率，B错误；/Csp(CaCO3)=4.0X10X7.0X10=2.8X10^,/Csp(CaSO4)=9.1X10-

6,则有Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),故在25℃时，从CaSCU(s)转化为CaCCh⑸更容易实现，C错误。

5.室温下，Ksp[Cu(OH)2]=lXl(F2i,己知发生反应：CUSO4+H2S=CUSI+H2SO4,现进行如下实

验。下列说法不正确的是(B)

①向0.1mol/LCuSCU溶液中通入足量H2S,生成黑色悬浊液

②向0.1mol/LCuSCU溶液中加入适量ZnS固体，白色固体变为黑色

A.0.1mol/LCuSCU溶液的pH约等于4

B.H2s在溶液中的电离方程式为

+2-

H2S2H+S

C.实验①黑色悬浊液中存在沉淀溶解平衡

CuS(s)Cu2(aq)+S2(aq)

D.实验②现象可以证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

1

&[CU(OH)2]__/To^

【解析:]由Ksp[Cu(OH)2]=1XICT"可知,o1l/LCuSO溶液中c(OJT)=2+

mo4C(cu)ao.i

mol/L=10-10mol/L,溶液的pH-4,A正确；H2s是弱酸，在溶液中分步电离，其电离方程式为H2sH

++HS,HSH++S2-,B错误；实验①黑色悬浊液中存在沉淀溶解平衡，C正确；沉淀易向溶度积

更小的转化，由实验②现象可以证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),D正确。

36

6.常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6X10—24；^ap(CuS)=1.3X10-；CuS和ZnS饱和溶液中阳离子0+)浓

度与阴离子位2一)浓度的负对数关系如图所示。下列说法不正确的是(D)

f-lgc(R2+)

\n\nP

o制为-lgc(S2-)

A.曲线A表示的是CuS,曲线B表示的是ZnS

B.p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液

C.向曲线A表示的溶液中加入Na2s溶液，不可能实现n点到m点的转换

D.向CuS饱和溶液中加入CuCL固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小

【解析】Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),当一Ige®?-)相同时，c(Zn2+)>c(Cu2+),则一lgc(Zn2+)<—lgc(Cu2+),所

以曲线A表示CuS、曲线B表示ZnS,A正确；由图可知，p点溶液中c(R?+)相同，以$2一)小于n点，则p

点的离子积小于Ksp(CuS)和ap(ZnS),则p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液，B正确；向曲线A表示的溶

液中加入Na2s溶液，溶液中c(S2一)增大，则一lgc(S2-)减小，温度不变，溶度积常数不变，则c(Ci?+)减小，

即一lgc(Cu2+)增大，n点应沿曲线A向上移动，不能实现n点到m点的转换，C正确；Kp(CuS)只与温度

有关，温度不变，Ksp(CuS)不变，D错误。

7.室温下，用含有少量Mr+的ZnSCU溶液制备ZnCCh的过程如图所示。下列说法正确的是(C)

NaClO溶液NH4HCO3,氨水

II,__,

ZnSO4溶液——ZnCO,

MnO2滤液

A.NaClO溶液中：c(Na+)=c(CKT)+c(OH-)

+

B.NH4HCO3溶液中：c(OH-)+C(NH3H2O)=c(H)+c(H2CO3)+c(COF)

C.“过滤”所得滤液中:C(NH4)+C(NH3.H2O)>C(HCO3)+C(H2CO3)+c(COF)

D.“过滤”所得滤液中：喘氏隙延)]

L(OH)Ksp[Zn(OH)2]

【解析】NaClO溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(ClCr)+c(Oir),A错误;在NH4HCO3溶

液中，电荷守恒式为C(NH4)+c(H+)=c(HCOF)+c(OH)+2c(COF)-元素质量守恒式为c(NH；)+

+

C(NH3-H2O)=c(HCOr)+c(H2co3)+c(COF),二者联合可得：c(OH')+c(NH3-H2O)=c(H)+c(H2co3)一

c(COD；B错误；加入NH4HCO3“沉锌”的过程中消耗了一部分碳元素(与Z/+结合生成ZnCCh)，氮元

素没有消耗，根据元素质量守恒可知c(NHt)+c(NH3-H2O)>c(HCOr)+c(H2CO3)+c(COF)，C正确；“过

滤”后的溶液为ZnCCh的饱和溶液，不是Zn(0H)2的饱和溶液，c(OlT)很小，故意土聚3：窝

>-K虱目iCQ)_铲捍

Ksp[Zn(OH)T口销1天。

8.室温下，通过矿物中PbSCU获得Pb(NO3)2的过程如图所示:

Na2c。3溶液HNO3

II

PbSO4Pb(NO3)2

己知：Kp(PbS04)=L6X10-8,Ksp(PbCO3)=7.4><KF*下列说法正确的是(D)

+

A.Na2cO3溶液中：c(OH-)<c(H)+c(HCOF)+c(H2CO3)

B.反应PbSC)4(s)+COM(aq)PbCO3(s)+SO?-(aq)正向进行，需满足/存〉5X及

C.“脱硫”后上层清液中：

2c(SOF)+c(OJT)=c(Na+)+c(H+)

D.PbCCh悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，溶液中c(COr)的浓度逐渐减小